【化学试卷】江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

江苏省扬州中学高一上学期期末化学试卷一.单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资促进经济发展C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．宣传“低碳”出行2．下列化学用语的表达正确的是（）A．Cl电离方程式：Cl=++Cl﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．中子数为20的氯原子：ClD．S2﹣的结构示意图：3．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物4．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．盐酸 B．醋酸溶液 C．氨水 D．蔗糖溶液5．在高炉中，还原氧化铁的物质是（）A．二氧化碳 B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．玻璃 B．大理石C．陶瓷 D．水泥7．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C．H+、+、HCO3﹣、Cl﹣ D．+、Na+、SO42﹣、Cl﹣9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．71 g Cl2含有的氯原子数目为NAB．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NAC．1 mol•L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3 NAD．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A ．分离碘酒中的碘和酒精 B ．稀释浓硫酸C ．食盐水制得食盐晶体 D ．除去Cl 2中的HCl11．下列各个反应，不能用于工业生产的是（ ）A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2B ．电解熔融氧化铝制金属铝C ．钠与水反应制烧碱D ．氯气与石灰乳反应制漂白粉12．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A ．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸 B ．用焰色反应鉴别NaCl 和Na 2SO 4C ．用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液D ．用加热的方法鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（ ） A ．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂 B ．明矾溶于水后能产生Al （OH ）3胶体，可用作净水剂 C ．水玻璃（Na 2SiO 3）易溶于水，可用作防火剂 D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14．下列离子方程式中正确的是（ ） A ．氢氧化铁溶于盐酸：H ++OH ﹣═H 2O B ．钠投入水中：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑C ．氯化铝溶液中加足量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al（OH ）3↓+3 NH 4+D ．MnO 2与浓盐酸共热：MnO 2+4H ++4Cl ﹣MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O15．下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ）A ．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B ．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C ．自水中含少量Fe 3+：蒸馏D ．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥16．实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl 溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ） A ．容量瓶洗净后未干燥 B ．移液后烧杯未洗涤 C ．定容时俯视读数D ．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ） A ．Na Na 2O 2Na 2CO 3B ．MgCO 3MgCl 2溶液MgC ．Al 2O 3Al （OH ）3AlCl 3D ．SSO 3H 2SO 418．下列实验现象与结论均正确的是（ ）19．高铁酸钾（2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe （OH ）3+3Cl 2+10OH 22FeO 4+6Cl+8H 2O 下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．OH 是氧化剂B ．Cl 2发生还原反应C ．Fe （OH ）3是还原剂D ．生成1 mol 2FeO 4转移6 mol 的电子20．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L 盐酸中，充分反应后产生896mL H 2（标准状况），残留固体1.28g ．过滤，滤液中无Cu 2+．将滤液加水稀释到200mL ，测得其中c （H +）为0.400mol/L ．下列判断正确的是（ ） A ．残留固体中一定不含有铁B ．滤液中可能含有Fe 3+C ．原混合物中n （Fe ）＞n （Fe 2O 3）+n （CuO ）D ．原混合物中铁为3.36 g二、解答题（共6小题，满分60分）21．按要求回答下列问题：（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了 ． （2）MgO 用作耐火材料，是因为其具有较高的 ． （3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是 ．（4）由NaAlO 2溶液制Al （OH ）3适宜选用 （填“稀H 2SO 4”或“CO 2”）．22．按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）32.0g O 2和2.0g H 2组成的混合气体在标准状况下体积约为 L ． （2）等质量的CO 与N 2所含的原子总数之比为 ．（3）将100mL 2.50mol/L BaCl 2溶液加水稀释至500mL ，所得溶液中Cl ﹣物质的量浓度为 mol/L ．23．某兴趣小组为丰富课本所学的SO 2性质，设计了下列系列实验： （1）用图装置制取并收集SO 2以验证其氧化性①实验时为控制SO 2产生的快慢，应采取的措施是 ． ②烧杯中NaOH 溶液的作用是 ．③将燃着的Mg 条迅速插入集满SO 2的集气瓶中，发现Mg 条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是 （填化学式）．④若将集气瓶换成盛有Na 2S 溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐．