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高三第一学期期末考试试(化学)3

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上海市闸北区高三第一学期期末考试试（化学）卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Cl–35.5 S–32 K–39 e –56Cu–64第I 卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．空气是人类生存所必需的重要资源。

下列措施不利于改善空气质量的是A.燃煤时加适量的生石灰减少二氧化硫的排放B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．下列化学用语正确的是 A ．硝基苯的结构简式： B ．Be 原子的核外电子排布式：1s 22s 22p 1C ．氯化铵的电子式： D. CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O3．下列有机物命名正确的是A ．B ．2-乙基丙烷 2—甲基丙醇C ．D ． 2—甲基丙烯2,2-二甲基-3-丁醇 4．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。

下列说法不正确的是A ．锡青铜的熔点比纯铜高B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快NO 2D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程与电化学腐蚀有关5．下列说法不正确的是A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同B．摩尔是七个基本物理量之一C．放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率快D．同温同压下，3 molC2H4（g）和1 mol CO（g）的密度相等二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6．“中国水周”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。

我们应该了解水、爱护水资源。

下列说法错误的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B．水在3.98℃时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置①可用于实验室从食盐水中提取氯化钠B．装置②可用于实验室制取氨气C．装置③可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应D．装置④可用于实验室制取氧气，其优点是：“随关随停，随开随用”A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．将SO2通入K I淀粉溶液，溶液变蓝D．饱和NaCl溶液吸收足量的氨气后，再通入CO2气体,产生沉淀9．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是A B C D稀醋酸润湿稀醋酸润湿氯化钠溶液润湿氯化钠溶液润湿10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2 → SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2 → 2Cl-。

在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为A．NaClO B．NaClO4C．HClO D．ClO211．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．电离常数：25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液C．e2和Br2的沸点D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数12．为了提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A．乙醛（乙酸）蒸馏B．硫酸钠溶液(NaCl)AgNO3溶液过滤C．溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D．溴苯(Br2)乙烯分液13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。

下列说法不正确的是A．阿魏酸是芳香族化合物B．阿魏酸可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．阿魏酸能发生取代、加成、消去反应D．1mol阿魏酸最多可与2mol Br2发生反应14．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银C．检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水D．用电石制备乙炔时，为防止产生气体的速率过快，可用饱和食盐水代替蒸馏水15．类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。

但类比是相对的，不能违背客观实际。

下列各说法中正确的是A．根据化合价e 3O4可表示为e O·e 2O3，则e 3I8也可表示为e I2·2e I3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀A．相同压强下,H2S的沸点比H2S 的沸点高Array B．键长越短, 共价键越牢固C．同条件下CH3Cl比CH3e更易发生水解反应D．H2(g)→2H (g)+436kJ17．标准状况下，将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pHA．不需任何数据B．必需知道①、②、③三组数据C．只需知道①、③中的任一组数据D．只需知道①、②、③中的任一组数据三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18．下列反应的离子方程式正确的是A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+ → HCO3-B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：Cu2＋+ S2－→ CuS↓C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2++OH－→ BaSO4↓+H2OD．小苏打溶液中加入足量的石灰水: Ca2++2OH-＋2HCO3-→CaCO3↓＋CO32-+2H2O19．N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 N AB．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N AD．lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14N A20．亚硫酸(H2SO3)是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。

向10mL 0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是A．当V＝10mL时，c(K+)＞c(HSO3―) ＞c(H2SO3)＞c(SO32―)B．当V＝20mL时，c(K+)＞c(SO32―)＞c(OH―)＞c(HSO3―)＞c(H+)C．当V＞0时，c(K+)+ c(H+)=2c(SO32―)+c(OH―)+c(HSO3―)D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(SO32－)的值将变大21．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应D．两种酸都过量22．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是A．a是e (NO3)3B．n1 = 0．375C．p点时，n(e 3+)=0.15molD．n2 = 0．50第II卷（共84分）四、(本题共24分)23．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为n s n n p n，该原子最外层共有种不同运动状态的电子，该原子核外共有种能量不同的电子。

