【推荐】江苏省2016年高考化学复习试题：仿真卷2 Word版含答案

江苏省2016届高三预测金卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Fe-56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学源于生活，又高于生活。

下列说法正确的是（ ） A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油的催化重整都是化学变化 B．分子式为C3H4Cl2的有机物中，与乙烯含有相同官能团的共有5种 C．高纯度的晶体硅可以制备晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维 D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、浓HNO3都可使蛋白质发生变性 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 明矾的化学式:KAl(SO4)2B. 氯离子的结构示意图:C. 2丙醇的结构简式:(CH3)2CHOHD. 溴化铵的电子式: 3.下列有关物质性质的应用正确的是 （ ） A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水 B．二氧化硫具有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用 C．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氨气 D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 0. 1mol·L-1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ B． 0. 1mol·L-1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)=1*1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L的H2O2中所含H原子个数远大于2NA B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为0.4NA C．标准状况下，130.5g的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA D．常温常压下，足量的金属Al与1mol Cl2共热，转移电子数为3NA 6.用下列实验装置进行相应的实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ） A．用图1所示装置制取少量氢气 B．用图2所示装置进行已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知盐酸的浓度 C．用图1所示装置制取少量氯气 D．用图1所示装置确定导线中有电流通过及电流方向 7．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO沉淀完全： 2Al3++6OH－+3SO+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3·H2O C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O+2H+SO2↑+S↓+H2O D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2+2I－+4Fe2+=4Cl－+I2+4Fe3+ 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） ① ② ③ ④ ⑤A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤ 9．四种短周期元素A、B、C、D的原子序数之和为38。

