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高三化学第一学期期末考试试卷(附答案)

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高三化学第一学期期末考试试题考试时间：120分钟满分150分第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题：（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题只有一个选项符合题意）1、“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某种成分而不利于儿童的健康发育，你认为制备上述饮用水时至少还需要添加的化学物质是（）A. 钙、镁的碳酸盐B. 含碘酸钾的食盐C. 漂白粉消毒剂D. 小苏打2、周期表中，有人认为位于第IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质支持这种观点的是（）A. HFB. H3O+C. NaHD. H2O23、为了从新制的氯水中制得高浓度的次氯酸，可向氯水中加入的试剂是（）A. Na2CO3B. H2SO4C. CaCO3D. Ca (OH)24、“家庭小实验”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动，下列实验中，不能在家庭中完成的是（）A. CO2气体不能支持蜡烛燃烧B. 检验自来水中是否含有Cl－C. 除去热水瓶中的水垢D. 鉴别羊毛织物和化纤织物5、下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A. 饱和氯化钙溶液B. 碳酸氢钙溶液C. 亚硫酸钠溶液D. 饱和氢硫酸溶液6、下列微粒的空间构型不是正四面体结构的是（）A. NH4+B. CF4C. SiCD. PH37、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上，另取一只盛变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液依次是（）A. 石蕊、浓HClB. 酚酞、浓H2SO4C. 甲基橙、NaOH浓溶液D. 酚酞、浓氨水8、下列说法不正确的是（）A. 卤族元素、氧族元素、碱金属元素的单质随原子序数的递增熔沸点逐渐升高B. pH = 13的强碱溶液与pH = 1的强酸溶液等体积混和后，所得溶液的pH一定等于7C. 已知F－、Cl－、Br－、I－结合质子（H+）的能力依次减弱，则NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的稳定性依次增强D. 加热时，碳酸氢钠比碳酸钠易分解二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。

只要选错一个，该小题就为零分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分）9、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一气体，则有沉淀。

则通入的气体不可能是（）A. CO2B. NH3C. NO2D. NO10、下列各组离子能在溶液中大量共存且溶液显碱性的是（）A. Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－B. NH4+、OH－、Na+、Cl－C. AlO2－、Cl－、Na+、K+D. ClO－、S2－、Na+、K+11、相同体积的一元酸HA的溶液和一元碱ROH的溶液相混合后pH = 7，下列叙述中正确的是（）A. 0.01 mol/L的BOH溶液的pH 一定等于12B. 生成的盐BA一定不水解C. 一定有如下关系c (A－) = c (B+)D. 一定是相同浓度的强酸强碱相混合12、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A (s) + 2B (g)C (g) +D (g)，已达平衡状态的是（）A. 混合气体的体积B. 混合气体的密度C. 混合气体的压强D. B的质量分数13、氧化铍陶瓷是一种导热性良好的陶瓷，且具有良好的耐酸、耐碱性，对氧化铍而言，下列说法中正确的是（）A. 铍、氧离子电子层结构相同B. 氧化铍可溶于硝酸C. 氧化铍的熔点低于氧化钡D. 氧化铍不可能溶于烧碱溶液14、设N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 标况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB. 1.8g的NH4+中含有的共价键数为0.4 N AC. 1 mol醋酸分子与N A个醋酸分子的质量相等D. 2.3g金属24N a变为24N a+时失去的电子数为0.1 N A15、锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池，某种锂电池总的反应式为：Li + MnO2 = LiMnO2，下列说法中正确的是（）A. Li是正极，MnO2是负极B. 放电时负极的反应：Li －e－= Li+C. 充电时阳极的反应：MnO2－－e－= MnO2D. 电池放电时，反应混合物的颜色由黑色变成紫色16、2003年10月15日，我国成功地发射了第一个载人航天飞船——“神舟”五号，从此向全世界宣告我国进入航天大国和航天强国。

此次发射用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)；△H =+ 67.7 kJ · mol－1，N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O (g)；△H = －534 kJ · mol－1。