元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）。

a b c d（2）下列变化规律中正确的是。

A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强C．H+、Li+、H-的半径由大到小（3）第二周期元素中，除B 、B、N 三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为，E的化学式为。

氢化物A B He D E--沸点/℃13171003316424．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + H2O，（1）该反应的氧化产物是___ __（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；d= ___；你判断的依据是_ _。

（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol 混合气体质量为51.5g ，请配平该反应方程式：___HClO 3 →___O 2↑+ ___Cl 2↑+ ___ HClO 4 + ___ H 2O25．T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。

反应过程中X 、Y 、Z 的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __（2）反应进行的前3 min 内，用X 表示的反应速率 v (X)＝____________（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K 将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y 的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少Z 的浓度d ．增加气体Y 的浓度五、(本题共24分)26．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中含有少量氯化钠和氢氧化钠。

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福建省部分地市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测(期末)化学含答案

福建省部分地市2023-2024学年高三上学期第一次质量检测(期末)化学含答案

福建省部分地市2024届高中毕业班第一次质量检测化学试题（答案在最后）2024.1本试卷共6页，总分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：N14O16V51Sb 122Cs133一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．我国科学家首次成功精准合成了10C 和14C 。

下列有关说法正确的是（）A ．10C 和14C 均含有大π键B ．10C 和14C 均为共价晶体C ．10C 和14C 互为同分异构体D ．10C 和14C 均可发生取代反应2．一种治疗高血压药物的中间体结构如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）A ．分子式为1116222C H N O ClB ．含有手性碳原子C ．含有3种官能团D ．1mol 该物质最多可与6molNaOH 反应3．某溶液中存在较多的23OH K CO -+-、、，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A ．24HC O -B ．HCOO-C ．4NH +D ．2Mg+4．一种金属有机框架材料的化学式为24M (ZXY)，其结构如图。

X Y Z M 、、、为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X Z 、位于不同周期，四种元素中Y 的第一电离能最大，+M 的d 轨道全充满。

下列说法正确的是（）A ．键角：2XZ ZXY->B ．最简单氢化物沸点：Z>Y>X C ．电负性：X Y M>>D ．最高价氧化物对应水化物酸性：Z>X5．电还原空气污染物NO 的转化路径如图。