第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2016年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷【答案】1.D2.B3.A4.D5.B6.B7.C8.C9.A 10.C 11.A 12.D 13.BC 14.AD15.温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ；2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +；（NH 4）2SO 4、H 2SO 4；B ；保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化16.防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出；0.075；1.1×10-517.C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；将NO 2转化为NO ；铜与稀硝酸反应生成NO ；BD ；吸收有毒的NO 气体，避免污染空气；E ；加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次18.195.6；K=；BaCl 2；CD ；CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑；3.36；Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 419.AD ；1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2；；8N A ；sp 3和sp 2；TiO 220.除去NaOH 、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质；把下层液体从下端放出；把上层液体从上口倒出；干燥剂；C 6H 5-COONa+HCl-→C 6H 5-COOH+NaCl ；使苯甲酸尽可能多的析出；吸滤瓶；布氏漏斗 【解析】1.解：A ．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A 不选；B ．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B 不选；C ．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C 不选；D ．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D 选． 故选D ．保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，侧重于化学与环境保护、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.解：A ．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A 错误； B ．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B 正确；C ．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C 错误；D ．对硝基甲苯的结构简式为：，故D 错误；故选B ．第10页，共10页A ．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B ．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C ．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D ．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，题目难度不大，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式区别，明确电子式、分子式、结构简式、结构式的正确表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．3.解：A ．C 2H 6和C 4H 10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A 正确； B ．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B 错误；C ．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C 错误；D ．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D 错误． 故选A ．A ．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物；B ．催化剂能降低活化能；C ．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D ．氮气与氢气的反应是可逆反应．本题考查同系物、反应热、物质的分类以及可逆反应等，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．4.解：A 、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A 错误；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B 错误；C 、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C 错误；D 、每生成1molSi 理论上转移的电子的物质的量为2×2mol ，所以每生成1molSi 理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D 正确； 故选D ．A 、二氧化硅和硅都是原子晶体；B 、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C 、反应中碳是还原剂；D 、每生成1molSi 理论上转移的电子的物质的量为2×2mol ．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大． 5.解：X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，应为Na 元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C 或Si 元素，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z ，则W 为Cl 元素，A ．Na 、S 位于同一周期，Na 为短周期原子半径最大的元素，故A 错误；B ．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl ＞S ＞Si （C ），故B 正确；C ．非金属性Cl ＞S ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C 错误；D ．W 分别与X 、Y 形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误． 故选B ．X 、Y 、Z 、W 为短周期主族元素，X 原子M 层有1个电子，应为Na 元素，Y 原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C 或Si 元素，Z 元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S 元素，Z 、W 同周期，W 的原子半径小于Z ，则W 为Cl 元素，以此解答该题．第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．6.解：A.=1×10-13mol •L -1的溶液，显酸性，Fe 2+、H +、NO 3-发生氧化还原反应，不能共存，故A 错误；B ．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C ．Fe 3+、SCN -结合生成络离子，不能共存，故C 错误；D ．水电离的c （H +）=1×10-13mol •L -1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO 3-，故D 错误； 故选B ． A.=1×10-13mol •L -1的溶液，显酸性；B ．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C ．离子之间结合生成络离子；D ．水电离的c （H +）=1×10-13mol •L -1的溶液，为酸或碱溶液．本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、络合反应分析，题目难度不大． 7.解：A ．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A 错误； B ．二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B 错误；C ．CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C 正确；D ．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误； 故选D ．A ．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B ．二者均与NaOH 反应；C ．CH 3COOC 2H 5与饱和Na 2CO 3溶液分层；D ．不能在容量瓶中稀释．本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质及实验装置的作用，题目难度不大．8.解：A ．AlCl 3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl 3溶液加热蒸发不能得到AlCl 3，故A 错误；B ．氯化铁与Cu 反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe 单质，故B 错误；C ．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C 正确；D ．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D 错误； 故选C ．A ．AlCl 3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B ．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C ．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D ．氨气与氧气催化氧化生成NO 气体，不会生成二氧化氮．本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．9.解：A ．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO 2+2OH -═2NO 2-+H 2O ，故A 正确；B ．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH -+NH 4++HCO 3-CO 32-+NH 3↑+2H 2O ，故B 错误；第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C ．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3（胶体）+3H +，故C 错误；D ．苯酚加入NaHCO 3溶液中，二者不发生反应，故D 错误； 故选A ．A ．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B ．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C ．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D ．