高一化学必修一实验总结

高一必修一化学实验总结高一必修一化学实验总结篇一1。

气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2。

用排空气法（包括向上和向下）收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近.这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3。

用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。

原因是导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集，但两者比较，前者操作方便.4．进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部.这样利于两者接触,充分反应。

5．点燃Ｈ2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。

若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的**。

不然，若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将ＨCl、ＮＨ3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。

供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10。

制H2、CO2、H2S和C2Ｈ２等气体时,为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。

11．制Ｃl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。

但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。

高一必修一化学实验总结篇二1。

杂质转化法：欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开.欲除去Ｎａ2CO3中的ＮａHCＯ3可用加热的方法。

高一必修一化学实验报告高一的化学实验，真的是一段妙趣横生的旅程。

大家好，今天我们就来聊聊这次的实验过程，简直就像是一场小型的冒险！咱们的实验主题是“酸碱中和反应”，听起来就像是在烹饪中调配调料，其实啊，这玩意儿比你想象的要有趣得多。

先别急着翻白眼，等我慢慢道来。

咱们一开始就准备了各种材料，什么盐酸、氢氧化钠，当然还有那一大堆的试管，哎，真的是眼花缭乱。

大家看到这些材料，心里肯定在想，这些东西会发生什么神奇的事情呢？我当时就有点小激动，像孩子盯着糖果一样。

实验室的气氛也热烈得不行，每个人都在讨论自己的猜测，真是热火朝天。

我们小组的同学更是搞笑，有人竟然把试管当成了小酒杯，哈哈，大家都笑得前仰后合。

准备工作可不是简单的，先把盐酸倒进试管里，注意哦，可不能一不小心搞得自己全身都是，那样可就笑不出来了。

然后，再小心翼翼地加入氢氧化钠。

哇！瞬间就看到了一种奇妙的反应，像是泡沫一样冒出来，真的是让人眼前一亮。

试管里的液体变得五颜六色，仿佛变魔术似的。

大家都在争先恐后地看，生怕错过了这个精彩的瞬间。

实验可不能光顾着看，得认真记录每一个步骤。

你们不知道，老师就像个老鹰一样盯着我们，生怕有人偷懒。

于是，大家都忙得不可开交，手里的笔在纸上飞舞，写得那叫一个认真。

大家心里都有些小紧张，生怕搞错了什么，毕竟化学实验可是一门严谨的学问。

但是，紧张的同时，心里又充满了期待，想看看最终的结果。

实验结束后，大家围在一起，讨论各自的观察结果。

小李激动地说他的颜色变化最明显，简直像是变魔术；小张则沉思着，似乎在思考一些深奥的化学理论。

哎，这种交流真的是太有趣了，大家把自己的想法都抛出来，像是投掷火花一样，瞬间点燃了思维的火花。

化学不仅仅是公式和反应，更是我们的想象和探索。

最后老师给我们讲解了一下实验背后的原理，听着听着，我心里一阵恍惚，感觉自己像个侦探，揭开了一个个化学谜团。

原来，酸碱中和反应竟然是这么神奇的过程，简直像是在解密，刺激得不行。

第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。

称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。

振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

高中化学最全实验总结教案
实验名称：化学反应速率实验
实验目的：通过实验观察不同因素对化学反应速率的影响，探讨反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素的关系。

实验材料：氢氧化钠溶液、氯化钙溶液、醋酸乙酯、酚酞指示剂、试管、试管架、分液漏斗。

实验步骤：
1. 取两个试管，分别加入等量的氢氧化钠溶液和氯化钙溶液。

2. 在试管中加入数滴酚酞指示剂，使溶液变成粉红色。

3. 将两个试管倒立放置在试管架上，使试管中的液体保持接触状态。

4. 往一个试管中滴加少量醋酸乙酯，观察反应速率的变化。

5. 记录实验过程中溶液颜色的变化和反应的速率。

实验结果分析：
1. 加入醋酸乙酯后，氢氧化钠和氯化钙会发生中和反应，生成沉淀，并且颜色由粉红色变为无色。

2. 随着醋酸乙酯的加入，反应速率逐渐增加，直至达到最大值。

3. 通过实验可以得知，反应物浓度的增加会提高反应速率，而温度的升高和反应物表面积的增大也会加快反应速率。

实验总结：通过本实验的观察和分析，我们得出了反应速率与反应物浓度、温度、表面积等因素之间的关系。

这些结论对于理解化学反应速率的影响因素具有重要意义，并可以指导我们在实际生活和工作中进行相应的控制和调节。

扩展实验：可以进一步探究不同催化剂对于化学反应速率的影响，或者利用其他反应系统进行反应速率实验，以加深学生对化学反应速率的理解和掌握。

化学2019年高一必修一知识重要实验现象
大家把理论知识复习好的同时, 也应该要多做题, 从题中找到自己的不足, 及时学懂, 下面是查字典化学网小编为大家整理的化学2019年高一必修一知识, 希望对大家有帮助。

1.镁条在空气中燃烧:
发出耀眼的强光, 放出大量的热, 生成白烟的同时生成白色物质。

2.木炭在空气中燃烧:
发出白光, 放出热量。

3.硫在空气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰, 放出热量, 生成一种有刺激性的气味。

4.铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧, 火星四射, 放出热量, 生成黑色固体。

5.加热试管中碳酸氢铵:
有刺激性气味产生, 试管上有液体生成。

6.氢气在空气种燃烧：
火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气种燃烧:
发出苍白色火焰, 产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜:
黑色的氧化铜变为红色物质, 试管口有液滴生成。