225C,NH OH ︒的8b K 1.010-=⨯。

山东省济宁市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题及答案

山东省济宁市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题及答案

2023 2024学年度第一学期高三质量检测化学试题2024.01注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名㊁考生号㊁座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名㊁考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上㊂2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整㊁笔迹清楚㊂3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸㊁试题卷上答题无效㊂保持卡面清洁,不折叠㊁不破损㊂可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 N a 23 S i 28 S 32 C l 35.5 S c 45 F e 56 B r 80 A g 108一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题目要求㊂1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.氮化硅可用于制作耐高温轴承B .氧化亚铁可用于瓷器制作,使釉呈绿色C .燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生D.硅胶可用作催化剂的载体,也可用作食品干燥剂2.下列每组分子的中心原子杂化方式相同的是A.X e F 2㊁P C l 5 B .C 2H 2㊁H 2O 2 C .B F 3㊁N C l 3 D.S O 2㊁H 2O 3.鉴别浓度均为0.1m o l ㊃L -1的N a I ㊁A g N O 3㊁K A l (S O 4)2三种溶液,仅用下列一种方法不可行的是A.焰色反应B .滴加稀HN O 3C .滴加氨水 D.滴加饱和N a 2C O 3溶液4.电性效应 是指反应物粒子之间在发生化学反应时,带异种电荷的两种粒子相互吸引,带同种电荷的两种粒子相互排斥,反应机理如图所示㊂下列反应未应用 电性效应 的是:A.S i H C l 3+3H 2O=H 2S i O 3ˌ+3H C l ʏ+H 2ʏB .C l O N O 2+H 2O=H C l O+HN O 3C .P B r 3+3C 2H 5OH=P (O C 2H 5)3+3H B r D.C H 4+C l 2光照ңC H 3Cl +H C l5.下图所示的实验操作中,能达到相应目的的是A.验证铁钉的吸氧腐蚀B.测定K N O3的溶解度C.探究浓度对反应速率的影响D.制备氢氧化铁胶体6.沸石分子筛选择性催化还原N O的循环过程如图所示㊂下列说法正确的是A.反应过程中催化剂C u+未参与电子得失B.步骤一中O2与H2O的物质的量之比为2ʒ1C.每生成1m o l N2理论上消耗0.25m o l O2D.所有步骤均有氧化还原反应发生7.下列由实验现象所得结论正确的是A.向F e(N O3)2溶液中滴入稀硫酸酸化的H2O2溶液,溶液由浅绿色变为黄色,证明H2O2氧化性大于F e3+B.向某无色溶液中滴加1 2滴酚酞试液,一段时间后溶液仍呈无色,证明该溶液的p H<7C.常温下将带火星的木条放入浓HN O3加热分解生成的气体中,木条复燃,证明N O2支持燃烧D.将某气体通入淀粉和I2的混合溶液,蓝色褪去,证明该气体具有漂白性阅读下列材料,完成8~10题㊂草酸亚铁晶体(F e C 2O 4㊃2H 2O )是一种黄色难溶于水的固体,受热易分解,是生产锂电池的原材料㊂为探究某草酸亚铁晶体的纯度进行如下实验(相同条件下C 2O 42-的还原性强于F e 2+),实验步骤如下:Ⅰ.准确称取W g 草酸亚铁晶体样品(含有草酸铵杂质,其它杂质不参与反应),溶于25m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液中,配成250.00m L 溶液;Ⅱ.取上述溶液25.00m L ,用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 1mL ;Ⅲ.向步骤Ⅱ滴定后的三个锥形瓶中,分别加入适量锌粉和2m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,反应一段时间后,分别取1滴试液放在点滴板上检验,至F e 3+极微量;Ⅳ.