下载文档原格式
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第三章第二节，主题为“氧化还原反应”。
教学内容主要包括：氧化还原反应的定义、特征；氧化剂、还原剂的概念及判断方法；氧化还原反应的电子转移；常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握其基本特征。
2. 学会判断氧化剂、还原剂，了解氧化还原反应中的电子转移。
3. 能运用所学知识分析、解决实际问题，提高化学思维能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移的理解。
教学重点：氧化还原反应的定义、特征，常见氧化还原反应的分析。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 实践情景引入利用多媒体展示生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学反应。
2. 知识讲解（1）氧化还原反应的定义、特征。
（2）氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
（3）氧化还原反应的电子转移。
3. 例题讲解分析教材中的例题，讲解氧化还原反应的判断方法及电子转移过程。
4. 随堂练习出示几道氧化还原反应的题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 小组讨论学生分成小组，讨论生活中常见的氧化还原反应，分享学习心得。
六、板书设计1. 氧化还原反应定义、特征。
2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
3. 氧化还原反应的电子转移。
4. 常见氧化还原反应实例。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）分析下列反应中的氧化剂、还原剂及电子转移过程。
2. 答案：（1）略。
（2）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生掌握了氧化还原反应的基本概念和特征，但部分学生对氧化剂、还原剂的判断仍存在困难，需要在课后加强练习。
2. 拓展延伸：引导学生关注氧化还原反应在生活中的应用，如金属防腐蚀、电池等，提高学生的学习兴趣。
2024年高一化学氧化还原反应最新教案一、教学内容本节课选自人教版高中化学必修一第五章第一节《氧化还原反应》，内容包括氧化还原反应的定义、特点、分类以及在化学反应中的应用。
具体章节内容涉及5.1.1氧化还原反应的基本概念，5.1.2氧化还原反应的电子转移，5.1.3氧化还原反应的化合价变化。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的判断方法。
2. 掌握氧化还原反应中电子的转移及化合价的变化规律。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、判断方法及其在化学反应中的应用。
难点：氧化还原反应中电子转移及化合价变化规律的理解。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、氧化还原反应教学课件、实验器材。
2. 学具：学生分组实验用到的药品、试管、滴定管等。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、苹果变色的现象，引导学生思考这些现象背后的原因，从而引出氧化还原反应的概念。
2. 理论讲解：详细讲解氧化还原反应的定义、特点、分类，结合实例进行分析。
3. 例题讲解：通过讲解典型例题，让学生掌握氧化还原反应的判断方法及化合价变化规律。
4. 随堂练习：让学生完成一些氧化还原反应的判断和计算题，巩固所学知识。
5. 分组实验：组织学生进行分组实验，观察氧化还原反应的现象，进一步理解氧化还原反应的实质。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特点、分类。
2. 氧化还原反应的判断方法及化合价变化规律。
3. 典型例题及解题步骤。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否属于氧化还原反应，并说明理由。
（2）计算下列反应中元素的化合价变化。
2. 答案：（1）略。
（2）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的概念和判断方法掌握较好，但对化合价变化规律的理解还需加强，需在课后进行针对性的辅导。
2. 拓展延伸：引导学生了解氧化还原反应在实际生产、生活中的应用，如金属腐蚀与防护、燃料电池等。
化学必修氧化还原反应教案【教案】化学必修一：氧化还原反应一、教学目标：1.理解氧化还原反应的基本概念，学会使用电荷变化法和氧化数法进行化学方程式的平衡；2.掌握氧化还原反应的常见类型和实际应用；3.培养学生观察、实验、推理和解决问题的能力。
二、教学重难点：1.掌握氧化还原反应的平衡方法，特别是氧化数法的运用；2.分辨化学方程式中氧化还原反应物和产物的氧化数变化；3.掌握氧化还原反应的分类和实际应用。
三、教学过程：Step 1 引入1.明确引入本课的主题：氧化还原反应，简单介绍氧化还原反应的基本概念；2.提问：你能列举一些常见的氧化还原反应吗？你了解氧化还原反应的实际应用吗？Step 2 探究氧化数法1.引导学生回顾电子的概念，引入氧化数的概念；2.通过示例，让学生感受氧化数在化学方程式中的变化；3.提问：氧化还原反应中，哪些物质发生氧化？哪些物质发生还原？如何判断一个物质的氧化数？4.引导学生总结氧化还原反应中氧化数的变化规律，让学生明确氧化数法的基本原理和应用方法。
