【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第7章 第1讲开发利用金属矿物和海水资源

第七章 化学反应速率和化学平衡 第讲 一、选择题 1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析　由＝＝＝可知C正确。

答案　C 2．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)( ) A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C．正、逆反应速率的比值是恒定的 D．达到平衡时，正、逆反应速率相等 解析 答案　B3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( ) A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 解析　c(HI)从0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1过程中：v(HI)＝＝＝0.002 mol·L－1·s－1，假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，Δt＝＝＝10 s。

但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07 mol·L－1比1 mol·L－1小，故所需时间长。

答案　C 4．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0 该反应平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( ) 解析 答案　5．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H3(g)2NH3(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是( )A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数 D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数 解析　A项，催化剂能同等程度的改变v(正)和v(逆)；B项，加压时，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的程度大于v(逆)；C项，降温时，v(正)和v(逆)均减小，但吸热反应速率减小倍数大于放热反应速率减小的倍数；D项，加入Ar时，若保持恒温、恒容，v(正)和v(逆)不变。

在硫蒸气里燃烧生成黑色固体：________________。
(4)与酸的反应 ①与稀盐酸、稀H2SO4不反应；
②与浓H2SO4反应：__________________________；
③与硝酸反应： _________________________________________ (5)与盐溶液反应： Cu＋2Ag ＋ ===Cu2＋ ＋2Ag Cu＋2Fe3＋ ===Cu2＋ ＋
小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有
很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途 不符合实际的是( )
A．用于做保险丝
B．用于制造航天飞机 C．用于制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门 [答案]A
4．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金 属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特
答案：一、Fe2O3·xH2O Fe3O4 FeCl3 Fe3＋ NO↑ Cu Fe2＋ Fe2＋ Fe3O4
FeS
Fe2＋
思考1：Cl2能把Fe氧化为＋3价，而S只能把Fe氧化为
＋2价，说明氧化性Cl2>S。 二、＋2 ＋2、＋3 ＋3 FeO＋2H ＋ ===Fe2 ＋ ＋
H2O
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
－
中碳
低
黄铜
(2)小
强 抗腐蚀
自主检查
1．下列关于铁的叙述正确的是( ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 )
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

2014届高三化学一轮提分秘籍 3.4用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 新人教版 1．2011年日本地震，导致福岛第一核电站引发的核危机。

核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。

下列叙述错误的是( ) A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物 B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁 C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料 D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气 答案　B 解析　钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。

2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A．碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，硬度逐渐减小 B．第三周期的金属元素从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐减小 C．钠既是常见金属，又是轻金属，过氧化钠可作供氧剂 D．明矾是一种净水剂，经它净化过的水不需再消毒杀菌 答案　C 解析　碱金属从上到下熔沸点逐渐降低；第三周期的金属元素从左到右硬度逐渐增大；明矾净水是除去水中的悬浮颗粒和杂质，使水澄清，但不能杀菌消毒。

3．下列说法正确的是( ) A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 答案　D 解析　A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错；D项一般来说合金熔点比其成分金属低，硬度、强度比其成分金属大。

4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 答案　B 解析　制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。

[答案]D
[解析]总反应的焓变ΔH1等于各步反应的焓变之和， 即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋Δ。
4．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限 的，人类一直在寻求新能源。下列有关措施中正确的是：
①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②砍伐树木作能
源；③开发太阳能、核能等新能源。( A．只有① C．只有③ [答案]C )
C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大
于2 mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用图来表示
[解析]由热化学方程式可知 ΔH<0，H2 和F2 反应生成HF是放热反
应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热
反应，故A错；HF(g)转变为HF(l)要 放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成
常见反应
1.燃烧反应2.中和反应3.金属与H2O(或酸)的反 应4.大多数的化合反应5.铝热反应
应用
比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定
[ 例 1] 已 知 ： H2(g) ＋ F2(g)===2HF(g)
ΔH ＝ － 270
kJ/mol，下列说法正确的是(
应
)
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反 B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的 热量小于270 kJ
数。当某物质或ΔH移到“===”另一边时就变为异号。 b．“ΔH”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意 其符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运 算。
②利用盖斯定律求出ΔH。
(3)依据键能计算ΔH
①写出正确的化学方程式。 ②根据反应热＝反应物键能总和－生成物键能总 和，代入数据即可求出ΔH。
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。