2011年黄冈高考复习资料(内部)系列：元素周期表

化学元素周期表知识点大全在学习高中化学时，高一的学生应该懂得怎样去学习重要的化学元素周期表知识点。

下面是给大家带来的高一化学元素周期表知识点，希望能帮助到大家!高一化学元素周期表知识点1钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。

所以金属熔沸点一般较高。

钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。

硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。

硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。

除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。

将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。

由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。

由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。

这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。

所以硅的熔沸点在第三周期中最高。

磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。

磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。

其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。

氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。

碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。

这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。

碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。

因而金刚石成为硬度最高的物质。

熔点也很高。

而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。

黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案第五章 物质结构 元素周期律一、考纲要求1.理解原子的组成及同位素的概念。

掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2.以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。

3.理解离子键、共价键的涵义。

了解键的极性。

4.了解几种晶体类型及其性质(离子晶体、原子晶体、分子晶体)。

5.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

6.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅡA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原 子结构的关系。

二、知识结构1. 1. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系2.同位素及相对原子质量离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。

如电子式是在元素符号周围用小黑点或电子式是在元素符号周围用小黑点最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。

(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性变化。

元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：最高正价数＝最外层电子数1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：r Na＞r Mg＞r Al＞r Si＞r p＞r s＞r Cl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。

例：r Li＜r Na＜r k＜r Rb＜r Csm-11.共价键三、知识点、能力点提示1.构成原子和离子的各基本微粒间的关系的应用。

通过该知识点，培养学生理解能力和归纳能力。

该知识点易于与氧化还原反应及摩尔反应热结合起来进行综合考查。

2.同位素的概念及其判断通过该知识点，培养学生理解能力，分析能力与判断能力。

该知识点易于与物理上原子核物理如核裂变、核聚变反应结合起来进行综合考查。

3.相对原子质量，相对分子质量的计算方法。

2011年高一元素周期表一、不定项选择题1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为86B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子3.下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素4.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是( )A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl5.下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+ C.Al3+ D.K+7、1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑。

下列有关元素周期表的说法正确的是A、元素周期表有8个主族B、IA族的元素全部是金属元素C、元素周期表有7个周期D、短周期是指第一、二周期8.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g 化合物RO，则该元素位于周期表中( )A.第二周期B.第三周期C.ⅤA族D.ⅡA族9.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )A.都是8个电子B.都是18个电子C.有的是8个电子，有的是18个电子D.可以有8至18个电子11.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面12.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、P13.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是( )A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C.第三周期ⅦA族的元素D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素14.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )A.最外层电子数为1的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素15、下列说法中，正确的是A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中过渡元素都是金属元素D. 周期表中的非金属元素都位于短周期16、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A、K层电子为奇数的所有元素所在族序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族序数与该元素原子的M层电子数相等17、在下列元素中，不属于主族元素的是A磷 B 铁 C 钙 D 碘18、下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子19、三种短周期元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示。

高中化学元素周期表知识点高中化学元素周期表知识点在平常学习中，大家一定都或多或少地接触过一些化学知识，下面是店铺为大家收集的有关高中化学元素周期表知识点，仅供参考，希望能够帮助到大家。

高中化学元素周期表知识1.元素周期表的结构(1)周期(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价，F无正价3.元素周期表中之最原子半径最小的原子：H单质质量最轻的元素：H宇宙中含量最多的元素：H最不活泼的元素：He最轻的金属单质：Li形成化合物最多的元素：C含H质量分数最高的气态氢化物：CH4空气中含量最多的元素：N地壳中含量最高的元素：O，其次是Si地壳中含量最高的金属元素：Al，其次是Fe非金属性最强的元素：F金属性最强的元素：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的金属单质：Cs(不考虑Fr)与水反应最剧烈的非金属单质：F2最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：HClO4最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：CsOH(不考虑FrOH) 所含元素种类最多的族：ⅢB常温下呈液态的非金属单质是Br2，金属单质是Hg4.元素、核素、同位素5.原子核外电子排布规律1.在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。

2.原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

4.次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。

如M层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。

高一化学基础知识一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

湖北省黄冈市浠水县高三化学第二轮复习资料（2）物质结构元素周期律一、考点知识归纳1.知识网络注意：对角线规则，是指导处于周期表中对角线位置的两元素，如，其性质具有相似性。

例如，Be与Al处于对角线位置，它们均能与NaOH溶液反应产生H2。

2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑ Be(OH)2、Al(OH)3均为两性氢氧化物。

4.短周期元素粒子结构的特点（1）常见等电子体规律①核外电子总数为2的粒子有：He、Li+、Be2+、H-。

②核外电子总数为10的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。

阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH+4、H3O+等。

阴离子：N-3、O-2、F-、OH-、NH-2等。

微粒AB③核外电子总数为18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6（乙烷）、CH3OH（甲醇）、N2H4（联氨）、CH3F （一氟甲烷）等。

阳离子：K+、Ca2+等。

阴离子：Cl-、S-2、HS-、P-3等。

④核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：Na+、NH+4与H3O+；F-、OH-与NH-2；Cl-与HS-;N2、CO与C2H2等。

5.化学健分子极性常见问题辨析①离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定不含离子健。

②金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，如AlCl3。

只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。

③分子中不一定都有化学键，如惰性气体分子，为单原子分子，不存在化学键。

④氢键不是化学健，是一种特殊的分子间作用力。

⑤并不是分子内所有原子之间的相互作用都形成化学健。

⑥.极性分子可能含有非极性键（H2O2），但双原子极性分子一定不含非极性键；非极性分子可能不含非极性键（如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等），非极性分子一般都是对称结构。

⑦对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量增大则分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。

化学元素周期表顺口溜记忆法（附标准版口诀表）元素周期表是化学常用的单位数字记载内容。

今天小编给大家带来分享的是"化学元素周期表顺口溜记忆法(附标准版口诀表)"。

感兴趣的朋友一起来学习吧！！化学元素周期表顺口溜记忆法内容我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；我是氦，我无赖，得失电子我最菜；我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；我是硼，有点红，论起电子我很穷；我是碳，反应慢，既能成链又成环；我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨；我是氧，不用想，离开我就憋得慌；我是氟，最恶毒，抢个电子就满足；我是氖，也不赖，通电红光放出来；我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；我是镁，最爱美，摄影烟花放光辉；我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗；我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；我是磷，害人精，剧毒列表有我名；我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；我是钾，把火加，超氧化物来当家；我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；我是锰，价态多，七氧化物爆炸猛；我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；我是钨，高温度，其他金属早呜呼；我是金，很稳定，扔进王水影无形；我是汞，有剧毒，液态金属我为独；我是铀，浓缩后，造原子弹我最牛；我是镓，易融化，沸点很高难蒸发；我是铟，软如金，轻微放射宜小心；我是铊，能脱发，投毒出名看清华；我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；我是硒，补人体，口服液里有玄机；我是铅，能储电，子弹头里也出现。

初三只要记住：氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖,钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙化学元素周期表口诀(标准版)A、按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动C、全部青害李碧朋，探丹阳付奶。

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高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回顾：1、原子的结构：●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成●原子的质量集中在原子核上,电子的质量很小，几乎可以忽略不计●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数)的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

●元素周期表共有七个周期,从上到下依次命名为第一周期、第二周期等从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1第一周期短周期21从左到右依次增大2第二周期823第三周期834第四周期长周期1845第五周期1856第六周期3267第七周期73、族●按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A"表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加"B"来表示，如ⅡB。