当前位置：文档之家 › 热化学方程式习题

热化学方程式习题

  • 格式：doc
  • 大小：183.00 KB
  • 文档页数：8

第一编 专题二 第6讲课时作业1．(2014·海南高考改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC ．改变催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 2解析：根据图示，a 曲线为没有催化剂参与的反应，A 说法不正确；该反应为放热反应，B 说法不正确；改变催化剂，可改变该反应的活化能，C 正确；在催化剂条件下，反应的活化能为E 1和E 2中的较大值而不是二者之和，D 说法不正确。

答案：C2．(2015·上海高考)已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2―→H 2O ＋12O 2＋Q D ．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。

B.加入催化剂，可提高H 2O 2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。

C.在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误。

D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。

答案：D3．(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215kJ·moI－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C3H8,1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为1.818×4×2 215＝55.375(kJ)。

答案：A4．(2015·佛山质检)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是()①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11 036 kJ·mol－1②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ·mol－1③H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3 kJ·mol－1④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kg·mol－1A．①③B．②③C．②④D．只有②解析：判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。

①错在水的状态，应为液态；③错在没有标出是在水溶液中的反应及水的状态，正确的为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1答案：C5．(2015·正定中学一模)下列化学用语的相关表述正确的有()A．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB．因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC．因氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋c kJ·mol－1D．因N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ·mol－1，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ解析：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1，表示酸碱中和反应的反应热为a kJ·mol－1，但由于NaOH固体溶解于水时放热，所以1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量大于a kJ，A错误；因CuSO4·5H2O(s)===CuSO4＋5H2O(l)ΔH＝＋b kJ·mol－1，故1 mol CuSO4(s)与水反应生成CuSO4·5H2O放出热量b kJ生成的CuSO4·5H2O溶于水吸热，B错误；氢气的燃烧热为c kJ·mol－1，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2c kJ·mol－1，C错误；反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－d kJ·mol－1，表示每摩尔的该反应生成，放出热量为d kJ，由于该反应可是逆反应，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2不可能完全反应，所以放出热量小于d kJ，D正确。

答案：D6．(2016·襄阳二模)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K 时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0B．MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)ΔH＝＋600 kJ·mol－1C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2解析：Mg与F2反应是熵减的反应，A正确；MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g)的ΔH ＝－524 kJ·mol－1－(－1 124 kJ·mol－1)＝＋600 kJ·mol－1，B正确；MgBr2与Cl2反应的ΔH ＝－641.3 kJ·mol－1－(－524 kJ·mol－1)＝－117.3 kJ·mol－1<0，C正确；物质的能量越低越稳定，化合物的热稳定性顺序；MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，D错误。

答案：D7．(2016·西安一模)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A．下图中a、b曲线可分别表示反应CH2==CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7 kJ解析：CH2==CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0，反应放热，故反应物总能量应大于生成物总能量，A项错误；2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，C充分燃烧生成CO2放热多，C不充分燃烧生成CO放热少，故ΔH1<ΔH2，B项错误；根据盖期定律反应热只与物质的始态和终态有关，与条件、过程无关，故同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，C项错误；已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1,20 g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故放出的热量大于28.7 kJ，D项正确。

答案：D8．(2014·江苏高考)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH34Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH43CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0 B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5解析：：C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，C项正确；由4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4和6CO(g)＋2Fe2O3(s)===6CO2(g)＋4Fe(s)2ΔH5相加，得2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＝(ΔH 4＋2ΔH 5)3，D 项错误。

答案：C9．(2016·乌鲁木齐模拟)已知：常温下，0.01 mol·L －1MOH 溶液的pH 为10，MOH(aq)与H 2SO 4(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol －1强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则MOH 的水溶液中电离的ΔH 为( )A ．－69.4 kJ·mol －1B ．－45.2 kJ·mol －1 C ．＋69.4 kJ·mol －1 D ．＋45.2 kJ·mol －1 解析：常温下，0.01 mol·L －1MOH 溶液的pH 为10，说明MOH 是弱碱：MOH(aq)＋H ＋(aq)===M ＋(aq)＋H 2O(l)ΔH 1＝－12.1 kJ·mol －1①，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)M ＋(aq)＋OH －(aq)ΔH ＝(－12.1＋57.3) kJ·mol －1＝＋45.2 kJ·mol －1。

答案：D10．(2016·河南豫南九校联考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I 2(g)＋H 2(g)2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I 2(s)＋H 2(g)2HI(g)－26.48 kJ下列判断正确的是( )A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D ．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低解析：A 项中反应为可逆反应，反应不完全，放热小于9.48 kJ ；B 项中能量相差35.96 kJ ；C 项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D 项正确。

合集下载

热化学方程式-燃烧热

热化学方程式-燃烧热

2. 热化学方程式-燃烧热班级：__________姓名：___________分数：___________一、单选题（每题17分）1.1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和2H ，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为( )A.122C H O CO H 131.3kJ mol H -+===+∆=+⋅B.122C(s)+H O(g)===CO(g)+H (g)10.94kJ mol H -∆=+⋅C.122C(s)H O(1)CO(g)H (g)131.3kJ mol H -+===+∆=+⋅D.122C(s)H O(g)CO(g)H (g)H 131.3kJ mol -+===+∆=+⋅2.白磷在氧气中燃烧的能量变化图如下所示：下列说法正确的是( )A.1H ∆ 是白磷的燃烧热B. 图示中312H H H ∆=∆+∆C. +3价磷的氧化物被氧化是吸热反应D. 1 mol 白磷在氧气中完全燃烧放出的热量为3H ∆3.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )A.若-122C(s)O (g)2CO(g)221kJ mol H +===∆=-⋅，则1mol 碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJB.若14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)812.3kJ mol H -+===+∆=-⋅，则甲烷的燃烧热为1812.3kJ mol -⋅C..若12242NO (g)N O (g)56.9kJ mol H -∆=+⋅，则22mol NO (g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为569kJ D.若12H (aq)OH (aq)H O(1)57.3kJ mol H +--+=∆=-⋅，含31mol CH COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3kJ4.标准状况下，气态分子断开1mol 化学键的焓变称为键焓。