过滤除去锌粉,分别将滤液收集在三个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入相应滤液中,再补充约2~3m L 2m o l ㊃L -1H 2S O 4溶液,继续用c m o l ㊃L -1的KM n O 4标准溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗KM n O 4溶液V 2m L ㊂8.对于上述实验,下列说法错误的是A.可以用移液管代替滴定管量取待测液B .读数时应将滴定管从滴定管架上取下,单手捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直C .容量瓶和滴定管使用前都需要进行检漏操作D.盛装KM n O 4标准溶液的滴定管,排气泡的方法如图9.草酸亚铁晶体的纯度为A.7.2c V 2W ˑ100% B .9c V 2Wˑ100%C .4.5c (V 1-3V 2)W ˑ100% D.9ˑ10-1c (V 1-3V 2)Wˑ100%10.根据上述实验,也可计算出杂质草酸铵含量,下列操作将导致草酸铵含量偏高的是A.步骤Ⅱ盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗B .步骤Ⅰ配制250.00m L 溶液定容时仰视C .步骤Ⅱ滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡D.步骤Ⅳ滴定结束时,未等滴定管液面稳定就读数二㊁选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A ㊁X ㊁M ㊁Y 为原子序数依次增大的短周期元素,其中M 为金属元素,A ㊁X ㊁Y 为非金属元素㊂M 3X Y 是一种离子晶体,该立方晶胞参数为a n m ㊂M 3X Y 可由M 2X+M Y 500K3M P aM 3X Y 制得,也可常压合成:2M+2MX A+2MY=2M 3X Y+A 2,反应消耗0.92g M 可获得标准状况下0.448L 气体A 2,下列说法正确的是A.M的原子坐标为(12,12,0);(12,0,12);(0,12,12)B.Y2X㊁Y X2(Y X2中存在π53大π键)分子中,键角:Y-X-Y﹥X-Y-XC.晶胞密度为1.205ˑ1023N Aˑa3g㊃c m-3D.沸点:A2X﹥A2X212.工业上常采用铬铁矿[F e(C r O2)2]为主要原料制备红矾钠(N a2C r2O7㊃2H2O),实验室模拟红矾钠的制备步骤如下,与相关步骤对应的叙述正确的是步骤叙述A.Ⅰ.煅烧:将难溶于水的铬铁矿在碱性介质中熔融煅烧,生成了可溶性的N a 2C r O4熔融煅烧可在石英坩埚中进行,该反应中n(O2)ʒn[F e(C r O2)2]=7ʒ4B.Ⅱ.浸取:煅烧后的熟料成分比较复杂,含有N a2S i O3㊁N a F e O2等,其中N a F e O2遇水强烈水解生成沉淀,浸取后可获得N a2C r O4的浸取液N a F e O2水解的化学方程式为:N a F e O2+2H2O=N a OH+F e(OH)3ˌC.Ⅲ.中和除杂㊁酸化:酸化可以使N a2C r O4转变为N a2C r2O7酸化时可选用盐酸D.Ⅳ.结晶:结晶后得到橙红色晶体红矾钠先蒸发浓缩㊁后降温结晶获得红矾钠13.H2O2与H2S O3反应机理如图所示,用箭头()表示电子对的转移㊂下列说法错误的是:A反应历程包含H2S O3的电离㊁过氧化物中间体产生的过程B.若用H218O2代替H2O2,反应过程中有H218O生成C.第③步到第④步过程中S杂化方式发生改变D.H2S O4的酸性强于H2S O3,与非羟基氧原子的吸电子效应有关14.普鲁士蓝类材料具有开放式的骨架结构,骨架内具有大量的氧化还原位点,可作为水系碱金属离子的正极材料㊂电解质阳离子为钠离子时,称为钠离子电池,充放电过程中晶胞的组成变化如图所示㊂下列说法错误的是A.每个普鲁士黄晶胞转化为普鲁士蓝晶胞,转移电子数为8B.充电时阳极反应可能为N a2F e2(C N)6-x e-=N a2-x F e2(C N)6+x N a+C.充电过程中若一个晶胞有5个F e2+,则该晶胞中N a+数目为3D.当水合阳离子与晶胞中离子通道大小匹配时,才能进行可逆的嵌入和脱嵌过程15.利用平衡移动原理,分析一定温度下M g2+在不同p H的N a2C O3体系中的可能产物㊂已知:图1中曲线表示N a2C O3体系中各含碳粒子的l g c与p H的关系;图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c2(OH-)=K s p[M g(OH)2];曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(M g2+)㊃c(C O2-3)=K s p(M g C O3)[起始c(N a2C O3)=0.1m o l㊃L-1,不同p H下含碳粒子的浓度由图1得到]㊂下列说法错误的是A.