专题：空气和氧气

1 姓名： 分数： □课前检测 □随堂练习 □课后巩固 月 日 时 分 ~ 时 分 科目： 化学 年级： 九年级 模块名称： 空气和氧气 模块分解：

专题一 空气和氧气 考点一：空气的主要成分和组成 实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气 ，氧气 ，稀有气体0.94%，二氧化碳

0.03%,其他气体和杂质0.03%。

考点二：空气中氧气含量的测定

1、测定原理：利用 燃烧（其燃烧的化学方程式为 ）消耗密闭容器里 使

密闭容器里 减小，大气压将烧杯中的水压入集气瓶内。进入集气瓶内 的体积即为瓶内减少的 的体积。试验中不能用铁丝来代替上述可燃物，原因是 ，也不能用硫、碳、蜡烛等来代替上述可燃物，原因是 。本试验中测出的氧气体积略小于空气总体积的1/5，其原因可能是 。 2、本实验的主要实验现象和结论有： （1）现象： ，结论：可燃物燃烧生成了 。 （2）现象： ，结论：氧气约占空气总体积的 。 3、本实验可同时证明氮气所具有的性质是： 物理性质： 化学性质：

考点三：空气的用途和污染 氮气、稀有气体可用作保护气，是由于它们的 ，稀有气体在通电的时候能发出不同颜

色的光，可制成多种用途的 ，它们还可作 ， 用于医疗麻醉和超导材料的研究。 空气的污染物主要有有害气体（如 、 、 等）和烟尘。 2

考点四：氧气的性质 主要物理性质：在相同状况下，氧气密度比 ， 溶于水。

化学性质：氧气是一种化学性质 活泼的气体，在一定条件下，能跟许多化学物质直接或间接化合生成相应的氧化物，同时放出热量，具有 性，是常用的氧化剂。氧气不能燃烧，但能 。 氧气能跟许多物质发生反应： 物质 现象 化学方程式 注意事项

碳（黑色固体）

在空气中保持红热（红光），在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 木炭应由上而下慢慢伸入集气

瓶中

磷 剧烈燃烧，放热，产生大量白烟 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝

硫（淡黄色固体） 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量产生有刺激性气味的气体 硫的用量不能过多，在集气瓶底部预先放少量的氢氧化钠溶液或水，以吸收生成的二氧化硫气体，防止对空气污染 铁（银白色固体） 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体(Fe3O4) 将细铁丝弯成螺旋状；集气瓶底部预先放一些水（或细沙）

CO 在氧气中燃烧发出蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

甲烷 3

酒精 考点五：氧气的制法 1、实验室制取氧气的化学反应原理： (1) (2)

(3) 2、实验室制取氧气的操作步骤及其注意事项： （1）查：检查 （导管末端先入水，手握容器看气泡）。 （2）装：把药品装入试管内（如以KMnO4制取氧气时，试管口应 ，防止加热时KMnO4

粉末进入导管）。 （3）定：把试管固定在铁架台上（试管口应 ，铁夹要夹在试管中上部） （4）点燃酒精灯加热（先给试管预热，然后集中在试管有药品的部分加热） （5）收：当 时，开始收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，盖玻片取出水面，正放桌面） （6）离：把 水面（防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入试管，使试管破裂） （7）熄：熄灭酒精灯，停止加热。 3、检查氧气的方法：用 小木条 ，若 ，表面该瓶气体是氧气。 4、验满方法： ，表面氧气已收集满。 5、工业制法：分离液态 ，属于 （物理或化学）变化。

考点六：催化剂 4

催化剂的特点是：能 其他物质的化学反应速率，而它自己的 和 在化学反应前后不发生改变（一变两不变）。催化剂所起的作用叫 。实验室用H2O2溶液制取氧气时可用 或 等作催化剂。

考点七：氧气的用途 举例说明氧气的用途：医疗急救、潜水、宇宙航行、炼钢、气焊、化工生产等。

1、（2011．广州市）下列关于空气中各组成成分说法正确的是 （ ） A．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应 B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因 C．空气中的N2可作为生产氮肥的原料 D．空气中的稀有气体没有任何使用价值 2、（2011．无锡市）无锡市某日的空气质量日报如下表: 项目 空气污染指数 空气质量级别 空气质量 可吸入颗粒物 65 Ⅱ 良 二氧化硫 6 二氧化氮 20 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 （ ） A．用氢气作燃料 B．露天焚烧垃圾 C．汽车排放尾气 D．用煤作燃料 3、（2011．天津市）空气、水是人类赖以生存的自然资源。 （1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。 ①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：_____ __________ ②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的___________。 ③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是________，该气体___________（填“支持”或“不支持”）燃烧。 4、（2011．大连市）下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．空气 B．海水 C．生铁 D．臭氧 5、（2011．烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是 （ ） A．工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 6、（2011．日照市）下列说法错误的是 （ ） A．红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味 7、（2011．苏州市）下列对催化剂描述正确的是 （ ） A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 5

C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂 8、（2011．泰安市）（5分）下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：

（1）用双氧水制取氧气的化学方程式为 ； （2）要收集氧气，收集装置可选择上述装置中的 或 （填写序号）； （3）用发生装置A或B制取氧气时，A与B相比，A的优点是 。

9、（2011·广东）用下图装置测定空气中氧气的含量，物质R应该选用（ ） A、铁片 B、硫粉 C、木炭 D、红磷

10、（2013.广州市）(8分)某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。

（1）该同学制备氧气是应选用的药品是 （限选：H2O2溶液、MnO2、KMnO4）,生成氧气的化学方程式为 。 （2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后 ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 （3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 （填字母）。 A、立刻将导管口移入集气瓶 B、等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 C、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯 （4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。 11、（2011·广东）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2

的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。

【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变； Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 6

（1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论

带火星的木条复燃。 溶液中有气泡放出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。 （2）步骤①的目的是 。 （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、 。 （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为 。 【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是 （写一种）。 【解析】： 【猜想】根据催化剂的定义知，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 【实验】（1）CuO加快了过氧化氢的分解速率释放出更多的氧气；由于催化剂的质量不变所以称量时还是0.2g；由于催化剂化学性质不变还能继续加快过氧化氢的分解速率，所以重复实验时，还能使带火星的木条复燃。（2）控制变量法实验是化学常用的方法，在其他条件相同的前提下只改变其中的一个条件来做对照实验。 【拓展】氧化铜的其他化学性质有能被碳、一氧化碳、氢气还原，与酸反应生成盐和水。 12、（2013?岳阳）实验室里既可用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气． 请你根据已学化学知识和经验回答下列问题： （1）写出过氧化氢分解的化学方程式： ． （2）写出如图装置中仪器a的名称： ． （3）与高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点是 ． （4）收集氧气的方法还可用 法，你选择此方法的理由是： ． （5）如图发生装置还可以用于制取的气体有 ．

13、（2013.龙岩市）现有下列初中化学常用的制取气体部分装置。请完成以下各题：