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中考化学第一轮复习专题14 表格题

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☆母题呈现☆ 【母题来源】2013年徐州中考化学试题12 【母题原题】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时

间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ ） 物质 X Y Z Q 反应前质量（g） 20 2 1 37 反应后质量（g） 未测 32 1 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B． 反应后物质X的质量为15g C．反应中Y、Q的质量比为6：5 D． 物质Y一定是单质

☆母题揭秘☆ 【考点】质量守恒定律 【题型】表格题 【解题方法】表格型题目是质量守恒定律的一种重要的形式。此类题目重点考查了考生对质量守恒定律的理解。解题关键是通过变化前后的总质量相等，先确认未测的质量。然后再通过对比物质在变化前后的质量进一步确定其在反应体系中的位置（即反应物、生成物或可能的催化剂），以及反应过程中各物质的质量关系。从而进一步确定选项的正误。 ☆母题解析☆

质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误；故选D。 ☆知识链接☆ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 [注意] 质量守恒定律强调的是“参加反应的”和 “反应生成的”，对于未参加反应的物质不关注。 ☆方法点拨☆ 1．根据质量守恒定律（变化前后物质的总质量相等），计算待测物质的质量 2．计算各物质变化的质量； 3、根据变化的质量确定反应物、生成物（质量减少为反应物，质量增加为生成物，质量未发生改变的可能是催化剂或可能是未参加反应的物质），写出表达式； 4．回答相关问题出 。如果需要可根据表达式写出反应的化学方程式。 ☆考点延伸☆ 1、（2018甘肃庆阳）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X

反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a下列判断正确的是 （ ） A．表中a的值为2.6 B．X一定是该反应的催化剂 C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

2、（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．丙可能是单质 B．在该反应中丁一定没有参加化学反应 C．该反应是化合反应 D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量

3、（2018甘肃兰州）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ） 物质 X Y Z W 反应前的质量（g） 20 m 16 14 反应后的质量（g） 4 6 60 50 A．m的数值为64 B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱 C．参加反应的X与Y的质量比为1︰4 D．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 4、（2018•泰安）在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表．该密闭容器中发生的反应属于 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14

A．分解反应 B． 化合反应 C． 置换反应 D． 复分解反应 5、（广东省佛山市禅城区南庄镇第三中学2018-2018学年九年级上学期期末）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 物 质 X Y Z W 反应前的质量（g） 2 1 16 16 反应后的质量（g） 17 m 6 11 A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B．该反应的基本类型为化合反应 C．反应后容器中Z与Y的质量比为1︰6 D．m=1

知C项反应后容器中Z的质量为6g，Y的质量为1 g；所以二者的质量比应为6︰1。此项错误。 所以此题应选BD 2020年中考化学模拟试卷 一、选择题 1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ） A．有机化合物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物 B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性 D．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 2．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（ ） A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．纯净物：煤、石油、冰水的混合物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 3．已知固体粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别加入足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液充分反应，产生的现象如下表。则该固体粉末X是（ ）

加入物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 现象 固体溶解，有气体产生 无明显现象 产生白色沉淀 A．Fe B．CuCl2 C．(NH4)2SO4 D．K2CO3 4．已知粉末样品 X是下列四个选项中的某一种物质。取三等份该粉末，向其中分别加入适量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液并振荡，产生的主要现象如下表所示，则粉末样品 X 是下列四个选项中的（ ）

加入的物质 稀盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液

发生的现象 固体溶解，无气体产生 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．（NH4）2SO4 D．Mg 5．下列实验现象描述不正确的是（ ） A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．镁条在空气中燃烧发出白色火焰，生成白色粉末 C．细铁丝在纯氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成 6．南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存完好的玉器非常罕见．对玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）的描述正确的是（ ） A．含有3个氧分子 B．相对分子质量为94 C．其中硅元素的化合价为+3价 D．钠元素与铝元素的质量比为23：27 7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ） A．单质是由一种元素组成的，所以凡是由一种元素组成的物质均为单质 B．元素的种类是由核内质子数决定，所以具有相同质子数的粒子属于同种元素 C．氦原子与镁原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质 D．因为蜡烛在氧气里燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 8．如图是向质量分数为10％的NaCl、NaOH和盐酸溶液逐渐加水的过程中，溶液的pH随加水量的增加而发生变化的曲线图。则X、Y、Z分别是

