电化学单元检测题

第四章电化学基础一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )A.能量转化形式相同B.两极的名称相同C.负极和阴极上移向的离子类别相同D.负极和阳极上发生的反应类型相同2.(2013·玉溪高二检测)下列说法中,不正确的是( )A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为2Cl--2e-Cl2↑B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-4OH-C.精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-CuD.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-Fe2+3.一个电池的总反应式:Zn+Cu2+Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是( )4.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后,下列对实验结束时的现象描述不正确的是( )A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀5.(2013·长沙高二检测)用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),电解液基本不变的是( )A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]6.下列有关说法正确的是( )A.(2013·北京高考)钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+B.(2013·福建高考)以CO和O2构成的碱性燃料电池负极方程式为CO + 4OH--2e-C错误！未找到引用源。

+2H2OC.(2013·江苏高考)电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极D.(2013·安徽高考)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气7.(双选)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图),在200℃左右时供电,电池总反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,下列说法中正确的是( )A.电池工作时,质子向电池的负极迁移B.电池工作时,乙醇发生还原反应C.a极上流出电子D.b极上发生的电极反应是O2+4H++4e-2H2O8.控制合适的条件,KI溶液过量,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I 2设计成如下图所示的原电池。

电化学测试题试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个不属于电化学电池的基本组成部分？A. 电极B. 电解质C. 外电路D. 燃料答案：D2. 在电化学电池中，哪个部分发生氧化反应？A. 阳极B. 阴极C. 电解质D. 外电路答案：A3. 下列哪种电池属于一次电池？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 镍氢电池D. 银锌电池答案：D4. 下列哪个因素不会影响电极的极化现象？A. 电极材料B. 电解质浓度C. 电流密度D. 温度答案：B5. 以下哪个是电化学传感器的基本组成部分？A. 传感器B. 变送器C. 电极D. 显示器答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 电化学电池中的阳极发生______反应，阴极发生______反应。

答案：氧化，还原7. 电化学电池的电动势（EMF）等于______与______之差。

答案：阳极电位，阴极电位8. 在电化学传感器中，______是敏感元件，______是信号转换元件。

答案：电极，变送器9. 电化学腐蚀的速率可用______表示。

答案：腐蚀电流密度10. 电极的极化现象包括______极化、______极化和______极化。

答案：浓差，活化，欧姆三、判断题（每题2分，共20分）11. 电池的正极和负极是固定不变的。

答案：错误12. 电解质溶液的浓度越高，电池的电动势越大。

答案：错误13. 电化学腐蚀过程中，金属表面会发生氧化还原反应。

答案：正确14. 在电化学传感器中，电极的极化现象会影响传感器的输出信号。

答案：正确15. 电池的电动势与电池的容量成正比。

答案：错误四、简答题（每题10分，共30分）16. 简述电化学电池的工作原理。

答案：电化学电池的工作原理是基于氧化还原反应。

电池由阳极、阴极和电解质组成。

在电池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

氧化反应产生的电子通过外电路流向阴极，还原反应消耗电子。

在这个过程中，电池的电动势（EMF）推动电子流动，从而实现电能的转换。

单元训练金卷·高三·化学卷（B）第十二单元电化学基础注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题3分，共48分）1．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。

下列结论错误的是A．原电池是将化学能转化成电能的装置B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C．图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D．图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片2．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小3．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑5．锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。

高二化学《电化学基础》单元测试题注意：可能用到的相对原子质量：H C N O Cl Fe Cu Zn Ag1 12 14 16 35.5 56 64 65 108 【测试题目】第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，每题只有一个选项符合题意）1、下列关于实验现象的描述不正确的是A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B、用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡速率加快2、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A、2H+＋2e-＝H2B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH—C、Fe－2e-＝Fe2+D、4OH—－4e-＝2H2O＋O23、用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性CuSO4溶液D、酸性AgNO3溶液4、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、随着人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极6、如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原7、以下现象与电化腐蚀无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变黑8、可以将反应Zn＋Br2＝ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－＝2Br－②2Br－－2e－＝Br2③Zn－2e－＝Zn2＋④Zn2＋＋2e－＝Zn其中表示充电时阳极反应和放电时的负极反应的分别是A、②和③B、②和①C、③和①D、④和①9、某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值升高，则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO410、据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是A、锌为正极，空气在负极反应B、负极还原反应，正极氧化反应C、负极的电极反应为：Zn－2e-+2OH-=ZnO+H2OD、电池工作时溶液的pH 升高11、根据下列实验事实：(1) X+Y2+＝X2++Y (2)Z+2H2O Z(OH)2+H2↑(3)Z离子的氧化性比X弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e－ =Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A、X > Y > Z > WB、Y > X > W > ZC、Z > X > Y > WD、Z > Y > X > W12、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A、1︰2︰3B、3︰2︰1C、6︰3︰1D、6︰3︰2第二卷（非选择题，共52分）13、(17分)已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。

高考化学总复习单元检测卷电化学基础2可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65一、选择题(本大题共10小题，每小题6分，共60分。

