硝酸HNO3
浓度：10mol/L HNO3 ：取16M HNO3 625ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
8 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 500ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
6 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 375ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
2 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 125ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
1.5 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 94ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
1 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 63ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
0.1 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 6.3ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
注：65%——68%浓硝酸，密度=1.42g/ml，浓度：M=16.0 mol/L
盐酸HCL
浓度：6 mol/L HCL：取12M HCL 500ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
4 mol/L HCL：取12M HCL 334ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
3 mol/L HCL：取12M HCL 250ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
2 mol/L HCL：取12M HCL 167ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
1 mol/L HCL：取12M HCL 84 ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
0.1 mol/L HCL：取12M HCL 8.4ml加入蒸馏水稀释至 1 L；
注：36%——38%浓硝酸，密度=1.19g/ml，浓度：M=12.0 mol/L
硫酸H2SO4
浓度：4.5 mol/L H2SO4：将252mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；
3 mol/L H2SO4：将167mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；
1.5 mol/L H2SO4：将84 mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；
1 mol/L H2SO4：将56 mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；
.
. 常用溶剂的配制方法
1.磷酸缓冲液：0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液：KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：
pH KH2PO4（mL）K2HPO4·3H2O（mL）pH KH2PO4K2HPO4·3H2O（mL）5.7 93.5 6.5 6.9 45.0 55.0 5.8 92.5 8.0 7.0 39.0 61.0 5.9 90.0 10.0 7.1 33.0 67.0 6.0 87.7 12.3 7.2 28.0 72.0 6.1 85.0 15.0 7.3 23.0 77.0 6.2 81.0 18.5 7.4 19.0 81.0 6.3 77.5 22.5 7.5 16.0 84.0 6.4 73.5 26.5 7.6 13.0 87.0 6.5 68.5 31.5 7.7 10.5 90.0 6.6 62.5 37.5 7.8 8.5 91.5 6.7 56.5 43.5 7.9 7.0 93.0 6.8 51.0 49.0 8.0 5.3 94.7
.
. 2.硼酸缓冲液0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液：四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制：
pH 四硼酸钠mL 硼酸mL pH 四硼酸钠mL 硼酸mL
7.4 1.0 9.0 8.2 3.5 6.5
7.6 1.5 8.5 8.4 4.5 5.5
7.8 2.0 8.0 8.7 6.0 4.0
溶液的配制的实验原理
溶液配制的实验原理是c=n/v(mol/L)，其中c：浓度，n：物质的量，v：溶液体积。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
溶液配制的步骤如下：
（1）实验仪器：
量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。
（2）计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
（2）用托盘天平称量固体质量或用量筒量取液体体积。
（3）在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温，检查容量瓶是否漏水。
（4）将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
（5）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
（7）盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
配制溶液的4个过程
一、概述
配制溶液是化学实验中必不可少的一个环节，它是将化学试剂溶解于适量的溶剂中，制成所需浓度的溶液。配制溶液的过程需要注意一些实验细节和安全问题，下面将介绍其中的四个过程。
二、称量试剂
配制溶液的第一个过程是称量试剂。在称量试剂前，需要先了解所需试剂的化学性质和计算所需的重量。一般来说，称量试剂时要使用精密天平，避免因计量误差而影响实验结果。同时，要注意不同试剂的特性，例如易挥发、易吸湿等，避免影响试剂的准确重量。
三、加入溶剂
称量完试剂后，需要加入适量的溶剂进行溶解。选择的溶剂应具有良好的溶解性和稳定性，同时要注意试剂的浓度和反应条件。在加入溶剂时，应该逐步加入，搅拌均匀，避免出现局部浓度过高或过低的情况。
四、调整pH值
在一些化学实验中，pH值是非常重要的指标，需要进行调整。调整pH值时，需要使用酸碱指示剂或pH计来检测溶液的酸碱性。根据检测结果，逐步加入酸碱试剂进行调整。在此过程中，需要注意试剂的浓度和反应条件，避免过量添加试剂，导致溶液的pH值偏差太大。
五、过滤和保存
配制好的溶液可能会存在杂质或不溶性物质，需要进行过滤。过滤前需要准备好滤纸和滤器，注意避免空气进入溶液中。过滤完成后，需要将溶液保存在适当的容器中，标明溶液名称、浓度和配制日期。同时，需要保存在干燥、阴凉的地方，避免受潮、污染和挥发。
六、结语
配制溶液是化学实验中非常重要的一个环节，需要注意实验细节和安全问题。在称量试剂、加入溶剂、调整pH值和过滤保存过程中，需要掌握相应的技术和知识，保证实验结果的准确性和可靠性。同时，需要遵守实验室的安全规定，保障个人和实验室的安全。
