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西藏拉萨中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学---精校解析 Word版

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2018-2019学年西藏拉萨中学高一(上)期末化学试卷(解析版)

2018-2019学年西藏拉萨中学高一(上)期末化学试卷(解析版)

2018-2019学年西藏拉萨中学高一（上）期末化学试卷（解析版）一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()A. 纯碱−Na2CO3B. 小苏打−Na2CO3C. 苛性钠−Na2CO3D. 胆矾−CuSO4【答案】A【解析】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是Na2CO3，故A正确；B、小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3的俗称是苏打，故B错误；C、苛性钠是NaOH的俗称，又俗称烧碱、火碱，故C错误；D、胆矾是CuSO4⋅5H2O的俗称，是蓝色的晶体，故D错误。

故选：A。

A、纯碱是碳酸钠的俗称；B、小苏打是NaHCO3的俗称；C、苛性钠是NaOH的俗称；D、胆矾是CuSO4⋅5H2O的俗称。

本题考查了常见的物质的俗称和化学式，难度不大，注意基础积累。

2.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3B. 在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3D. 热稳定性：NaHCO3<Na2CO3【答案】C【解析】解：A..CO32−以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C.分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2O，HCO3−+H+= H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D.NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选：C。

A.CO32−以第一步水解为主；B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C.相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D.NaHCO3不稳定，加热易分解。

2018-2019学年西藏自治区拉萨中学高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)

2018-2019学年西藏自治区拉萨中学高一上学期期末考试化学试卷(答案+解析)

西藏自治区拉萨中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题1.化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A. 纯碱-Na2CO3B. 小苏打-Na2CO3C. 苛性钠-Na2CO3D. 胆矾-CuSO4【答案】A【解析】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，选项A正确；B．碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，选项B错误；C．氢氧化钠俗称苛性钠、火碱，其化学式为NaOH，选项C错误；D．胆矾是五水硫酸铜，为蓝色晶体CuSO4·H2O，CuSO4为白色粉末，选项D错误。

答案选A。

2.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确．．．的是（）A. 相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B. 相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：由于Na2CO3发生两步水解，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的碱性强。

常温下，Na2CO3大于NaHCO3。

106g Na2CO3与盐酸反应放出1molCO2，84g NaHCO3与盐酸反应放出1mol CO2，所以等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，放出CO2的质量NaHCO3大于NaHCO3。

NaHCO3受热分解，Na2CO3受热不分解，所以稳定性Na2CO3大于NaHCO3。

答案选C。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A. 18g H2O中所含的电子数为1N AB. 标准状况下,22g CO2与11.2L H2O含有相同的原子数C. 常温常压下,48g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为3N AD. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2N A【答案】C【解析】A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，故为10N A个，选项A 错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，选项B错误；C．O原子质量为48g，物质的量为=3mol，O原子数为3N A，选项C正确；D．2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.2mol，0.2mol碳酸钠中含有0.4mol钠离子，含Na+0.4N A个，选项D错误；答案选C。

西藏拉萨市高一上学期化学期中考试试卷

西藏拉萨市高一上学期化学期中考试试卷

西藏拉萨市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共18题；共53分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A . 常温下都不可用铝制容器贮存B . 常温下都能与铜较快反应C . 露置于空气中，溶液浓度均降低D . 在空气中长期露置，溶液质量均减轻2. （2分）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A . 滴两滴碘水显蓝色B . 滴淀粉试液显蓝色C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色D . 滴AgNO3 ，溶液出现黄色沉淀3. （2分） (2018高一上·应县期中) 下表对各组物质的分类标准及分类错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（）A . A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB . 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC . 同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：nD . 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m5. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+＋OH－B . 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O HCO +OH－C . 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋＋2Cl－D . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣2e－＝Fe2+6. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（）A . 酸性氧化物都是非金属氧化物B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物7. （2分） (2016高一上·佛山期中) Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A . Na2O2只作氧化剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . O2是还原产物D . 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移8. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C . 分散质粒子大小为几纳米到几百十纳米的分散系是胶体D . Cl2的氧化性比I2强，而I﹣的还原性却比Cl﹣强9. （2分） (2016高一上·衡水期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42﹣浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A . 0.15mol/LB . 0.45mol/LC . 0.6mol/LD . 0.3mol/L10. （2分） (2018高二下·汕头期末) 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B . 能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D . 澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣11. （2分） (2016高一上·德阳期末) 将一定质量的MnO2与足量的浓盐酸完全反应，测得被氧化HCl的质量为7.3g，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．请回答：（1）标准状况下生成Cl2的体积是________ L；（2）反应中消耗MnO2的质量是________ g．12. （3分） (2017高一上·台州期中) 已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4 ， ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl________mol，K2SO4________mol，ZnCl2________mol．13. （2分） (2017高一上·上饶期中) 8gNaOH溶解在水中，则溶液中有________mol Na+ ，要使Na+离子数与水分子数之比为1：100，需要水的物质的量为________mol．14. （9分） (2018高一上·遵化期中) 请按要求完成下列填空：（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为________。

2018-2019学年西藏拉萨中学高一上学期期中考试化学试卷(答案+解析)

2018-2019学年西藏拉萨中学高一上学期期中考试化学试卷(答案+解析)

西藏拉萨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H1，N14，O16，Na23，Cl35.5一、单选题（每小题6分，共48分）1.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。

2.下列事故或药品的处理正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C. 制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D. 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【答案】B【详解】A项，皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%NaHCO3溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，不能使用NaOH溶液，故A项错误；B项，CO中毒者缺氧，应立即将其抬到室外新鲜空气处，故B项正确；C项，制取并用排水法收集氧气结束后，应先将导管取出，防止发生倒吸，故C项错误；D项，硫酸具有腐蚀性，且会造成水体的污染，应倒入指定的容器内，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

