高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结

高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结第1篇：高一化学必修一化学实验基本方法知识点总结过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。

（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶未完，继续阅读 >第2篇：高一化学必修一化学计量在实验中的应用知识点总结化学计量在实验中的应用1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位3标准状况stp0℃和1标准大气压下4阿伏加德罗常数na1l任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个5摩尔质量m1l任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积v1l任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律（由pv=nrt推导出）同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1n1v1n2n2v28物质的量浓度cb1l溶液中所含溶质b的物质的量所表示的浓度cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb9物质的质量=m×nn=/mm=/n10标准状况气体体积vv=n×vn=v/vv=v/n11物质的粒子数nn=na×nn=n/nana=n/n12物质的量浓度cb与溶质的质量分数ω=1000××ωm13溶液稀释规律c（浓）×v（浓）=c（稀）×v（稀）以物质的量为中未完，继续阅读 >第3篇：高一化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。

(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶未完，继续阅读 >第4篇：关于高一化学化学实验基本方法的总结知识点总结高一化学化学实验基本方法化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶*固体。

(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的*作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的*作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的*作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复*作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶未完，继续阅读 >第5篇：关于高一化学必修一知识点总结分散系相关概念1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。

2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。

3.分散剂：分散质分散在其中的物质。

4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径＜1nm（粒子直径小于10-9m）1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）＞100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子*体或高分子巨大数目的分子*体实例溶液酒精、*化*等淀粉胶体、*氧化铁胶体等石灰乳、油水等*质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定*稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同未完，继续阅读 >第6篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。

也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。

由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。

但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。

在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。

二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。

一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、h未完，继续阅读 >第7篇：高一化学必修一知识点一、指示剂的选择滴定时选用的指示剂一般用*酞和*基橙，石蕊因为变*不明显，在滴定时不宜使用。

指示剂的颜*变化要灵敏，变*范围最好接近恰好完全反应的终点(化学计量点)。

强*和强碱在中和滴定时，可选用*酞或*基橙;强*和弱碱的中和滴定时，可选用*基橙(生成的盐发生水解呈**，*基橙的变*范围是3.1~4.4，在**范围内);弱*和强碱的中和滴定时，可选用*酞(生成的盐水解呈碱*，*酞的变*范围是8~10，在碱*范围内)。

因为在滴定终点时浅*变成深*更便于观察，因此，碱滴定*更适宜用*酞作指示剂，*滴定碱时更适宜用*基橙作指示剂。

需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多也不能太少。

因为*碱指示剂属于有机弱*或有机弱碱，指示剂也参与反应，在变*过程中消耗标准溶液，若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差;若指示剂用量太少，其颜*变化不明显，致使终点提前或延时，使实验误差增大。

二、仪器的洗涤滴定管：先用蒸馏水洗净，再用所盛装的溶液润洗2~3次，在使用前需检查滴定管是否漏水。

移液管：先用水洗净，再用待测溶液润洗2~3次。

锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。

三、仪器的使用滴定管：使用前检查是否漏水，并除去尖嘴部分的气泡，然后调整液面至“0”刻度(这样便于计未完，继续阅读 >第8篇：高一化学必修二化学与可持续发展知识点总结人教版高一化学必修二知识总结，第四章化学与可持续发展，海水是人类尚未利用的宝库，从海水中人类可以得到大量资源，淡水、溴、*、镁甚至黄金。

在化石能源日益减少的今天，能源的综合利用和新能源开发，将是新的课题。

第二节化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的*、氧、氮、硫等元素。

2、煤的综合利用煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化。

煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。

煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。

煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。

煤的气化是将其中的有机物转化为可燃*气体的过程。

3、石油的组成石油主要是多种*烃、环*烃和芳香烃多种碳*化合物的混合物，没有固定的沸点。

4、石油的加工石油的加工有：分馏、催化裂化、裂解。

二、环境保护和绿*化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

1、环境污染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（so2和so3）、氮的氧化物（no和no2）、co、碳*化合物，以及**代*等。