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．10.解：A ．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl 2+2e -═2Cl -，故A 错误； B ．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B 错误；C ．负极反应式为Cl -+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl 2+2e -═2Cl -，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C 正确；D ．放电时，当电路中转移0.01mole -时，交换膜左则会有0.01mol 氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg 失去0.01mol 电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol ，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol 离子，故D 错误． 故选C ．根据电池总反应为2Ag+Cl 2═2AgCl 可知，Ag 失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl -+Ag-e-=AgCl↓，正极反应式为Cl 2+2e -═2Cl -，以此解答该题．本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，为高频考点，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．11.解：A 、实验室用Zn 和稀硫酸制H 2，向稀硫酸中加入少量Cu ，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A 正确；B 、反应能否自发进行的判据：△H-T △S ＜0，反应CH 3Cl （g ）+Cl 2（g ）CH 2Cl 2（l ）+HCl （g ）是熵减的反应，该反应的△H ＜0，故B 错误；C 、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl 3（g ）+Cl 2（g ）⇌PCl 5（g ），压缩体积，平衡正向移动，K 值不变，故C 错误；D 、25℃时K a （HClO ）=3.0×10-8，K a （HCN ）=4.9×10-10，HClO 溶液的酸性大于HCN ，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO 溶液与NaCN 溶液pH 相同，则c （NaClO ）＞c （NaCN ），故D 错误． 故选A ．A 、形成原电池可以加快反应速率；B 、反应能否自发进行的判据：△H-T △S ＜0，据此回答；C 、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D 、K a （HClO ）=3.0×10-8，K a （HCN ）=4.9×10-10，HClO 溶液的酸性大于HCN ，根据越弱越水解原理来回答．本题涉及盐的水解原理的应用、反应自发性的判断以及影响反应速率的因素等知识，属于综合知识的考查，难度中等．第9页，共10页12.解：A ．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl 3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A 错误；B ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH 与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO 3溶液检验，故B 错误； C ．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN 溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X ，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C 错误；D ．先生成白色沉淀，滴入KI 溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D 正确． 故选D ．A ．铁离子水解生成胶体；B ．C 2H 5Br 与NaOH 溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH 与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C ．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN 溶液发生显色反应，显红色；D ．先生成白色沉淀，滴入KI 溶液，沉淀变淡黄色．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备、检验、沉淀转化等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．13.解：A.0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH ＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +），故A 错误；B.0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液中通入HCl 气体至pH=7，则c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒可得：c （CH 3COO -）+c （Cl -）=c （Na +），则c （Na +）＞c （Cl -），结合物料守恒c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）可知，c （Cl -）=c （CH 3COOH ），所以浓度大小为：c （Na +）＞c （Cl -）=c （CH 3COOH ），故B 正确；C.20mL0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液与10mL0.10mol •L -1HCl 溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，根据电荷守恒可得：c （CH 3COO -）+c （Cl -）+c （OH -）=c （Na +）+c （H +），根据物料守恒可得：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）=2（Cl -），二者结合可得：c （CH 3COOH ）+2c （H +）=c （CH 3COO -）+2c （OH -），故C 正确；D.20mL0.10mol •L -1CH 3COONa 溶液与10mL0.10mol •L -1HCl 溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c （CH 3COO -）＞c （CH 3COOH ），结合物料守恒c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=c （Na +）=2（Cl -）可知c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （CH 3COOH ），所以正确的离子浓度大小为：c （Na +）＞c （CH 3COO -）＞c （Cl -）＞c （CH 3COOH ）＞c （H +）＞c （OH -），故D 错误； 故选BC ．A ．根据混合液中的物料守恒判断；B ．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，结合电荷守恒和物料守恒判断；D ．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl ，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………14.解：由表中数据可知，T 1温度在40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T 2的反应速率大于温度T 1的，则温度T 2＞T 1，T 2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min ，50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol ，大于T 1温度平衡时的0.1mol ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A ．T 2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol-0.15mol=0.35mol ，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A 正确；B ．根据分析可知，温度T 1＜T 2，正反应为放热反应，该反应的△H ＜0，故B 错误；C ．保持其他条件不变，T 1时向平衡体系中再充入0.30molCH 4和0.80molH 2O （g ），此时甲烷浓度为0.4mol/L ，原平衡时生成的水为（0.5-0.1）mol×2=0.8mol ，此时水的浓度为1.6mol/L ，根据K=可知此时Qc=6.4=K ，反应向逆反应进行，故C错误；D ．再充入0.50molCH 4和1.20molNO 2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N 2的体积分数减小，故D正确；故选AD ．由表中数据可知，T 1温度在40min 到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T 2的反应速率大于温度T 1的，则温度T 2＞T 1，T 2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min ，50min 处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol ，大于T 1温度平衡时的0.1mol ，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A ．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B ．根据分析可知，正反应为放热反应；C ．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K ，处于平衡状态，若Qc ＜K ，反应向正反应进行，若Qc ＞K ，反应向逆反应进行；D ．再充入0.50molCH 4和1.20molNO 2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．本题考查化学平衡计算与判断，题目难度中等，根据甲烷物质的量变化判断温度大小为解答关键，注意根据浓度商与平衡常数关系判断反应进行方向，试题侧重考查学生对数据的分析处理能力．15.解：海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO 4+（NH 4）2SO 3+2NH 4Cl+H 2O=2CuCl↓+2（NH 4）2SO 4+H 2SO 4，过滤得到固体为CuCl ，滤液主要是硫酸铵和硫酸， （1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；该步骤中Cu 与NH 4NO 3反应的离子方程式为4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ，故答案为：温度低溶解速率慢，温度过高NH 4NO 3易分解；4Cu+NO 3-+10H +═4Cu 2++NH 4++3H 2O ； （2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +，故答案为：2Cu 2++SO 32-+2Cl -+H 2O═2CuCl↓+SO 42-+2H +；（3）由上述分析可知，滤液的主要成分为（NH 4）2SO 4、H 2SO 4，洗净过滤所得固体应选用硫酸，不引入新杂质，故答案为：（NH 4）2SO 4、H 2SO 4；B ； （4）工业上采用0.6最为适宜，此时（NH 4）2SO 3略过量，其原因是保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化，故答案为：保证生成的CuCl 不被氧气氧化或（NH 4）2SO 3被空气中的氧气氧化．