下列关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中，正确的是（）A. 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (l)；△H = －1135.7 kJ · mol－1B. 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (l)；△H = +1135.7 kJ · mol－1C. N2H4 (g) + NO2 (g) = 3/2N2 (g) + 2H2O (l)；△H = －1135.7 kJ · mol－1D. 2N2H4 (g) + 2NO2 (g) = 3N2 (g) + 4H2O (g)；△H = －1135.7kJ · mol－117、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. 用碳酸钠溶液吸收少量SO2：2CO32－+ SO2 + H2O = 2HCO3－+ SO32－B. 碳酸镁溶于硝酸中CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C. 氯化铁溶液中通入足量的H2S气体2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+D. 氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中2Fe3+ + 3S2－= 2FeS↓+ S↓18、把7.4g十水碳酸钠和小苏打组成100 ml溶液，c (Na+) = 0.6 mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，则残留物的质量是（）A. 7.4gB. 3.18gC. 5.2gD. 无法计算一、二、第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、实验题（本题包括2小题，共18分）19、（8分）（1）通常实验室把金属钠保存在装有一定量煤油的大口试剂瓶中，请具体说明在实验中，你将如何从试剂瓶中取用金属钠。

（4分）（2）试用所学知识解释在常温下Al 很难与水反应，但却能与NaOH 溶液反应放出H 2。

（4分）20、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A 、B 、C 为中学化学中常见(1)若A 是CO 2，甲能在A 中剧烈燃烧 ①化合物B 的电子式为 ， 单质丙分子式 ；②现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾 b.大理石 c.过氧化钠 d.二氧化锰 e.甲酸 f.浓硫酸 g.稀硫酸 h.浓硝酸 i.双氧水 j 蒸馏水 可供选择的制气装置：如要选出其中一种装置，再选择上述所给的一些药品，既可以制取CO 2，又可以制取气体丙，该装置最好选择（填数字代号），制取CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式③已知实验室常用浓硫酸与甲酸加热反应制取气体C，则可选择的制气装置是(2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式。

四、填空题（本题包括4小题，共43分）21、（7分）由短周期元素组成的电子数相等的四种离子A－、B+、C2+、D3+。

已知A－与+2+3+(1)写出A－的电子式：(2)写出离子方程式：A－+ B+A－+ C2+A－（过量）+ D3+22、（12分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液；CuCl2溶液、HNO3浓溶液、盐酸，按要求回答下列问题：(1)电工操作中规定不能把Cu导线和铝导线绞拧在一起做为连接使用，请说明原因(2)若电极材料为Cu和铝，电解质溶液为浓HNO3，能否形成原电池？；若能，写出电极反应式，正极负极，若不能请说明理由(3)在右框中画出简图，使反应Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑能够发生，并指出电极材料和电解液的试剂。

(4)通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能，在燃料电池中，可燃物在极反应，在另一极反应。

23、（16分）(1)pH = 2的某酸Hn A与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后，溶液的pH = 8①反应所生成正盐的化学式为；②该盐中离子一定能水解，水解离子方程式为(2)试用离子方程式表示下列各变化①将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中；②向①所得的混和物中逐滴加入盐酸：；其现象为；③向FeCl3溶液中滴加KSCN ；若向FeCl3溶液中先加入NaF；再加入KSCN则看不到溶液呈红色，其原因不可能是（填序号，多选倒扣分．．．．．）A、Fe3+强氧化性将F－氧化B、Fe3+与F－形成复杂的稳定的化合物C、Fe3+与F－发生双水解转化为Fe (OH)3沉淀④若向FeCl3溶液中先加入足量的HCl，再加入NaF和KSCN，则仍能显血红色，其原因是。

24、（8分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的特点，某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。

