(完整)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案),推荐文档

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。

电池总反应为：2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。

下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -= CO 2+6H +D ．正极反应式为：O 2+2H 2O -4e -= 4OH -2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．b 极发生氧化反应B ．高温下该电池效率更高C ．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OD ．硫氧化菌参加的反应为：HS -+8e －+4H 2O=SO 42-+9H +3．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C；③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡；④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序为A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A4．有关下列四组实验描述不正确．．．的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－16．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H 2SO 4中，甲的表面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

甲放入稀盐酸中会产生H 2。

如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是A ．丁B ．丙C ．乙D ．甲2．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6 ＋7O 2＋8KOH=4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是( )A.放电一段时间后，负极周围的pH 升高B.正极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －=28OH －C.每消耗1 mol C 2H 6 ，则电路上转移的电子为12 molD.放电过程中KOH 的物质的量浓度不变3．镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。

该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．a 极材料为镁B ．a 电极的电极反应式 O 2+2H 2O+4e −=4OH −C ．电流方向:b 极→a 极D ．每消耗1molMg ，导线中共流过N A 电子4．对于化学电源的叙述正确的是 A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为充电电池5．以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是（ ）A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2OB.溶液中的阳离子向a极运动C.A处通入O2D.b极是该燃料电池的负极6．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A．a极为电池的负极B．电池工作时，电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na2S水解：S2- +2H2O ⇌ H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑D．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-3．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x＋1)。

下列关于该电池的说法正确的是()xA．放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移B．放电时，负极的电极反应式为Li x C6+ x e－===x Li＋＋C6C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x gD．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2＋x e－===Li1－x CoO2＋x Li＋4．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A．电流从正极流出B．正极不断产生电子经导线流向负极C．负极发生还原反应D．电极只能由两种不同的金属构成5．下列说法中正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢6．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是A．升高温度B．加入少量的铜粉C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．电流从锌片经导线流向铜片C．硫酸根离子在溶液中向正极移动D．锌电极上发生氧化反应8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是A．A B．B C．C D．D9．我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。

第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。

下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

化学人教4第四章电化学基础单元检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是( )①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①② B．②③④ C．②③④⑤ D．全部2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋3．如下图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是( )A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．紫、红、蓝4．一位漂亮的女士镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。

自镶上假牙后，她时感头疼，心情烦躁，多方治疗未见好转。

请你帮她判断下列方法不可行的是( ) A．将两颗假牙都做成黄金的B．将两颗假牙都做成不锈钢的C．将两颗假牙都做成特殊树脂的D．将金质假牙改成铝质假牙5．下列说法不正确的是( )A．二次电池充电时，发生电解反应；放电时，发生原电池反应B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法6．在H2O中加入等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( )A．1∶8 B．35.5∶108C．8∶1 D．108∶35.5 7．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( ) A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L－1硫酸溶液B．以铜为电极，电解1 mol·L－1硫酸溶液C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D．以石墨为电极，电解1 mol·L－1溴化钾溶液8．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是( )①二价铁转化为三价铁②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O ⑤杂质碳被氧化A．只①②B．只②③④C．①②③④D．①②③④⑤9．对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列有关实验的叙述正确的是A ．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl 元素的非金属性强于Si 元素B ．Zn 与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO 4溶液，反应速率加快，说明CuSO 4在该反应中起催化剂作用C ．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na 2CO 3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：()()()()()3c Na c Cl c HCO c OH c H +---+>>>>D ．将NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果2．关于化学反应与能量的说法不正确的是 A ．燃烧反应都属于放热反应B ．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C ．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D ．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 3．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）.A ．图1中，铁钉易被腐蚀B ．图2中，滴加少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C ．图3中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀D ．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．500mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L －15．下图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色C．若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色D．电解过程中，阴极发生的是氧化反应6．关于金属腐蚀，下列说法正确的是A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍B．析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍C．析氢腐蚀后阶段会发生吸氧腐蚀D．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理7．已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2O Cu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1．一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．再加入10 mL 浓度为1mol/L 的硫酸溶液B ．加入几滴氯化铜溶液C ．加入少量硝酸钠溶液D ．加入少量氯化钠溶液 2．下列措施中，不符合生产实际的是 A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OD ．惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑4．下列有关叙述不正确的是A ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B ．若根据反应“22H Cl 2HCl +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C ．可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数D ．电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为4CuSO 溶液 5．下列变化与原电池原理有关的是 A ．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C ．Zn 与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO 4溶液可加快反应D ．酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入少量MnSO 4固体，反应加快6．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。

下列说法中正确的是( )A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为Lix V2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7．Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。

人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第4章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各变化中属于原电池反应的是( )A ．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓HNO 3比稀HNO 3更易氧化金属铜2．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是( )A. 2H 2O + O 2 + 4e → 4OH —B. Fe 2+ + 2OH —→ Fe(OH)2↓C. Fe － 3e → Fe 3+D. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3↓3．下列有关原电池的说法中不正确的是( )A ．在内电路中，电子由正极流向负极B ．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C ．原电池工作时，正极上发生还原反应D ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 4．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，H 2 + Cl 2 = 2HCl 在光照和点燃条件的△H 不同B ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源5．二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。

以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO 2的工艺流程图。

下列有关说法正确的是( )A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl 电解Cl 2↑＋H 2↑B.由NaClO 2溶液制取0.6 mol ClO 2时，至少消耗0.1 mol NCl 3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO 2中的 NH 3D.溶液X 的成分为NaClO 3和NaOH6．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。

