【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2016届高三9月月考化学试题(原卷版)

甘肃省兰州第一中学2019届高三9月月考化学试题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、牡蛎壳主要成分是CaCO3，受热分解生成CaO，故A正确；B、钾和钠的焰色不同，故B正确；C、纤维素难溶于水，故C错误；D、火药爆炸时，KNO3中N化合价低，作氧化剂，故D正确。

故选C。

2.下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】【详解】A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。

A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。

C 错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。

D正确；本题答案选D。

3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用D. 硝酸型酸雨与氧化还原反应无关【答案】A【解析】【详解】A.在胶体和溶液都能透过滤纸，故A说法正确B.适量的铜、锌熔合成合金的过程发生的是物理变化，故B说法错误；C.明矾净水的原理：Al3+水解生成胶状的Al(OH)3：Al3++3H2O=Al(OH)（胶体）3+3H+，氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清，但并不能杀菌消毒，故C说法错误；D.硝酸型酸雨的形成发生反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=HNO3+NO，都是氧化还原反应，故D说法错误；答案选A。

2012-2013学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每小题2分．共50分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Fe56Cu642．（2分）（2013春•七里河区校级月考）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）4．（2分）（2012•漳州一模）已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列7．（2分）（2012秋•崇仁县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是8．（2分）（2013春•七里河区校级月考）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：9．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．10．（2分）（2012秋•杭州期末）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且11．（2分）（2013•河南一模）0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质12．（2分）（2013秋•苍溪县校级期末）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L ﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述13．（2分）（2013春•七里河区校级月考）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液15．（2分）（2015春•邯郸校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是）17．（2分）（2014秋•七里河区校级月考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的﹣NH19．（2分）（2013春•七里河区校级月考）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，﹣2+﹣20．（2分）（2014春•秦安县校级期末）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列×100%=c=21．（2分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/mol④a g该硫原子所含的电子数为16．22．（2分）（2013春•七里河区校级月考）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（）23．（2分）（2014秋•安达市校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属24．（2分）（2013春•七里河区校级月考）2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O25．（2分）（2013春•七里河区校级月考）现需要物质的量浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（10分）（2013春•七里河区校级月考）配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为．假定最终称得小烧杯的质量为（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L﹣1，原因可能是．A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．27．（8分）（2014秋•吉州区校级月考）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量mol．（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4→Na2SO4+Bi2（SO4）3+ NaMnO4+ H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是．28．（11分）（2013•静宁县校级一模）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A﹣E的化学式：A ；B ；C ；D ；E ．（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因．（3）写出③、④的离子方程式：③；④．29．（9分）（2013秋•湖南月考）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：回答下列问题：（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是．（2）步骤②反应的离子方程式是．（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为．（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH （填“高”或“低”）．（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答出两点即可）．30．（8分）（2014秋•河口区校级月考）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为．C装置中稀硫酸的作用为．装置中使用冰水的目的是．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用是．31．（4分）（2013春•七里河区校级月考）硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2═2NO+O2等反应）．现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是g．（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是（填分子式），其体积（标准状况）是L．（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是g．2012-2013学年甘肃省兰州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷共25小题，每小题2分．共50分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55Fe56Cu642．（2分）（2013春•七里河区校级月考）分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类不正确的是（）4．（2分）（2012•漳州一模）已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列7．（2分）（2012秋•崇仁县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是=2mol8．（2分）（2013春•七里河区校级月考）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：9．（2分）（2012•江苏）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．10．（2分）（2012秋•杭州期末）某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且11．（2分）（2013•河南一模）0.6mol•L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（）0.24mol×=0.36moln12．（2分）（2013秋•苍溪县校级期末）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol•L ﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述，氢氧根的物质的量为计算加入的氢氧化钠溶液的体积；n=0.3mol根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为=0.15mol=0.1mol溶液的体积为=0.1L=100mLn13．（2分）（2013春•七里河区校级月考）下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．15．（2分）（2015春•邯郸校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是）17．（2分）（2014秋•七里河区校级月考）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的﹣NH﹣NH19．（2分）（2013春•七里河区校级月考）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，﹣2+﹣20．（2分）（2014春•秦安县校级期末）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列×100%=c=的浓度为 mol/L浓度为计算计算溶液的物质×100%，故的浓度为 mol/Lmol/L浓度大于 mol/L=mol度为mol/L21．（2分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g该硫原子的物质的量为 mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g/moln=来计算；22．（2分）（2013春•七里河区校级月考）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处分别充入等物质的量的X、Y两种气体．当隔板停止滑动时，下列说法正确的是（）23．（2分）（2014秋•安达市校级月考）有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属24．（2分）（2013春•七里河区校级月考）2011年9 月29日，“长征﹣2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3﹣NH﹣NH﹣CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O生成，转移电子数目=0.6 mol×25．（2分）（2013春•七里河区校级月考）现需要物质的量浓度约为2mol•L﹣1的NaOH溶液二、第Ⅱ卷（非选择题共50分）26．（10分）（2013春•七里河区校级月考）配制500mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g ．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6g （填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L﹣1，原因可能是ACD ．A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．分析判断．理解配制原理，注意腐蚀性易27．（8分）（2014秋•吉州区校级月考）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是溶液由无色变为紫色．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量0.25 mol．（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有氯气．（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：10 NaBiO3+ 4 MnSO4+ 14 H2SO4→ 3 Na2SO4+ 5 Bi2（SO4）3+ 4 NaMnO4+ 14 H2O①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；②上述反应中还原产物是Bi2（SO4）3．；28．（11分）（2013•静宁县校级一模）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3﹣、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol•L﹣1A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．请回答下列问题：（1）根据以上事实推断A﹣E的化学式：A Na2CO3；B AgNO3；C Fe2（SO4）3；D AlCl3；E Ba（OH）2．（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．（3）写出③、④的离子方程式：③Fe+2Fe3+═3Fe2+；④Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣．29．（9分）（2013秋•湖南月考）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图：回答下列问题：（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是高铁酸钠（Na2FeO4）只能在碱性溶液中稳定存在，加入氢氧化钠固体可以调节溶液呈碱性．（2）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O ．（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O ．（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH 高（填“高”或“低”）．（5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的低（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（答出两点即可）．=0.018=0.02830．（8分）（2014秋•河口区校级月考）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O ．C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．装置中使用冰水的目的是温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B 装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体．31．（4分）（2013春•七里河区校级月考）硝酸铜受热易分解：2Cu（NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2═2NO+O2等反应）．现取5.64gCu（NO3）2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收．（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是 2.4 g．（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是O2（填分子式），其体积（标准状况）是0.168 L．（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48 g．n=]==0.03mol×=。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理．．的是A．不能判断溶液中是否存在SO2－4B．溶液中一定不存在的离子是CO2－3C．不能判断溶液中是否存在Ag＋D．不能判断是否含有AlO－2离子9．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。

已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物，可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H210．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

兰州一中2016届高三化学12月月考试题（带答案）兰州一中2015-2016-1学期高三年级12月月考试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64I127第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1.列关于化学键的说法正确的是A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定2.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热3.金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。