Step 3 氧化还原反应类型及实际应用1.学生小组讨论并展示不同类型的氧化还原反应（如金属与非金属的氧化反应、还原剂与氧化剂的反应等）；2.教师指导学生分析实际生活中的氧化还原反应，如电池的工作原理、金属的腐蚀等；3.提问：你能列举一些常见的氧化剂和还原剂吗？氧化剂和还原剂的性质如何使其发挥作用的？Step 4 氧化还原反应的平衡方法1.学生观察并记录一些包含氧化还原反应的实验结果；2.引导学生思考实验结果与化学方程式中的氧化还原反应是否平衡，推导出平衡的必要性；3.教师介绍电荷变化法的基本原理，引导学生运用电荷变化法进行化学方程式的平衡；4.引导学生逐步掌握氧化数法的运用，并进行相关练习。
Step 5 总结与拓展1.学生反思本课的学习活动，总结氧化还原反应的基本概念、氧化数法的运用方法以及氧化还原反应的常见类型和实际应用；2.引导学生思考，氧化还原反应在生活和工业中的其他应用。
高一化学氧化还原反应教案一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会书写氧化还原反应方程式。
4.能够运用氧化还原反应解释实际生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写。
2.教学难点：氧化还原反应的判断方法及方程式的书写。
三、教学过程1.导入（1）引导学生回顾初中阶段学习的氧化还原反应知识，如氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念。
（2）提出问题：氧化还原反应在实际生活中有哪些应用？2.新课讲解（1）氧化还原反应的概念讲解氧化还原反应的定义，即电子的转移过程。
强调氧化剂和还原剂的概念，以及氧化产物和还原产物的区别。
（2）氧化还原反应的判断方法讲解氧化还原反应的判断方法，包括：a.化合价变化法：观察反应前后元素的化合价变化，若化合价升高，则为氧化反应；若化合价降低，则为还原反应。
b.电子转移法：观察反应过程中电子的得失情况，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂。
（3）氧化还原反应方程式的书写讲解氧化还原反应方程式的书写方法，包括：a.根据反应物和物确定反应类型；b.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂；c.根据电子得失平衡原则书写方程式。
（4）氧化还原反应的应用举例讲解氧化还原反应在实际生活中的应用，如：a.金属腐蚀与防护：金属腐蚀是氧化还原反应的一种，通过改变金属的氧化还原状态，可以防止金属腐蚀。
b.电池工作原理：电池中的化学反应是氧化还原反应，通过电子的转移实现电能的转换。
3.练习与讨论（1）让学生举例说明氧化还原反应的应用，并进行讨论。
（2）给出一些氧化还原反应的实例，让学生判断反应类型，并书写方程式。
（2）引导学生反思氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的实践能力。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的基本概念和判断方法。
2.书写几个氧化还原反应的方程式。
3.思考氧化还原反应在实际生活中的应用，并举例说明。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】小编整理了小学一年级上册语文第二单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案一[三维目标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法１.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2====Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
2024年高一化学氧化还原反应最新教案一、教学内容本节课选自人教版高中化学必修一第二章第二节，主题为“氧化还原反应”。
教学内容详细包括：氧化还原反应的定义、特点、分类；氧化剂、还原剂概念的建立及其判断方法；氧化还原反应中电子的转移及化合价的变化；典型氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化剂、还原剂的定义及判断方法。
2. 能够运用化合价的变化来分析氧化还原反应，识别反应中的氧化剂和还原剂。
3. 通过实例分析，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断及电子转移过程的理解。
教学重点：氧化还原反应的定义、特点、分类以及化合价的变化。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材。
2. 学具：课本、练习本、实验报告单。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引导学生思考氧化还原反应的本质。
2. 知识讲解：a. 氧化还原反应的定义、特点、分类。
b. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
c. 氧化还原反应中电子的转移及化合价的变化。
3. 例题讲解：分析典型氧化还原反应实例，讲解判断氧化剂、还原剂的方法。
4. 随堂练习：让学生分析给定反应的氧化还原性质，识别氧化剂和还原剂。
