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北京第一二三中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语的书写，正确的是参考答案：C2. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱参考答案：B试题分析：A．元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。
故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。
B．S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。
C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。
因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。
3. 短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d W m﹣具有相同的电子层结构，若m＞n，下列叙述正确的是（）①元素的原子序数：a＞b＞c＞d②a﹣b=n﹣m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：Y n+＞X m+＞W m﹣＞Z n﹣⑤简单阴离子的还原性：W＞Z．A．①⑤B．①②③C．①③④⑤D．②③④⑤参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d W m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期．在同一周期元素中随着原子序数的增大，元素的非金属性增强、金属性减弱，而元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．而电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，以此解答该题．【解答】解：①由上述分析可知，元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故正确；②由a﹣m=b﹣n可知，a﹣b=n+m，故错误；③原子序数大小顺序是：a＞b，X、Y位于同一周期，则原子半径：X＜Y，故错误；④核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：W m﹣＞Z n﹣＞Y n+＞X m+，故错误；⑤非金属性Z＞W，简单阴离子的还原性：W＞Z，故正确．故选A．4. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H= +255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是：A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D、由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1参考答案：A略5. 浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷1·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（11分）1-1 我们知道，金属氯化物之间可以发生反应，如CoCl 2(s)与AlCl 3反应产生挥发性三核配合物，CrCl 3(s)与AlCl 3反应产生挥发性四核配合物，写出上面两个反应的化学方程式，画出1-2 低温条件下许多不稳定的化合物会发生非常有趣的反应。
比如77 K 下，以BF(g)与B 2F 4(g)反应得到一种类似乙硼烷的分子，试画出产物分子的结构； 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt1-3 放电条件下许多相对稳定的化合物也会发生一些特殊的反应，CS 2(g)交流放电下得到一1-5 光照条件下，[Co(en)3]在酸性水溶液中得到一种六配位的带四个正电荷的配合物，写出反应的化学方程式，画出生成配合物的结构。
冠夺市安全阳光实验学校全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第一题（5分）二战期间是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1．用系统命名法命名芥子气。
2．芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2＝CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2︰1。
写出化学方程式。
3．用碱液可以解毒。
写出反应式。
第二题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA的中文化学名称是：；构成DNA的三种基本组分是：、和；DNA中的遗传基因是以的排列顺序存储的；DNA双键之间的主要作用力是。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：。
第三题（5分）在正确选项上圈圈。
1．下列化学键中碳的正电性最强的是A．C－F B．C一O C．C－Si D．C－Cl 2．电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．稀土元素3．下列离子中最外层电子数为8的是A．Ga3＋ B．Ti4＋ C．Cu＋ D．Li＋第四题（8分）在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90％，B 7.03％，H 5.24％。
加热X，得无色晶体Y。
Y含Na 23.0％，是一种温和的氧化剂，常温下在干燥空气里稳定，但在潮湿热空气中分解放氧，广泛用作洗涤剂、牙膏、织物漂白剂和美发产品，也用于有机合成。
结构分析证实X和Y的晶体中有同一种阴离子Z2－，该离子中硼原子的化学环境相同，而氧原子却有两种成健方式。
1．写出X、Y的最简式，给出推理过程。
高一学科竞赛试题（化学学科）留意事项：1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必需写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必需保持答题卡的洁净，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共57分）一、选择题：（本大题共有19小题，均为单选，每小题3分，共57分）1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓3．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中肯定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO－4、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋4．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入肯定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A．最终溶液：c(Na＋)＝1.5 mol·L－1B．标准状况下，反应过程中得到6.72 L气体C．最终溶液：c(Na＋)＝c(Cl－) D．最终得到7.8 g沉淀5．在肯定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.4 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO26．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是() A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO37．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．1∶2∶1 D．4∶3∶28. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
