第一章《物质结构元素周期律》测试题 第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意。）
1. 下列微粒中，中子数和质子数相等的是( )
①18O ；②12C ；③26Mg ；④40K ；⑤40Ca A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④
2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ） A HCl MgCl 2 NH 4Cl B H 2O Na 2O CO 2 C CaCl 2 NaOH H 2O D NH 3 H 2O CO 2 4．已知某粒子
n A
Z R
，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z
B ．A-Z
C ．Z-n
D ．Z+n 5．下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，B ）
A. B 为第二周期的元素
B. C 为V A 族元素
C. 三种元素都为金属元素 D . C 是化学性质最活泼的非金属 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)
B ．r (Cl -)/ r (Cl)
C ．r (Na)/ r (Mg)
D ．r (Ca)/ r (Mg) 7．下列关于3 2He 的说法正确的是（ ）
A ．3 2He 原子核内含有2个中子
B ．3 2He 原子核内含有3个质子
C ．3 2He 原子核外有3个电子
D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
8．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
9．下列关于元素周期表的说法正确的是（）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
10．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
11. 下列电子式书写正确的是（）
12．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
13．下列各组元素性质递变情况错误
．．的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
14．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
15．下列叙述正确的是（）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
16．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
17．下列事实不能
．．说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO3
18．下列说法错误
．．的是（）。
A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
19．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确
．．．的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
20. 下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
班级学号姓名
二、填空题（共60分）（每空2分）
21．原子序数11~17的元素，自钠到氯，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
22．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化
．．．．．．
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的结构示意图为
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
23．X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y
