【全国百强校】浙江省嘉兴市第一中学2016-2017学年高一10月月考化学试题(原卷版)

高一年级10月阶段性练习化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 I 127 Na 23 Ba 137 一．选择题（每小题只有一个答案，每题2分，共48分）1．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（）A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气2．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物B．一种元素可形成多种离子C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素3．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸4．下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”5．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：46．我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20~40mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （）A．(20×10-3)/127mol B．20M mol C．(20×10-3)/M mol D．20/M mol7．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．318．下列说法中正确的是（）A．1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB ．H 2的气体摩尔体积约为22.4LC ．在标准状况下，1molH 2和1molH 2O 所占有的体积都约为22.4LD ．在标准状况下，22.4L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 的物质的量约为2mol9．在同温同压下，在A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）A ．2：1B ．1：2C ．2：3D ．1：310．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A ．两种气体的压强相等B ．O 2比O 3的质量小C ．两种气体的分子数目相等D ．两种气体的氧原子数目相等11．在标准状况下，对下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3a ．体积：②＞③＞①＞④b ．密度：②＞③＞④＞①c ．质量：②＞③＞①＞④d ．氢原子个数：①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．abcdD ．acd12．下列说法不正确的是( )A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1 mol·L －1的磷酸和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶313．100 g 浓度为13.6mol/LHNO 3（ρ>1g/ml ）中加入A g 水，浓度变为 6.8mol/L ，则加入水的体积A ． >100 mlB ．=100 mlC ． <100 mlD ．不能确定14．V LFe 2(SO 4)3溶液中含a gSO 42-，取此溶液V/2 L 用水稀释成2V L ，则稀释后溶液的C(Fe 3+)A ．a/(576V)mol/LB ．125a/(36V)mol/LC ．250/(36V)mol/LD ．250a/(48V)mol/L15．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K ＋)＝c(Cl －)＝12c(Na ＋)＝c(SO 2－4)，则其溶质可能是( )A ． NaCl 、K 2SO 4B ．KCl 、Na 2SO 4、NaClC ． KCl 、Na 2SO 4D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 416．配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）A．未冷却即转移、定容B．未洗涤烧杯以及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水17．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象B．都能透过半透膜C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色18．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。

嘉兴一中2020届高一第一次阶段性训练化学可能用到的相对原子量: H—1 C—12 N-14 O-16 Mg—24Al-27 S-32 Cl-35。

5 K-39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 I—127正确选项）一、择选题（每小题只有一个．．．．1、19世纪初,某科学家提出原子学说，他认为物质由原子组成,原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是A.汤姆生B。

道尔顿C。

卢瑟福D.玻尔2、下列说法中正确的是A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．盐中一定含有金属元素C．水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸D．含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列电离方程式错误的是A。

CaCl2＝Ca2++2Cl— B.Na2SO4 ＝2Na+ +SO42-C.HNO3＝H++NO3-D.KClO3 ＝K++C1—+3O2-4、已知：Ba（OH)2(固态)、CuSO4(固态)、CH3COOH（液态）可以归为一类，则下列物质还可以和它们归为一类的是A. 75％的酒精溶液B。

硝酸钠（固态） C. Fe（OH）胶体 D. 豆浆35、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A。

溶液与胶体:本质区别是能否发生丁达尔效应B。

纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化:是否有新物质生成D。

电解质与非电解质：物质本身的导电性6、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0。

5molNH3 ②1molHe ③0。

5molH2O ④0。

2molH3PO4A。

①④③② B。

④③②① C.②③④①D.①④②③7、m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A. 2n B。

16n/m C. 32n/m D. n8、在标准状况下，等质量的CH4 和CO2比较,下列说法中正确的是A．密度比4:11 B．分子数之比为4：11C．体积比4:11 D．物质的量之比为4：119、下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉 B. KNO3溶液 C. FeC13晶体D．熔融的Na2O的是10、下列关于实验基本操作的叙述，不正确．．．A．用蒸发皿进行加热蒸发时,不需要垫石棉网即可直接进行加热B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片,以防止液体发生局部过热而暴沸C。

浙江省嘉兴市第一中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列分离提纯方法正确的是（）A. 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤B. 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法C. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D. 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏参考答案：B除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，蒸馏，故A错误；碘易升华，提纯含有碘单质的食盐，常用升华法，故B正确；除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和碳酸氢钠溶液后分液，故C错误；苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离苯和酸性高锰酸钾溶液，故D错误。