第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到溶液主要是硫酸铜，硫酸铵等，加入亚硫酸铵还原硫酸铜加入氯化铵氯化发生反应2CuSO 4+（NH 4）2SO 3+2NH 4Cl+H 2O=2CuCl↓+2（NH 4）2SO 4+H 2SO 4，过滤得到固体为CuCl ，滤液主要是硫酸铵和硫酸，以此来解答．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、物质的性质、离子反应的书写等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16.解：Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大，为降低硫酸亚铁的溶解度，需要趁热过滤， 故答案为：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出； （2）n （Fe ）==0.1mol ，n （H 2SO 4）=3mol×0.025L=0.075mol ，二者反应方程式为Fe+H 2SO 4=H 2↑+FeSO 4，根据方程式知，Fe 剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe 反应了，所以理论上得到的硫酸亚铁物质的量小于0.075mol ，故答案为：0.075；（3）①25℃时，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO 42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5mol •L -1），则c （Ba 2+）==mol/L=1.1×10-5mol •L -1，再根据Ba 原子守恒得c[（Ba （OH ）2]=c （Ba 2+）=1.1×10-5mol •L -1， 故答案为：1.1×10-5； ②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO 4，n （BaSO 4）==0.012mol ，6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 61n0.0500mol •L -1×0.020L n （Fe 2+）=0.001mol×6=0.006mol根据电荷守恒得n （NH 4+）+2n （Fe 2+）=2n （SO 42-），n （NH 4+）=0.012mol ， n （H 2O ）==0.036mol ，n （SO 42-）：n （Fe 2+）：n （NH 4+）：n （H 2O ）=0012mol ：0006mol ：0012mol ：0036mol=2：1：2：6，故莫尔盐的化学式为：（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O[或（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]， 故答案为：（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O[或（NH 4）2SO 4•FeSO 4•6H 2O]．Fe 和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤，然后想滤液中加入硫酸铵晶体，将溶液结晶、洗涤、晾干得到摩尔盐，（1）温度越高，硫酸亚铁的溶解度越大； （2）n （Fe ）==0.1mol ，n （H 2SO 4）=3mol×0.025L=0.075mol ，二者反应方程式为Fe+H 2SO 4=H 2↑+FeSO 4，根据方程式知，Fe 剩余，当硫酸浓度很稀时就不和Fe 反应了；（3）①25℃时，K sp （BaSO 4）=1.1×10-10，若要使溶液中SO 42-离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10-5mol •L -1），则c （Ba 2+）=，再根据Ba 原子守恒计算c[（Ba（OH ）2]；②摩尔盐和氢氧化钡反应生成硫酸钡、氨气、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，然后用足量稀盐酸溶解沉淀，最后得到的白色沉淀是BaSO 4，n （BaSO 4）==0.012mol ，6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 61第10页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………n0.0500mol •L -1×0.020L n （Fe 2+）=0.001mol×6=0.006mol根据电荷守恒得n （NH 4+）+2n （Fe 2+）=2n （SO 42-），n （NH 4+）=0.012mol ， n （H 2O ）==0.036mol ，根据各微粒的物质的量之比确定化学式．本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等．17.解：（1）装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ， 故答案为：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；（2）B 装置的目的是①将NO 2转化为NO 、②铜与稀硝酸反应生成NO ，故答案为：将NO 2转化为NO ；铜与稀硝酸反应生成NO ；（3）A 、C 不能吸收酸，B 、D 可吸收酸且干燥气体，故答案为：BD ；（4）由信息可知，E 装置的作用是吸收有毒的NO 气体，避免污染空气，故答案为：吸收有毒的NO 气体，避免污染空气；（5）①由信息NO 能被酸性KMnO 4氧化成NO 3-可知，则利用NaNO 2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E ，故答案为：E ；②由信息酸性条件下NaNO 2能把I -氧化为I 2可知，则利用NaNO 2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m 的NaNO 2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次， 故答案为：加入过量的c 1mol •L -1KI 溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c 2mol •L -1Na 2S 2O 3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次．制备NaNO 2并对其性质作探究，由实验装置可知，A 中发生C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，B 中稀释挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C 中固体干燥剂干燥NO ，并除去可能混有的酸雾，D 中发生2NO+Na 2O 2═2NaNO 2，E 中高锰酸钾吸收尾气NO ，以此来解答．本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等． 18.解：（1）将方程式③-2①得方程式②2SO 3（g ）═2SO 2（g ）+O 2（g ）△H=akJ •mol -1=（+550.2kJ •mol -1）-2（+177.3kJ •mol -1）=195.6kJ/mol ；化学平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K=； 故答案为：195.6；K=；（2）①硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，HI 和氯化钡不反应，所以可以用BaCl 2鉴别，故答案为：BaCl 2；②A ．SO 2在反应Ⅰ化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，二氧化硫作还原剂，故A 错误； B ．H 2SO 4溶液和HI 溶液都是无机物溶液，根据相似相溶原理知，二者互溶，故B 错误； C ．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故C 正确；第9页，共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，所以分层，故D 正确； 故选CD ；（3）①CuFe 2O 4-x 与水反应生成氢气和CuFe 2O 4，反应方程式为CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑，故答案为：CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑； ②根据方程式CuFe 2O 4-x +xH 2O═CuFe 2O 4+xH 2↑知，如果x=0.15，生成1molCuFe 2O 4的同时生成0.3mol 氢气，氢气体积=0.3mol×22.4L/mol=3.36L ， 故答案为：3.36；③阳极上Fe 、Cu 失电子和氧离子反应生成CuFe 2O 4，阳极反应式为Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 4，故答案为：Cu+2Fe+4O 2--8e -═CuFe 2O 4．（1）将方程式③-2①得方程式②，焓变进行相应的改变；化学平衡常数K 等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；（2）①硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，HI 和氯化钡不反应；②A ．SO 2在反应Ⅰ化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂； B ．H 2SO 4溶液和HI 溶液互溶；C ．分成两层，与溶解性、密度有关；D ．I 2在HI 溶液中比在H 2SO 4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取； （3）①CuFe 2O 4-x 与水反应生成氢气和CuFe 2O 4；②根据方程式计算生成氢气体积；③阳极上Fe 、Cu 失电子和氧离子反应生成CuFe 2O 4．本题考查化学平衡计算、物质鉴别、氧化还原反应、电解原理等知识点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：活泼金属作阳极时阳极上金属失电子而不是电解质中阴离子失电子，为易错点．19.解：（1）A ．CH 4分子中含有极性共价键C-H ，空间构型为正四面体结构，为非极性分子，CO 2中C=O 为极性键，二氧化碳为直线型，所以是非极性分子，故A 正确； B ．同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能顺序为：N ＞O ＞C ，故B 错误；C ．CH 4、SnH 4、GeH 4、SiH 4属于都不含有氢键的分子晶体，相对分子质量大的沸点高，所以沸点高低：SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4，故C 错误；D ．CH 3+离子的价层电子对数=3+=3，为sp 2杂化，故D 正确；故答案为：AD ；（2）①Ni 的原子序数为28，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2，故答案为：1S 22S 22P 63S 23P 63d 84s 2；②CO 分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO 互为等电子体的与CO 互为等电子体的阴离子微粒有CN -或C 22-，其电子式为，该配合物的配离子中Ni 原子和C 原子之间有4个σ键，CO 分子中C 和O 之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO 有4个σ键，故1molNi （CO ）4中含有8molσ键即8N A ， 故答案为：；8N A ；（3）①CH 3COOH 中C 原子分别形成4个、3个δ键，没有孤对电子，分别为sp 3杂化、sp 2杂化，。