它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的，图中所示为其生产过程，其中虚线框内转化是为探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末，图中除M，K（均含A元素）外均为中学化学常见物质：请回答下列问题：(1)指出K可能所属的晶体类型，K晶体中A原子周围化学键的键角均相等，键角值为(2)写出化学式：单质B ，化合物F(3)写出下列反应的离子方程式：反应③反应⑤(4)写出反应④的化学方程式五、计算题（本题包括2小题，共17分）25、（11分）把a mol NH3、O2组成的混合气体导入密闭反应器中，在催化剂存在下发生化学反应。

若混合气体中O 2为x mol 。

反应生成的HNO 3为y mol ， 试确定O 2的物质的量x 取不同范围时，HNO 3的物质的量y 的计算式，并画出相应的函数图象。

26、(6分)过渡元素钴（Co ）具有多种可变化合价，将11.9g CoCO 3在空气中加强热，可得8.3g 钴的氧化物，试通过计算写出CoCO 3在空气中受热后发生反应的化学方程式。

（Co 的原子量是：59）（必须写出计算过程．．．．．．．．）高三化学期终考试参考答案一、（4分×8 = 32分） x y二、（4分×10 = 40分）三、实验题（18分）19、（8分）（1）答：用镊子从试剂瓶中夹取一块金属钠，用滤纸吸干金属钠表面的煤油，用小刀切下绿豆大小的一块，余下的金属钠放回到原试剂瓶中。

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2024年人教版高三上学期期末化学试卷与参考答案

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2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。

B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。

C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。

D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。

8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。

C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。

D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。

高三上册化学期末考试题及答案

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高三上册化学期末考试题及答案能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Mn 55 Cu 64第一卷一.选择题(每题2分，共48分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下说法不正确的选项是A.运用布袋购物、以步代车等属于低碳生活方式B.食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂C.金属腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化的进程D.将开采出的煤经过干馏、气化、液化等多种途径完成其综合应用2.以下表达中，正确的选项是A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.依据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D.依据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液3.海水资源的综合应用十分重要，不需求化学变化就可以从海水中取得的物质是A.溴、碘B.钠、镁C.烧碱、氯气D.食盐、海水4.以下说法正确的选项是A.铝热剂属于电解质B.氢氧化铁胶体属于纯真物C.天然纤维、分解纤维和光导纤维都属于无机高分子化合物D.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 不属于氧化恢复反响5.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

以下说法正确的选项是A.O2和O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相反物质的量的O2和O3的体积相反D.相反质量的O2和O3含有相反的分子数6.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3H2ONH4++OH-.往其中参与大批 0.01molL-1NaOH溶液，坚持不变的是A.c(OH-)B.c(NH4+)C.c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(OH-)7.以下离子方程式正确的选项是A.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OB.小苏打溶液中参与醋酸：HCO3-+ H+=CO2+H2OC.NaOH溶液中滴入饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe(OH)3(胶体)D.MgSO4溶液中参与Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2-= BaSO48. 氯和硫都是重要的非金属元素。

高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)

高三上学期期末考试化学试卷(附答案解析)

高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。

高三化学上学期期末考试试卷(有答案)

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能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（选择题共54 分）一．选择题（本题包括18 小题，每小题3 分，共54 分。

每小题只有1 个选项符合题意）1．下列化学用语书写正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．2-甲基-2-戊烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH2CH2CH3D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U2．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．18 gH2O 中含有的质子数为10NAB．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 NA 个，则阳极质量减少64 g C．46 g NO2 和N2O4 混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，钠失去NA 个电子3．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯4．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D．1 mol 贝诺酯最多可以与4mol NaOH 反应5．能与NaHCO3 溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2 的同分异构体有（不考虑立体异构）A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种6．由2-氯丙烷转变成1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸 MnO2 淀粉-KI 溶液氧化性：Cl2 >I2B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)溶液 SO2 与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸8．下列说法正确的是A．乙醇的燃烧热为H= -a kJ·mol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJ·mol-1B．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molC．S(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJ·mol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJ·mol-1，则a>bD．500℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-19．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g) H= -221.0kJ·mol1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) H= -483.6kJ·mol－1。