2018-2019-2长郡中学高一期中考试化学试卷答案

2017-2018学年长郡中学高一第二学期期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na~23Mg~24S~32Zn~65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．在今年“两会”期间，能源问题再次成为热门话题，下列有关能源的叙述正确的是A.氢能源、电力属二次能源B.水力、电力、风力属一次能源C.汽油、酒精属一次能源D.石油、煤属二次能源2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B.根据卤族元素性质的相似性，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C.由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 3．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B.将相同大小、质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快4．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4*5．下列有关阳离子的说法中错误的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A.①④B.②④C.①②③D.①②③④⑤*6．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同。

长郡中学2018—2019—2学年高一开学考试化学试卷一、选择题：共12题，每题只一个答案，每题5分，共60分1.下列试剂的保存方法错误的是A. 少量的钠保存在煤油中B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中【答案】B【解析】A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；D、新制氯水中Cl 2＋H2OHCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。

2.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A. ②⑤⑥B. ②⑥⑦C. ①⑤D. ③④⑦【答案】A【解析】试题分析：纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。

考点：考查胶体的性质等知识。

3.关于溶液配制，下列说法正确的是A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低【解析】【分析】A、没有480mL 的容量瓶，实际应配制500mL 溶液，根据m=nM=cVM计算硫酸铜晶体的质量；B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小；C、根据天平平衡原理:左盘物质质量=右盘砝码质量+游码读数,据此计算判断；D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小；【详解】A、没有480mL的容量瓶,实际应配制500mL 溶液,需要硫酸铜晶体的质量为0.5×0.1×250=12.5g,故A错误；B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,应冷却至室温后再转移溶液,故B错误；C、称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,实际称量的碳酸钠的质量为5-0.3=4.7g,故C正确；D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；综上所述，本题选C。

湖南省长郡中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）1.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2=CH2B. CH4分子的球棍模型C. Ca2+的结构示意图D. 乙醇的分子式C2H6O【答案】B【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2， A正确；B. CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；C. Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；D.乙醇的分子式为: C2H6O， D正确；所以本题答案为B。

Lv的叙2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

下列关于核素293116述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 质量数为177【答案】D【解析】【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D. 293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为：D。

3.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )A. HClB. CO 2C. NaOHD. MgCl 2 【答案】C【解析】【详解】A ．HCl 中只含H-Cl 共价键，故A 错误；B ．CO 2中只含碳氧共价键，故B 错误；C ．NaOH 中含离子键和O-H 共价键，故C 正确；D ．MgCl 2中只含离子键，故D 错误。

故合理选项为C 。

【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。

4.在2L 的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A 的物质的量在3s 内从2.0mol 减少到0.8mol ，则3s 内用A 表示的化学反应速率为A. 0.6 mol/(L·s)B. 1.2 mol/(L·s)C. 0.3mol/(L ・s)D. 0.2mol/(L ・s)【答案】D【解析】 【详解】根据化学反应速率公式c n V v t t∆∆==∆∆进行计算，3s 内用A 表示的化学反应速率为(2.00.8)20.2/()3c n V mol mol L v mol L s t t s∆∆-====⋅∆∆，故答案为D 。

湖南省长郡中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2=CH2B. CH4分子的球棍模型C. Ca2+的结构示意图D. 乙醇的分子式C2H6O【答案】B【解析】【详解】A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2， A正确；B. CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；C. Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；D.乙醇的分子式为: C2H6O， D正确；所以本题答案为B。

Lv的叙2.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。

下列关于核素293116述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 质量数为177【答案】D【解析】【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，故C正确；D. 293代表该原子的质量数，故D错误；故答案为：D。

2017-2018学年长郡中学高一第二学期期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na~23Mg~24S~32Zn~65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．在今年“两会”期间，能源问题再次成为热门话题，下列有关能源的叙述正确的是A.氢能源、电力属二次能源B.水力、电力、风力属一次能源C.汽油、酒精属一次能源D.石油、煤属二次能源2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B.根据卤族元素性质的相似性，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C.由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3 3．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B.将相同大小、质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快4．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4*5．下列有关阳离子的说法中错误的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A.①④B.②④C.①②③D.①②③④⑤*6．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同。