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅱ卷）理综化学试题与答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

)7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4 13．下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D 比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

密★启用前 2016年高考冲刺卷（1）（江苏卷）化学试题 注意事项： 1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。

满分120分，时间100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第I卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意） 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( ) A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放 D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变 2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（ ） A．甲烷分子的球棍模型： B．NH4Br的电子式： C．34S2-的结构示意图： D．邻羟基甲苯酸的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3- B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3- C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl- D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl- 4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是( ) A．氧元素的单质存在同素异形体 B．微粒半径：O2－＞ S2－ C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能 5．下列说法正确的是( ) A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 6．下列实验操作正确的是( ) A．用装置甲收集SO2 B．用装置乙制备AlCl3晶体 C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗 D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液 7．下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) A． B． C．Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3 D． 8．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－ + H2O B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3 ↓＋OH－ C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 9．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

绝密★启用前 2016年高考冲刺卷（3）（江苏卷）化学试题 注意事项： 1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。

满分120分，时间100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65 第I卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( ) A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧 C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药 2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图： C．水分子的电子式： D．乙醛的结构简式： CH3COH 3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。

下列说法正确的是( ) A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体 B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性 C．该反应的能量变化关系可以用右图表示 D．该反应中只有热能和化学能的转化 4．下列说法正确的是( ) A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 C．化学反应的焓变与反应的途径有关 D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－ B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－ C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－ D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－ 6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。

