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钙镁离子浓度测定仪使用说明书

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一、技术指标

型号 HI 96752钙镁离子浓度测定仪

测定范围 Ca：0～400mg/L Mg：0～150mg/L

解析度 1mg/L

精度 Ca：±10mg/L@25℃读数±5% Mg：±3mg/L@25℃读数±3%

EMC偏离系数 ±1mg/L

光检测器 在较窄波宽干扰过滤器的钨灯@466nm

光源 钨灯

方法 Ca：参照草酸盐标准方法。 Mg：参照钙镁试剂法。

使用环境 0～50℃，95%无冷凝

电池 1×9V

自动关机 停止使用10分钟后或处于校准模式1小时后自动关机

尺寸/重量 192×104×69mm/360g

一、技术指标

型号 HI 96721铁离子浓度测定仪

测定范围 0.00～5.00mg/L

解析度 0.01mg/L

精度 0.01mg/L@1.50mg/L

EMC偏离系数 ±1mg/L

光检测器 硅光电池

光源 在较窄波宽干扰过滤器的钨灯@525nm

方法 采用EPA方法315B和标准方法3500-Fe B

使用环境 0～50℃，95%无冷凝

电池 1×9V

自动关机 停止使用10分钟后或者处于校准模式1小时后自动关机

尺寸/重量 192×102×67mm/290g

HI 96752钙镁离子浓度测定仪使用说明书

～～～～～～钙离子测量～～～～～～

A、校零过程如下：

1、按ON/OFF键开机。

2、按“RANGE/GLP/△键”选择“P1”。屏幕上“ZERO”闪烁，表示需先校零。

3、用5mL注射器将比色皿内注入3mL的样品。用移液管吸取HI93752A-0试剂，注入比色皿中，至10mL刻度。再滴入4滴Buffer Reagent。盖紧盖子，轻摇混合均匀。

（即：3mL样品+7mLHI93752A-0+4滴Buffer Reagent，混合均匀）

4、将比色皿放入测量槽内，确保槽口吻合。

5、按“ZERO/CFM键”。几秒钟后，屏幕显示“0.0”，表示校零已完成。

B、测量过程如下：

6、校零完成后，取出比色皿。

7、用1mL注射器准确加入1mLHI93752B-0试剂至比色皿中。轻摇10次，混合均匀。（即：校零后的混合试剂+1mLHI93752B-0，混合均匀）

8、将比色皿放入测量槽内，确保槽口吻合。

9、按住“READ/TIMER键”3秒钟，开始5分钟倒计时，读数前将比色皿上下颠倒轻摇10次，按“READ/TIMER键”，读数，记录。 HI 96752钙镁离子浓度测定仪使用说明书

～～～～～～镁离子测量～～～～～～

A、校零过程如下：

1、按ON/OFF键开机。

2、按“RANGE/GLP/△键”选择“P2”。屏幕上“ZERO”闪烁，表示需先校零。

3、用1mL注射器将比色皿内注入1mL的未反应样品。用移液管吸取HI93752B-0试剂，注入比色皿中，至10mL刻度。轻摇混合均匀。

（即：1mLHI93752A-0+9mLHI93752B-0，混合均匀）

4、将比色皿放入测量槽内，确保槽口吻合。

5、按“ZERO/CFM键”。几秒钟后，屏幕显示“0.0”，表示校零已完成。

B、测量过程如下：

6、校零完成后，取出比色皿。

7、用1mL注射器准确加入0.5mL待测样品至比色皿中。轻摇10次，使充分混合。

（即：校零后的混合试剂+0.5mL样品，混合均匀）

8、将比色皿放入测量槽内，确保槽口吻合。

9、住“READ/TIMER键”3秒钟，开始15秒钟倒计时，读数前将比色皿上下颠倒轻摇10次，按“READ/TIMER键”。读数，记录。

HI 96721铁离子浓度测定仪使用说明书

A、校零过程如下：

1、按ON/OFF键开机。

2、将比色皿内注入10mL未反应样品，盖紧盖子。放入测量槽内，确保槽口吻合。

3、按“ZERO/CFM键”。几秒钟后，屏幕显示“0.0”，表示校零已完成。

B、测量过程如下：

4、校零完成后，取出比色皿，加入一袋HI 93721-0，盖紧盖子，轻摇至完全溶解。

（即：校零后的混合试剂+1袋HI 93721-0，混合均匀）

5、将比色皿放入测量槽内，确保槽口吻合。

6、按“READ/TIMER键”，读数，记录。

C、铁离子浓度计算：

铁离子浓度=测量值×稀释倍数

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钙离子及镁离子含量测定

钙离子及镁离子含量测定

钙离子含量测定

概述

将EDTA（乙二胺四乙酸或其盐）加入到含有钙和镁离子的水或钻井液滤液中时，它首先与钙离子络合。样品pH值足够高时，镁离子以氢氧化物形式沉淀，使用特殊的钙指示剂，可测定钙离子含量。在pH值为12～13，所有钙离子被EDTA络合时，若干种指示剂发生颜色变化。深色有机组分引起终点不明显的问题，可用加入诸如次氯酸钠等试剂氧化的方法予以解决。