第31届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷3清北学堂（2022年8月27日9:00~12:00）题号满分得分评卷人1122831041451061471488910总分100·竞赛时间3小时。
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1.008He4.003ONeBCNFLiBe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020 .18AlSiPSClArNaMg26.9828.0930.9732.0735.4539.9522.9924.31KCaScTi VCrMnFeCoNiCuZnGaGeASeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455. 8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80SnSbTeI某eRbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdIn85.4787.6288.9191.2292.9195.9498.91101 .1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3HfTaWReOIrPt AuHgTlPbBiPoAtRnCBaLa[210][222]132.9137.3-Lu178.5180.9183.9186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0[2 10][210]FrRa[223][226]Ac-LrRfDbSgBhHMtH相对原子质量第1题（12分）写出下列化学反应方程式：1-1光照下，[Cr(bipy)3]3+在碱性水溶液中得到一种六配位的带两个正电荷的配合物；1-2吡咯、4–醛基吡啶和醋酸锌以合适比例混合反应得到一种平面型分子，其中有机物分子画出结构；1-3草酸除铁锈；1-4TiCl3与羟胺在酸性溶液中反应；1-5FeCl3与羟胺在酸性溶液中反应；1-6硝基苯与SnCl2的盐酸溶液反应；第2题（8分）2-3实验证实，即使溶液中无小球藻存在，碳酸盐中18O的含量也会发生变化。
2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题第一题（6分）选取下表中的合适物质的字母代号（A～H）填入相应标题（①～⑧）后的括号中（单选）①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。
②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为：。
③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。
④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。
⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。
⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。
⑦（）是顺磁性分子。
⑧（）水溶液会分解生成N2O，反应式为。
第二题（6分）元素的Δf G m /F－Z图是以元素的不同氧化态Z与对应物种的Δf G m /F在热力学标准态pH＝0或pH＝14的对画图。
图中任何两种物种联机的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势φA 或φB ，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
Δf G m /F－Z图1．用上表提供的数据计算：φA (IO3－/I－) φB (IO3－/I－) φA (ClO4－/HClO2)2．由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。
3．溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14kg溴。
Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58g/100gH2O(20℃)。
利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。
第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。
过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027g过氧乙酸试样，置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和2～3滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30s不退色），消耗了12.49mL；随即加入10mL 20% KI 溶液和2～3滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61mL。
高中化学竞赛试题-2021年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）选拔赛试题最新“南化・福达杯”2021年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(2021年7月15日 8：30―11：30 共计3小时)题号满分得分评卷人 1 5 2 8 3 12 4 6 5 12 6 4 7 8 87 9 8 10 12 11 7 12 11 总分100 ● 竞赛时间3小时。
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第1题 (共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反应，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反应变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调节天然水体的pH及其组成方面起着非常重要的作用。
在碳酸―天然水平衡体系中，部分生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)－c(H+)。
现有一水体－-－与CaCO3(s)相接触并达到平衡，请判断添加少量下列物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(忽略离子强度的影响)[填“增加”、“减少”或“不变”]。
添加物质 c(Ca2+) c(总碱度) 第2题 (共8分) KOH KCl Ca(NO3)2 Na2CO3 CO2 铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。
请回答下列问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为：在正极放电产生；在负极放电产生。
第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试一（9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。
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第1题（6分）随着2017年我国在南海海域开采可燃冰的工作取得重大突破，“包合物”这个词语出现在大众视野中。
1-1看似“包合物”离我们很远，但是实际上，我们生活中随处可见其身影。
例如我们口服的药物，大多以药物及其他组分组成的外壳形成“包合物”的形式进入我们的身体。
简单说明这种“包合物”有什么优点？1-2下图为可燃冰的部分相图，根据下图我们知道，如果想得到水的包合物，则必须在高压条件下制备。
