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2011-2012年度江西省南昌市高三第一次模拟考试理科综合能力化学部分参考答案7 8 9 10 11 12 13D B C B C C A26．（12分）（1）（1分）（2）N2H4·H2O N2H5++OH-（2分）（3）①氢氧化钠（或其他合理答案）（2分）②Na2O（或其他合理答案）（2分）（4）N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O（2分）0．85 （3分）27．（16分）Ⅰ．（2分） 4 10 2 7 3 2Ⅱ．（14分）（1）Fe Cu （2分）（2）H2O2（1分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O （2分）（3）取少量混合液A于试管中，逐滴滴加稀盐酸至过量。
先生成白色沉淀，过量，若沉淀完全溶解，则只有Al;若沉淀部分溶解，则Al、Si都有；若沉淀始终不溶，则只有Si；（2分）（4）①Fe（1分）4．2 （2分）②3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O （2分）4．48（2分）28．（15分）（1）略（2分）极性键，非极性键（1分）（2）B（2分）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）同素异形体（1分）固态的结构不同，液态时结构相同（1分）（4）c→f, g→h, i→d, e→a, b→h （2分）（5）设计中缺吸收尾气的装置与药品，在导管b后添加一个装有碱石灰干燥管。
（4分）36．（15分）化学选修—化学与技术（1）氧化—还原法（2分）（2）CN-+ClO-CNO-+Cl-（3分）（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去（4分，其他合理答案也给分）（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）（5）Cu2++2OH-Cu（OH）2↓Cu（OH）2（s）+S2-（aq）CuS（s）↓+2OH-（aq）或Ksp（CuS）<Ksp[Cu（OH）2],使沉淀向更难溶方向转化。
2022年2月2019年江西省南昌市高三一模考试理科综合能力测试试卷化学部分1.化学与生产生活社会密切相关。
下列做法不正确的是A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯【答案】A【分析】A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气．B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。
C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸。
D、乙烯能作催熟剂。
【详解】A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，故A不正确。
B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确。
C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸，在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性，故C 正确；D、乙烯能作催熟剂，故D正确；故选A。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鉴别C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)【答案】D【分析】A、相对分子质量在一万以上的才是高分子化合物；B、与苯环相连的侧链上第一碳上有氢就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、用于医疗消毒的酒精体积分数为75%；D、甲苯苯环上有三种氢，甲基上有1种氢，一溴代物有4种，2一甲基丁烷有1、2、3、4号碳上四种氢，一溴代物有4种；【详解】A、相对分子质量在一万以上的才是高分子化合物，而单糖、二糖均不是高分子化合物，故A错误；B、与苯环相连的侧链上第一碳上有氢就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B错误；C、体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，故C错误；D、甲苯苯环上有三种氢，甲基上有1种氢，一溴代物有4种，2一甲基丁烷有1、2、3、4号碳上四种氢，一溴代物有4种，故D正确；故选D。
2019届江西省南昌市高三下学期4月第二次模拟考试本试卷分第I卷《选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。
时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As-75第I卷（选择题共2l题，每小题6分。
共126分）一、选择题（本大题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，A正确；B.太阳能电池板的材料是Si单质，B正确；C.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故C错误；D.蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程,该选项实验操作是煮酒，煮酒的分离方法是蒸馏，D正确。
答案：C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 17g H2O2中含有非极性键数目为N AB. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N AC. 在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2N A【答案】D【解析】【详解】A. H2O2的结构式为，17gH2O2物质的量为0.5mol，含有非极性键数目为0.5N A，A错误；B.甲基(—14CH3)的质量数A为17，质子数Z =6+3×1= 9，故中子数N = A－Z = 8，17g甲基(—14CH3)物质的量为17g÷17g/mol=1mol，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8N A，B错误；C.Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2N A，C错误；D.NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，与转移的电子数的关系为：3NO2~2e-，13.8NO2的物质的量为13.8g÷46g/mool=0.3mol，则转移的电子为0.2mol，故D 正确。
分宜中学玉山一中临川一中2019年江西省南城一中南康中学高安中学高三联合考试彭泽一中泰和中学樟树中学理综试卷（理科）4可能用到的相对原子质量 H:1 O：16 S：32 Ba:137注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。
2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )A．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1 KClO溶液中ClO-的数目小于0.1 N AB．25℃时，100 mL pH＝8 的氨水中NH4＋的个数为9.9×10－8 N AC．34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 N AD．0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25 N A9.“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂。