由图1,p H=8.31时,c(H2C O3)=c(C O2-3)B.图2中,初始状态p H=9,l g[c(M g2+)]=-2,平衡后溶液中存在:c(H2C O3)+c(H C O-3)+c(C O2-3)=0.1m o l㊃L-1C.图1和图2,初始状态p H=11,l g[c(M g2+)]=-5,发生反应:M g2++2C O2-3+2H2O=M g(OH)2ˌ+2H C O-3D.沉淀0.1m o l㊃L-1M g2+制备M g C O3时,选用0.1m o l㊃L-1N a H C O3溶液比同浓度的N a2C O3产品纯度高三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)钪(S c)是稀土元素家族中重要的一员,单质形式的钪被大量应用于合金的掺杂,可以极大程度改善金属的性能㊂回答下列问题:(1)写出S c的价电子排布式:,同周期中与基态S c原子具有相同未成对电子数的元素还有种㊂(2)S c3+可与C O2-3㊁C2O2-4㊁F-等其他配体形成配合物㊂已知C O2-3离子中存在大π键π64,C O2-3中C原子的杂化方式为㊂离子化合物N a[S c(C2O4)2]中,存在的化学键除离子键外还有,S c3+的配位数为㊂(3)如图所示S c的一种合金为立方晶胞,其晶胞参数为a n m,晶胞中所含的S c㊁A g㊁A l原子数目比为㊂原子x与y的距离 n m㊂晶胞结构的另一种表示中,S c处于顶角位置,则A l处于位置㊂17.(12分)电解精炼铜的阳极泥中含有A u㊁C u2S e㊁A g2S e㊁F e S㊁C u2S等杂质,工业生产上从其中提取银和硒的流程如图所示:已知:S2O2-3在碱性条件下很稳定,有很强的络合能力,与A g+形成配离子A g++2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=3.0ˑ1013㊂回答下列问题:(1)加快 焙烧 速率可采取的一种措施为㊂(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是,分铜液中主要的金属阳离子是㊂(3) 分铜 时,反应温度不能过高,原因是,加入氯化钠的主要目的是㊂(4) 分金 时A u转化成A u C l-4的离子方程式为㊂(5) 分银 时发生的反应为A g C l+2S2O2-3 [A g(S2O3)2]3-+C l-,该反应中平衡常数K'= [已知K s p(A g C l)=2.0ˑ10-10]㊂(6) 还原 过程中S2O2-3没有参与氧化还原过程, 滤液Ⅲ 中主要含有N a2S O3,若制得1m o l银,则消耗N a OH m o l㊂18.(12分)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物,是合成其他硅烷衍生物的起始原料㊂三溴甲硅烷(S i H B r3,熔点-73.5ħ㊁沸点111.8ħ,易水解㊁易着火)的合成反应为:S i+3H B rә S i H B r3+H2,一种合成并提纯S i H B r3的装置如图所示(加热㊁加持装置略去)㊂(1)制备阶段:装置6的仪器名称,装置4的作用;装置2㊁3㊁5的加热顺序为;判断制备反应结束的实验现象是;该实验装置存在的一定的缺陷,请指出㊂(2)提纯阶段:对5与6之间的玻璃导管进行熔封后,对制得的粗产品进行提纯㊂提纯操作的名称;提纯操作时K1㊁K2的状态;(3)测量阶段:采用如下方法测定溶有少量杂质的S i H B r3纯度㊂取m1g样品经水解㊁干燥㊁灼烧㊁冷却和称量等系列操作,测得所得固体物质质量为m2g,则样品纯度为(用含m1㊁m2的代数式表示)㊂19.(12分)铊是一种有毒有害的重金属元素,对人体有较大的危害㊂湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有F e3+㊁Z n2+㊁T l+,需要处理回收金属元素达标后排放,可以采用以下不同方法处理废水:已知:①T l3+氧化性强于F e3+,Z n(OH)2为两性氧化物,溶液p H=10.0时开始溶解,常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的p H如右表所示:②萃取的反应原理为离子F e3+Z n2+T l3+开始沉淀的p H2.76.41.4沉淀完全的p H3.78.02.8H ++C H 3C O N R 2+T l C l -4 [C H 3C O N R 2H ]T l C l 4请回答下列问题:(1) 反应 步骤中总反应的离子方程式为 ㊂(2) 滤渣 的主要成分是 (填化学式),通常在 分步沉淀 时加入絮凝剂,其目的是 ㊂(3)请从化学平衡的角度解释 反萃取 过程中加入C H 3C O O N H 4的原理和目的 ㊂(4) 分步沉淀 时,沉淀第二种离子时调节溶液p H 的范围为 ,当其恰好完全沉淀,则溶液中先沉淀的离子浓度为 ㊂(5)废水中T l 3+吸附过程如图所示,该树脂为 (填 阳离子 或 阴离子 )交换树脂,若使吸附剂再生,且回收T l 3+,可将离子交换树脂浸入 溶液㊂a .H I b .H 2S O 4 c .N a OH20.