人教版九年级上册 氧气的实验室制法 课件(16张PPT)

结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用，产生氧气。
现 象：木条复燃了
现 象：木条复燃了 ①思考：如何检查装置气密性
目的：防止气体从漏斗处逸出。
（2） 催化剂不能决定化学反应能否发生，
分 析：说明在常温下过氧化氢溶液遇到 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
2.气体发生装置 （固液不加热型）
长颈漏斗
分液漏斗 导管
锥形瓶
A装置的优点： 便于加液体药品
B装置的优点： 便于加液体药品，并能控制反 应速率，还有利于节约药品
3.气体收集装置 排水法收集 向上排空气法
4. 操作步骤
（1）检查装置的气密性
①思考：如何检查装置气密性
将导管上的胶皮管用弹簧夹夹紧，从长颈 漏斗加入一定量的水，使长颈漏斗的下端 管口浸没在液面以下，再加入少量的水， 停止加水后，漏斗液柱高度保持不变，则 说明该装置不漏气。
填写学案 知识回顾部分
知识回顾
1、实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：
KMnO4 △
K2MnO4+MnO2+O2
2、画出实验室加热高锰酸钾制氧气的装置图：
注意：1、试管口略向下倾斜 2、塞棉花 3、酒精灯外焰加热
3、氧气的收集方法： ① 排水集气法
验满方法: 集气瓶口有大气泡冒出时,则证明氧气已满 ② 向上排空气法
现 象：木条复燃了
二氧化锰（MnO ）时迅速产生氧气。 总结：实验室制氧气的反应原理
伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？
2
目的：防止气体从漏斗处逸出。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发 生的现象。

导管从水面下取出。正确的操作顺序是（B ）
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
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三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

C．使用该装置可观察是否有氧气输出
D．使用该装置可观察氧气输出的速率
四、实验方案评价
1.方案：科学合理、安全、环保 2.原料：来源广泛、价格低廉、节约药品 3.实验：装置简单、操作简便、现象明显
1.检查装置的气密性时，除了用手握的方法外，还可以用什么方法？
热毛巾捂住、酒精灯微热
【拓展1】某同学将装置改为用拉注射器活塞的方法检查装置的气密 性。当缓慢推动活塞时，如果能观察到_长_颈__漏__斗__下__端_形__成__一__段_水__柱__ 现象，或_抽__拉_活__塞___时，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，则 装置气密性良好。
3.把红热木炭插入盛有氧气集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
防止集气瓶中的氧气逸出
课堂小结
一、反应原理和药品的选择 二、制取装置 三、装置的特点及注意事项
固体加热
固液常温
排水法
向上/向下排空气法
达标检测
1. 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）实验室里加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷，请 将如图方框中气体的发生装置补画完整。 （2）若用B装置采取排水法收集，请简述操作步骤。
气密 堵住导管口，向漏斗中加水，若形成 检查 一段稳定的水柱，则装置气密性良好
分 液 漏
优点
可通过活塞开关控制液体的滴加来控 制反应（可控制反应速率）
斗
气密 检查
关闭活塞，将导管的一端放入水中， 双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡 冒出，则装置气密性良好。
同类型装置
三、常见装置的特点及注意事项
优点 可以控制反应的发生和停止
5．如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）B或C装置均可作制取CO2的发生装置，C的优点是能控制反应 的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。 关闭弹簧夹，反应产生的气体使装置内气压增大，将液体压回长 颈漏斗中，固液分离，反应停止 （2）若用装满水的D装置收集一瓶O2，气体从b进，请把装置D补 画完整（只画导气管）。

实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
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在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
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催化剂在化工生产中有重要作用
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2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
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过氧化氢二氧化锰 水+氧气