高中化学必修一实验总结范文
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化学必修1实验总结
第一章从实验学化学
【P5实验1-1】
【P6 实验1-2】
【P7思考与交流】
【P8实验1-3】
【P9实验1-4】
(1) 加四氯化碳,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层。 (2) 用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合
(3)
静置后四氯化碳层变紫色,水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】 一、混合物的分离提纯
二、离子的检验
【P26《科学探究》】 【P29习题5、完成下列表格】
【P31实验2-1】
【P33实验2-3】 【P40二、物质的化学变化】
1、化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少(基本反应类型) 根据反应中是否有离子参加反应
根据反应中是否有电子得失 第三章 【P46思考与交流】
2Mg+O2点燃
2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag
Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑
3.
最外层电子数都比较少,在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性【P47实验3-1】
金属钠是银白色、有金属光泽的固体,硬度小。密度比水小比煤油大,少量金属钠保存在煤油中。
【P49实验3-3】
钠浮在水面,熔成小球在液面上迅速游动;钠球周围有水雾,有时可能有火花,或伴有
爆鸣声;钠球在反应中逐渐变小,最后消失;加有酚酞的溶液变成红色。
P50画出你设计的装置图
【P51实验3-4】
现象化学方程式
1、加热时试管内铁粉红热
2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声
3、反应后,试管内的固体呈黑色
3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2
【P55实验3-5】
滴入水后有大量气泡产生;气体使带火星的木条复燃;试管外壁发热;向试管里滴入酚酞溶液后,溶液颜色变红。
【P56科学探究】(1)
步骤1克Na2CO31克NaHCO3
加1mL水白色粉末,加水结块成晶体;
放热细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量变化
加10mL水振荡时间长,可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶液溶液变红(较深)溶液变微红色
初步结论加水先变成含结晶水的晶体,
溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解,溶液碱性比Na2CO3的弱
(2)
现象发生反应的化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不浑浊受热不分解NaHCO3澄清的石灰水变浑浊受热易分解(3)
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【P60实验3-9】
FeCl3溶液FeSO4溶液
加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最
后变红褐色
【P61实验3-10】
【P61科学探究】
【P62实践活动】
【P76思考与交流】
SiO2物理性质:熔点高、硬度大
SiO2化学稳定性:化学稳定性好
SiO2的性质主要与它的结构有关:SiO2是正四面体的空间网状结构,因此性质很稳定【P77实验4-1】
【P77实验4-2】
【P80习题2】
【P83实验4-3】
【P84实验4-4】
【P84实验4-5】
【P86实验4-6】
【P87习题2】
【
P90实验4-7】
现象:将盛有SO 2的试管倒立在水中,试管内水面上升。 用PH 试纸测定溶液的酸碱度,溶液显酸性。 在溶液中滴入品红溶液,品红溶液褪色。 给褪色后的溶液加热,溶液恢复红色。 在实验过程中,闻到刺激性气味。 【P92科学探究】 【P97实验4-8】
现象:烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧瓶内液体呈红色。
分析出现这一现象的原因及可能得出的结论:氨气极易溶于水,烧瓶内气压降低,外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入烧瓶,形成喷泉;氨气溶于水生成碱性物质,使酚酞变红。 【P101实验4-9】
现象:浓硫酸与铜在加热时能发生反应,放出能使紫色石蕊溶液变红(或使品红溶液褪色)的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。 【P105归纳与整理】 一、硅
1.硅单质:
用途:硅芯片、光电池
2.二氧化硅:
存在:有结晶形和无定形两大类,统称硅石。(石英、水晶、玛瑙、沙子)
性质:化学性质不活泼。
可以和酸性氧化物反应生成盐,和强碱反应生成盐,和氢氟酸反应。
用途:建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。
3.硅酸盐
Na2SiO3
制法:SiO2 + 2 NaOH== Na2SiO3+2H2O
性质:Na2SiO3 + 2 HCl == H2SiO3(胶体)+ 2 NaCl
用途:可做木材防火剂
硅酸盐产品:玻璃、水泥、陶瓷等。
二、氯
1.氯气:
物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味,有毒。易液化。在25℃时,1体积水中可溶解约2体积的氯气
化学性质:
与水反应:化学方程式:Cl2 + H2O == HCl + HClO
产物的用途:漂白、杀菌消毒
与碱反应:化学方程式:Cl2 + 2 NaOH == NaCl + NaClO + H2O
产物的用途:漂白液
化学方程式:2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O
产物的用途:漂白粉或漂粉精
与金属反应:2 Na + Cl2点燃
== 2 NaCl 2 Fe + 3 Cl2
点燃
== 2 FeCl3
Cu + Cl2点燃
==CuCl2
2. Cl—的检验
化学方程式:Ag+ + Cl—== AgCl↓
试剂:硝酸银溶液和稀硝酸
操作:取少量待测液于试管中,先滴加少量稀硝酸使溶液酸化,再滴加硝酸银溶液。若有白色沉淀生成,则待测液中含有Cl—。