9.用木炭还原氧化铜:
使生成的气体通人澄清石灰水, 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒, 石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧:
发出蓝色的火焰, 放出热量。

要多练习, 知道自己的不足, 对大家的学习有所帮助, 以下是查字典化学网为大家总结的化学2019年高一必修一知识, 希望大家喜欢。

一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。

实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。

2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。

意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。

3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。

物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。

仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。

操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。

4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

主要仪器：分液漏斗、烧杯。

操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

高一化学必修一知识点总结化学实验基本方法在分离固体和液体的混合物时，可以使用过滤器、滤纸、玻璃棒和烧杯等工具，将液体中不溶性固体过滤掉。

另外，可以将稀溶液浓缩或将含固态溶质的溶液干燥，然后在蒸发皿中进行蒸发。

此外，可以利用沸点不同的性质除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。

在蒸馏过程中，应该注意液体体积、加热方式、蒸馏温度计水银球位置、冷却的水流方向和防止液体暴沸等问题。

对于萃取操作，可以使用分液漏斗和萃取剂等工具。

在使用分液漏斗时，需要注意液体的互不相溶性和溶质的溶解度等因素。

在操作过程中，可以向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，并重复操作数次。

常用的仪器包括托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等。

在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用容量瓶等工具。

在操作过程中，需要计算、称量、溶解、转液、洗涤、振摇、定容和摇匀等步骤。

需要注意的是，容量瓶只能配制容量瓶中规定容积的溶液，不能加热，转入瓶中的溶液要注意检漏。

化学计量在实验中的应用物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

物质的量的单位是XXX，1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个，这是阿伏加德罗常数NA。

摩尔质量M表示任何物质质量是在数值上相对质量相等。

气体摩尔体积V表示任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。

物质的量浓度C表示1L溶液中所含溶质B的物质的量。

物质的质量m等于摩尔质量M乘以物质的量n。

n = m/M。

M = m/n在标准状况下，气体的体积为V物质的粒子数为N根据理想气体定律可得：V = n×Vm，m = n×M根据上述公式，可以求得物质的量n、摩尔质量M和质量m物质的量浓度C与溶质质量分数ω有关根据浓溶液稀释规律，可以求得浓溶液和稀溶液的浓度和体积物质的量与体积之间的关系为n = V/Vm，其中Vm为XXX体积根据阿伏伽德罗常数NA和物质的量n，可以求得微粒数N气体在标准状况下的体积为m×22.4L/mol，其中mol为摩尔数根据微粒数N和XXX体积Vm，可以求得气体的体积化学物质可以分为元素和化合物化合物又可分为有机物和无机物酸性氧化物与碱反应生成盐和水，如SiO2、SO2、CO2等碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如Fe2O3、CuO、MgO 等两性氧化物与酸、碱反应生成盐和水，如Al2O3、ZnO等不成盐氧化物在溶液中很稳定分散系中，分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一分散质粒子在1nm-100nm之间，较透明、稳定、均一分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一胶体处于介稳定状态，形成浊液（分悬、乳浊液）化合反应的例子为2SO2 + O2 → 2SO3分解反应的例子为2NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 ↑ + H2O置换反应的例子为Cl2 + 2KI → 2KCl + I2复分解反应的例子为2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O化学反应可分为离子反应和非离子反应离子反应中有离子参与反应，在水溶液中为电解质非离子反应中元素电子有得失或偏移，有升降价氧化还原反应和非氧化还原反应分别放出或吸收热量电解质在水溶液或熔融状态下能导电，包括酸、碱、盐和水。

高中书本化学实验总结
以下是一个高中化学实验的总结，涵盖了实验目标、实验材料、实验步骤、实验结果和结论等方面。

实验名称：硫酸铜与氢氧化钠的反应
实验目标：
1. 理解硫酸铜与氢氧化钠反应的化学原理。

2. 掌握制备硫酸铜和氢氧化钠的方法。

3. 观察和理解实验过程中发生的化学变化。

实验材料：
1. 硫酸铜（CuSO4）
2. 氢氧化钠（NaOH）
3. 试管、烧杯、滴管、搅拌器等实验器材。

实验步骤：
1. 在烧杯中加入适量的硫酸铜溶液。

2. 用滴管缓慢加入氢氧化钠溶液，同时用搅拌器搅拌。

3. 观察并记录反应过程中颜色的变化和沉淀的产生。

4. 等待反应完全后，用滤纸将沉淀物过滤出来，观察沉淀物的性质。

5. 对实验结果进行讨论和总结。

实验结果：
当向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生蓝色沉淀物。

随着反应的进行，蓝色沉淀物逐渐增多，最终形成深蓝色的沉淀物。

实验结论：
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。

这个反应是一个典型的双替换反应，其中铜离子（Cu2+）被氢氧根离子（OH-）替换，而钠离子（Na+）被硫酸根离子（SO42-）替换。

这个反应可以用以下化学方程式表示：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。

必修一化学知识点总结必修一化学知识点总结必修一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。