某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质的说法正确的是( )A.遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物B.滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键C.1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为3mol、7 molD.该分子中的所有碳原子可能共平面10.元素X、Y、Z原子序数之和为36, X、Y在同一周期, X+与2Z-具有相同的核外电子层结构。
2019—2020学年江西省南昌市高三第一次模拟测试高中化学化学试题考生须知：1．本卷总分值00分，考试时刻100分钟。
2．答题前，请在答题卡密封区内填写学校、姓名、学生序号。
3．所有答案必须写在答题卡上，考试终止后，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Cl～35.5，Fe～56第一卷〔选择题，共50分〕选择题：〔本大题包括16小题，每题3分共48分，每题只有一个正确选项〕1．2007年9月，美国科学家宣称发觉了一般盐水在无线电波照耀下可燃烧，这专门可能是21世纪人类最伟大的发觉之一，有望解决用水作人类能源的重大咨询题。
无线电频率能够降低盐水中所含元素之间的〝结合力〞，开释出氢原子，假设点火，氢原子就会在该种频率下连续燃烧。
上述中〝结合力〞实质是〔〕A．分子间作用力B．氢键B．非极性共价键D．极性共价键2．以下讲法正确的选项是〔〕A．天然气、沼气和水煤气分不属于化石能源、可再生能源和二次能源B．液氨、石墨和水分不属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu能够分不用置换法、直截了当加热法和电解法冶炼得到D．纯碱、硝酸、硬脂酸钠和干冰分不属于碱、酸、盐和氧化物3．以下各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是〔〕A．Al、NaOH溶液、盐酸B．〔NH4〕2S、NaOH溶液、盐酸C．H2O、Na2O2、F2D．NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸4．以下讲法中正确的选项是〔〕①电解是将电能转化为化学能；②电解是将化学能转变成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现；⑤任何物质被电解时，必导致氧化还原反应发生；A．①③④⑤B．②③⑤C．③④D．①②③④5．过氧化氢俗称双氧水，为一种易分解无色液体，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为贮存、运输、使用方便，工业上将H2O2转化为固体的过碳酸钠〔化学蚀为：2Na2CO3·3H2O2〕，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
闽粤赣三省十校2019届高三下学期联考理科综合化学试题1.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】A. 碳纤维是含碳量高于90%的无机高分子纤维，属于无机非金属材料，A项错误。
B. 石油裂化和裂解都属于化学变化，在反应过程中生成了新物质，B项错误。
C.金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆的，所以镁棒相当于原电池的负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，C项正确。
D.胶体具有丁达尔效应，气溶胶也属于胶体的一种，D项错误。
【点睛】易错点：石油裂化和裂解，煤的汽化、液化、干馏均是化学变化，石油的分馏是物理变化，需要牢记。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AB. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AD. 常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11N A【答案】B【解析】【分析】A. MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变化稀盐酸；B. 甲烷和乙烯都含有4个氢原子，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，则含氢原子数目为2N A；C. 每个Fe(OH)3胶体粒子中含有多个Fe(OH)3分子；D. 水电离出的H+数目等于水电离出的OH-数目，Na2CO3溶液中的OH-数目全部是由水电离出来的，计算出水电离出的OH-数目即可得出答案；【详解】A. MnO2与浓盐酸反应一段时间后，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰发生反应，故生成的氯气分子数小于0.1N A；B. 甲烷和乙烯都含有4个氢原子，所以混合物中氢原子数目平均下来也是4个，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，则含氢原子数目为N=4n·N A=2N A；C. Fe(OH)3胶体粒子是许多微粒的集合体，0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1N A；D. 水电离出的H+数目等于水电离出的OH-数目，水电离出的OH-的物质的量为n=c·V=mol，水电离出的OH-数目N=n·N A=，则水电离出的H+数目为。
江西南昌二中2019高三第一次考试化学试题化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64第一卷选择题【一】〔共48分，每题只有1个选项符合题意〕1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
以下说法中正确的选项是①钠的还原性特别强，能够用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中要紧含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N AB.0.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1N A个CO32-D.电解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2N A个电子3.常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+4.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1B.2：1C.3:4D.5：45.某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl- 离子的物质的量约等于A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol6.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A.①②④B.①②③⑤C.②D.①②③④⑤7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