仪器和药品

1、EDTA溶液：0.01mol/L的二水合乙二胺四乙酸钠盐的标准溶液（1cm3=1000mg/LCaCO3, 1cm3=400mg/LCa2+）。

2、测钙离子用缓冲溶液：1mol/L氢氧化钠溶液。

3、钙指示剂：Calver®Ⅱ或羟基苯酚蓝。

4、冰乙酸。

5、滴定瓶：150ml烧杯。

6、刻度移液管：10ml 2支，1ml一支。

7、移液管：1ml,2ml,5ml各一支。

8、加热板（滤液有颜色时需要）。

9、掩蔽剂：体积比为1：1：2的三乙醇胺、四乙烯基戊胺和去离子水的混合液。

10、pH试纸。

11、量筒：50ml

12、次氯酸钠溶液：5.25％次氯酸钠的去离子水溶液。注：出售的许多次氯酸钠中含有次氯酸钙或草酸，不应使用此类药品。要确保所使用的药品是新鲜的，因为时间久了将会变质。

13、去离子水或蒸馏水。

注：试验前应测定去离子水和次氯酸钠溶液中的钙离子含量，以便在测定样品后减去这一含量。

测定程序

1、用移液管取1ml或更多样品于150ml烧杯中。

2、用刻度移液管，加入10ml次氯酸钠溶液并混合均匀。

3、用刻度移液管，加入1ml冰乙酸并混合均匀。

4、将样品煮沸5分钟，在煮沸期间按需加入去离子水以保持样品体积不变。煮沸的目的是为了除去过量的氯气。将pH试纸浸在样品中可证实氯气是否被除净。如果试纸被漂白，则需要继续煮沸，充分煮沸过的样品的pH值为5.0。应在通风的地方进行此项操作。

5、冷却样品并用去离子水冲洗烧杯内壁。如果样品无色或颜色浅，可省去2～5步骤。

ICP-OES法测定工业盐中钙镁铅钡含量

ICP-OES法测定工业盐中钙镁铅钡含量

ICP-OES法测定工业盐中钙镁铅钡含量

ICP-OES（电感耦合等离子体原子发射光谱）是一种常用的方法，可以同时测定多种元素的含量。下面将介绍如何使用ICP-OES法测定工业盐中钙（Ca）、镁（Mg）、铅（Pb）和钡（Ba）的含量。

将待测样品工业盐溶解在适量的溶剂中，通常选择稀盐酸（HCl）或者硝酸（HNO3）作为溶剂。将样品加入胶囊或者石英瓶中，并加入足够的溶剂使样品完全溶解。

接下来，使用ICP-OES仪器测量样品溶液中的钙、镁、铅和钡的含量。ICP-OES仪器会将样品溶液转化为离子态，并通过激发这些离子产生特定的光谱。根据不同元素的特征光谱，可以确定每种元素的含量。

在使用ICP-OES仪器之前，需要校准仪器。准备一系列不同浓度的标准溶液，其中含有已知浓度的钙、镁、铅和钡。将这些标准溶液依次加入ICP-OES仪器中，并记录下每种元素对应的光谱强度。通过与已知浓度的标准溶液的光谱强度进行对比，可以建立钙、镁、铅和钡的浓度与光谱强度之间的关系。

在开始测量样品之前，还需要准备一定数量的空白样品。空白样品是不含分析目标元素的样品，用于校正仪器。

根据ICP-OES测量结果计算出工业盐中钙、镁、铅和钡的含量。将仪器测得的各种元素的浓度值代入计算公式，可以得到每种元素的含量。

ICP-OES法是一种可靠、快速、准确的测定工业盐中钙、镁、铅和钡含量的方法。通过校准仪器，测量样品溶液的光谱强度，可以计算出每种元素的含量。这种方法适用于大批量的样品分析，是工业盐质量监控的重要手段之一。

水中钙镁离子含量及总硬度的测定

水中钙镁离子含量及总硬度的测定

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-可编辑修改- 水中钙镁离子含量及总硬度的测定

目的

1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。

2、掌握EDTA法测定水中Ca2+、Mg2+含量的原理和方法。

原理

工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+的总量折合成CaO或CaCO3来计算。每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO称为一个德国度（°）。水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于4°的水称为很软水，4°～8°的水称为软水，8°～16°的水称为中硬水，16°～32°的水称为硬水，大于32°的水称为很硬水。

用EDTA进行水的总硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。

Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaY﹥MgY﹥MgIn﹥CaIn（略去电荷）

由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游离态的Mg2+，最后，EDTA夺取与铬黑T结合的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设消耗EDTA的体积为V1。

Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设滴定中消耗EDTA的体积为V2。

多功能直读式测钙仪操作规程

多功能直读式测钙仪操作规程

ISO17025/ISO9001/ISO14001/HSF程序文件范例

文件名称： SG-6型多功能直读式测钙仪操作规程 生效日期： 2022-02-21

文件编号： 页数 1/2 生效版本： A0

文件制修订记录

NO 制/修订日期 修订编号 制/修订内容 版本 页次

1 2022-02-21 - 新制订 A0

核准 审核 制订

ISO17025/ISO9001/ISO14001/HSF程序文件范例

文件名称： SG-6型多功能直读式测钙仪操作规程 生效日期： 2022-02-21

文件编号： 页数 2/2 生效版本： A0

1. 从施工现场同一位置取约1000g具有代表性的石灰土试样,经进一步拌均之后,使其全部通过2mm或5mm筛孔.

2. 用感量0.5g的架盘天平称取两份石灰土试样各300g,并分别放入两个1000mL具塞三角瓶中,每个三角瓶中加10%氯化铵溶液600mL.盖紧塞子用手震荡2min,保持每分钟120次±5次. 静止4min后将25-30mL待测液倒入干燥、洁净的50 mL烧杯中。加入一只搅拌并放在直读式测钙仪上，仪器开始搅拌后，放入钙电极和汞电极，待停止搅拌后，仪器显示的数值即为该样品的石灰剂量。

3. 再重复测试一次，取两次测试结果的平均值。