长郡中学2017~2018学年度高一第一学期期中考试化学试题（总分：100分时量：90分钟）可能用到的相对原子质量：:1 C:12 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn :65一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个答案）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是( )A．“钴酞菁”分子能透过半透膜B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液2.逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应3. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时，先通H2气流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2。

A．除③以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确4．已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B．17g OH- 所含电子数目为10N AC．标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子D．在1 L 2 mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的硫酸根离子数为2 N A个 5.下列关于物质分类的正确组合是( )分类组合ABCD碱性氧化物SO2Na2OCO2CaO酸性氧化物CO2NOSO2SO3碱酸盐Na2SO3NaOHNaOHKOHH2SO4HClCH3COOHHNO3NaHCO3NaClCaF2CaCO36．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为( )①离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应②电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电，故CO2是电解质④同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16⑤某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A．1 B. 2 C.3 D.47.下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A.钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B.钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC.将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D.将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。

长郡中学2018年上学期期中考试化学试卷问卷可能用到的相对原子质量： Na－23 O-16 H-1 D-2 S-32时量：90分钟满分：100分一．选择题( 每题2分，共20分， )1．同种元素一定具有相同的A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．核外电子数2．Cl和Cl－具有相同的A．最外层电子数 B．电子层数 C．核外电子数 D．化学性质3．下列物质属于同位素的是A．H2和D2 B．40K和40Ca C．12C 和14C D．O2和O3 4．已知R为短周期元素，该元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3个，则该元素最高价氧化物的分子式为：A．R2O3 B．R2O5 C．RO2 D．RO35．已知A、B、C均为短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构；C的阴离子半径大于带相同电荷的B的阴离子半径。

则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是：A． C＞B＞A B．A＞B＞C C．A＞C＞B D． C＞A＞B 6．按核电荷数递增，氧化性减弱的是：A．F-、Cl-、Br-、I- B．Li+、Na+、K+、Rb+C．K、Ca、Ga、Ge D．C、N、O、F7．按酸性由强到弱的顺序排列正确的是：A．H2CO3、H4SiO4、H3PO4、B．HClO、HNO3、H3PO4C．H2SO4、H3PO4、H4SiO4D．HNO3、H3PO4、HClO48．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O29．下列含有非极性共价键的离子化合物是：A．过氧化钠 B．硫酸 C．硫化钠 D．氢氧化钠10．有X元素和Y元素组成的化合物A和B，A的分子构成为XY，其中含Y 53.33%，化合物B中含Y为36.36%，则B的分子式为A．X2Y5 B．XY2 C．X2Y3 D． X2Y11．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是：A．都能生成+6价的化合物 B．都能与金属直接化合C．原子的最外层电子数都为6 D．都能生成稳定的氢化物12．不能通过化合反应生成的是A．FeS B．FeCl3 C．Na2O2 D．CuS 13．能用2H＋+S２－=H2S来表示的化学反应是A． Na2S和H2SO4(稀)反应B．Na2SO3和盐酸反应C．H2S和浓硫酸反应D．KHS和稀H2SO4反应.14．向BaCl2的溶液中通入氯气，再通入SO2气体，有白色沉淀生成。