5. 实验演示：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，验证氧化还原反应的特点。
六、板书设计1. 氧化还原反应的定义、特点、分类。
2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
3. 氧化还原反应中电子的转移及化合价的变化。
4. 典型氧化还原反应实例分析。
七、作业设计1. 作业题目：2. 答案：见附录。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对氧化剂、还原剂判断方法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生通过查阅资料，了解氧化还原反应在实际生产、生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化—还原反应教学目的1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
重点和难点1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
教学方法指导学生想、读（P．14~18）、议、练。
教学过程第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O2点燃2MgO（2）CO+CuO Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH)24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）212221222)(+-+-+-+=+OH Ca O H CaO反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
所含元素化合价升高的反应物发生氧化反应（被氧化），是还原剂；所含元素化合价降低的反应物发生还原反应（被还原），是氧化剂。
【思考】在氧化—还原反应中被氧化元素化合价升高总数和被还原元素化合价降低总数有什么关系？3．原子或离子的电子得失（或偏移）是氧化—还原反应的实质。
在钠跟氯气的反应中，由原子结构可推知：Na －e →Na + 失电子，化合价升高，被氧化CI ＋e →CI － 得电子，化合价降价，被还原【练习】分析锌和稀硫酸的置换反应：Zn －2e →Zn 2+ 失电子，化合价升高，被氧化2H +＋2e →H 2 得电子，化合价降低，被还原【结论】凡是反应物中原子或离子有电子得失（或偏移）的反应就是氧化—还原反应。
原子或离子失去（或偏离）电子的反应物发生氧化反应，是还原剂；原子或离子得到（或偏向）电子的反应物发生还原反应，是氧化剂。
【课堂小结】1．元素化合价的升降是判断氧化—还原反应的依据。
2．反应物中原子或离子的电子得失（或偏移）是氧化—还原反应的实质。
3．为记忆方便可归纳为：升、失、氧；降、得、还。
若说剂正相反。
【作业】1．阅读课本第14~16页。
2．练习：（1）第18页习题1（填在书上）。
（2）第18页习题2、3、4题。
第二课时【练习】（投影片或小黑板）1．在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？（1）KC．IO3→KCI （2）HCIO．→O2（3）KI．→I2（4）N．O2→HNO32．以反应MnO2＋4HCI MnCI2＋2H2O＋CI2↑为例，分析氧化—还原反应的特征与实质。
（学生独立习作然后板演讲解）【新课进行】二、氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法1．双线桥——表示电子得失的结果要点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；（2）箭号起、止所指为同一种元素；（3）标出得．与失．电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
【练习】学生讨论、分析、析演：2．单线桥——表示电子转移情况要点：（1）单箭号（在反应物之间）；（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标．．得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
【练习】学生讨论、分析、板演：说明：上述练习中的第（2）例（*号者）是一娄特殊的氧化—还原反应，其特征是氧化—还原反应发生在同一物质中同一价态的同种元素之间。
这样的氧化—还原反应称为歧化反应。
三、运用氧化性、还原性概括物质的化学性质【提问】从氧化、还原的观点分析氯气和盐酸的化学性质。
本章所学氯气的化学性质，如氯气跟金属单质（钠、铁、铜……）、非金属单质（氢气、磷……）的反应中都是得电子，化合价降低被还原，作氧化剂，因此氯气具有强氧化性；但氯气也有还原性，如氯气跟水、碱溶液所发生歧化反应。
其中有一部分氯即是表现了还原性。
盐酸也是既有氧化性又有还原性的。
如在盐酸跟镁、铝、锌等较活泼金属发生的置换反应中，盐酸表现了氧化性。
在浓盐酸跟二氧化锰反应制取氯气时，盐酸表现了还原性。
由于盐酸的氧化性实质上是H +的氧化性，属于酸的通性，即绝大多数酸所具有的共同性质，因此不能把盐酸称为氧化性酸。
金属元素只能失电子，只有正价，所以金属单质只有还原性；非金属元素既能得电子表现负价，又能失（偏离）电子表现正价，所以非金属单质多数既有氧化性又有还原性。