NCS20190607项目第一次模拟测试卷理科综合参考答案及评分标准一—二、选择题生物 化学 物理三、非选择题(一)必做题 22.（6分）（1）ABC （2分）（2）不需要（2分） 乙（2分） 23.（9分）（1）18.0（2分） 3.43-3.47（2分） （2）①如图（2分）② a -k （3分） 24.解：（1）设绳子拉力为F ，a 线框匀速穿越磁场区域 对a 线框 F F mg +=安θsin 4 （2分） 对b 线框 θsin mg F = （2分）且 B I l F =安（1分） 解得：BlmgI 59=（1分） （2）a 线框匀速运动时，a 、b 线框速度大小相等BLv E = （1分）R EI =（1分）解得：2259l B mgRv =（2分）（3）设b 线框进入磁场过程产生的焦耳热为Q ，对系统列能量守恒方程Q mv mgl mgl ++=2521sin sin 4θθ（2分）44223108159lB R g m mgl Q -=（2分）25.解：（1）设A 与C 一起加速，则1)(a m m F C A +=， 因gm a m f c A AC 11μ<=，判断可知A 与C 一起加速直到与B 碰撞。
设木板A 碰B 前的速度为1v ，碰后的速度为2v ，F=4N 。
对AC 两板，由动能定理得2)(21v m m Fd B A +=① （2分） 得m/s 21=v 。
（1分）A 、B 两木板碰撞，由动量守恒定律得21)(v m m v m B A A += ② （2分）可解得木板A 、B 碰撞后瞬间的速度大小 由①②两式代入数据解得：m/s 342=v ③（1分） （2）碰撞结束后，C 受到的滑动摩擦力f=μ2m c g =0.4mg=F ④ （1分） 因此C 保持匀速而A 、B 做匀加速运动，直到三个物体达到共同速度1v 设碰撞结束后到三个物体达到共同速度时经过的时间为t ，对木板有2)(a m m f B A += ⑤ （1分）t a v v 221+= ⑥ （1分）这一过程C 与A 、B 发生的相对位移为t v v t v x 2211+-=∆⑦ （1分） 由③④⑤⑥⑦联立解得m 61=∆x ⑧ 要使C 最终恰好木板A 、B 两端对齐，则有l x =∆ ⑨ 则木板的长度l 应满足m 61=l⑩（2分） （3）AB 由光滑平面进入粗糙平面过程中受到线性变化的地面摩擦力的作用，全部进入后速度设为3v 。
2020-2019学年度江西省南昌市高三第一次模拟试卷化学试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．2020年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GEP）如何发光等作出了突出贡献。
下列对GFP等的叙述合理的是（）A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法2．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应3．已知25℃、101kpa条件下：（1）4Al（s）+3O2（g）2A12O3（s）；△H=-2834.9kJ·mol-1（2）4A1（s）+2O3（g）2Al2O3（s）；△H =-3119.1KJ·mol－1由此得出的结论正确的是（）A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB．等质量的O2比O3的能量高C．O3比O2稳定，由O2变为O3的化学反应为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3的化学反应为吸热反应4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化成SO3B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO2和水C．将医药废水中的苯酚氧化成CO2及水D．将电镀废水中的氰根（CN一）氧化成CO2及N25．A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是（）A．分子晶体，是一种弱电解质B．离子晶体，是一种强电解质C．是一种合金D．原子晶体，是一种非电解质6．下列叙述正确的是（）A．10g质量分数10％的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20％的盐酸B．25℃ pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba（OH）2（aq）]：V[H2SO4（aq）]=3：9C．0.1mol／L的CH3COONa溶液中C（H+）=COH-）+C（CH3COOH）D．常温下，0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH 一定小于7。
NSC20190607项目第一次模拟测试卷 理科综合能力测试化学部分 本试卷参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 第Ⅰ卷（选择题共7题，每小题6分，共42分） 一．选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是（ ） A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能 C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯 【答案】A 【解析】
【分析】 A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气． B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。 C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸。 D、乙烯能作催熟剂。 【详解】A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，故A不正确。 B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故B正确。 C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸，在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性，故C正确； D、乙烯能作催熟剂，故D正确； 故选A。
2.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 C. 体积分数为90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D. 甲苯的一溴代物和2－甲基丁烷的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】 【分析】 A、相对分子质量在一万以上的才是高分子化合物； B、与苯环相连的侧链上第一碳上有氢就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色； C、用于医疗消毒的酒精体积分数为75%； D、甲苯苯环上有三种氢，甲基上有1种氢，一溴代物有4种，2一甲基丁烷有1、2、3、4号碳上四种氢，一溴代物有4种； 【详解】A、相对分子质量在一万以上的才是高分子化合物，而单糖、二糖均不是高分子化合物，故A错误；
B、与苯环相连的侧链上第一碳上有氢就能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B错误； C、 体积分数为75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，故C错误； D、甲苯苯环上有三种氢，甲基上有1种氢，一溴代物有4种，2一甲基丁烷有1、2、3、4号碳上四种氢，一溴代物有4种，故D正确； 故选D。
