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化学反应中的有关计算教案

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教 案

课题： 化学反应中的有关计算

赵锦祝

课题：化学反应中的有关计算

课型：新授课

【知识教学点】

1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、理解化学方程式计算的解题步骤和思路

【能力训练点】

通过理解计算题的思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。

【德育渗透点】 激发学生善思、多疑，培养学生主动、探究、合作的良好品质

【教学重点】：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤

【教学难点】：如何理解根据化学方程式进行计算的理论依据。

教学方法： 自学指导、小组合作、交流探究、讲练结合

教具准备： 多媒体、实物投影

教学过程：

【精彩导入、引生入境】

【多媒体展示】-------神舟六号发射升空的画面获取信息： 神舟六号飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，化学方程式：

2LiOH + CO2 === Li2CO3 + H2O

又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳，化学方程式：

2KOH + CO2 === K2CO3 + H2O

【设置悬念】神舟六号飞船选用了氢氧化锂而没选氢氧化钾来吸收二氧化碳？你想知道为什么吗？

【引入课题】相信同学们通过今天学习化学反应中有关计算一定会找到答案的！

【多媒体展示】----课题及学习目标

【知识回顾】 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑

36 4 32

可读作：

（1）水在______ 的条件下，生成_____ 和______ 。

（2）每36份质量的水，通电后生成____ 份质量的 ____ 和 ____

份质量的氧气。 （3）每2个水分子通电的条件下，生成_______氢分子和______ 个

氧分子。

【创设问题情境】 氢气是未来理想的车用燃料。1kg氢气就能够供一辆功率为50kW的汽车行驶约100km。水是氢之源，找到合适的催化剂，就可以利用光能分解水、制取氢气。

【设疑】 要获得这1kg氢气，需分解多少千克水？

【引导探究】

在水分解的反应过程中，各物质之间的质量存在怎样的关系呢？你可以得出什么结论？

2个水分子分解：（ ）： （ ） ：（ ）＝（ ） ：（ ）：（ ）

10个水分子分解：（ ）：（ ）： （ ）＝（ ） ：（ ）：（ ）100个水分子分解：（ ）：（ ）：（ ）＝（ ） ：（ ）：（ ）

结论：（1）水分解反应中水分子与生成的氢分子、氧分子的质量比为 _____________ ，是否是恒定的？ 通电 (2）水分解生成氢气和氧气的反应中，水、氢气、氧气的质量比为_________ 最简质量比为__________ 。

【启示】：化学反应中的计算，可以根据化学方程式中的各物质间 的恒定质量比进行。

【多媒体展示】：师生共同归纳总结解题步骤和思路！

【反思交流】有关化学反应的计算必须以化学方程式为依据进行！

【尝试解决】

练习一：课本P116----如果要加工一个铝锅需要1Kg铝，那至少电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？[Al 27 O 16]