(12分)研究C O 2的资源综合利用,对实现 碳达峰 和 碳中和 有重要意义㊂(1)在C O 2加氢合成C H 3OH 的体系中,同时发生以下反应:反应Ⅰ.C O 2(g )+3H 2(g ) H 2O (g )+C H 3OH (g) әH 1反应Ⅱ.C O 2(g )+H 2(g ) H 2O (g )+C O (g ) әH 2=+41k J ㊃m o l -1反应Ⅲ.C O (g )+2H 2(g ) C H 3OH (g) әH 3=-90k J ㊃m o l -1反应Ⅰ的әH 1= ,该反应在 (填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度)下能自发㊂(2)向体积为1L 的密闭容器中,投入1m o l C O 2和3m o l H 2,平衡时C O 或C H 3OH 在含碳产物中物质的量分数及C O 2的转化率随温度的变化如图:已知反应Ⅱ的反应速率v正=k 正c (C O 2)㊃c (H 2),v 逆=k 逆c (C O )㊃c (H 2O ),k 正㊁k 逆为速率常数,c 为物质的量浓度㊂①图中m 代表的物质是 ㊂②150~400ʎC 范围内,随着温度升高,H 2O 的平衡产量的变化趋势是 ㊂③在p 点时,若反应Ⅱ的k 逆=20L /(m o l ㊃s ),此时该反应的v 正= m o l /(L ㊃s);④已知气体分压=气体总压ˑ气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K P ;p 点时体系总压强为p 0,反应Ⅱ的K P = (保留2位有效数字)㊂⑤由实验测得,随着温度逐渐升高,混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态,原因是 ㊂)化学试题参考答案一㊁选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分㊂每小题只有一个选项符合题意㊂1.C2.A3.B4.D5.A6.C7.C8.D9.B10.D二㊁本题共5小题,每小题4分,共20分㊂每小题有一个或两个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分㊂11.A C12.B D 13.B14.A C15.B三㊁非选择题:本题共5小题,共60分㊂16.(12分)(1)3d14s2(1分)4(1分)(2)s p2杂化(1分)配位键㊁共价键(2分)4(2分)(3)1ʒ2ʒ1(1分)114a(2分)棱心和体心(2分)17.(12分)(1)将阳极泥粉碎㊁搅拌或适当升高温度(1分)(2)H2S O4(1分) F e3+㊁C u2+(2分)(3)温度过高,H2O2分解(1分)降低银的浸出率(1分)(4)2A u+C l O-3+7C l-+6H+=2A u C l-4+3H2O(2分)(5)6ˑ103(2分)(6)2(2分)18.(12分)(1)蒸馏烧瓶(1分)吸收未反应完的溴(1分)3㊁2㊁5(2分)管式炉中无固体剩余或仪器6中无液体滴下(2分)无尾气处理装置(1分)(2)蒸馏(1分)关闭K1打开K2(2分)(3)269m260m1ˑ100%(2分)19.(12分)(1)5T l++2M n O4-+16H++20C l-=5T l C l-4+2M n2++8H2O(2分)(2)F e(OH)3㊁Z n(OH)2(2分)吸附沉淀,使沉淀颗粒变大,便于过滤除杂(1分)(3)C H3C O O-与H+反应,减小H+浓度,平衡逆向移动,使T l元素以T l C l4-形式重新进入水层(2分)(4)8.0ɤp H<10.0(1分)10-17.9m o l㊃L-1(2分)(5)阳离子(1分)b(1分)20.(12分)(1)-49K J㊃m o l-1(1分)低温(1分)(2)①C O(2分) ②先减小后增大(2分) ③0.16(2分) ④4.0ˑ10-3(2分)⑤反应Ⅰ㊁I I I为放热反应,反应Ⅱ为吸热反应,高温时主要发生反应Ⅱ,反应Ⅱ反应前后气体分子数相等,所以气体平均相对分子质量基本不变(2分)。