实际上，我们在利用管道运输天然气的时候，管道内部压力也是很大的，而且并不能完全除去体系中的水蒸气，所以会在管道内部出现可燃冰。
现在可以通过加入甲醇或乙二醇等醇类或者特殊高聚物的方法来阻止其在管道内部形成可燃冰，据此提出加入这两种物质能够避免可燃冰出现的原因。
第2题（25分）含有非金属元素X的二元化合物A在一般情况下呈现橙黄色，其中X的质量分数为30.4%。
A可以通过一种黄色的离子化合物B与一常见有刺激性气味的气体C反应制备而得到，或通过B与一个生活中常见的二元离子化合物D反应而得到。
D中X的质量分数为64.6%，A可以在少量银的催化下转变成另一种物质E，物质E在氰化钾的作用下能够重新生成A，A可以与三氯化铁反应生成1：1的加合物F。
2-1写出上述A-F的化学式。
2-2画出物质F的结构。
A可以与D反应得到一种离子化合物G，经过测定该物质的电导率与氯化钾相同，而且阳离子的质量分数为10.4%，反应中生H。
第32届全国高中化学竞赛模拟试卷第32届全国高中化学竞赛清北学堂模拟试卷2·竞赛时间3小时。
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第1题（12分）写出下列反应的化学方程式：1-1 以四苯硼钠为滴定剂，做电位滴定测定季铵碱（以R 4N +OH -）含量；1-2 在乙二胺水溶液中，金属钾K 与KReO 4反应可得到含Re 68.09%的白色化合物； 1-3 用硝酸铈(IV)测定亚硝酸盐含量； 1-4 碳化铝和HgCl 2的盐酸溶液反应；1-5 CO 和B 2H 6在THF 中按2:1比例反应，得到一种环状分子，分子中同种原子都只有一种化学环境；1-6 氯铂酸可以加速硼氢化钠的水解反应，写出生成加速水解反应物质的方程式。
第2题（10分）2-1-1 有人利用叠氮化铯和N 5SbF 6在SO 2溶剂中反应，却未得到N 8。
写出实际发生的反应的方程式。
2-1-2 N 8除了链状结构之外，还具有一些其他可能的结构。
其中一种N 8不含多重键，所有的氮原子的化学环境相同。
画出这种N 8的结构。
2-1-3 已知氮氮单键、双键、叄键的键焓分别为159 kJ·mol -1、418 kJ·mol -1、941 kJ·mol -1，试估算2-1-2中1kg 的N 8爆炸放出的热量（设条件为恒温恒压，下同）。
实际放出的热量比此计算值更大还是更小？2-1-4 为何2-1-2所述的N 8是一种非常不稳定的物质？2-2 理论预测表明，碳在一定条件下可形成如图所示的层状结构。
化学竞赛32试题及答案化学竞赛试题321. 题目：请解释什么是化学平衡，并给出一个常见的化学平衡反应的例子。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应以相同的速率进行，导致反应物和生成物的浓度随时间保持恒定的状态。
一个常见的化学平衡反应例子是碳酸氢铵（NH4HCO3）的分解和形成，其平衡反应式为：NH4HCO3(s) ⇌ NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)。
2. 题目：描述一个实验过程，用以测定溶液中某离子的浓度。
答案：首先，将待测溶液取样并稀释至适当浓度。
然后，使用适当的指示剂或仪器（如分光光度计）来确定该离子的存在。
例如，对于铁离子，可以使用硫氰酸钾溶液作为指示剂，观察溶液颜色变化以判断铁离子的浓度。
通过与标准溶液的比较，可以计算出待测溶液中离子的浓度。
3. 题目：解释什么是酸碱滴定，并描述其基本过程。
答案：酸碱滴定是一种分析化学实验技术，用于准确测定溶液中酸或碱的浓度。
基本过程包括：首先，将待测溶液（酸或碱）置于锥形瓶中，然后使用已知浓度的标准溶液（碱或酸）滴定至终点。
终点的判断通常通过pH指示剂或pH计来确定。
通过计算滴定所用标准溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
4. 题目：描述一个实验方法，用于分离和纯化固体混合物。
答案：一种常见的分离和纯化固体混合物的方法是结晶法。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过蒸发或冷却来降低溶液的饱和度，使得目标物质逐渐结晶出来。
通过过滤和洗涤，可以收集到纯净的晶体。
剩余的溶液可以进一步浓缩，以获得更多的晶体。
5. 题目：解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是一类化学反应，其中原子或离子失去或获得电子。
在这类反应中，一个物质被氧化（失去电子），而另一个物质被还原（获得电子）。
一个氧化还原反应的例子是铁与稀盐酸的反应：Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)。
在这个反应中，铁被氧化，而氢被还原。
高一化学竞赛试卷注意事项：①考试时间：100分钟试卷满分：120分②可能用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137第Ⅰ卷（选择题）共52分一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、医疗上常用无水乙醇消毒B、硫酸铵和硫酸铜均能使鸡蛋白溶液发生盐析C、C(石墨，s)====C(金刚石，s) △H＞0，所以金刚石比石墨稳定D、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A、CO2的电子式B、Cl－的结构示意图C、甲醛的结构简式：CH2OD、明矾的化学式KAlSO4·12H2O3、双氧水（H2O2）常温下是一种液体，难电离，易分解。
工业上常用的绿色氧化剂。
为贮存和运输的方便，工业上将其转化成固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2）,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
由上述材料，下列说法错误的是（）A、H2O2的结构式为H-O-O-HB、H2O2的氧化产物为H2O，不产生污染物C、醋酸会使过碳酸钠失效D、向H2O2溶液中加入少量的FeCl3，会加快其分解4、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、羧酸、酯等多种产物，下列叙述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应通常需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A、①②④B、②③④C、②④⑤D、③④⑤5、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6、下列实验方法合理的是（）A、加新制的Cu(OH)2并加热,确定尿液中混有葡萄糖B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离7、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—＝H2OB、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4＋＋2H2OC、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl—+ 2H+电解H2↑+ Cl2↑D、金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑８、下列各组物质性质的比较不正确的是（）A、熔点由高到低SiO2＞CsC l＞CBr4＞CF4B、热稳定性：HF＞H2S＞H2OC、离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+D、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4二、不定项选择题（本题包括７小题，每小题4分，共28分。