【学生先独立完成，然后互相批阅，及时取长补短；教师及时面批，使学生养成正确的解题习惯！】

【多媒体展示】 ----你说我说指错误！----练习一：

练习二：【同位先讨论，然后师生共同归纳总结解答中的错误并说明改正方法

【小结】 根据化学方程式计算要注意：

化学方程式要配平

需将纯量代方程 关系式对关系量

计算单位不能忘

关系量间成比例

解设比答要牢记

【挑战自我】1、计算1g氢氧化锂所能吸收多少二氧化碳？（相对原子质量 ： Li 7 O 16 C 12 H 1）

2LiOH + CO2===Li2CO3 + H 2O

2、计算1g氢氧化钾能吸收多少二氧化碳？（相对原子质量 K 39）

2KOH + CO2===K2CO3 + H2O

【你知道了吗？】神舟六号飞船选用了氢氧化锂而没选氢氧化钾来吸收二氧化碳？

【收获与反思】 通过本节课的探索，请你将化学反应中有关计算的解题思路、步骤、注意事项总结出来；并同桌之间相互交流。

【课外延伸】

电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：

甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 [解]设可得氢气的质量为X。

HO2

H↑+ O2↑

33 1

36g x

x = 1.1 g

答：可得到1.1克氢气 [解]设可得氢气的质量为X。

H2O H2↑+ O2↑

18 2

36g x

x = 4 g

答：可得到4克氢气 [解]设可得氢气的质量为X。

2H2O 2H2↑+ O2↑

36 4 32

36 x

x = 32g

答：可得到32克氢气 [解] 设可得氢气的质量为X。

2H2O2H2↑+ O2↑

36 4

36g x

x = 4 g

答：可得到4克氢气

甲同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？

乙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？

丙同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？

丁同学做得对吗？ 你能得到什么启示吗？

【教后小记】

合集下载

初中化学元素守恒算法教案

初中化学元素守恒算法教案

初中化学元素守恒算法教案

教学目标：

1. 了解化学元素守恒的概念。

2. 掌握化学方程式中元素守恒的原则。

3. 学会运用化学元素守恒算法解题。

教学重点：

1. 化学元素守恒的意义。

2. 化学方程式中元素守恒的原则。

教学难点：

1. 运用化学元素守恒算法解题。

教学过程：

一、引入

教师引导学生回顾化学方程式的基本知识，引出本节课要学习的化学元素守恒算法。

二、讲解

1. 首先，讲解化学元素守恒的概念，即化学反应中各种元素的质量在反应前后保持不变的原则。

2. 其次，讲解化学方程式中元素守恒的原则，即反应中各种元素的原子数在反应前后保持相等的原则。

三、实例演练

1. 给出一个化学方程式，让学生运用化学元素守恒算法解题。

例如：已知反应式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O

求在反应中氢气的质量。

2. 引导学生根据化学方程式中元素守恒的原则，建立计算方程式，然后求解。

四、小结

总结本节课学习的内容，强调化学元素守恒在化学反应中的重要性。 五、作业

布置作业：练习化学元素守恒算法，解决相关问题。

教学反思：

在教学过程中，要引导学生掌握化学元素守恒的基本原则和算法，通过实例演练巩固学习成果。同时，要注意引导学生灵活运用元素守恒算法解决问题，培养其化学计算能力。

九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标

九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算教案 人教新课标

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1 / 5 课题3 利用化学方程式的简单计算

学习目标：

1．在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

3．正确使用量和单位。

教学重点：

有关化学方程式的计算

教学难点：

化学方程式的计算

教学过程：

1．根据化学方程式计算的步骤

（1）设：根据题意设未知数；

（2）写：书写正确的化学方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；

（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规X

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y word

2 / 5 2H2O通电===2H2↑+O2↑

36 4 32

x y

gx6.13236，x=；gy6.1324，y=

答：电解消耗水，同时生成氢气。

常见题型

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2 在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

高中化学优质教案 物质的量浓度的有关计算 教学设计[必修]

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高中化学优质教案 必修课程

1 第一章从实验学化学

第二节 化学计量在实验中的应用

第 4 课时物质的量浓度的有关计算

三维目标

【知识与技能】

1. 使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。

2. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。

3. 培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

【过程与方法】

通过有关物质的量浓度的计算学习，培养逻辑思维能力。

【情感态度与价值观】

培养学生的学习兴趣，以及严谨求实的学习态度；培养学生基本的科学素养。

教学重点

1. 有关物质的量浓度概念的计算。

2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。

教学难点

有关物质的量浓度计算的类型及基本解题方法。

教学过程

（新课导入）上节课我们学习了物质的量浓度的相关概念以及一定物质的量浓度溶液的配制，下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行一些相关计算。

【板书】一、根据定义式计算物质的量浓度

【例题】将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物质的量浓度。

（教师）请大家用规范的解题格式解答此题。

（学生作答）解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g·mol-1=0.2 mol

c(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）=0.2 mol/0.25L =0.8 mol·L-1

因为Na2SO4===2Na++SO42- 高中化学优质教案 必修课程

2 故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2 mol=0.4 mol

n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.2 mol

则c(Na+)= n(Na+)/V(液)=0.4 mol /0.25L=1.6 mol·L-1；

c(SO42-)= n(SO42-)/V(液)=0.2 mol /0.25L =0.8 mol·L-1。

化学反应速率教案

化学反应速率教案

化学反应速率优秀教案

第一章：化学反应速率简介

1.1 学习目标

理解化学反应速率的定义和意义

掌握反应速率的计算方法

1.2 教学内容

化学反应速率的定义

反应速率的计算公式：v = ΔC/Δt

影响反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等

1.3 教学活动

引入实例：观察酸碱指示剂的颜色变化

讲解反应速率的定义和计算方法

讨论影响反应速率的因素

1.4 作业与练习

练习计算反应速率

分析实际例子，判断反应速率是否受特定因素影响

第二章：浓度对反应速率的影响

2.1 学习目标

理解浓度对反应速率的影响规律

掌握如何改变浓度来控制反应速率

2.2 教学内容

浓度对反应速率的影响规律：浓度越高，反应速率越快 浓度与反应速率的关系公式：v ∝ [A]

如何通过控制浓度来调节反应速率

2.3 教学活动

实验演示：不同浓度的反应速率观察

讲解浓度对反应速率的影响规律

讨论如何控制浓度以调节反应速率

2.4 作业与练习

设计实验：探究不同浓度下的反应速率变化

分析实验结果，验证浓度对反应速率的影响

第三章：温度对反应速率的影响

3.1 学习目标

理解温度对反应速率的影响规律

掌握如何改变温度来控制反应速率

3.2 教学内容

温度对反应速率的影响规律：温度越高，反应速率越快

温度与反应速率的关系公式：v ∝ e^(ΔH/RT)

如何通过控制温度来调节反应速率

3.3 教学活动

实验演示：不同温度下的反应速率观察

讲解温度对反应速率的影响规律

讨论如何控制温度以调节反应速率

3.4 作业与练习 设计实验：探究不同温度下的反应速率变化

分析实验结果，验证温度对反应速率的影响

第四章：压强对反应速率的影响

4.1 学习目标

理解压强对反应速率的影响规律

掌握如何改变压强来控制反应速率

4.2 教学内容

压强对反应速率的影响规律：压强越大，反应速率越快（对于气体反应）

压强与反应速率的关系公式：v ∝ P

如何通过控制压强来调节反应速率