下列说法正确的是A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣Fe3﹢C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣4OH﹣4.在一定量的偏铝酸钠溶液中，加入足量下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大A.氢氧化钠B.盐酸C.二氧化碳D.硫酸铝5.如图所示的反应均是在高温后引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是A.MgO.CuOH26.某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D.甲中含有铁元素，化合价可能显示+2或者+37.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJmol －12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJmol－1H﹢(aq)＋OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为142.9kJmol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJmol－1D.3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJmol－18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA个B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NAC.标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子D.在46gNO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3NA 个9.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋H＋B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC.向含有0.4molFeBr2溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br﹣＋3Cl2=4Fe3＋＋6Cl﹣＋Br2D.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2OH﹣10.下列叙述正确的是①任何化学反应都有反应热②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子⑤O3和NO2都是共价化合物⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成⑦单质中不可能有离子键⑧有化学键断裂的变化属于化学变化A.①④⑦B.②③C.③⑤D.②⑤⑥11.根据碘与氢气反应的热化学方程式:①I2(?)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJmol-1②I2(?)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJmol-1下列判断中正确的是A.①中的I2为固态，②中的I2为气态B.254gI2(g)完全反应放热9.48kJC.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ12.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为13.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中正确的是A.2molFe2+被氧化时有1molO2被还原B.该反应中只有Fe2+是还原剂C.每生成1molFe3O4转移2mol电子D.反应方程式中化学计量数x=214.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VPnI2+2Li++2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。