A．NaCl、NaOH、盐酸 B．NaOH、NaCl、盐酸 C．NaOH、盐酸、NaCl D．盐酸、NaOH、NaCl 9．未来新能源“可燃冰”主要含有甲烷水合物，甲烷(CH4)属于 ( ) A．酸 B．单质 C．有机物 D．混合物 10．厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（） A．白糖 B．白醋 C．食用油 D．食盐 11．化学用语图像往往能蕴含许多信息，从下列图示可以了解的信息中，其中正确的

A．甲图是氟原子的结构示意图 B．丁图表示+1价的钠元素 C．由乙图可知一个氩原子的质量为39.95 D．若“○”表示1个氯原子，则丙图表示2个氯原子 12．物质的用途由其物理性质决定的是（ ） A．氦气作保护气 B．酒精作燃料 C．液氮作冷冻剂 D．氧气用于呼吸 13．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（ ） A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C．碳酸钙、消石灰、CaCO3 D．氧化钙、熟石灰、CaO 14．有一瓶失去标签的溶液X，下表记录了向X溶液中分别加入三种物质所产生的实验现象，则溶液X可能是（ ）

所加物质 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 实验现象 生成白色沉淀 出现蓝色沉淀 无现象 A．CuSO4溶液 B．Na2 CO3溶液 C．Na2 SO4溶液 D．CuCl2溶液 15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A．Cu2+、H+、SO42-、CI- B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Ca2+、OH-、CO32- D．Na+、H+、HCO3-、NO3- 二、填空题 16．请根据下列实验图回答问题．

(1)D试验中最易生锈的是___(填“a”“b”“c”)． (2)C实验中观察到的现象是___． (3)A实验中发生反应的化学方程式是___． (4)对于B实验，小李同学进行了改进与创新，实验过程如下图所示：

上图改进实验与B实验相比，明显的优点是___(写一条即可) 17．第三代锂铝合金广泛用于国产C919客机，如图是锂元素在周期表中的信息。锂的相对原子质量为___________；其易__________电子(填“得到”或“失去”)，该元素位于元素周期表中的第二周期的_______________(填“最左边”“中间”或“最右边”)。

18．公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”以下为公交车上严禁携带的部分物

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2022年科粤版化学中考一轮复习知识点14常见的碱的作业设计

2022年科粤版化学中考一轮复习知识点14常见的碱的作业设计

科粤版九年级总复习知识点14：常见的碱（复习课作业设计）【知识梳理】常见的碱（含有OH-）氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、一水合氨NH3·H2O等碱的化学性质（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。

（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱→盐 + H2O （3）与酸反应：酸 + 碱→ 盐 + H2O（4）与盐反应：盐 + 碱→ 另一种盐 +另一种碱氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2的用途【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。

2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。

3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.掌握碱的定义，构建完整的物质分类观；2.结合具体的情境掌握常见的碱的性质及应用；3.掌握碱的化学性质及反应通式；【学情分析】常见的碱是中考必考知识点之一，常结合控制变量法进行对比性考察。