3.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2气混合后，气体分子数为2 NA B. 30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA C. 常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12 NA D. 标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.6 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数少于2NA。 B. 乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故B正确； C. 常温下pH=12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算。 D. 1molC2H6含有7mol共价键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的共价键数为0.7NA，故D错误； 故选B。
4.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（ ） A. C、D、E的简单离子半径：D>E>C B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子 C. 由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D. 分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。 【详解】A. C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确； B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、 H2O2、H2S 、HCl，故B正确； C. 由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误； D. 分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。 【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、 H2O2两种分子也是18电子。
5.下列实验、现象与结论正确且相符的是（ ） 实验 现象 结论 A 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应： 2NO2 (g) N2O4(g)ΔH<0
C SO2通入新制氯水 溶液褪色 SO2具有漂白性
D 向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀 相同条件下，AgI比AgCl的溶解
度大
A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+；Fe3+是H2O2分解的催化剂，故一段时间后溶液中出现气泡；虽然双氧水分解放热能促进铁离子水解，但是水解只生成氢氧化钠胶体，不会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B.将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH<0，故B正确； C.二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误； D.通常情况下，两支试管中都会生成沉淀。若溶液浓度均很小，只生成碘化银沉淀而未生成氯化银沉淀，能说明AgCl的溶解度大于碘化银，故D错误。 故选B。 【点睛】H2O2分解的催化剂有多种，如MnO2或FeCl3等。
6.向25℃时，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY溶液中分别滴加0.1mol·L －1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（）
A. HX、HY均为弱酸 B. Ka（HY）的数量级约为10－6 C. b点时：2c（Na+）=c（Y－）+c（HY） D. V（NaOH）=20mL时，反应后的两种溶液中c（X－）=c（Y－） 【答案】C 【解析】 【分析】 A、由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，则HX为强酸； B、根据Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)来计算； C、b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成起始时等量的HY和NaY，根据物料守恒分析； D、V（NaOH）=20mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaY发生水解。 【详解】A、由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，则HX为强酸，故A错误； B、浓度为0.1mol·L－1的HY，由图可知，HY的pH等于4，则Ka（HY）=c(H＋)c(Y－)/c(HY)=(10-4×10-4)/0.1=10-7，故B错误；
C．b点为加入NaOH溶液体积为10mL，对于HY溶液中，反应恰好生成起始时等量的HY和NaY，根据物料守恒：2c（Na＋）=c（Y－）+c（HY），故C正确； D、V（NaOH）=20mL时，两种溶液恰好反应分别生成起始等量的NaX和NaY，NaX发生水解，所以溶液中c（X－）＞c（Y－），故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查原理了水解、弱电解质电离、离子浓度大小判断，解题关键：起始浓度均为0.1mol·L－1的两种酸HX、HY，HX的pH等于1，HY的pH等于4判断出HX为强酸。
7.微生物电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是（ ） A. 好氧微生物反应器中反应为：NH4+ + 2O2 = NO3－+2H++H2O B. B极电势比A极电势低 C. A极的电极反应式CH3COO－+8e－+2H2O = 2CO2 +7H+ D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN2 【答案】A 【解析】 【分析】 图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3－离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO－在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质；则A极的电极反应式为：CH3COO－-8e－+2H2O═2CO2+7H＋，B电极反应式为：2NO3－+12H＋+10e－═N2+6H2O。 【详解】A、NH4＋在好氧微生物反应器中转化为NO3－，NH4＋+2O2═NO3－+2H＋+H2O，故A正确； B、图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极， B极电势比A极电势高，故B错误； C、A极的电极反应式为：CH3COO－-8e－+2H2O═2CO2+7H＋，故C错误； D、当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成标准状况下的2.24LN2，故D错误； 故选A。
二.非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共42分。 8.KI用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。 制备原理如下：反应① 3I2 +6KOH = KIO3 +5KI +3H2O反应② 3H2S +KIO3 =3S↓+KI+3H2O