东城区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题答案

东城区2023-2024学年第一学期期末检测高三化学试题答案

东城区2023-2024学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准 2024.1第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

本部分共5题，共58分。

15．（11分） （l）s （2）a ．2Mg +b ．F−，2Mg+，二者核外电子排布相同，但核电荷数：()()2F Mg Z Z −+<（3）A 124N v⋅ （4）3CH OH （5）a ．推电子b ．()32Mg OCH 易溶于甲醇；()2Mg OH 难溶于水，覆盖在Mg 表面上，减少了Mg 与水的接触面积（6）()()()()22Mg OH s Mg aq 2OH aq +−+，相较NaF ，HF 和OH −发生反应：2HF OH F H O −−+===+，使()OH c −减小，平衡正向移动，()2Mg c +增大，开始生成2MgF 所需的()F c − 16．（12分）（1）①析氢 2Fe 2e Fe −+−=== ②2224H S 2O H SO +△（2）降低 （3）①＜②12p p <，理由：温度一定时，2CO 压强增大（2CO 浓度增大），平衡正向移动，3CaCO 溶解度增大③溶剂减少，()2Ca c +和()3HCO c −增大；2CO 逸出（4）该过程中断键（Si —O 键、H —O 键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近 17．（13分）（1）25C H OH+一定条件2H O +（2）取代反应 （3）C —O 键（4）—OH 、O||C −−、（5）中间产物2： D ：（6）（7）ac 18．（10分）（1）144Li FePO Li e LiFePO x x x +−−++===（2）粉碎正极材料；鼓入足量空气 （3）①2.0 ②()243Fe H PO③()43224243FePO NH H O 2H O Fe OH NH H PO +⋅+===+ （4）abc 19．（12分）（1）提高()2Co c +（2）证明该条件下2NO −遇3CH COOH 不会产生气泡（3）a ．3Co +提供空轨道，2NO −提供孤电子对b ．222H NO e NO H O +−−++===+，3CH COOH 电离出H +，使()H c +增大，促进2NO −得电子 （4）＞（5）a ．大 b ．27.610（6）更稳定的配合物 更难溶的沉淀。

内蒙古自治区普通高中2025届化学高三第一学期期末综合测试试题含解析

内蒙古自治区普通高中2025届化学高三第一学期期末综合测试试题含解析

内蒙古自治区普通高中2025届化学高三第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是 A ．可能有很高的熔沸点 B ．不可能是化合物 C ．只可能是有机物D ．不可能是离子晶体2、已知常温下HF 酸性强于HCN ，分别向1Ll mol/L 的HF 和HCN 溶液中加NaOH 固体调节pH （忽略温度和溶液体积变化），溶液中()-c X lgc(HX)（X 表示F 或者CN ）随pH 变化情况如图所示，下列说法不正确的是A ．直线I 对应的是()-c F lgc(HF)B ．I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大C ．c 点溶液中：()()()+--c Na>c X =c(HX)>c OH >c ()H +D ．b 点溶液和d 点溶液相比：c b (Na +)<c d (Na +)3、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表 项序 1 2 3 4 5 6 7 …… 通式C 2H 4C 2H 4OC 2H 4O 2C 3H 6C 3H 6OC 3H 6O 2C 4H 8……各项物质均存在数量不等的同分异构体。

其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构） A ．8种B ．9种C ．多于9种D ．7 种4、取10g 碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是 A ．生成了2g 二氧化碳B ．剩余固体质量为5gC．生成了5.6g氧化钙D．剩余碳酸钙的质量为8g5、一定条件下，与发生反应：。

设起始，在恒压下，平衡时体积分数与Z和T（温度）的关系如下图所示。