2016-2017学年甘肃省兰州市兰化一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态2．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应3．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（）A．Li B．Na C．Mg D．Al4．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构5．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中共价键越强硬度越大C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成7．下列说法不正确的是（）A．可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．橡皮管的作用是使水能顺利流下C．若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．用于吸收HCl气体能防倒吸8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol9．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C ．NaCl 、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2CO 310．黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S +3O 2→2Cu 2O +2SO 2…①2Cu 2O +Cu 2S→6Cu +SO 2…②．则下列说法正确的是（ ）A ．反应②中Cu 2S 只发生了氧化反应B ．反应①中氧化产物只有SO 2C ．若1molCu 2S 完全转化为2molCu ，则转移电子数为2N AD ．将1molCu 2S 冶炼成2molCu ，需要O 21mol11．某密闭容器中存在2NO +O 2⇌2NO 2反应，平衡时NO 的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（ ）A ．该反应的正反应是吸热反应B ．若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＜K 3C ．T 1时，当反应处于D 点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D ．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方12．Na 2SO 3溶液做为吸收液吸收SO 2时，吸收液pH 随n （SO 32﹣）：n （HSO 3﹣）变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是（ ）A ．Na 2SO 3溶液中c （H +）＜c （OH ﹣）B ．Na 2SO 3溶液中c （Na +））＞c （SO 32﹣）＞c （HSO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）C ．当吸收液呈中性时，c （Na +））＞c （SO 32﹣）＞c （HSO 3﹣）＞c （OH ﹣）=c （H +）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3﹣）+c （SO32﹣）二、解答题（共9小题，满分34分）13．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A B C D E F．（2）写出①④反应的离子方程式①④．14．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）T （15）（填“＜”、“＞”、或“=”）（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图；②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为．（4）常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=（含a和b的代数式表示）15．实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是．（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：．（3）C装置中观察到的现象是．（4）D装置中盛放的试剂是，其作用是．16．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L﹣1的醋酸溶液，用0.2mol•L﹣1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：（1）配制250mL 0.2mol•L﹣1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和．（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：．（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将．（填“增大”、“减小”或“不变”）实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：．17．某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是．②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是．③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是（填序号）．a．石墨b．银c．铜d．沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置测定粗锌片的纯度．①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为．②本实验在读数前对量气管的操作是．③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）（3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．①圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号）．NH4Cl溶液b．C2H5OH c．Na2CO3溶液d．稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是．18．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取8.7g的MnO2与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：（1）标准状况下生成Cl2的体积为；（2）反应生成的MnCl2的物质的量为；（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．19．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲乙丙丁（1）若甲是一种黄色固体物质，丁是一种常见的酸，则丁是，写出②的化学方程式：．（2）若甲是一种极易溶于水的气体，丙是一种红棕色气体，则丙物质是．写出①的化学方程式．20．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请用化学用语回答下列问题：（1）B是，化合物G的焰色反应为；（2）写出下列反应的化学方程式：①F+CO2→B+G：；②C+D→I：；（3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式；（4）写出实验室制取氨气的化学方程式：，收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气通常选用做干燥剂．21．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素为．（2）甲的单质与水反应的离子方程式为．2016-2017学年甘肃省兰州市兰化一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应体系内的压强C．反应物的性质D．反应物的状态【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】决定化学反应速率的主要因素是反应物的内因，即物质的性质，而温度、浓度、压强以及催化剂为外界因素．【解答】解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素．