则该反应的离子方程式为 ． （2）用如图装置验证H 2SO 3比H 2CO 3酸性强⑤试剂是 ，其作用是 ．⑥当观察到 ，即证明H 2SO 3比H 2CO 3酸性强．24．下列各物质的转化关系如下图所示，A 是海水中含量最高的盐，B 、F 、I 是常见的金属单质，其中I 呈紫红色．C 、D 是气体，其中D 是最轻的气体．回答下列问题：（1）A 的化学式是 ．（2）实验室常将单质B 保存在 中． （3）写出反应①的离子方程式 ．（4）写出反应②化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 ．25．碱式次氯酸镁[Mg 2ClO （OH ）3•H 2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组以菱镁矿（MgCO 3，含少量FeCO 3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：回答下列问题：（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是 ． （2）氧化时发生的离子方程式是 ．（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是 （写化学式）．（4）混合时NaOH 溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ；过滤2的滤液中可回收的主要物质是 （写化学式）．（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是 ．26．已知：①铜矿矿石中含有Cu 2（OH ）2CO 3及含铁元素的杂质； ②黄铵铁矾的化学式为（NH 4）x Fe y （SO 4）m （OH ）n ，其中铁为+3价． 某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：（1）以氧化物的形式表示Cu 2（OH ）2CO 3的组成为 ，1mol Cu 2（OH ）2CO 3与稀H 2SO 4反应时消耗H 2SO 4物质的量为 ．（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a ．称取m g 样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b ．向一份中加入足量NaOH 溶液并加热，收集到标况下56.00mL 的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g ．c ．向另一份中加足量BaCl 2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g ． ①黄铵铁矾中NH 4+与SO 42﹣的个数比为 ．②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程） ．参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资促进经济发展C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．宣传“低碳”出行【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能等角度分析，以此解答．【解答】解：A．垃圾分类有利于环境的保护和资的再利用，符合保护环境的措施，故A正确；B．，资开发过度，乱砍滥伐，森林减少，造成严重的生态破坏，故B错误；C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置可减少二氧化硫的排放，减少酸雨，故C正确；D．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能，符合保护环境的措施，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查环境保护，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．2．下列化学用语的表达正确的是（）A．Cl电离方程式：Cl=++Cl﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．中子数为20的氯原子：ClD．S2﹣的结构示意图：【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．Cl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B．光导纤维主要成分二氧化硅；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37；D．硫离子的质子数为16．【解答】解：A．Cl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，Cl电离方程式：Cl=++Cl﹣，故A正确；，Si是制造半导体材料的，故B错误；B．光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子：Cl，故C 错误；D．硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学用语，题目难度不大，题目涉及电离方程式、物质的用途和化学式、原子的表示方法、离子结构示意图，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．3．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．4．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．盐酸 B．醋酸溶液 C．氨水 D．蔗糖溶液【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】等浓度的溶液中，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力最强则该溶液中离子浓度最大．【解答】解：假设这些物质的浓度都是1mol/L，氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以氢离子浓度是1mol/L，醋酸、一水合氨都是弱电解质，在水中部分电离，所以醋酸溶液中氢离子、氨水中氢氧根离子浓度都小于1molL，蔗糖是非电解质，蔗糖溶液中水的电离程度很小，所以这四种溶液中离子浓度最大的是盐酸，故盐酸的导电能力最强，故选A．【点评】本题以溶液的导电能力判断为载体考查了电解质、强弱电解质的判断，明确溶液的导电能力和离子浓度的关系是解本题关键，难度不大．5．在高炉中，还原氧化铁的物质是（）A．二氧化碳 B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】还原剂在反应中失电子化合价升高，具有还原性，能将氧化性物质还原，据此分析解答．【解答】解：高炉炼铁的反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价升高，CO被氧化，故CO为还原剂，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，知道元素化合价与性质的关系，题目难度不大．6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．玻璃 B．大理石C．陶瓷 D．水泥【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙．故选B．