初四化学第七章溶液测试卷
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2012-2013学年度上学期九年级化学
第七章溶液测试
所需相对原子质量：：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Ca:40 Cu:64 Zn: 65 Mg:24 Al:27 Fe:56
一、选择题（共10个小题，每小题4分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
）
1. 下列有关溶液的说法，不正确的是（）
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则lOOg 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
2.某温度时，向一定量的的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再回复到原温，下列各相关的变化图像正确的是（）
3.地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（）
A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B. 常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D. 硝酸铵溶于水时，溶液温度明显降低
4.某氢氧化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：20，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．10% C．5% D．12%
5. 右图为M．N两种物质在饱和溶液中溶质的质最分数（a%）随温度（t℃）变化的曲线，现将80gM物质.60gN物质分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到t℃．下列
说法正确的是〔溶液加热时，M、N不挥也不发生反应）（）
A．在t℃，两物质的溶解度相等均为67克B．只有N从溶液中析出
C．M的溶液为不饱和溶液D．N的溶液为饱和溶液
6. 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法错误的是（）
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
7. 有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质
量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，
产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是（
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
8. 右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然都是饱和溶液
C．温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小
9. 一组学生向放置在天平左右两盘已调节平衡的烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的
稀硫酸，再向两烧杯中分别加入质量相等的镁和铝（左杯放镁、右杯放铝），待反应完全后，几
位学生观察到了不同的现象，你认为可能的是（）
A．左边的托盘往下沉B．右边的托盘往下沉C．右盘的溶液浓度大D．左盘的溶液浓度大
10. 如图是硝酸钾的溶解度曲线，小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下
列说法不正确的是（）
A．④中溶质的质量分数最大 B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液．
三、填空题：
11.（12分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发。
b
a
t1t2t3
温度/℃
溶
解
度
/g
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（3）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（4）某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。
12. （4分）水是宝贵的自然资源．请根据下列情况回答问题．
（1）图1是电解水的实验装置．通电一段时间后，正极产生的气体名称为 . （2）图2是简易净水装置．该净水装置中小卵石、石英砂的作用是 （填“过滤”或“消
毒”），该装置 （填“能”或“不能”）将硬水软化．
（3）图3是自来水厂的净水过程示意图，其中活性炭池的作用是 ． 13.（13分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g 甲固体加入到50g 水中充分溶解并恢复到原温度后，得到溶质的质量分数为
（2）要使35℃时饱和的甲溶液变成该温度下的不饱和溶液，可采用的一种方法是
（3）现有操作步骤： a ．溶解 b ．过滤 c ．降温结晶 d ．加热浓缩；
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入45g 甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。
你认为“全部溶解”的原因可能是 （6） 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀
硫酸。
请回答下列有关问题：
a.若用100g 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 ml （精确到0.1）；
b.该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。
请填写右侧的标签；
c.用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。
三．实验题：
14.（10分）根据下列装置图填写有关空格：
A B C
D
E F G H I (1)装置A 中仪器①的名称为 ；装置D 中仪器②的名称为 。
(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 或 (填序号)装置；收集氢气可用 或 (填序号)装置。
(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置
是 。
(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 (填序号)。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
15. （13分）在实验室里，常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。
某化学
兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究。
（1）小明同学选用如图所示的装置制取氧气。
其中所发生的化学反应方程式为：。
实验前小明同学先向仪器A中加入水，然后将导气管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导气管口是否有连续的气泡出现。
该实验操作的目的是。
（2）小红通过互联网得知：CuSO4溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解。
动物脏器中含有过氧化氢酶，能催化过氧化氢分解，过氧化氢酶是
（选填序号填空：①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素）
实验证明，在过氧化氢溶液中滴加CuSO4溶液能显著加快过氧化氢的分解。
CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），为了进一步探究CuSO4溶液中哪种粒子能起催化作用。
小红同学作了以下分析和设计。
①小红同学认为最不可能的是H2O，他的理由是。
②要说明另外两种粒子是否起到催化作用小红同学设计了如下实验，完成了这次探究活动。
③如果确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后
16. （8分）为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1)上述反应的化学方程式为
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
(4)黄铜样品中铜的质量分数为多少？（要求写出计算过程，计算结果保留到小数点后
一位）
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