故选C．2．下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应B．Zn和稀H2SO4反应制氢气C．灼热的炭与水蒸气反应D．工业合成氨的反应【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；焓变大于0，则反应为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．为吸热反应，但反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．为放热反应，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．为吸热反应，且C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；D．为放热反应，N、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选C．3．下列单质中，与水或与酸反应最剧烈的是（）A．Li B．Na C．Mg D．Al【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应越剧烈，以此解答该题．【解答】解：Li、Na位于同一主族，金属性Na＞Li，Na、Mg、Al位于同一周期，金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质与水或酸反应越剧烈，则与水或与酸反应最剧烈的是Na．故选B．4．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、原子半径以及对应化合物的性质．【解答】解：X原子最外层电子数比次外层电子数少3，推知X为P，则R、Y、Z 依次为O、S、Cl，则A．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则有非金属性R＞Y＞X，R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞Z＞R，故B错误；C．周期表中，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性Z＞Y，单质的氧化性Cl2＞S，Cl2能将S置换出来，故C正确；D．X、Z可形成化合物XZ5为PCl5，分子中P原子的最外层电子数为5+5=10，故D错误．故选C．5．有关晶体的下列说法中正确的是（）A．冰熔化时水分子中共价键发生断裂B．原子晶体中共价键越强硬度越大C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、冰熔化时分子间作用力氢键被破坏；B、原子间通过共价键结合形成的晶体叫原子晶体，所以共价键越强硬越大；C、化学性质稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关；D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离．【解答】解：A、冰熔化时分子间作用力氢键被破坏，而不是化学键，故A错误；B、原子间通过共价键结合形成的晶体叫原子晶体，所以共价键越强硬越大，故B正确；C、分子间作用力决定物理性质，而稳定性是化学性质，与化学键的强弱有关，故C错误；D、NaCl溶于水时，NaCl在水分子作用下发生电离生成钠离子、氯离子，所以离子键被破坏，故D错误；故选B．6．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，则m+n=8且m＞n，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，CO2和Ba（NO3）2溶液不反应．【解答】解：X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，则m+n=8且m＞n，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，则R原子核外有16个电子，为S元素，所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数之比都是1：2，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性Y＞R，所以氢化物的稳定性Y ＞R，Y的氢化物中含有氢键、R的氢化物中不含氢键，所以氢化物的熔沸点：Y ＞R，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W ＞Z，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z，故C正确；D．SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸酸性小于硝酸，所以CO2和Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象，故D错误；故选D．7．下列说法不正确的是（）A．可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱B．橡皮管的作用是使水能顺利流下C．若向Ba（OH）2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D．用于吸收HCl气体能防倒吸【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．还原性强的离子先反应；B．橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同；C．溶液的导电性强弱与离子的浓度呈正比；D．苯的密度比水小．【解答】解：A．还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确；B．橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确；D．苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误．故选D．8．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（）A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，混合溶液中n（H+）=8mol+2mol ×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，以量不足的计算生成NO气体的体积，以此来解答．【解答】解：混合溶液中n（H+）=8mol+2mol×2=12mol，n（Cu）=6mol，n（NO3﹣）=8mol，由3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，6molCu反应需要消耗16molH+，4molNO3﹣，则H+不足，H+完全反应，设生成NO的物质的量为x，则3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O8 212mol x，解得x=3mol，故选B．9．向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；E2：氯气的化学性质；GF：钠的重要化合物．【分析】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，发生如下反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反应后将液体加热蒸干，根据溴具有挥发性，碘易升华，HCl、Cl2，这些物质都从溶液中挥发跑掉了，最后全部为NaCl．【解答】解：将氯气通入溶液中，氯气溶于水，溶于水的氯气部分与水发生反应反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，相当于新制的氯水，其中的氯气与溶液中的NaBr、NaI反应，氯气与水反应生成的盐酸与Na2CO3反应，其反应方程为：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，2NaI+Cl2═2NaCl+I2，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，将溶液中的NaBr、NaI、Na2CO3的反应完毕后，将溶液加热蒸干并灼烧的过程中，生成的Br2挥发跑掉了，I2易升华，剩余的氯气，生成的氯化氢、次氯酸都从溶液中挥发掉了，最后剩余氯化钠，因此向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到的固体为NaCl．故选A．10．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则下列说法正确的是（）A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应B．