【点评】本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．7．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点回答，容量瓶是用配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C．H+、+、HCO3﹣、Cl﹣ D．+、Na+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铝离子与氢氧根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；D．四种离子之间不反应，能够共存．【解答】解：A．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．71 g Cl2含有的氯原子数目为NAB．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NAC．1 mol•L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3 NAD．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气由氯原子构成；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、求出镁的物质的量，然后根据镁变为Mg2+分析．【解答】解：A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为Mg2+，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列图示装置的实验中，操作正确的是（ ）A ．分离碘酒中的碘和酒精 B ．稀释浓硫酸C ．食盐水制得食盐晶体 D ．除去Cl 2中的HCl【考点】化学实验方案的评价；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题． 【分析】A ．碘酒不分层； B ．不能在容量瓶中稀释；C ．NaCl 溶于水，蒸发结晶得到NaCl ；D ．氯气、氯化氢均与NaOH 溶液反应．【解答】解：A ．碘酒不分层，不能分液分离，应采用蒸馏，故A 错误； B ．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故B 错误； C ．NaCl 溶于水，蒸发结晶得到NaCl ，图中蒸发装置合理，故C 正确； D ．氯气、氯化氢均与NaOH 溶液反应，应选饱和食盐水除杂，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质及实验装置的作用，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大．11．下列各个反应，不能用于工业生产的是（ ）A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2B ．电解熔融氧化铝制金属铝C ．钠与水反应制烧碱D ．氯气与石灰乳反应制漂白粉【考点】化学反应的基本原理．【专题】化学应用．【分析】A ．黄铁矿煅烧生成二氧化硫；B ．Al 为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼；C ．工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱；D ．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙．【解答】解：A ．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，所以适用于工业生产，故A 错误；B ．Al 为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，所以适用于工业生产，故B 错误；C ．工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱，钠与水反应制烧碱，成本太高，故C 正确；D ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D 错误．故选C ．【点评】本题以化学反应为载体考查了理论与实际，工业生产要考虑成本问题，根据物质间的反应结合成本分析解答，题目难度不大．12．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）A ．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B ．用焰色反应鉴别NaCl 和Na 2SO 4C ．用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液D ．用加热的方法鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A ．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；B ．均含Na 元素，焰色反应相同；C ．丁达尔现象为胶体特有的性质；D ．加热碳酸氢钠分解，而碳酸钠不能．【解答】解：A ．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧闻气味法可鉴别棉布和丝绸，故A 正确；B ．均含Na 元素，焰色反应相同，则焰色反应不能鉴别两种钠盐，故B 错误；C ．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别Fe （OH ）3胶体和FeCl 3溶液，故C 正确；D ．加热碳酸氢钠分解，而碳酸钠不能，则加热法可鉴别，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查物质的检验与鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象是解答该题的关键，选项B 是易错点，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（ ）A ．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B ．明矾溶于水后能产生Al （OH ）3胶体，可用作净水剂C ．水玻璃（Na 2SiO 3）易溶于水，可用作防火剂D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A ．钠钾合金导热性好；B ．铝离子水解生成胶体；C ．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂；D ．吸水性可作干燥剂．【解答】解：A ．钠钾合金导热性好，则可用于快中子反应堆作热交换剂，故A 错误；B ．铝离子水解生成Al （OH ）3胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故B 正确；C ．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂，与溶解性无关，故C 错误；D ．浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，干燥氢气，与脱水性无关，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．14．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．氢氧化铁溶于盐酸：H ++OH ﹣═H 2OB ．