2018-2019学年湖南省长沙市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，质量数293．关于鉝的叙述错误的是（）A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量2932．（2分）下列反应符合如图所示的反应是（）A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl （固体）混合3．（2分）化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率4．（2分）某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（）A．RH3B．H2R C．RH4D．HR5．（2分）下列关于卤素的叙述不正确的是（）A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大6．（2分）下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）27．（2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2O D．N28．（2分）下列四种粒子（原子或离子）的结构示意图中，表示金属离子的是（）A．B．C．D．9．（2分）某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极10．（2分）下列说法不正确的是（）A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素11．（3分）最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（）A．N60高温和撞击后应该生成N2B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60和14N都是氮的同位素12．（3分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y单质与氢气反应较Z剧烈B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C．X单质氧化性强于Y单质D．X与W的原子核外电子数相差913．（3分）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol•L﹣1•s﹣1B．v（B）＝0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）＝0.8 mol•L﹣1•s﹣1D．v（D）＝30 mol•L﹣1•min﹣114．（3分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动15．（3分）短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．热稳定性：H2Y＞HZ B．原子半径：W＞X＞Z＞YC．碱性：XOH＞W（OH）2D．离子半径：W2+＞Y2﹣16．（3分）一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）A B C D正极 Fe Fe Cu Cu 负极 Cu Cu Fe Fe 电解质溶液 CuSO 4 H 2SO 4CuCl 2酒精A ．AB ．BC ．CD ．D17．（3分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH 溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H 2+4OH ﹣+4e ﹣＝4H 2O ，O 2+2H 2O+4e ﹣＝4OH ﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ）A ．O 2在正极发生还原反应B ．电池总反应为2H 2+O 2＝2H 2OC ．反应时负极附近pH 增大D ．氢氧燃料电池属于环境友好电池 18．（3分）对于300mL 1mol •L ﹣1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL 3mol •L ﹣1盐酸 ③再加300mL 1mol •L﹣1盐酸④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（ ） A ．①②④B ．①③④C ．①②③④D ．①②③⑤19．（3分）已知4NH 3+5O 2═4NO+6H 2O ，反应速率分别用υ（NH 3）、υ（O 2）、υ（NO ）υ（H 2O ）表示，下列关系正确的是（ ） A ．45υ(O 2)=υ(NO)B ．56υ(O 2)=υ(H 2O)C ．23υ(NH 3)=υ(H 2O)D ．45υ(NH 3)=υ(O 2)20．（3分）在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A．反应的化学方程式为2X＝3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t＝4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大二、填空题（共4小题，每小题8分，满分34分）21．（8分）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．22．（8分）对下列物质进行分类（均填序号）。

湖南省长沙市长郡中学2017-2018学年高一下期中化学试题Word（无答案）2019-2019学年长郡中学高一第二学期期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H ~1 O ~16 Na ~23Mg ~24S~32 Zn ~65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共45 分）1．在今年“两会”期间，能源问题再次成为热门话题，下列有关能源的叙述正确的是A. 氢能源、电力属二次能源B. 水力、电力、风力属一次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. SO2 和湿润的Cl2 都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强B. 根据卤族元素性质的相似性，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价C. 由F、Cl、B r非金属性依次减弱，推出H F、HCl、HB r的还原性依次增强D. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3 沸点低于PH33．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是A. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解A. ①④B. ②④C. ①②③D.①②③④⑤*6．在离子化合物AB 中，A 离子和B 离子的电子层结构不同。

原子的最外层电子数A 比B少4，而次外层电子数A 比B 多6，则AB 是A. MgS B. KCl C. MgO D. C a O*7．Y 的原子获得3 个电子或元素X 的原子失去2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y 两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A. X3Y2B. X2Y3C. Y2X3D. Y3X2 8．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。

为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2 的总量，可向盐酸中加入的物质是A．AgNO3 固体B．NaOH 溶液C．少量CuSO4 溶液D．CH3COONa 固体9．氨基化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：①N a N H2+H2O＝N a O H+N H3↑②N a H+H2O==N a O H+H2↑下列叙述正确的是A. 氨基化钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B. 方程式②中，每生成1mol H2 转移1 mol 电子C. 熔融氢化钠不导电D. 方程式①中，氨基钠是还原剂10．2019 年6 月，国际纯化学和应用化学联合会（I U P A C）将新发现的四个新元素（113 号、115 号、117 号、118 号）加入到元素周期表中，至此这一周期元素全部排满。