每小题有一个或两个选项符合题意）9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A、标准状况下，22.4L CH3Cl和CCl4的混合物所含有分子数目为N AB、常温常压下，3lg白磷（P4）分子中的共价键总数为1.5N AC、常温常压下，1mol碳烯(:CH2) 所含的电子数为8N AD、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A10、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡的标志是（）A、X的分解速率与Y的消耗速率相等B、反应容器中Y的质量分数不变C、混合气体的密度不再变化D、单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X11、高纯硅常用于电子工业，制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +QkJ/mol (Q>0)某温度、压强下，只将一定量反应物通入２Ｌ的密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述不正确的是A、寻找性质优良的催化剂，适当降低反应所吸收的能量B、若反应开始投入H2为1mol，则达平衡时，吸收热量为0.5QkJC、反应至4min时，若HCl为0.24mol，则H2的反应速率为0.015mol/(L min)D、当反应吸热0.5QkJ时，生成的HCl通入1 L 2mol/L的NaOH溶液恰好反应12、目前包括我国在内的许多国家都已经暂停销售和使用含苯丙醇胺的药品制剂。
苯丙醇胺的英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，是咳嗽感冒药中的常见的成分。
化学结构如下图所示，下列对苯丙醇胺叙述错误的是（）A、PPA分子中所有的碳原子均可能在同一平面上B、在一定条件下跟Br2反应时，可在苯环上发生取代反应C、苯丙醇胺分子间可以形成氢键D、它属于两性化合物13、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍，下列叙述中不正确的是（）A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C．单质W和单质Y的晶体类型不一定相同D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z14、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A、N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)；⊿H ＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ；⊿H ＝2(b—a)kJ/molC、1/2 N2(g)＋3/2 H2(g) ＝NH3(l) ；⊿H ＝(b＋c—a)kJ/molD、1/2 N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝(a＋b)kJ/mol15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是A、K＋一定存在B、100mL溶液中含0.01mol CO32－C、Cl－可能存在D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第Ⅱ卷（非选择题）共68分三.（本题共59分）16、（11分）某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。
（1）在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H2SO4，最后再滴入，振荡试管，观察到时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是 。
（2）实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也可能氧化了I －，反应为4 I － +O 2 + 4H + ＝ 2I 2 + 2H 2O ”，所以认为上述结论不严谨。
于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰。
简述该对照实验的操作步骤：（二）测定“自然晶盐”的含碘量：依据反应I 2 + 2S 2O 32－ ＝ 2I － + S 4O 62－，该小组的实验步骤如下：① 称取5g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；② 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使KIO 3与KI 反应完全；③ 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10－3mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液5.0mL ，恰好反应完全。
（3）判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是： 。
（4）根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为 mg/kg （精确到0.01），该食用碘盐 （填“合格”或“不合格”）。
17、（8分）现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A 、D 同主族，C 与E 同主族，D 、E 、F 同周期，A 、B 的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等， A 能分别与B 、C 形成电子总数相等的分子，且A 与C 形成的化合物常温下为液态，A 能分别与E 、F 形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1）A ～F 六种元素原子，原子半径最大的是 （填序号）。
（2）A 、C 、D 三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： 。
（3）B 与F 两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B 显负价，F 显正价，已知该化合物能与水发生复分解反应，则反应的主要产物的化学式分别为和 。
（4）A 、B 、C 三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。
18、(14分) A 、B 、C 、X 均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。
试回答：（1）若X 是强氧化性单质，则A 不可能是 。
a. Sb. N 2c. Nad. C 2H 5OHe. Al（2）若X 是金属单质，向C 的水溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，则B 的化学式为 ；C 溶液在贮存时应加入少量X ，理由是（用必要的离子方程式和文字说明）：_____________________________。
检验此C 溶液中金属元素价态的操作方法是：____________________________________。
（3）若A 、B 、C 为含某金属元素的无机化合物，X 为强电解质，则B 的化学式为 ，X 的化学式可能为（写出一种物质）__________________,反应①的离子A B C +X ， 一定条件 反应① +X ， 一定条件 反应②方程式为_____________________________。
19、（8分）一种新燃料电池，一极通入空气（设空气中氮气体积为4/5），另一极通入丁烷烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（Z r O2）晶体，在熔融状态下能传导O2－，试回答下列问题：（1）在熔融电解质中，O2－移向极（填“正”或“负”）（2）空气通入的一极是此燃料电池的极（填“正”或“负”），通入丁烷的电极上发生的电极反应式是（３）用此燃料电池来电解CuCl2溶液，当阳极产生0.5摩尔气体，则电池的一极通入空气在标况下的体积至少为__________L.20、（８分）某有机物A在氧气中燃烧时，只生成CO2和水蒸气，经测定A中碳的质量分数为40﹪，氢的质量分数为6.67﹪。
