盐类的水解导学案----第1课时

高二化学“262高效课堂”导学案
编写者刘晓国校对“262高效课堂”导学案课题组时间 2012年5月１0日编号1 第三章第三节盐类的水解第一课时
【使用说明与学法指导】新授2课时，习题1课时，本节3课时。

1.请同学们认真阅读课本页，划出重要知识，ABC层同学规范完成导学案预习自
学部分，并记熟基础知识。

2.结合课本知识认真阅读合作探究题目，以备课上能马上开展讨论
【学习目标】
【知识目标】
①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱
性的影响及变化规律。

②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。

③能够用盐类水解的知识去解释生活、生产中的有关现象和做法。

【能力目标】
（1）通过盐类的水解的具体实验进行探究和讨论，体验探究学习的一般方法；（2）学会用准确的化学语言描述实验现象和表达实验结论。

【情感目标】
（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

【教学难点】盐类水解的方程式的书写和分析。

（一）课前导学案
预习案——预习自主学习《我自学，我学会》
1.探究导航
(1)写出你知道的强酸的化学式
强碱的化学式。

从物质的分类角度Na2CO3属于。

(2)写出水的电离方程式: .
如果想促进水的电离有哪些方法
(3)溶液呈酸碱性的根本原因是。

(二)课中探究案
互动探究——小组学习《我合作，我会学》
一、探究盐溶液的酸碱性
2.阅读课本P54-P55，活动一
【实验探究】动动手，检测下列溶液的pH值,填写下表
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[思考与交流]
1．强碱弱酸盐
(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

高一化学“262高效课堂”导学案高一化学“262高效课堂”导学案第四章第一节硅无机非金属材料第一课时二氧化硅硅酸
- 1 -
O
B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-
C.HS－＋H＋=== H2S
D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
题型三、考查盐溶液酸碱性的判断
（例题3）欲使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）
A、加少量盐酸
B、加适量KOH
C、加适量水
D、加适量NaOH
解析：题中提供的（A），提供H+，（C）加适量水均促进水解故不是选项。

（B）与（D）提供OH-离子，但提供KOH，又增加了K+离子而不符合题意，故只有采取加
入适量NaOH的方法，才可使溶液中[K+]=2[CO32-]。

故答案应选D。

高二化学“262高效课堂”导学案
编写者刘晓国校对“262高效课堂”导学案课题组时间 2012年5月１0日编号４（四）【达标体验】-----《我体验，我成功》
1．0.1mol/L的碳酸钠和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH前者和后者的关系是（）A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
2．0.1mol/L的碳酸钠和0.2mol/L的碳酸钠溶液的pH前者和后者的关系是（）A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定
3．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ，其pH分别为8．9．10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为 ( )
C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX
A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX
4．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色 ( )
A．黄色不变 B．黄色变橙色 C．黄色变红色 D．橙色不变
5．能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是（）
A 加水
B 加Na2CO3粉末
C 加KOH固体
D 加热
6．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④
(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（）
A、⑤<④<③<②<①
B、③<⑤<②<④<①
C、③<②<⑤<④<①
D、③<⑤<④<②<①7.能够说明氨水是弱碱的事实是：
A、氨水具有挥发性
B、1mol/L氨水溶液的pH=10
C、1mol/L NH4Cl溶液的pH=5
D、氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀
高一化学“262高效课堂”导学案
编写者刘晓国校对“262高效课堂”导学案课题组时间 2012年5月10日编号5 （五）【课时作业】------《40分钟强化训练》
1.酸式盐的水溶液是
A.一定呈酸性
B.一定呈碱性
C.一定呈中性
D.不能肯定呈酸性还是呈碱性
2.下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是
A.碳酸钠
B.氯化铵
C.氯化钠
D.醋酸钠
3.某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是
A.酸
B.强酸弱碱盐
C.酸式盐
D.弱酸强碱盐
4.同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是
A.大于
B.小于
C.等于
D.不能确定
5.在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是
A.HCl溶液
B.NaOH溶液
C.KCl溶液
D.KOH溶液
6.等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是
A.NaHCO3
B. Al2(SO4)3
C.NaAlO2
D.NaHSO4
7.今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。

若上述三种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3，下列关系正确的是
A.α1＝α2＝α3 B α1＞α2＞α3 C α1＞α2＝α3 D α1＝α2＜α3
8.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
A.NaNO2溶液的pH大于7
B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C.HNO2不跟NaCl反应
D.常温下0.1mol/LHNO2溶液能使石蕊试液变红
9.为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH
A.①②
B.③
C.③④
D.④
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- 3 -
- 4 -
为弱酸盐，会促进水的电离，故答案为C
8.解析：B项浓度未知，不能判断，D项强或弱酸皆能使指示剂变色，故选A
9.解析：参考第5小题
10.解析：B项Al3+、和CO32-会双水解，C项Ca2+和SO42-会生成微溶物，D发生氧化还原反应，故选A
11. 解析：Fe2+水解的离子方程式是该题设置的解题障碍。

分析Fe(NO3)2溶液，主要存在Fe2+和NO3-两种离子，当加入硫酸时，在酸性条件下NO3-可将Fe2+氧化成Fe3+，故溶液逐渐变黄，正确答案为A。

12.解析：B 本题有两种解法。

方法1(常规解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=
914
1010
0.1
--
⨯
mol·L－1=1.0×10－5 mol·L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′总(OH－)=10－9 mol·L－1
则A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制；CH
3
COONa(aq)中，水的电离被促进；故A＜B。

二、非选择题
13．【解析】
（1）NH4++H2O NH3•H2O+H+
（2）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
（3）F-+H2O HF+OH-
14.（1）S2-、SO32-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+
（3）Na+、SO42-、Cl-（4）、HCO3-
15. HCO3-CO32-+H+
H2O=H++OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
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