间接加热的仪器及使用方法【知识点的知识】必须加石棉网加热的仪器：一、选择题（共15小题）1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．锥形瓶B．量筒C．烧杯D．试管2．下列实验仪器不能直接用于加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．量筒3．下列有关说法中正确的是（）A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C．将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展4．在非室温条件下可以使用的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管5．下列仪器中，需要垫石棉网加热的是（）A．B．C．D．6．在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42﹣离子7．下列仪器中，不能直接加热的是（）A．烧瓶B．试管C．蒸发皿D．坩埚8．将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是（）A．坩埚B．试管C．锥形瓶D．蒸发皿9．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙10．需要垫上石棉网加热的仪器是（）A．试管B．圆底烧瓶C．坩埚D．蒸发皿11．下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．试管12．给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥带铁圈的铁架台．A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥13．下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是（）A．试管B．量筒C．蒸发皿D．烧杯14．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥15．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．对下列仪器回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤蒸发皿⑥分液漏斗（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）（3）用来分离互不相溶液体混合物的仪器是，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是（填序号）17．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：现有如下仪器，用序号回答有关问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有．使用时必须检查是否漏水的有．标有“0”刻度的有．Ⅱ实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）．①100mL量筒②烧杯③200mL容量瓶④250mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦玻璃棒需要NaOH固体的质量是．（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是．A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．18．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有，使用时必须检查是否漏水的有，（3）标有零刻度的有．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有；使用时必须检查是否漏水的有；标有“0”刻度的有．拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是（用字母回答）．a．400mL烧杯b．250mL烧杯c．100mL烧杯d．50mL烧杯（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有、．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为．②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→→→d（填接口代号）．20．根据图回答有关问题：（1）写出右图标有字母的仪器名称：A，B．写出实验①中反应的化学方程．（3）实验②中可观察到铁片表面，说明铁的金属活动性比铜．（填“强”或“弱”）21．图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三个实验的操作图，根据图回答问题：①写出下列仪器的名称：A；B．②图Ⅰ在实验过程中，冷凝水从（填“a”或“b”，下同）口流入，从口流出；③操作Ⅲ的实验名称．【考点训练】间接加热的仪器及使用方法-2参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．锥形瓶B．量筒C．烧杯D．试管考点：间接加热的仪器及使用方法．分析：根据实验室常见仪器的用途分析即可，锥形瓶：通常用于反应容器，但不用于溶解固体、配制溶液；量筒：量取液体体积但不能溶解固体、配制溶液、加热；烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；试管：用于少量液体试剂的加热．解答：解：A．因锥形瓶不用于溶解固体、配制溶液，故A错误；B．因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故B错误；C．因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故C正确；D．因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查常见仪器的使用及实验基本操作，熟悉常见仪器的使用规则，是解本题的关键之处，难度不大．2．下列实验仪器不能直接用于加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．量筒考点：间接加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．解答：解：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A．试管可用于直接加热，故A错误；B．坩埚可用于直接加热，故B错误；C．蒸发皿可用于直接加热，故C错误；D．量筒不能用于加热，故D正确．故选D．点评：本题很简单，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．3．下列有关说法中正确的是（）A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C．将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展考点：间接加热的仪器及使用方法；物理变化与化学变化的区别与联系；化石燃料与基本化工原料；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作；化学应用．分析：A．根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；B．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存；C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；D．根据化石燃料不可再生考虑．解答：解：A．量筒不能用来加热，故A错误；B．新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故B正确；C．蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水，属于化学变化，故C错误；D．化石燃料属于不可再生能源，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的加热、保存、化学变化以及可再生能源等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．4．在非室温条件下可以使用的仪器是（）A．漏斗B．量筒C．容量瓶D．滴定管考点：间接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：在室温下使用的仪器是不能加热的仪器，据此解题．解答：解：漏斗可以趁热过滤，量筒、容量瓶和滴定管可以在室温下使用，故选A．点评：本题考查非室温条件下可以使用的仪器，题目难度不大，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．5．下列仪器中，需要垫石棉网加热的是（）A．B．C．D．考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：A．蒸发皿可以直接加热，故A错误；B．试管可以直接加热，故B错误；C．蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热，故C正确；D．容量瓶不能加热，故D错误．故选C．点评：本题考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键，题目难度不大．6．在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B．苯酚沾在手上立即用酒精清洗C．在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D．如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42﹣离子考点：间接加热的仪器及使用方法；硫酸根离子的检验；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；B．苯酚是有机物，易溶于酒精；C．托盘天平称量固体药品时，左物右码，并垫质量、大小相等的纸片；D．在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．解答：解：A．烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网，故A错误；B．苯酚易溶于酒精，苯酚沾在手上立即用酒精清洗，故B正确；C．称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故C错误；D．向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀．由于后来又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，D为易错点，注意掌握硫酸根离子的检验．7．下列仪器中，不能直接加热的是（）A．烧瓶B．试管C．蒸发皿D．坩埚考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．解答：解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，故A选；B．试管可用于直接加热，故B不选；C．蒸发皿可用于直接加热，故C不选；D．坩埚可用于直接加热，故D不选．故选A．点评：本题很简单，考查可用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．8．将下列仪器加热，其中必须垫石棉网的是（）A．坩埚B．试管C．锥形瓶D．蒸发皿考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．