反应①中氧化产物只有SO2C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N AD．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算；B1：氧化还原反应．【分析】反应2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2中，Cu元素化合价不变，S元素化合价升高，O元素化合价降低，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu元素化合价降低，S 元素化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．氧化、还原反应同时进行，反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2中，Cu 元素化合价降低，S元素化合价升高，Cu2S发生了氧化反应、还原反应，故A错误；B．反应①中只有S元素化合价升高，则SO2都为氧化产物，故B正确；C．若1molCu2S完全转化为2molCu，最终产物为Cu和SO2，总方程式为Cu2S+O2→2Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，转移电子的物质的量为6mol，则转移电子数为6N A，故C错误；D．将1 molCu2S完全转化为2mol Cu，最终产物为Cu和SO2，由质量守恒可知生成1molSO2，需要O21mol，故D正确；故选BD．11．某密闭容器中存在2NO+O2⇌2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（）A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．根据图象知，升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动；B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；C．T1时，D点NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动；D．如果缩小容器体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动．【解答】解：A．升高温度，一氧化氮的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A错误；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则K1＞K3，故B错误；C．T1时，当反应处于D点，该反应没有达到平衡状态，NO转化率小于同温度平衡时转化率，要使该反应达到平衡状态，则反应向正反应方向移动，则该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D．缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方，故D正确，故选D．12．Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化的关系如表：以下离子浓度关系的判断正确的是（）A．Na2SO3溶液中c（H+）＜c （OH﹣）B．Na2SO3溶液中c（Na+））＞c （SO32﹣）＞c （HSO3﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）C．当吸收液呈中性时，c（Na+））＞c （SO32﹣）＞c （HSO3﹣）＞c （OH﹣）=c （H+）D．当吸收液呈中性时，c（Na+）＞c （HSO3﹣）+c （SO32﹣）【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．表格数据知，亚硫酸钠溶液呈碱性；B．亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；D．溶液中存在电荷守恒．【解答】解：用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，A．由表中信息可知Na2SO3溶液为碱性溶液，c（H+）＜c （OH﹣），故A正确；B．Na2SO3溶液中SO32﹣的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（HSO3﹣）应小于c （OH﹣），故B错误；C．由表中数据，当c （SO32﹣）=c （HSO3﹣）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO32﹣）＜c （HSO3﹣），故C错误；D．因c（H+）=c （OH﹣），根据电荷守恒，c（Na+）=c （HSO3﹣）+2c （SO32﹣）成立，c（Na+）＞c （HSO3﹣）+c （SO32﹣），故D正确；故选AD．二、解答题（共9小题，满分34分）13．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如所示：①A+B→C+E②C+NaOH→蓝色沉淀D+F③D A+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3回答下列问题（1）写出它们的化学式：A CuO H2SO4C CuSO4D Cu（OH）2E H2O F Na2SO4．（2）写出①④反应的离子方程式①CuO+2H+=Cu2++H2O④Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【考点】GS：无机物的推断．【分析】由②C+NaOH→蓝色沉淀D+F可知，蓝色沉淀D为Cu（OH）2，由④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3可知，白色沉淀为硫酸钡，则F为Na2SO4，SO4，E为H2O，C为CuSO4，由③D A+E、①A+B→C+E 可知，A为CuO，B为H以此来解答．【解答】解：（1）由上述分析可知A为CuO，B为H2SO4，C为CuSO4，D为Cu （OH）2，E为H2O，F为Na2SO4，故答案为：CuO；H2SO4；CuSO4；Cu（OH）2；H2O；Na2SO4；（2）离子反应方程式分别为①CuO+2H+=Cu2++H2O、②Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓、④Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．14．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ•mol﹣1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol．（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向反应正方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4 mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）．①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[]变化的曲线图；②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+．（4）常温下将amol•L﹣1的醋酸与bmol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=×10﹣7（含a和b的代数式表示）【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；BE：热化学方程式；BH：原电池和电解池的工作原理；CP：化学平衡的计算；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）n（C）==0.15mol，n（O2）==0.1mol，结合反应C+O2=CO2，2C+O2=2CO定量关系分析判断反应生成的产物，n（C）：n（O2）=0.15：0.1=3：2，所以生成气体为CO和CO2的混合气体，碳和氧气全部反应，利用直平法写出反应的热化学方程式为：3C（s）+2O2（g）=2CO（g）+CO2（g），1.8g木炭置于2.24L（标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，3molC全部反应放热30.65KJ/mol×20=613KJ/mol；3C（s）+2O2（g）=2CO（g）+CO2（g）△H=﹣30.65KJ/mol×20=613KJ/mol，根据C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ．mol﹣1，结合盖斯定律计算得到CO完全燃烧生成二氧化碳的热化学方程式；（2）①根据平衡常数和浓度商判断平衡移动；。

