浙江高考化学总复习讲义专题八反应热与热化学方程式

高考化学热化学方程式知识点高考化学中，热化学方程式是非常重要的知识点之一。

热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。

学习热化学方程式有助于加深对化学反应的理解，也有利于解决一些与热相关的问题。

下面就让我们深入探讨一下高考化学热化学方程式的相关知识点。

1.热化学方程式的定义热化学方程式是指在化学反应中，反应物与产物之间的热变化关系的表达式。

一般来说，化学反应会产生的热量可通过测量反应前后的温度差来确定。

这个热量就叫做反应的热效应（enthalpy change），通常用ΔH表示。

2.热化学方程式的表示方法热化学方程式有两种表示方法：热化学方程式式和热反应方程式。

其中，热化学方程式式是指通过在化学反应式上方加上反应热量标志ΔH来表示一个反应的热效应，例如：C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) ΔH = -1.37 × 10^3kJ热反应方程式则是指除了列出化学反应的反应物和产物外，还要写下反应热量的物质平衡式。

例如：C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol3.热化学方程式的特点热化学方程式不是刻意设计出来的，而是通过实验测定得出的，因此它具有不可逆性、可加性和数量关系等特点。

不可逆性：热化学方程式所表示的反应是不可逆的。

换句话说，如果将反应物重新组合起来，热效应不一定是相反数。

可加性：如果将两个反应物混合在一起，它们产生的热效应等于它们单独产生的热效应的代数和。

数量关系：化学反应的热效应随着反应物的量的不同而有所不同。

因此，在热化学方程式中还需要标明各反应物和产物的物质量或物质量比。

4.热化学方程式的应用热化学方程式的应用非常广泛，可以用来求解各类与热有关的问题。

以下是一些常见的应用场景：（1）热反应的趋势：通过热化学方程式可以判断一个反应会是吸热反应还是放热反应。

（2）热反应的计算：可以通过已知反应式和热效应，计算出所需的反应物的量。

专题八反应热与电化学【备考策略】热化学和电化学一直是近年来江苏高考的重点之一。

在江苏近三年高考中，热化学部分主要考查盖斯定律计算及热化学方程式的书写，重现率100％。

电化学部分主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、电池中溶液pH的变化以及有关电化学的计算等。

在2013年的备考中，需要关注以下几个方面的问题：1．盖斯定律的应用和热化学方程式的书写仍是高考中的重点，要强化训练。

2．电极反应式和电池反应方程式的书写，要注意溶液中酸性和碱性介质的影响以及电荷守恒。

3．由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，结合新能源开发及新型电池仍将会出现在2013年江苏高考试卷中。

要特别注意第Ⅱ卷中的化学反应中的能量变化与电化学相结合的综合问题的训练。

类型一、反应热与热化学方程式例1．(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和N2过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。

(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量(CH3)2N—NH2(l)+8H2O2(1)=N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) △H=—2 500 kJ/mol。

如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q 2500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。

反应热电化学新能源热反应类别放热反应吸热反应热反应方程式书写盖斯定律运用燃烧热、中和热能量、键能稳定性关系与种类充电电池电解池原电池电极判断电极反应式燃料电池电解应用氯碱工业电镀粗铜精炼金属电解冶炼【考点透视】反应热与能量1．从宏观上分析，反应热的形成原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小；从微观上分析，反应热形成原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。

2．热化学方程式是表示反应已完成的数量。

高考化学一轮复习讲义—反应热、热化学方程式考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。

(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。

②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。

③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。

2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。

(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。

ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。

1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如图。

回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。

(3)从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是。

(4)将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量(填“多”或“少”)，可能的原因是。

第三节化学反应中的能量变化知识要点：1、反应热、热化学方程式2、燃烧热、中和热（中和热的测定）3、盖斯定律简介一、化学反应中的能量变化化学反应中有新物质生成，同时伴随有能量的变化。

这种能量变化，常以热能的形式表现出来。

（其他如光能、电、声等）1、化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。

…………吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

2、常见吸热反应：⑴氢氧化钡＋氯化铵，⑵C＋CO2，⑶一般分解反应都是吸热反应，⑷电离，⑸水解。

3、常见放热反应：⑴、燃烧反应⑵、金属＋酸→H2⑶、中和反应⑷、CaO ＋H2O⑸、一般化合反应是放热反应。

4、能量变化的原因⑴化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。

新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热。

新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热。

【阅读】教材P35 H2＋Cl2＝2 HCl中能量变化数据。

⑵根据参加反应物质所具能量分析。

反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。

反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热。

二、反应热1、定义：化学反应过程中吸收或放出的热量，叫做反应热。

2、符号：反应热用ΔH表示，常用单位为kJ/mol。

3、可直接测量：测量仪器叫做量热计。

4、用ΔH表示的反应热，以物质所具能量变化决定“＋”、“－”号。

若反应放热，物质所具能量降低，ΔH＝－x kJ/mol。

若反应吸热，物质所具能量升高，ΔH＝＋x kJ/mol。

用活化能图分析，使学生了解反应中的能量变化只与始态、终态有关，过程中能量大于初始、终态能量。

（用Q表示的反应热，以外界体系能量变化“＋”、“－”号。

若反应放热，外界体系所具能量升高，Q＝＋x kJ/mol。

若反应吸热，外界体系所具能量降低，Q＝－x kJ/mol。

）5、反应类型的判断当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。

当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应。

高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参加反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质变化，同时又体现反应的能量变化，还体现了参加反应的反应物的物质的量与反应热关系。