坩埚是一种可以直接加热的仪器，不需要垫上石棉网，故A错误；B．可以直接给试管中的药品加热，不需要垫上石棉网，故B错误；C．锥形瓶加热时，需要垫上石棉网，使锥形瓶受热均匀，故C正确；D．可以直接给蒸发皿中的物质加热，不需要垫上石棉网，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确可以直接加热、不能加热及需要垫上石棉网加热的仪器名称．9．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．解答：解：A．试管可以直接加热，故A错误；B．蒸馏烧瓶不宜直接用来加热，需要垫石棉网，故B正确；C．蒸发皿可以直接加热，故C错误；D．燃烧匙可以直接加热，故D错误．故选B．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作，难度较小．10．需要垫上石棉网加热的仪器是（）A．试管B．圆底烧瓶C．坩埚D．蒸发皿考点：间接加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；据此进行分析判断．解答：解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A、试管可以用于直接加热，故选项错误．B、圆底烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故选项正确．C、坩埚可以用于直接加热，故选项错误．D、蒸发皿可以用于直接加热，故选项错误．故选B．点评：本题很简单，考查用于加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键．11．下列玻璃仪器中不能直接加热的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．试管考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能够直接加热的仪器有：试管等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A．烧杯应垫石棉网加热，故A正确；B．蒸馏烧瓶应垫石棉网加热，故B正确；C．蒸发皿不是玻璃仪器，故C错误；D．试管能直接加热，故D错误．故选AB．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．12．给150mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥带铁圈的铁架台．A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥考点：间接加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，还要仪器使用的注意事项．解答：解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热约150mL液体，要选择容积大的容器，一般用烧杯，但烧杯的底面积较大，为了使之受热均匀，要垫上石棉网，以防止受热不均而炸裂石棉网放在铁三脚上，所用仪器有酒精灯、石棉网、烧杯、铁三脚架，故选D．点评：本题化学实验基本操作，难度不大，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．13．下列实验仪器可以用来加热但需要垫上石棉网的是（）A．试管B．量筒C．蒸发皿D．烧杯考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚，需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等等．解答：解：试管、蒸发皿能直接加热，量筒不能加热，烧杯需要垫石棉网加热．故选D．点评：本题考查可用于直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键，难度不大．14．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．解答：解：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．15．用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A．烧杯B．蒸发皿C．试管D．坩埚考点：间接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室加热不同仪器的不同加热方法分析即可．解答：解：化学实验中，有的仪器是可以直接加热的，如：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；有的仪器是不可以直接加热的，加热时必须垫上石棉网，如：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；有的仪器是不能加热的，如量筒．故选A．点评：本题考查间接加热的仪器，难度不大，化学实验中，有的仪器是可以直接加热的，如：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；有的仪器是不可以直接加热的，加热时必须垫上石棉网，如：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．对下列仪器回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤蒸发皿⑥分液漏斗（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有②④（填序号）使用时必须检查是否漏水的有①⑥（填序号）（3）用来分离互不相溶液体混合物的仪器是⑥，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是②（填序号）考点：间接加热的仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器；分液和萃取．专题：化学实验常用仪器；化学实验基本操作．分析：（1）能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等；带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）分液分离不相溶的液体，蒸馏根据物质沸点不同来分离物质．解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯需要垫石棉网加热，故答案为：②④；容量瓶和分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：①⑥；（3）分液需要用到分液漏斗；蒸馏需要用到蒸馏烧瓶，故答案为：⑥；②．点评：本题考察了常见仪器的使用，题目难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．17．化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：现有如下仪器，用序号回答有关问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有②⑤．使用时必须检查是否漏水的有①③⑦．标有“0”刻度的有③．Ⅱ实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）②④⑤⑥⑦．①100mL量筒②烧杯③200mL容量瓶④250mL容量瓶⑤天平⑥胶头滴管⑦玻璃棒需要NaOH固体的质量是10.0g．（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是ABC．A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点．考点：间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法；中和滴定．专题：实验题．分析：实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等；能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；一些计量仪器往往有0刻度；Ⅱ（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；先根据溶液的体积选取容量瓶的规格，再根据m=cVM求出溶质的质量，最后根据天平的精确度确定称量的质量；（3）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：蒸馏烧瓶和烧杯垫石棉网可加热；容量瓶、滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；滴定管有0刻度，在上方，故答案为：②⑤；①③⑦；③；Ⅱ（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化钠倒入烧杯进行溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶，故答案为：②④⑤⑥⑦；因容量瓶的规格没有200mL，所以只能选取250mL的容量瓶，NaOH固体的质量m=nM=CVM=1.0mol•L﹣1×0.25L×40g/mol=10.0g，称量NaOH固体的质量是10.0g，故答案为：10.0g；（3）A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故C正确；故选：ABC．点评：本题主要考查了溶液的配制、化学方程式的计算，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以进行误差分析．18．用下列仪器的编号回答问题．①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有②⑤，使用时必须检查是否漏水的有①③⑦，（3）标有零刻度的有③⑥．考点：间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度．解答：解：（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②⑤；容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：①③⑦；（3）③酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：③⑥．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．化学是一门以实验为基础的科学，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥蒸发皿⑦分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有②⑤；使用时必须检查是否漏水的有①③⑦；标有“0”刻度的有③．拟在烧杯中在加热条件下配制50mL某溶液，应选择的烧杯是c（用字母回答）．a．400mL烧杯b．250mL烧杯c．100mL烧杯d．50mL烧杯（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题．①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶A中的试剂与分液漏斗B中的试剂均为无色液体，则烧瓶A中的试剂为浓盐酸，制取该气体利用了分液漏斗B中试剂的性质有吸水性、溶于水放出大量热．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶A中应加入的固体试剂为NaOH或CaO或碱石灰．②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→c→b→d（填接口代号）．考点：间接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法；溶液的配制；实验装置综合．专题：实验题；实验设计题．。