2. 下列说法正确的是A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低参考答案：B3. 在恒温、恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度参考答案：D略4. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。

核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gD2O和18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。

亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目远远小于2N A，故B错。

2016-2017学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨2．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔3．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2B．CO C．CaO D．SiO24．下列仪器对应名称不正确的是（）A．蒸馏烧瓶B．冷凝管C．蒸发皿D．分液漏斗5．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO26．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）A．200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液B．100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液C．150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液D．150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液7．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应8．下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得9．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为3211．表中的物质分类，正确的是（）强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2A．A B．B C．C D．D12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液13．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中14．下列有关说法正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO315．下列有关说法不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C17．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO19．下列实验操作或结论叙述不正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏20．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为N AB．在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2N A C．在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3N AD．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A21．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，2下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成D．无沉淀生成22．下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水23．海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A．该实验过程中要用到氧化剂B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物24．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol25．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．该溶液中一定含有Na+二、解答题（共7小题，满分50分）26．按要求填空（1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图．（2）一水合氨（NH3•H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式．（3）正长石的组成可表示为KAlSi3O x，试根据化合价计算x=．27．化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为．（2）上述反应中的还原剂是．（3）上述反应中，每消耗90g SiO2，可生成产物Q g．28．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式．（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是．（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是．（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是．29．将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸．请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是．（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为．（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是．30．某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式．（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入（填化学式）．（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g 变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为．31．实验室需要配制100mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液．（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是．（2）下列有关实验说法正确的是．a．需称量CuSO4•5H2O晶体2.5gb．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，②在定容时，俯视刻度线．32．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol•L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．（1）原溶液中H+的物质的量为mol．（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．2016-2017学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生石灰不具有还原性；B．焰色反应为物理变化；C．二氧化硫不能用于漂白食品；D．干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量．【解答】解：A．生石灰一般用于吸水，不具有还原性，不能防止食品的氧化变质，可用作干燥剂，故A错误；B．节日里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故B错误；C．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；D．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升华过程中吸热，水蒸气聚集成小液滴，故D正确．故选D．2．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔【考点】化学史．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年玻尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确；C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误；D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误；故选B．3．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2B．CO C．CaO D．SiO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D．4．下列仪器对应名称不正确的是（）A．蒸馏烧瓶B．冷凝管C．蒸发皿D．分液漏斗【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答．【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误；B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确；C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确；D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确；故选A．5．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选；C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）A．200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液B．100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液C．150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液D．150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：A.3mol•L﹣1 NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2mol•L﹣1 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol•L﹣1×3=6mol/L；C.3mol•L﹣1 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1；D.1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol•L﹣1×1=2mol/L，故选C．7．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；D．溶液无丁达尔效应．【解答】解：A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；故选C．8．下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅；B．工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；C．镁为活泼金属，可用电解法冶炼；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅．【解答】解：A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅含有碳、碳化硅等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故A错误；B．业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B正确；C．镁为活泼金属，且熔融的氯化镁可导电，工业用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，可用石灰石、纯碱、石英为原料，故D正确．故选A．9．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．故选C．10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为32【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．原子的质子数等于原子序数；C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数．【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确；D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选C．11．表中的物质分类，正确的是（）强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质；在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的化合物为弱电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、钠为单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、Cu为单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氢氧化钙在水溶液中或熔融状态下能完全电离，则为强电解质，故C错误；D、烧碱在水溶液中或熔融状态下能完全电离为强电解质，次氯酸为弱酸在水溶液中只能部分电离为弱电解质，CO2本身不能电离出离子属于非电解质，故D 正确．故选D．12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且碳酸钠可发生复分解反应生成沉淀、气体等，以此解答该题．【解答】解：A．溶液都呈碱性，用酚酞不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别，故B正确；C．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选A．13．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氯水中的次氯酸具有不稳定性，见光分解；B．液溴易挥发；C．钠的密度比四氯化碳的小；D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，为矿物胶，有较强的粘性．【解答】解：A．新制氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；C．钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气中的水或氧气反应，故C错误；D．水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；故选C．14．下列有关说法正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3【考点】钠的化学性质．【分析】A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．【解答】解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；故选B．15．下列有关说法不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅．【分析】A．溴化银见光易分解；B．硅不能用于高导纤维；C．镁燃烧放热耀眼的白光；D．硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确；B．硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误；C．镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确．故选B．16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C【考点】化学方程式的书写．【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；C．该反应中的还原剂为CO，不是C；D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；故选D．17．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式。