如：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ；ΔH 1=-241.8kJ/mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2=-483.6kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ；ΔH 3=-285.8kJ/mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4=-571.6kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。

不注明的指101kPa 和25℃时的数据。

(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。

如：H 2 (g)+12O 2 (g)==H 2O (g) ΔH=－241.8 kJ ／mol H 2 (g)+12O 2 (g)==H 2O (1) ΔH=－285.8 kJ ／mol (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例变化。

如：H 2 (g)+Cl 2 (g)==2HCl (g) ΔH=－184.6 kJ ／mol12H 2 (g)+12Cl 2 (g)==HCl (g) ΔH=－92.3 kJ ／mol (4)△H 的单位kJ/mol ，表示每mol 反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。

(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。

反应热与热化学方程式1、了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

2、认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

3、了解焓变与反应热涵义。

明确ΔH = H （反应产物）－H （反应物）。

4一、反应热与热化学方程式1、反应热：反应热用符号△H 表示，单位是kJ/mol 或（kJ·mol －1）。

放热反应的△H 为“－”，吸热反应的△H 为“＋”。

反应热（△H ）的确定常常是通过实验测定的。

注意：在进行△H 的大小比较中，要区别正与负。

2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g)；△H 1＝－a kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)；△H 2＝－b kJ·mol －1a 与b 比较和△H 1与△H 2的比较是不一样的。

2、影响反应热大小的因素①反应热与测定条件（温度、压强等）有关。

不特别指明，即指25℃，1.01×105Pa （101kPa ）测定的。

中学里热化学方程式里看到的条件（如：点燃）是反应发生的条件，不是测量条件。

②反应热的大小与物质的集聚状态有关。

③反应热的大小与物质的计量数有关。

在反应：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H 1＝－a kJ·mol－1中，2molH 2燃烧生成气态水放出的热量a kJ ，该反应的反应热是－a kJ·mol －1，注意单位的区别。

3、书写热化学方程式注意事项：a. 注明△H 的“＋”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“＋”。

b. △H 写在方程式右边c. 必须标明物质的聚集状态（气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”）。

若用同素异形体要注明名称。

d. 各物质前的计量系数不表示分子数目只表示物质的量的关系。

△H 与计量数成正比关系。

同样的反应，计量系数不同，△H 也不同，例如：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) △H ＝－483.6kJ·mol －1H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝－241.8kJ·mol －1上述相同物质的反应，前者的△H 是后者的两倍。

《热化学方程式》讲义一、什么是热化学方程式在化学反应中，不仅存在着物质的变化，还伴随着能量的变化。

热化学方程式就是用来表示化学反应与热效应关系的一种化学用语。

简单来说，热化学方程式是把一个化学反应中物质的变化和相应的热量变化同时明确表示出来的式子。

例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol在这个式子中，H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) 表示了氢气和氧气反应生成液态水的化学反应，而ΔH ＝－2858 kJ/mol 则表示了这个反应所释放的热量。

二、热化学方程式的书写规则1、要注明反应物和生成物的聚集状态聚集状态通常用字母表示，气态（g）、液态（l）、固态（s）。

这是因为物质在不同状态下具有不同的能量，会影响反应的热效应。

比如，H₂O 的气态和液态，在相同的反应中，放出或吸收的热量是不同的。

2、要注明反应的温度和压强如果反应是在 25℃、101kPa 下进行的，可以不注明温度和压强。

但如果不是在这个条件下进行的，就必须注明。

3、要注明ΔH 的正负号和单位ΔH 表示反应的焓变。

放热反应的ΔH 为负值，吸热反应的ΔH 为正值。

单位通常是 kJ/mol。

需要注意的是，这里的“／mol”不是指每摩尔物质，而是指按照所给化学方程式中各物质的化学计量数来反应时所产生或吸收的热量。

4、化学计量数可以是整数，也可以是分数化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，它可以根据需要进行相应的调整，但同时ΔH 的数值也要相应地改变。

例如：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol5、热化学方程式中不用“↑”和“↓”因为热化学方程式主要关注的是能量的变化和物质的状态，而不是反应的具体过程和产物的生成情况。

三、热化学方程式的意义1、表明了化学反应中的物质变化通过方程式可以清楚地知道反应物是什么，生成物是什么，以及它们之间的化学计量关系。