是化学知识在一个综合层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。

【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。

★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11-15题自主根据作业量和掌握情况进行选做。

一、单选题1．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是选项名称化学式类别A烧碱Na2CO3碱B氧化铁Fe2O3氧化物C煤炭C单质D熟石灰CaOH碱A．A B．B C．C D．D2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是A．烧碱、NaOH、碱、精炼石油B．干冰、CO2、酸、作制冷剂C．水银、Ag、单质、作体温计D．生石灰、CaO、氧化物、补钙剂3．下列化学用语表示正确的是A．消石灰：Ca（OH）2B．O2﹣表示氧元素的化合价为﹣2价C．钠离子的结构示意图：D．两个氧原子：O24．下列有关熟石灰的说法错误的是A．熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得C．熟石灰为白色固体，易溶于水D．熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液5．下列化学知识整理完全正确的一组是A．分类B．化学与生活①金属材料一一生铁、铜、水银①人体供能营养物质一一糖类、油脂、蛋白质①用于消毒的酒精是乙醇的水溶液①利用煮沸方法可将自来水变为纯水C．化学中常见的“三”D．常见物质的俗名①三大化石燃料一一煤、石油、酒精①三种构成物质的粒子一一分子、原子、电子①氢氧化钠一一火碱、烧碱、苛性钠①氢氧化钙一一石灰水、熟石灰A．A B．B C．C D．D6．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是A．熟石灰：CaO B．小苏打：Na2CO3C．碳铵：NH4HCO3D．纯碱：NaOH7．下列关于酸、碱的说法错误的是A．浓硫酸有强烈的挥发性B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤C．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸8．下列归类不正确的是A．清洁能源：风能、氢能、太阳能B．糖类：淀粉、蔗糖、纤维素C．常见的碱：纯碱、苛性钠、氢氧化钾D．合成材料：涤纶、有机玻璃、合成橡胶9．下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应均正确的是A．生石灰Ca(OH)2 碱改良酸性土壤B．纯碱Na2CO3 盐治疗胃酸过多C．酒精CH3CH2OH有机物作燃料D．小苏打NaHCO3酸发酵粉的主要成分10．下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是A．酒精、CH4B．石灰石、Ca（OH）2C．火碱、NaOH D．生石灰、CaCO311．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是A．汞Ag水银B．氧化钙CaO熟石灰C．碳酸氢钠NaHCO3小苏打D．乙醇CH3COOH酒精12．下列物质的化学式与俗名不一致的是A ．Ca（OH）2——消石灰B．NaOH——纯碱C．Hg——水银D．NaHCO3——小苏打二、填空题13．氢氧化钠有强烈的______性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的CO2发生反应而变质，其反应的化学方程为______。

中考化学《化学计算---表格数据型》例题与练习题(含答案解析)

中考化学《化学计算---表格数据型》例题与练习题(含答案解析)


CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
73
44
100g x
8.8g
73 = 100g x 44 8.8g
x 0.146 14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数 准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。
121.2
(1)共生成二氧化碳 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)14.6%
【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生 成二氧化碳气体的质量 100g+15g+15g-121.2g=8.8g (2) 第一次得到二氧化碳的质量为 100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量 为 109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐 酸质量分数； (3) 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为 x
练习题
1、【2021 贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零 部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将 黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品 50 克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实 验数据记录如下：
加入次数
第1次 第2次 第3次 第4次
CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2
73
44
25gx
2.2g
73 25gx x=14.6% 44 2.2g
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。
【初中化学】化学题型复习——图表类试题

【初中化学】化学题型复习——图表类试题

【初中化学】化学题型复习——图表类试题化学图表题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力，同时对综合分析能力和创新意识也进行了很好的考查。

考查坐标图象的判断，即用横、纵坐标分别表示不同的化学量，要求大家判断化学反应过程中pH大小、生成物的质量、反应物的质量、溶质的质量分数、溶解度等相关量的变化情况。

该题也有可能是坐标图象与表格分析的综合考查。

特点：根据坐标图象分析化学现象或者规律，考查观察图表的能力及用准确语言表述化学现象或规律的能力。

解题方法：此类试题首先注意做到“五看”，一看坐标(横纵坐标的含义)、二看起点(图象的起点)、三看拐点(图象的拐点及终点)、四看比例(看图象中横纵坐标的比例关系)、五看特征(看图象的走向，如上升还是下降等)。