已知H —H 键、H —O 键和O==O 键的键焓H ∆分别为1436kJ mol -⋅、1463kJ mol -⋅和1495kJ mol -⋅。

1.1.2 热化学方程式(解析版)

1.1.2 热化学方程式(解析版)

1.1.2 热化学方程式1．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是( )A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ【答案】A【解析】只有在标准状况下，A才正确；1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，B项正确；由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确；ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，D项正确。

2．已知在101kPa、25℃条件下，已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣142.9kJ/molB．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=﹣571.6kJ/molC．2H2 + O2 ═ 2H2O；△H=﹣571.6kJ/molD．2H2(g) + O2(g) ═ 2H2O(l)；△H=+571.6kJ/mol【答案】B【解析】已知1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，4 g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，△H＜0，则A、D项错误；C项中各物质为标明物质的聚集状态，故B正确。

3．lmol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/molC．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol【答案】D【解析】碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，A项错误；石墨完全燃烧生成CO2，B项错误；热化学方程式没有标出物质的聚集状态，C项错误；石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=393.5kJ/mol，D项正确。

热化学方程式练习题

热化学方程式练习题

热化学方程式练习题1. 根据下列反应的热化学方程式，计算反应的焓变（ΔH）。

\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = -393.5 \text{ kJ/mol} \]2. 写出下列反应的热化学方程式，并标明物质的状态。

\[ \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow2\text{HCl}(g) \]3. 计算下列反应的标准摩尔焓变（ΔH°）。

\[ \text{N}_2(g) + 3\text{H}_2(g) \rightarrow2\text{NH}_3(g) \quad \Delta H° = -92.4 \text{ kJ/mol} \]4. 根据盖斯定律，写出下列反应的热化学方程式。

\[ \text{C}(s, \text{石墨}) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]\[ \text{CO}_2(g) + \text{C}(s, \text{石墨}) \rightarrow 2\text{CO}(g) \]\[ \text{CO}(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) \]5. 计算下列反应的焓变（ΔH）。

\[ \text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) +\text{CO}_2(g) \]已知：\[ \text{CaCO}_3(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow \text{CaSiO}_3(s) + \text{CO}_2(g) \quad \Delta H = +167\text{ kJ/mol} \]\[ \text{CaO}(s) + \text{SiO}_2(s) \rightarrow\text{CaSiO}_3(s) \quad \Delta H = -635 \text{ kJ/mol} \]6. 写出下列反应的热化学方程式，并计算反应的焓变（ΔH）。

1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】

1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】

1.1.2 热化学方程式【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法错误的是A ．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量B ．热化学方程式未注明温度和压强时，Δ H 表示标准状况下的数据C ．同一化学反应，化学计量数不同，Δ H 不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH 也不相同D ．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2. 下列说法正确的是A ．焓变单位是kJ•mol −1 ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时Δ H >0，反应吸热时Δ H <0C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，Δ H 为“−”D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，Δ H 为“+”3. 下列热化学方程式中书写正确的是A ． 2SO 2 +O 2 2SO 3 ΔH = − 196 . 6 kJ/molB ． H 2 (g)+ O 2 (g) H 2 O(l) ΔH = − 285 . 8 kJ/molC ． 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 O(l) ΔH = − 571 . 6 kJD ． C(s)+O 2 (g) CO 2 (g) ΔH = +393 . 5 kJ/mol4. 热化学方程式C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) ΔH=+131 . 3 kJ·mol − 1 表示A ．碳和水反应吸收131 . 3 kJ能量B ． 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131 . 3 kJ热量C ． 1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131 . 3 kJD ． 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131 . 1 kJ5. 下列实验操作中一定会产生误差的是A ．在中和热的测定实验中用Ba(OH) 2 代替NaOH，用H 2 SO 4 代替HClB ．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pHC ．用碱石灰来干燥氨气D ．使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反6. 已知1 g火箭燃料肼(N 2 H 4 )气体燃烧生成N 2 (g)和H 2 O(g)时，放出16 . 7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是A ． N 2 H 4 +O 2 N 2 +2H 2 O ΔH= − 534 . 4 kJ·mol − 1B ． N 2 H 4 (g)+O 2 (g) N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH= − 534 . 4 kJ·mol − 1C ． N 2 H 4 (g)+O 2 (g) N 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=+534 . 4 kJ·mol −1D ． N 2 H 4 (g)+ O 2 (g) N 2 (g)+H 2 O(g) ΔH= − 16 . 7kJ·mol − 17. 已知以下三个热化学方程式：2H 2 S(g)+3O 2 (g) 2SO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH=a kJ·mol − 12H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(l) ΔH=b kJ·mol − 12H 2 S(g)+O 2 (g) 2S(s)+2H 2 O(g) ΔH=c kJ·mol − 1下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c8. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57 . 3 kJ/mol。