甘肃高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是( )A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性2.下列说法正确的是( )A．共价化合物中可能含有离子键B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种粒子的离子半径依次减小C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱3.有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（）A．X可用新制的氢氧化铜检验B．Y有同分异构体C．M含有两种碳氧共价键D．Y可发生加成反应4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )5.已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )度T时水的离子积常数用KWA．="1"B．pOH=C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2N AB．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2N AD．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N A7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在pH=1的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42–、HCO 3-B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、K ＋、NO 3-、SO 42–C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH 4+、I －、SCN －D ．在c( H ＋)/c(OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO 3-8.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A ．SiO 2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B ．H 2O 2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O 2C ．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D ．Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹9.A ～D 是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质，D 是氢氧化物，则A 可能是（ ）①Al ②Mg ③Fe ④Na A ．①③ B ．①②③C ．①②D ．②③④10.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )①HClO 的氧化性比H 2SO 4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl 比H 2S 稳定 ⑤H 2S 能被Cl 2氧化成硫 ⑥SCl 2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS A ．①②③④⑤⑥⑦⑧ B ．①④⑤⑥⑦ C ．④⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑦⑧11.下列实验设计方法正确的是( )A ．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B ．实验用NH 4Cl 固体受热分解来制备NH 3C ．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO 32-D ．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响12.下列说法或表达正确的是（ ）①活性炭、SO 2和HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol 的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl -③斜长石KAlSi 3O 8的氧化物形式可表示为：K 2O•Al 2O 3•3SiO 2④酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2时的离子方程式：IO 3－＋5I －＋3H 2O=I 2＋6OH －⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱⑦500℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H=" 38.6" kJ·mol -1A ．全部B ．②⑤C ．②③④⑦D ．②④⑦13.阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。

