化学：3.3.1《共价键的形成》课件(苏教版选修3)

目 配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
开
关 (2)用轨道表示式表示 HF 分子中共用电子对的形成：
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第1课时
(3)由以上分析可知，F 原子与 H 原子间只能形成 1个共
价键，所形成的简单化合物为 HF。同理，O 原子与 2个
H 原子形成 2 个共用电子对，2 个 N 原子间形成 3 个
B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
C．因每个原子未成对电子数量是一定的，故配对原
本 课
子个数也一定
时 栏
D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性
目
开 关
解析 对 D 选项举反例，如 s 轨道的形状是球形对称的，
它无方向性。
自我·检测区
第1课时
4．下列说法中不正确的是
( C)
A．σ 键比 π 键重叠程度大，形成的共价键强
关
(4)写出下列物质的电子式：
②
；④
；
⑦________________________。
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第1课时
探究点一 共价键的特征——饱和性和方向性
1．饱和性
本 课
(1)按照共价键的共用电子对理论，每种元素的原子中有
时 栏
_几__个__未 ___成__对__电__子___ ， 便 可 和 _几__个__自__旋__状__态__相__反__的__电__子__
关
原子轨道
重叠程度
_大___
_小__
键的强度
_较__大__、__稳__定___
__较__小__、__易__断__裂__
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第1课时
2.σ 键、π 键的判断 下图是 N2 中原子轨道的重叠情况，试判断 σ 键、π 键的 个数

课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2

H-H
NN
问题探究一
两个成键原子为什么 能通过共用电子对相结合 呢？
二、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、一般在两非金属元素之间。
B、一般成键原子有 未成对 电子。
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向相 反 的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
C、逐渐变小
D、逐渐增大
巩固练习
3、下列不属于共价键的成键因素的是
（Ｄ）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ、共用的电子须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中
巩固练习
４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的 是( )
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]

2．键长 (1)概念：两成键原子的 原子核间 的距离。 (2)含义：两原子间的键长越短，化学键 愈强 ，键越 牢固 。键长是影响分子空间构型 的因素之一。
3．键角 (1)概念：多原子分子中， 两个化学键 的夹角。 (2)含义：键角是影响分子 空间构型 的重要因素。
(3)常见物质的键角及分子构型：
(3)作用： 共价键的饱和性决定着各种原子形成分子时相互结合 的 数量关系 ，共价键的方向性决定着分子的 空间构型 。
4．极性键与非极性键
(1)极性键： 不同 元素的原子之间形成的共价键。其中共用电子对偏 向 电负性 较大的原子使其带部分负电荷，另一原子带部分
正电荷，这种共价键叫极性共价键，简称极性键。如δH＋—δC－l 。 (2)非极性键： 同种元素的原子之间形成的共价键。因两原子 电负性
2．键长 (1)键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。键能和键长 共同决定键的稳定性和分子的性质。 (2)当两个原子间形成双键、叁键时，由于原子轨道的重叠 程度增大，原子之间的核间距减小，即键长变小。如碳碳单键、 双键和叁键的键长分别为1.54 nm、1.33 nm、1.20 nm。 (3)键长与原子半径密切相关，一般而言，具有相似性的元 素的原子成键时，原子半径越大，键长越长。如F—F、Cl—Cl、 Br—Br、I—I的键长逐渐变长，C—H、N—H、O—H、F—H 的键长逐渐变短。
3．对共价键饱和性的理解 (1)一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方 向相反的电子配对成键；使原子最外层形成稳定结构。 (2)共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。 如N原子有3个未成对电子，H原子只有1个未成对电子， 它们之间化合时原子个数比为1∶3。
[例1] 下列有关共价键的叙述中，不．正确的是( ) A．某原子与其他原子形成共价键时，其共价键数一定 等于该元素原子的价电子数