四、常见的氧化剂、还原剂1．常见的氧化剂在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如：F 2、O 2、CI 2、Br 2、I 2、S ……（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。
（2）有变价元素的高价态化合物如：47O Mn K +、35O I K +C 浓462SO +H 、35O N H +、24O +Mn 、24O N +……。
（3）金属阳离子如：Fe 3+、Cu 2+、(H +)…（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu 中，实质上是Cu 2+离子氧化Fe 原子，Cu 2+作氧化剂，Fe 是还原剂）。
2．常见还原剂在化学反应是易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K 、Ca 、Na 、Mg …（其还原性强弱与金属活动性基本一致）。
（2）某些非金属单质及其化合物如：H 2、C 、CO …。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H 2S 、HI 、HBr 、HCI …。
（4）非金属阴离子如：S 2－、I －、Br －、CI －…。
【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易，不取决于得、失电子的多少。
如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子，但钠比铝容易失电子，因此钠的还原性比铝强。
【作业】1．阅读课本第16~17页。
2．练习：（1）第19页习题5。
（2）第30页，复习题3（用2种方法表示）。
注：*号内容为较高要求，可根据学生情况灵活要求。
第三课时【练习】（投影片或小黑板）1．判断下列反应哪些是氧化—还原反应，哪些是非氧化—还原反应？是氧化—还原反应的用单线桥（或双线桥）表示电子转移的方向和总数，并指出氧化剂和被氧化的物质。
（1）CI2＋2KI=2KCI＋I2（2）Ca(CIO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HCIO（3）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑2．二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中二氧化硫和硫化氢，哪个被氧化，哪个被还原？在反应的产物中，被氧化产物与被还原产物的质量比，分子数之比是多少？（学生先独立习作，然后讨论、分析、板演）【新课进行】【提问】第31页总复习题6从电子得失的观点来看，在已经学过的化学反应类型里，置换反应都属于氧化—还原反应，一部分化合反应和分解反应属于氧化—还原反应，复分解反应都不属于氧化—还原反应。
你认为这个结论合理吗？举例说明。
（引导学生分组讨论，然后师生共同归纳）五、氧化—还原反应和四种基本类型反应的关系把化学反应分成氧化—还原反应、非氧化—还原反应和四种基本类型反应，是两种不同的分类方法。
前者分类根据化学反应实质，后者分类根据反应物、生成物种类的多少和类别，所以从分类的根据上看，前者较后者更深入本质。
1．化合反应有单质参加，是氧化—还原反应。
2．分解反应有单质生成，是氧化—还原反应。
NH4HCO3∆NH3↑＋H2O＋CO2↑没有单质生成，是非氧化—还原反应。
3．置换反应都是氧化—还原反应。
4．复分解反应NaOH＋HCI=NaCI＋H2O2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4都是非氧化—还原反应。
【本节小结】（投影片或小黑板）1．判断氧化—还原反应的外观特征是元素化合价的变化，其反应实质是在反应物之间（原子或离子）发生电子的得失（或转移）。
2．掌握氧化—还原反应的两种表示方法（双线桥、单线桥）的前提是准确判断元素化合价的变化，关键是既符合质量守恒，又符合电子守恒（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。
3．化学反应的不同分类方法的关系是：基本类型氧化—还原反应非氧化—还原反应化合CaO＋H2O=Ca(OH)2没有单质参加NH4HCO3∆NH3↑＋H2O＋CO2↑没分解有单质生成置换复分解H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O 2NaCI＋H2SO4(浓) NaSO4＋2HCI↑有单质参加或生成的化学反应一定是氧化—还原反应。
4．氧化和还原、氧化剂和还原剂都分别是相反的反应和物质，但它们又是相互依存的，在同一个反应中同时发生与存在，同时相互作用。
这是普遍的自然规律。
5．氧化—还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。
【练习】按下列要求，写出已学过的氧化—还原反应方程式（尽可能多地写）。
并且用单线桥表示电子转移的方向和总数。
（1）氯气作氧化剂（2）氯气既作氧化剂，又作还原剂（3）盐酸作氧化剂（4）盐酸作还原剂（5）*同一种物质中的一种元素氧化另一种元素（反应物中含有氯元素）（学生习作并板演，*号者为较难题可灵活）参考答案【作业】1．阅读课本第14~17页。
2．练习：按指定要求写出下列氧化—还原反应方程式。
并且用双线桥表示电子得失的总数，指出氧化剂和还原剂。
（1）反应物中氯元素被氧化；（2）反应物中氯元素被还原；（3）反应物中氯元素既被氧化又被还原；（4）反应物中氯元素既没有被氧化又没有被还原。
北师大二附王美文。
