云南省屏边县第一中学2019_2020学年高二化学上学期12月月考试题

云南省禄丰县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面的中心。

若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]＋的同分异构体的种数有（）A．2种B．3种C．4种D．5种2.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为BaOC．该晶体晶胞结构与NaCl相似D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个3.如图是立方烷的键线式结构，下列有关说法不正确的是()A．它和苯的最简式相同B．它属于芳香烃C．它只有两种化学键D．它与苯乙烯(C6H5—CH==CH2)具有相同的分子式4.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高5.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是()A．CCl4 B．C2H5OH C．CS2 D．C6H66.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键7.8.下列关于杂化轨道的说法错误的是()A．所有原子轨道都参与杂化B．同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C．杂化轨道能量集中，有利于牢固成键D．杂化轨道中不一定有一个电子9.下列实验操作正确的是（）A．用分液的方法分离汽油和煤油B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗D．用饱和溴水除去苯中的苯酚10.下列物质中，与钠、氢氧化钠溶液、小苏打溶液均能发生化学反应的是（）A．甲醇B．邻甲基苯酚C．甲酸D．甲醛11.甲酸不具备的性质有（）A．酯化反应B．银镜反应C．中和反应D．水解反应12.欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。

第 1 页，共 8 页 屏南县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题 1． 织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2

都具

有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0 C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2

）＋2c（H＋）＝c（ClO）

＋2c（OH－） D．该温度下的NaClO2

溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）

2． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－ B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣ C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋ D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋ 3． 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是

A. ； B. ； C. ； D. ； 4． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4

溶液

5． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为

VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是 第 2 页，共 8 页

屏边苗族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-12．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④4．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：下列说法不正确的是A．反应①的原子利用率达100%B．反应②是加聚反应C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④6．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是7．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏8．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：49．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年12月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是( )A． B极为原电池的正极B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C． C中阳离子向A极移动D． A极发生氧化反应2.等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．当容器中X与Y的物质的量的比满足1∶2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C．达到平衡后，反应速率2v正（Y）=3v逆（Z）D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是( )A．用滴定管取所用药品B． NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度4.在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．中和时所需NaOH的量 B． CH3COOH的电离程度C． H＋的物质的量浓度 D． CH3COOH的物质的量5.某二元酸H 2A在水中发生电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－.下列叙述中不正确的是( )A．在NaHA溶液中c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在Na2A溶液中c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)C．在Na2A溶液中c(OH－)＝c(HA－)＋c(H＋)D．在H2A溶液中c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)6.美籍华裔化学家钱永健是诺贝尔化学奖获得者。

屏山县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．T K 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应COC12 g C12 g CO g ，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率v CO 0.015mol ·L-1 -1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol L ·，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2 的转化率增大2．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO 3 溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A ．3 种B．4 种C．5 种D．6 种3．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A 、服大量食盐水B、服用葡萄糖C、服用适量的泻药D、服鸡蛋清4．有等体积、等pH 的Ba（OH）2、NaOH 和NH 3·H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V 2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V 1 B．V3=V 2=V1 C．V3>V 2=V 1 D．V 1=V2>V 35．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A ．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H－+H+ CH3COOHC．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质；N aOH 是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．可逆反应：2NO2 2NO+O 2 在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO 2 的同时生成2nmolNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为2∶2∶ 1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部-4 7．某温度下HF 的电离常数Ka=3.3 ×10-10 -1 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46 10×。

屏南县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃3．1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL4．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L5．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子6．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（）①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBrA．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥7．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。

云南省玉溪一中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题时间：100分钟满分100分可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 I 127一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

12．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AB．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC． 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d 与b同族。

下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.下列说法正确的是( )A．用广泛PH试纸测量某溶液PH值为5.6B．用已知浓度的KOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙做指示剂C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度D．草木灰（K2CO3）和NH4NO3混合使用效果更好5．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（）A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl26．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（）A.无色溶液： H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－B. Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－C. K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－D. Na＋、Al3＋、HCO3一、Cl一7.25 ℃时等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S 溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×109C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶1098.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－19.根据键能数据估算CH4（g）＋4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（）A.－485 kJ·mol－1B.＋485 kJ·mol－1C.－1940 kJ·mol－1D.＋1940 kJ·mol－110.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是( )A．CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2OB．CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3D．Al3+＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑11.H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是( )A.NaHCO 3＋NaHS===Na 2CO 3＋H 2SB.H 2S ＋Na 2CO 3===NaHS ＋NaHCO 3C.Na 2S ＋H 2O ＋CO 2===H 2S ＋Na 2CO 3D.H 2S ＋NaHCO 3===NaHS ＋H 2CO 3 12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液中，加水稀释，c （HCO －3）c （CO 2－3）的值减小 B.pH ＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c (Cl －)>c (NH ＋4)C.0.1 mol ·L －1的硫酸铝溶液中：c (SO 2－4)>c (Al 3＋)>c (H ＋)>c (OH －)D.pH ＝2的醋酸溶液和pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH) 13. 室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol ·L －1时，溶液的pH等于( )A.14-12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b aB.14-12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a bC.14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a bD.14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a14.把晶体N 2O 4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N 2O 4(g)2NO 2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N 2O 4气体，反应再次达平衡，则新平衡N 2O 4的转化率与原平衡比( )A.变小B.变大C.不变D.无法确定 15.N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是( )A.500 s 内，N 2O 5的分解速率为2.96×10－3 mol ·L －1·s －1B.T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5的转化率为50%C.其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol ·L －1，则有T 1<T 2 D.T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则有K 1>K 2 16．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO 2(g) O 2(g)＋2NO(g)ΔH ＞0，达到平衡。

屏边苗族自治县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g） +D（g），达平衡时，测得C 的浓度为w mol·L-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为w mol·L-1的是A．6molA +2molB B．1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC．3molA+1molB+2molC+1molD D．1molB+2molC+1molD2．下列分析正确的是A．异丁烷的二氯代物有4种B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D．甲苯的硝化反应方程式为:3．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加4．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区5．下列对反应热的描述中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ6．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

屏边苗族自治县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．下列装置能达到实验目的的是A．B．用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等4．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-1的是5．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞16．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应7．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.28．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。