仿真卷1[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55 Fe—56I—127第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是()A．用电动汽车代替燃油汽车B．将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中C．用沼气、太阳能、风能等能源替代化石燃料D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放2．下列关于化学用语的表示正确的是()A．质子数为8、质量数为17的原子：B．NH4Cl的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．对硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室4．钠在一定条件下可以在CO2中燃烧生成Na2O和C，下列说法不正确的是()A．该条件下，钠的还原性强于CB．若CO2过量，则有Na2CO3生成C．该反应中化学能除转化为热能外，还转化为电能等D．Na2O是离子化合物，其中离子半径：r(Na＋)>r(O2－)5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Y与X属于同一周期，且它们原子的最外层电子数之和为10，Z原子最外层只有1个电子，W的单质可制成半导体材料。

下列说法正确的是()A．Y与Z形成的化合物中只含有离子键B．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强6．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、ClO－B．K W/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、HCO－3C．0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中：K＋、H＋、SO2－4、NO－3D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－47．下列装置应用于实验室制取NH3气体，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取NH3B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()9.下列反应的离子方程式正确的是()A．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋4＋2OH－===NH3·H2O＋H2O C．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO－2＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO－2＋NH3·H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋Fe(OH)3===FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋10．目前，美国科学家开发出一种直接以生物质为原料的低温燃料电池。

仿真卷2[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24P—31 S—32Ca—40Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)7．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂8．某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。

可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。

为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()①NaNO3溶液②酒精③四氯化碳④苯⑤Na2CO3溶液⑥KCl溶液A．①②③B．②④⑤C．①②④⑥D．②③⑥9．根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径/10－10 m0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最低化合价化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3A.①⑧形成的化合物具有两性B ．⑦位于第二周期第ⅥA 族C ．④⑤形成的化合物是离子化合物D ．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强10．下列说法正确的是( )A ．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B ．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C ．的单体是Cl —CH===CH 2D ．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丁烷11．大运会期间，深圳新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )A ．通入氧气的电极发生氧化反应B ．通入氢气的电极为正极C ．总反应式为O 2＋2H 2=====点燃2H 2OD ．正极的电极反应式为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O12．常温下，现有0.1 mol·L －1的NH 4HCO 3溶液，pH ＝7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。

绝密★启用前2016年高考冲刺卷（5）（江苏卷）化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分120分，时间100分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55Fe 56 Cu 64 I 127第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一项符合题意）1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。

下列做法有利于该目标实现的是（）A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放2．下列有关化学用语的表示不正确．．．的是（）A．NaClO的电子式：B．16O的原子结构示意图：IC．质子数为53，中子数为72的碘原子：12553D．间羟基苯甲醛的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3-、K+B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、ClO－D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3-4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是（）A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2－＞S2－C．还原性：H2S＜H2O D．该反应中化学能全部转化为热能5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂D．Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu6．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2OB．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH－C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．B．C．D．9．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

J单元化学实验J1 化学实验常见仪器与基本方法9．J1 J2[2016·全国卷Ⅲ] 下列有关实验的操作正确的是()实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层9.D[详细分析] 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。

7．J1 J2[2016·北京卷] 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存7.C[详细分析] 冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，A项错误；加热煎制，主要使草药的成分浸出，B项错误；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作，C项正确；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，D项错误。

6．J1 J2[2016·江苏卷] 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO3图0－06．C[详细分析] 制取NH3需要NH4Cl与Ca(OH)2反应，若只加热NH4Cl生成NH3和HCl，在试管口遇冷又生成固体NH4Cl，可能堵塞导管，A项错误；制取NaHCO3时，向NH3和食盐的饱和溶液中通入CO2的导气管应长进短出，B项错误；NaHCO3在水中的溶解度小，可用过滤法分离，C项正确；加热NaHCO3会分解，无法得到干燥的NaHCO3，D 项错误。