人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题（含答案）1 / 14第4章 《电化学基础》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．氢氧燃料电池的总反应为2H 2 + O 2 = 2H 2OB ．氢氧燃料电池中，当转移4 mol 电子时消耗2 mol 氢气C ．甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D ．燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应2．下图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（ ）3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下：下列说法不正确．．．的是( ) A ．在pH ＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH ＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4．为了避免电解液中CuSO 4因水解发生沉淀，正确的操作方法是（ ）A ．稀释B ．加稀硫酸C ．加NaOH 溶液D ．加热5．碱性硼化钒(VB 2)一空气电池工作时反应为:4VB 2+11O 2=4B 2O 3+2V2O 5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）A．VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中SO42-向b电极移动D．电解过程中,b电极表面有红色物质析出6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是( )已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2OB．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变7．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价) 和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )A．电池放电时，Na+从b极区移向a极区B．电极a采用MnO2，放电时它被还原C．该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH––8e–= BO2-+6H2OD．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低8．右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）人教版高中化学选修4第4章 《电化学基础》测试试题（含答案）3 / 14A ．电子流向：电极IV→（A ）→电极IB ．电极III 的电极反应：2H 2O 一4e 一＝4H ＋＋O 2↑C ．电极II 的质量减少，电极III 的质量增加D ．三个烧杯中的SO 2一浓度都始终保持不变9．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮的表面涂上一层机油D．地下钢管连接镁块3．下列说法不正确的是A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。

工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠4．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO。

则下列有关说法正确的是A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能B．电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC．每有0.1mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.2molD．负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+6．湖南大学研制的一种铝离子电池充放电7500次后容量几乎没有衰减，预测20年后该电池依然使用如初。

其放电时的有关转化如图所示。

下列说法中正确的是（）A．放电时，Li+向负极移动B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极的质量减少27gC．充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +AlD．充电时，MnO2极与外电源的负极相连7．下列叙述中不正确的是( )A．电解法精炼铜时将粗铜板作阳极B．电解法精炼铜时，粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．电镀铜的过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变8．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀9．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A．两烧杯中的铜片都是正极 B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．产生气泡的速率甲比乙快 D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生10．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1．根据下列反应不能设计为原电池的是（）A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．CH4+2O2=CO2+2H2OC．H2+Cl2=2HCl D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能3．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2==== 2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( )A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液5．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H 3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列说法错误的是（ ）A ．a 与电源的正极相连接B ．阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +C ．当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH 3BO 3D ．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室6．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（ ） A ．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl -+2e -=Cl 2↑ B ．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H 2O+O 2+4e -=4OH - C ．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e -=Cu 2+ D ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+7．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）①正极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-②负极的电极反应可能是：O2+2H2O+4e-=4OH-③负极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-④正极的反应主要是C6H12O6(葡萄糖)生成CO2或HCO3-A．①②B．②③C．①③D．②④2．镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质溶液是KOH，放电时的电极反应式是：Cd + 2OH－－2e－＝Cd(OH)2；2NiO(OH) +2 H2O+2e－＝2 Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是（）A．电池的总反应是：Cd +2NiO(OH) +2 H2O=2 Ni(OH)2+ Cd(OH)2B．电池充电时，镉元素被还原C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大D．电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接3．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是()A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体4．以铁和石墨为电极电解酸性废水，可将废水中的PO3-以FePO4形式除去，其装置如4图所示。

已知：常温下，K sp(FePO4)＝1.3×10－22；一般认为溶液中某离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，该离子已除尽。

下列说法不正确的是()A．电解过程中，PO3-向铁极迁移4B．电路中有6 mol电子通过时理论上最多除去2 mol PO3-4C．在该装置中，铁的电势高于石墨D．当废水中c(Fe3＋)＝1×10－15 mol·L－1时，PO3-已除尽45．如图所示的装置中，属于原电池的是()A．B．C．D．6．新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有希望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，下列说法正确的是（）A．电子从金属锂流出通过外电路流向石墨烯，固体电解质允许通过水B．放电时，正极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理论上将消耗11.2LO2D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞7．如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1.下列有关说法正确的是( )A．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OB．以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2OC．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A． H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0B． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0C． 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0D． 3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜03.下列说法错误的是( )A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活动性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源4.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。

下列叙述正确的是( )A． Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能5.下列说法正确的是( )A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动6.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ( )A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应7.用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是( ) A．阳极附近H＋浓度增大 B．阴极质量增加C．阴极上放出氧气 D．溶液蓝色变浅8.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1．在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是A、4 OH－-4e－ =2H2O＋O2↑ B、2H＋＋2e－ =H2↑C、2H2O＋O2＋4e－ =4 OH－ D、Fe-2e－ = Fe2＋2．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。

放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。

下列说法正确的是A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D．电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强3．下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4．下列说法正确的是①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成②同位素的性质完全相同③氢键是一种化学键④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液⑥决定反应速率的主要因素是反应物的性质⑦同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同A．②④⑤B．①②③C．①⑥⑦D．②④⑤⑥5．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。

下列说法错误．．的是A ．充电时，a 为电源正极B ．充电时，Cl -向Bi 电极移动，Na +向NaTi 2(PO 4)2电极移动C ．充电时，新增入电极中的物质：n(Na +)：n(Cl -)=1:3D ．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H ++3e -=Bi+Cl -+H 2O6．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．该电池放电时，正极的反应式为O 2＋4e －＋4H ＋=2H 2OB ．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li ＋＋e －=LiC ．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D ．正极区产生的LiOH 可回收利用7．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x 、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A ．x 电极为阳极，y 电极为阴极B ．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化8．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。