钠投入水中：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑C ．氯化铝溶液中加足量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O═Al（OH ）3↓+3 NH 4+D ．MnO 2与浓盐酸共热：MnO 2+4H ++4Cl ﹣MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A ．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；B ．电荷不守恒；C ．二者反应生成氢氧化铝沉淀氯化氯化铵；D ．氯化锰应拆成离子形式．【解答】解：A ．氢氧化铁溶于盐酸，离子方程式：3H ++Fe （OH ）3═3H 2O+Fe 3+，故A 错误；B ．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H 2O═2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故B 错误；C ．氯化铝溶液中加足量氨水，离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O═Al（OH ）3↓+3 NH 4+，故C 正确；D ．MnO 2与浓盐酸共热，离子方程式：MnO 2+4H ++2Cl ﹣Mn 2++Cl 2↑+2 H 2O ，故D 错误； 故选：C ．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．15．下列除去杂质的操作方法不正确的是（ ）A ．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B ．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C ．自水中含少量Fe 3+：蒸馏D ．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A ．Al 与NaOH 溶液反应，而Mg 不能；B ．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C ．水的沸点低；D ．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A ．Al 与NaOH 溶液反应，而Mg 不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A 正确；B ．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH 溶液，故B 错误；C ．水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C 正确；D ．二者溶解度受温度影响不同，则配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D 正确；故选B ．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．16．实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（）A．容量瓶洗净后未干燥B．移液后烧杯未洗涤C．定容时俯视读数D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据c=进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低，据此进行判断．【解答】解：A．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A错误；B．移液后烧杯未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D．加入水后导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，题目难度不大，明确配制原理结合c=进行分析产生的误差，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．Na Na2O2Na2CO3B．MgCO3MgCl2溶液MgC．Al2O3Al（OH）3AlCl3D．S SO3H2 SO4【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀；C．氧化铝是难溶于水的氧化物不能和水反应生成氢氧化铝；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；【解答】解：A.2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，物质间转化能一步实现，故A正确；B．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，MgCl2溶液电解不能一步得到金属镁，应是电解熔融氯化镁固体得到金属镁，物质间转化不能一步实现，故B错误；C．氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故C错误；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质性质和反应产物的分析判断，主要是钠、镁、铝及其化合物性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．。

2018年江苏省扬州市江都丁沟中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 检验淀粉已完全水解的试剂A、新制的Cu（OH）2悬浊液B、碘水C、NaOH溶液D、稀硫酸参考答案：B略2. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均为短周期元素，X、Q的质子数之和为23 。

下列说法正确的是（）A.氢化物的稳定性：X＞YB. ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构C. Z的氧化物能溶于Q的最高价氧化物的水化物中D.原子半径：Z＞X＞Q＞Y参考答案：B略3. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．A．①③⑤⑥B．①③④C．②④⑥D．②⑤参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：由X+2Y3+=2Y2++X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，①X作还原剂，被氧化，故①正确；②X的化合价升高，X是还原剂，故②错误；③X是还原剂，具有还原性，故③正确；④Y的化合价降低，Y2+是还原产物，故④错误；⑤Y2+的化合价能升高，则具有还原性，故⑤正确；⑥由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，故⑥正确；故选A．4. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）20080926a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd参考答案：D略5. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是参考答案：A略6. 如右图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时．c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是A. NaOH溶液B. 饱和食盐水C. Ca(OH)2溶液D. 浓H2S04参考答案：B干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸，关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，则A．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，A错误；B．若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，B正确；C．Ca(OH)2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，C错误；D．通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，D错误；答案选B。