每小题只有一个选项符合要求) 1．(2015·淮安一模)下列说法正确的是()A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀2．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。

下列说法正确的是() A．该电化学腐蚀为析氢腐蚀B．图中生成铁锈最多的是C区域C．A区域比B区域更易腐蚀D．铁闸中的负极的电极反应：Fe－2e－===Fe2＋3．关于下列装置的说法正确的是()A．装置①中盐桥内的K＋移向CuSO4溶液B．①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变4．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。

下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式Fe－2e－===Fe2＋5．下列叙述正确的是()A．工业上电解熔融的Al 2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 mol NaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6．用如图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是() A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液B．电解一段时间，b电极附近pH升高C．溶液中的阴离子向a电极移动D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

《第四章电化学基础》单元检测一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1、将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。

下列有关该装置的叙述正确的是( )A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案 B2关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案 A3下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈答案 A4、如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH＝4的雨水和生铁片。

观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是( )A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.具支试管中溶液pH逐渐减小答案 C5下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( )A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑答案 D6如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑D.该装置是将电能转化为化学能答案 C7、(2019·腾冲县期末)锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应 Zn+Cu2+= Zn2++ Cu 设计成原电池。

则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（）A．Zn、 Cu、 ZnSO4 B． Cu、 Zn、 ZnCl 2C．Cu、 Zn、 CuCl2 D． Zn、 Cu、 CuSO42．控制适合的条件，将反应 2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，电解质溶液都是 CuSO4 溶液，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应： Cu－ 2e－=Cu2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na+、 Mg2+、 Cl －、Br－，利用下图装置进行实验探究，列说法正确的是（）A． X为锌棒， K置于 M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋ 2e－＝H2↑B．X 为锌棒， K置于 M，外电路电流方向是从 X到铁C．X 为碳棒， K置于 N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X 为碳棒， K置于 N，在 X电极周围首先失电子的是 Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污： CO32－ +2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－2e－＝ Fe2+C.以 Na2S为沉淀剂，除去溶液中的 Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习电化学基础单元检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟,可能用到的相对原子质量：H:1； O:16； Na：23；S：32 ；Cu：64； Ag：108、第Ⅰ卷一、选择题（本大题选包括16个小题，每题3分，共48分。

每题有一个或二个选项符合题意）1、将Fe+2Fe3+=3Fe2+的反应设计成一个原电池，下列设置不正确的是（）A、以Fe、 C为电极，FeCl3溶液为电解液B、以Fe、Pt为电极，Fe2(S04 )3溶液为电解液C、以Fe、Zn为电极，FeCl3溶液为电解液D、以Fe、Cu为电极，CuCl2溶液为电解液2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极，b为正极Ｂ、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变3、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）4、用惰性电极电解M﹙NO3﹚x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气﹙状况﹚，从而可知M的相对原子质量为（）A、22.4ax/bB、11.2ax/bC、5.6ax/bD、2.5ax/b5、两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时当左池析出1．6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（）A、AgNO3B、NaNO3C、Mg﹙NO3﹚2D、Al﹙NO3﹚36、X、Y、Z、M代表四种金属元素。

金属X和Z用导线连接加入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出．若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2＋离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A、X>Z>Y>MB、Z>Y>X>MC、M>Z>X>YD、X>Z>M>Y7、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

单元评估检测(八)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015·哈尔滨模拟)如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()A.溶液的质量变化：甲减小乙增大B.溶液pH变化：甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D.电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e-Cu，乙中负极为Mg-2e-Mg2+【解析】选C。

甲中总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为Mg+2HCl MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，A正确；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗盐酸，pH增大，B 正确；当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，甲中产生0.25 mol O2，乙中产生0.5 mol H2，故相同条件下，甲、乙中产生气体的体积比为1∶2，C错误；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为Mg-2e-Mg2+，D正确。

【互动探究】(1)写出甲装置图中阳极电极反应方程式。

提示：分析甲装置图可知为电解池，阳极应为阴离子放电，即OH-发生氧化反应，其电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑。

(2)写出乙装置中正极电极反应方程式。

提示：乙装置为原电池装置，且电解质溶液为盐酸，根据金属活动顺序可知金属铝作正极发生还原反应，其电极反应式为2H++2e-H2↑。

2.(2015·长沙模拟)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。

下列有关叙述正确的是()A.通氧气的一极为负极B.H+从正极区通过交换膜移向负极区C.通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+D.甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极【解析】选C。

外电路中电子从负极流向正极，内电路H+从负极移向正极，B、D错误；O2在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH+H2O-6e-CO2↑+6H+。

第四章《电化学基础》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列装置中，属于原电池的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是()A． Mg为电池的正极，发生反应：Mg2＋＋2e－===MgB．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电3.(2011·新课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O4.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是()A． Fe是负极，C是正极B．负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极5.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6.下列装置能够组成原电池的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.Mg­AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑8.按下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A． Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42−)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9.下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈10.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C． M和N是石墨电极D． M是阴极，N是阳极11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢12.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出13.流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。