其次把图象表示的意义与化学知识有效结合起来，找出图与化学反应的量的具体关系即可。

模板一化学反应中物质质量的变化曲线1．化学反应中反应物的质量变化考向图象图象解读反应物有剩余开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后不为0(2012年T7C)完全反应开始不为0，随着反应的进行，反应物的质量在不断减少，最后为02.化学反应中生成物的质量变化考向图象图象解读生成物质量的变化随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再发生变化(2012年T7C、2013年T7)向两种混合溶液中加入另一种溶液，应遵循优先反应原则(优先发生中和反应，再发生其他反应)，如将NaOH溶液加到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，生成物(沉淀)的质量不从原点开始，但若沉淀为不溶于酸的BaSO4时，曲线也从原点开始加入催化剂时，生成物质量的变化反应时加入催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，但不影响生成物的质量3.金属和酸反应时生成氢气的质量(详见P28)4．其他考向图象图象解读反应物与生成物的总质量在密闭容器中，随着反应的进行，物质的总质量不会随着时间的改变而改变固体物质与溶液反应溶液质量变化消耗的固体质量比溶液中析出固体物质或放出气体的质量大时，随着反应的进行，溶液质量增加，完全反应后，溶液质量不变，如锌粒与稀硫酸反应消耗的固体质量比溶液中析出固体物质的质量小时，随着反应的进行，溶液质量减小，完全反应后，溶液质量不变，如铁与硫酸铜反应下列实验过程中与图象描述相符的一组是(C)A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水在有无MnO2的情况下产生氧气B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．向等质量的镁、锌中分别加入稀盐酸D．室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙模板二溶液中相关量的变化曲线1．溶液中溶质质量曲线(CaO除外)考向图象图象解读物质溶于水时溶液中溶质质量变化一定温度下，向一定质量的水中加入某种固体物质，溶质质量不断增大，当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质一定温度下，向某物质的不饱和溶液中继续加入该物质，当溶液未达到饱和状态时，溶质质量不断增大；当溶液达到饱和状态时，溶质质量不再增加向某物质的饱和溶液中加入该物质一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶质质量保持不变2.溶质质量分数曲线考向图象图象解读不发生化学反应的溶质质量分数的变化情况在一定温度下，向某不饱和溶液中继续加入某溶质，该溶质的质量分数随着溶质质量的增加而增大，当溶液达到饱和时，溶质质量分数不变(2010年T7D)一定温度下，向某一饱和的溶液中加入相同的溶质，溶液的溶质质量分数不变溶液稀释时，溶质的质量不变，而水的总质量不断增加，所以溶质质量分数不断减小，但不为零反应物溶质质量分数变化 反应物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断减小，直到完全反应，此时溶质质量分数为零生成物溶质质量分数变化生成物为溶质时，随着反应的进行，溶质质量不断增加，溶质质量分数不断增大，直至反应结束，此时溶质质量分数达到最大(2019·唐山路南区三模)常温下，往盛有一定量液体M 的烧杯中逐渐加入固体N 并充分搅拌。

中考化学第一轮复习 第14课时 质量守恒定律和化学方程式课件

中考化学第一轮复习 第14课时 质量守恒定律和化学方程式课件

③最后将式中的所有计量数扩大两倍，将分数化为整数，
并将中间的“——”改为“===”： 2CH3OH＋3O2=点==燃==2CO2＋4H2O
体验考试
考点梳理 第十一页，共二十三页。
考试探究
┃ 质量守恒定律和化学方程式
注意：
配平化学方程式的方法较多，但总体应注意两个原则：
a．单质中所含元素的原子个数最后配，即单质的化学 计量数最后配。例如，配平化学反应：FeS2＋O2—点—燃Fe2O3 ＋SO2 时，可先用观察法配平 Fe 和 S 的原子个数，最后再 调整 O2 的化学计量数，使氧原子个数也对应相等。
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化情况。 (2)确定某物质的组成或化学式。 (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量。 (4)判断化学反应的类型。
体验考试
考点梳理 第六页，共二十三页。
考试探究
┃ 质量守恒定律和化学方程式
注意： ①在化学反应前后，有“五个不变”，即原子的 种__类__(z_hǒ_n_gl_èi不) 变；原子的数__目__(s_h_ù_m_ù)不变；原子的__质__量____不 变；元素的___种__类___不变；反应物和生成物的__总__质__量__不 变。 ②在化学反应前后，有“两个一定变”，即物质的 ___种__类___一定改变；分子的__种__类____一定改变。 ③在化学反应前后，可能改变的是分__子__(f_ēn_zǐ_)个__数_，气体 物质的总体积也随之改变。质量守恒定律的应用对象是化 学变化，对于其他的变化，不能运用质量守恒定律去解释。
体验考试
考点梳理 第七页，共二十三页。
考试探究
┃ 质量守恒定律和化学方程式
考点(kǎo diǎn)2 化学方程式
1．概念：用___化__学_式____表示化学反应的式子，叫作化 学方程式。