甘肃省兰州市第一中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题的是1．下列说法错误．．A．1 mol 氢B．1 mol O C．1 mol CO2 D．1 mol水分子【答案】A2．取一定量的金属钾与147。

5 g水完全作用,恰好得到t ℃时的饱和氢氧化钾溶液195 g，则t ℃时氢氧化钾的溶解度为（）A。

112 g B。

78 gC。

56 g D.28 g【答案】C3．运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是【答案】C4．某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3［Fe（CN)6］和亚铁氰化钾K4[Fe（CN)6］的混合溶液,下列说法不正确的是（）A．K+移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN）6］4—— e—= ［Fe（CN）］3—6C．[Fe（CN）6]3-在催化剂b表面被氧化D．电解质溶液中的[Fe（CN6）]4-和[Fe(CN6)］3-浓度基本保持不变【答案】C5．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl—-2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋【答案】A6．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．Fe2+、Mg2+、ClO—、Cl-能大量共存B．含Br—、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存—、CH3COO-的溶液中c（H+）C．含K+、Na+、NOD．硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为 c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3—）=0．3mol/L，c(I—）=0．1mol/L【答案】B7．下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是A．氯气和水Cl2 + H2O = Cl— + ClO- + 2H+B．硫代硫酸钠与硫酸S2O32— + 2H+= S↓ + SO2↑ + H2OC．氯化铜和硫氢化钠Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu（OH）2↓ + H2S↑D．(NH4）2 Fe （SO4)2和氢氧化钡2NH4+ + 2OH— + Ba2+ + SO42- = NH3•H2O + BaSO4↓【答案】B8．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（)A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD．该电池的总反应：H2+O2=H2O【答案】C9．把xmolCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。

兰州市高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）普通玻璃的主要成分是（）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ①③④D . ③④⑤2. （2分）医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，对此下列有关叙述正确的是（）A . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构B . 两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构C . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构D . 两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构3. （2分）(2015·长春模拟) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（）A . 称取NaOH固体B . 稀释浓硫酸C . 分离乙醇和水混合物D . 电解炼制铜4. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 将Mg、Cu组成的26.4 g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入足量的4 mol/L的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀。

则形成沉淀的质量是（）A . 36.6 gB . 43.2 gC . 46.8 gD . 59 g5. （2分） (2018高三上·成都期中) 室温下，将0.10mol·L-1 盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lgc(OH-)，下列正确的是（）A . M点所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+)B . N点所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)C . Q点盐酸与氨水恰好中和D . M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞C＞DB . 单质熔点：D＞B，A＞CC . 原子半径：C＞B＞D＞AD . 简单离子半径：C＞A＞D＞B7. （2分） (2018高三下·南宁月考) 一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。

兰州市高三上学期化学9月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+3. （2分） (2016高一下·安徽期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3 ，如图，已知该分子中 N﹣N﹣N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A . 分子中 N，O 间形成的共价键是非极性键B . 图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g 该物质含有6.02×1022个原子4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀盐酸：Fe2++2H++NO3﹣═Fe3++NO2↑+H2OB . 向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+C . 向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D . 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO5. （2分）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A . 反应①、②中电子转移数目相等B . 反应①中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6. （2分） (2016高一上·安徽期中) 下列各组在溶液中的反应，反应物量不同，离子方程式不同且现象不同的是（）A . Ba（OH）2与NaHSO4B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . Ca（HCO3）2与NaOH7. （2分） 21世纪是钛的世纪，在800～1000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . a为电源的正极B . 石墨电极上发生氧化反应C . 阴极发生的反应为TiO2＋2e－=Ti＋2O2－D . 每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol8. （2分） (2016高一上·兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.05mol/LB . 0.1mol/LC . 0.2mol/LD . 0.3mol/L9. （2分）取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2 ，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B . NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/LC . NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。

兰州一中高三9月月考化学试题试题说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A. 氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰B. 冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇C.纯碱，绿矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫D. 胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气3. 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D. 从海水中提取氯化镁4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、C1O−粒子数之和为2N AB. 标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为N AC. 6.2g白磷含有0.2N A P-P键D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5N A5.下列实验操作或结论正确的是A.配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏高B.洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C.实验室配制950mL 0.2mol/L 的CuSO 4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0gD.制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl 3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色液体 6．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。