3.胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A. 能产生丁达尔效应B. 粒子带电C. 能透过滤纸D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间【答案】D【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。

拉萨市高一上学期化学期中考试试卷C卷

拉萨市高一上学期化学期中考试试卷C卷

拉萨市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·徐州期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 沉淀的过滤C . 石油的分馏D . NaCl固体的称量2. （2分）水的摩尔质量是（）A . 18B . 18gC . 18g/molD . 18mol3. （2分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质4. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO25. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A . 2B . 56C . 28D . 0.0287. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰18. （2分） (2018高一上·石家庄期中) V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4 V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（）A . mo l·L－1B . mol·L－1C . mol·L－1D . mol·L9. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸10. （2分）下列有关胶体的叙述中不正确的是（）A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体11. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOB . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O12. （2分） (2019高一上·芮城期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 该反应中NH3被还原B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 生成1mol N2有6mol电子转移13. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+14. （2分） (2018高三上·莆田期中) 有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法中错误的是（）A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS215. （2分） (2017高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸二、实验题 (共1题；共7分)16. （7分） (2019高二上·吉林期末)（1）Ⅰ.有如下化学实验装置：A.L量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.烧杯；标有“0”刻度的化学仪器为________；(填代号)（2）使用前要检验是否漏水的仪器________；(填代号)（3）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为________;。

西藏自治区拉萨中学高一上学期期中考试化学试题

西藏自治区拉萨中学高一上学期期中考试化学试题

西藏自治区拉萨中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠2．下列事故或药品的处理正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热,并清洗试管。

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3．胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A．能产生丁达尔效应B．粒子带电C．能透过滤纸D．分散质粒子的直径在1~100nm之间4．下列实验装置或操作正确的是( )A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．分离酒精和水5．在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数6．下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体7．设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．常温下,2g氢气所含分子数目为N AC．在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N AD．标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O二、计算题9．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

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2018-2019学年高一年级第一学期期中考试化学试卷（满分100分考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量： H1，N14，O16，Na23，Cl35.5一、单选题（每小题6分，共48分）1.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。

2.下列事故或药品的处理正确的是( )A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C. 制取并收集氧气结束后,应立即停止加热D. 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道【答案】B【解析】【详解】A项，皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%NaHCO3溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，不能使用NaOH溶液，故A项错误；B项，CO中毒者缺氧，应立即将其抬到室外新鲜空气处，故B项正确；C项，制取并用排水法收集氧气结束后，应先将导管取出，防止发生倒吸，故C项错误；D项，硫酸具有腐蚀性，且会造成水体的污染，应倒入指定的容器内，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】本题考查化学实验安全及事故处理，要注意化学实验规范操作及事故处理方法。

化学实验安全措施可以从：防火、防毒、防爆、防倒吸和防腐蚀等几个方面进行归纳。

3.胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )A. 能产生丁达尔效应B. 粒子带电C. 能透过滤纸D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间【答案】D【解析】【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。

丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。

故答案选D。

4.下列实验装置或操作正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B．蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C．蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D．酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。

考点：考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、天平使用、蒸发与分液等。

5.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )A. 原子数B. 密度C. 质量D. 质子数【答案】A【解析】试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2(1－x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1－x)molCl2中所含质子数34(1－x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(34－32x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。

考点：考查阿伏加德罗定律及微粒间的关系。

6.下列说法正确的是( )A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。

考点：关于胶体的知识。

7.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB. 常温下,2g氢气所含分子数目为N AC. 在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N AD. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2N A【答案】B【解析】【分析】A、将质量换算成物质的量，再结合原子结构分析计算是电子数；B、将质量换算成物质的量，再计算分子数；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、标准状况下22.4L H2和O2为1mol。

【详解】A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2N A，故A错误；B、2g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为N A，故B正确；C、在25℃，1.01×105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况下22.4L H2和O2为1mol，所含分子数为N A，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准准状况下不能随便使用22.4L/mol。

8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【详解】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ，故C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3H2O+ H2O，故D错误。

故选B。

二、填空题（每空2分，共46分）9.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。

（2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为__________。

（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1 (假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。

【答案】(1). 2mol/L(2). 0.25L(3). 1mol/L(4). 22.4L【解析】试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×VV=0．25L,即250 mL．（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－1通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－1，由n=c×v=2mol·L－1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．考点：C=n/v公式的应用。

溶液中有关离子浓度，物质的量等的有关计算。

10.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

回答下列问题:（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________（3）—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。

【答案】(1). 0.4N A或 2.408×1023(2). 0.6mol(3). 106g·mol-1(4).0.15mol·L-1【解析】【分析】(1)根据N=nN A结合分子构成计算；(2)根据离子化合物的构成计算；(3)根据质量守恒定律计算；(4)根据溶液的电荷守恒计算。

【详解】（1）0.3mol NH3分子中所含原子数为0.34N A=1.2 N A，因1molH2O分子含有3mol原子，则含有1.2 N A个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4 N A个H2O分子，因此，本题正确答案是：0.4 N A或2.408×1023；（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，则含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物质的量是0.4mol=0.6mol，因此，本题正确答案是：0.6 mol；(3) 16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)==106g mol-1，因此，本题正确答案是：106g·mol-1；(4)溶液遵循电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2 c(SO42-)，c(SO42-)=0.15mol/L，因此，本题正确答案是：0.15mol·L-1。