江苏省扬州市2018-2019学年高一上学期期末检测数学试题一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.设集合，集合，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】集合，集合，则，故选:B.2.的值为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】,故选：A.3.已知幂函数的图象经过点，则=（）A. B. C. D. -【答案】C【解析】幂函数的图象经过点,则=，得到，即f(x)=,则f(4)=,故选：C.4.下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是增函数的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】根据题意，依次分析选项：对于A，y＝|x|为偶函数，不符合题意；对于B，y＝tan x，是正切函数，在其定义域上不是增函数，不符合题意；对于C，，为指数函数，不是奇函数，不符合题意；对于D，y＝x3，为幂函数，在其定义域内既是奇函数又是增函数，符合题意；故选：D．5.设向量，且，则（）A. 3B. -2C. 1或-2D. 1或3【答案】C【解析】；∵；∴=m(m+1)-2=0；解得m＝1或﹣2．故选：C．6.为了得到函数的图象，只需将的的图象上每一点（）．A. 向左平移个单位长度B. 向左平移个单位长度C. 向右平移个单位长度D. 向右平移个单位长度【答案】B【解析】这是同名函数的平移变换，，根据左加右减，得到要将函数向左平移个单位长度．故答案选B．7.的值为（）A. -1B.C. 3D. -5【答案】A【解析】原式＝lg2+lg5﹣2﹣2+2＝lg10﹣2＝1﹣2＝﹣1．故选：A．8.如果点位于第四象限，那么角所在的象限是（）．A. 第一象限B. 第二象限C. 第三象限D. 第四象限【答案】B【解析】∵点位于第四象限，∴，∴角所在的象限是第二象限．故选：B．9.若函数的定义域为，值域为，则的最小值为（）A. B. C. D.【答案】A【解析】根据题意，画出函数f(x)图像，令可得x=或x=4，定义域为，值域为，由图象可知，定义域的最大区间[,4]，最小区间是[,1]，则的最小值为1-=，故选：A.10.已知函数，其中为非空集合，且满足，则下列结论中一定正确的是（）A. 函数一定存在最大值B. 函数一定存在最小值C. 函数一定不存在最大值D. 函数一定不存在最小值【答案】C【解析】∵函数，其中M，N为非空集合，且满足M∪N＝R，∴由y＝x3的值域为（﹣∞，+∞），y＝x2的值域为[0，+∞），且M∪N＝R，若M＝（0，+∞），N＝（﹣∞，0]，则f（x）的最小值为0，故D错；若M＝（﹣∞，0），N＝[0，+∞），则f（x）无最小值，故B错；由M∪N＝R，可得图象无限上升，则f（x）无最大值．故选：C．二、填空题（本题共6小题，每小题5分，共30分）11.若扇形的圆心角为（弧度），弧长为（单位：），则扇形面积为_____（单位：）．【答案】【解析】设扇形的弧长为l，圆心角大小为α（rad），半径为r，则由l＝rα，可得：2π＝r•，可得：r＝6，扇形的面积为S＝lr＝＝6π，故答案为：6π．12.函数定义域为_________．【答案】【解析】要使函数有意义，只需即,所以函数定义域为，故答案为：.13.若函数（其中）的部分图象如图所示，则函数的解析式__________．【答案】【解析】由图可知：A＝2，，∴T＝π，ω＝＝2，f(x)=2sin(2x+，代入点（，0）得0＝sin（2×+φ），∴φ+＝π+2kπ，k∈Z，φ＝+2kπ∵，∴φ＝，∴y＝2sin（2x+），故答案为：.14.如图，在半径为（单位：）的半圆形（为圆心）铁皮上截取一块矩形材料，其顶点在直径上，顶点在圆周上，则矩形面积的最大值为____（单位：）.【答案】【解析】设BC=x,连结OC，得OB=，所以AB＝2，所以矩形面积S＝2，x∈（0，4）,S＝2．即x2＝16﹣x2，即x＝2时取等号，此时y max＝16，故答案为：16.15.如图，在平行四边形中，点是边上的中点，点是边上靠近的三等分点．若，，则__________．【答案】【解析】,则，则，故答案为：.16.已知函数，若关于的不等式恰有两个整数解，则实数的取值范围是_________．【答案】或【解析】由函数可得f（x），g（x）的图象均过（-1，1），且f（x）的对称轴为x＝，当a＞0时，对称轴大于0，由题意可得f（x）＞g（x）恰有0,1两个整数解，可得，即有，解得当a＜0时，对称轴小于0，由题意可得f（x）＞g（x）恰有-3，﹣2两个整数解，可得，即有,解得，综上可得a的范围是或故答案为：或．三、解答题（本大题共6小题，计70分．解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.已知全集.（1）若，求；（2）若，求实数的取值范围．解：，，（1）当时，，，所以，所以.（2）因为，所以，所以.18.已知向量，，（1）若，求的值；（2）若，，求的值.解：（1）因为，，，所以，即，显然，否则若，则，与矛盾，所以（2）因为，，所以即所以，因为，所以，又，所以，所以，所以.19.已知,其中.（1）求的值；（2）求的值.解：（1）因为，，所以，所以，所以. （2），因为，，所以，因为，，所以，所以，所以.20.已知函数，（1）求函数的最小正周期及对称中心；（2）求函数在上的单调增区间.解：（1）所以，该函数的最小正周期；令，则，所以对称中心为.（2）令则当时，由，解得；当时，由，解得，所以，函数在上的单增区间是[]，.21.已知函数是定义在R上的奇函数，（1）求实数的值；（2）如果对任意，不等式恒成立，求实数的取值范围．解：（1）方法1：因为是定义在R上的奇函数，所以，即，即，即.方法2：因为是定义在R上的奇函数，所以，即，即，检验符合要求．（2），任取，则，因为，所以，所以，所以函数在R上是增函数．注：此处交代单调性即可，可不证明因为，且是奇函数，所以，因为在R上单调递增，所以，即对任意都成立，由于=，其中，所以，即最小值为3，所以，即，解得，故，即.22.已知二次函数满足下列3个条件：①的图象过坐标原点；②对于任意都有；③对于任意都有.（1）求函数的解析式；（2）令，（其中为参数）.①求函数的单调区间；②设，函数在区间上既有最大值又有最小值，请写出实数的取值范围．（用表示出范围即可，不需要过程）.解：（1）因为，所以.因为对于任意R都有，所以对称轴为，即，即，所以，又因为，所以对于任意都成立，所以,即，所以．所以．（2）①，高一上学期期末考试数学试题当时，，若，即，则在上递减，在上递增，若，即，则在上递增，当时，，若，即，则在上递增，在上递减，若，即，则在上递增，综上得：当时，的增区间为，，减区间为；当时，的增区间为，，减区间为；当时，的增区间为，②.11。