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1、在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A、Al3＋Ag＋NO3－Cl－B、Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C、Ba2＋K＋S2－Cl－D、Zn2＋Na＋NO3－SO42－2、若溶液中由水电离产生的C（OH－）＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A、Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B、K＋、Na＋、Cl－、NO3－C、K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D、K＋、NH4＋、SO42－、NO3－3、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A、NH4＋B、Mg2＋C、Fe2＋D、Al3＋4、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A、Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B、K＋、AlO2－、NO3－、OH－C、H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D、H＋、Cl－、Br－、NO3－5、下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3＋＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3 ＋3 NH4＋6、下列离子方程式书写正确的是A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D、AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O7、下列离子方程式书写正确的是A、标况下2.24L CO2通入1 mol•L－1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 ＋OH－＝HCO3－B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4 NH4＋＋2H2OC、Na2S水解：S2－＋2 H2O H2S＋2OH－D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O8、下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A、碳酸钠溶液和盐酸B、明矾溶液和烧碱溶液C、苯酚钠溶液和二氧化碳D、硝酸银溶液和氨水9、下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A、Na＋NO3－AlO2－SO42－B、Na＋NO3－SO42－K＋C、K＋Cl－AlO2－CO32－D、Na＋Cl－HCO3－Ca2＋10、将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是：11、（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：；（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。
2013高中化学6年高考真题精解精析 11 水溶液中的离子平衡 【2012高考】 （2012·广东）23．对于常温下PH为2的盐酸，传述正确的是 A．c(H+)=c(Cl—) + c(OH—) B．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C．由H2O电离出的c(H+)=1.0 ×10—12 mol·L—1 D．与等体积0.01 mol·L—1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl—)=c(CH3COO—) （2012·福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4CI反应生成 NH3 的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅 【解析】NH4++H2ONH3●H2O+H+ ，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
【答案】B 【考点定位】本题考查了铵离子水解平衡。
（2012·四川）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH4+) > c(OH)=c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) 2c(OH-)=c(CH3COO-) c(CH3COOH) （2012·山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA阿伏加德罗常数） （2012·重庆）11.向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是 x=10时，溶液中有、、，且 x=10时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 x=30时，溶液中有、、，且 【答案】A 【解析】当x=10时，Al3+过量溶液中存在Al3+，过量的Al3+为，而NH4+没有参与反应，少量水解，A项正确，B项错误；当x=30时，OH-过量溶液中存在AlO2-， D项错误。
2009—2011年高考化学试题分类解析—离子共存离子反应2011年高考1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
答案：C2.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存。
所以正确的答案是B。
答案：B3. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－解析：本题考察离子共存问题。
SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH －结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。
- 1 - 【化学精品】2013版《6年高考4年模拟》 离子共存 离子反应 第一部分 六年高考荟萃 2012年高考题 1.［2012·江苏化学卷3］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ A 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3＋的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 2.［2012·江苏化学卷9］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O C 解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－。 B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到： - 2 -
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
3. ［2012·海南化学卷8］两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 A . BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3
AC 【解析】 (NH4)2SO3加热时会分解放出气体，BaCl2和(NH4)2SO3溶于水生成的沉淀
为BaSO3，它能溶解于盐酸，故A选项符合题意；B中两种物质溶于水生成的沉淀为AgCl，不能溶解于盐酸，故B选项不符合题意；C中的NaHCO3 受热会分解放出二氧化碳，FeCl3
和NaHCO3 溶于水发生互促水解的反应，生成的Fe(OH)3沉淀溶于盐酸，故C选项符合题
意；KCl和Na2CO3受热都不分解生成气体，故D选项不符合题意。
4. ［2012·海南化学卷12］能正确表示下列反应的离子方程式为 A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+ D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O BD 【解析】A选项中反应还应该有CaCO3生成， C选项中还有BaSO4生成，故A选项、
C选项漏掉部分离子反应，均错；B中因为ClO- 具有强氧化性，故正确；D中的产物、元素、电荷都守恒，正确。 5.［2012·海南化学卷20-I］
【答案】AC 【解析】加入氨水后，Cu2+会生成络合物，不能生成沉淀，故A错；硫酸钠与Cu2+也不会生成沉淀，故C错。H2S与三种离子会生成CuS、HgS和PbS沉淀；纯碱能增大溶液的pH，使三种离子都生成沉淀。 6.［2012·安徽理综化学卷8］下列离子或分子在溶液中能大量共存，通2CO后仍能大量共存的一组是 A．23CClNOKa、、、
B．23NBKa、、r、SiO - 3 -
C．2242H、Fe、SO、Cl D．2323NOK、Ag、NH-HO、 A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2＋ 与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。 7.［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温下，3()ALOH的K，或溶解度远大于3()FeOH。向浓度均为0.1mol·1L的33()FeNO和33()AlNO混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成3()AlOH的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系合理的是
B 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因Ksp[Al(OH)3]＞＞ Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋ 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故B项图像符合实际情况。 8. ［2012·重庆理综化学卷11］向10mL 0.1mol·1L244)(SOAlNH溶液中，滴加等浓度2)(OHBa溶液x mL，下列叙述正确的是 A.x=10时，溶液中有4NH、3Al、24SO，且)()(34AlcNHc B.x=10时，溶液中有4NH、2AlO、24SO，且)()(244SOcNHc - 4 -
C.x=30时，溶液中有2Ba、2AlO、OH，且)()(2AlOcOHc D.x=30时，溶液中有2Ba、3Al、OH，且)()(2BacOHc 【答案】A
9. ［2012·广东理综化学卷8］在水溶液中能大量共存的一组是 A 2eF 3Al ClO Cl B K 2Cu OH 3NO C 4NH Na Br 24SO D 2Mg H 23SiO 24SO 解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 10. ［2012·四川理综化学卷9］下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓ C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+ △ Fe3＋+3NO2↑+3H2O C【解析】本题考查离子方程式的书写判断。A项的电荷不守恒，A项错误；醋酸是弱酸，不能拆，B项错误；NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以1:2的比值混合，OH—恰与NH4＋和Al3＋完全反应，C项正确；硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2＋，D项错误。 【易错警示】离子方程式的正误判断：首先看是否符合客观事实；二看是否可拆，弱电解质、难溶物、单质、氧化物均不能拆；三看电荷是否守恒；四看物质反应的量与滴加顺序。 11.［2012·全国大纲理综化学卷7］能正确表示下列反应的离子方程式是
A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al+3OH-=Al(OH)3 ↓ - 5 -
B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO=CaCO3 ↓ + 2OH C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH=ClO + Cl+ H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H= 23Fe + 3H2 ↑ C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。 【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多， A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，非常常见。 12. ［2012·北京理综化学卷7］下列结实实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3
↓+CO32-+2H2O
解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误；AgCl的溶解度大于Ag2S溶解度，所以AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液可以转化为Ag2S，B正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在CO32—，D错误。答案：B 13. ［2012·福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。 （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 （填―氧化剂‖或―还原剂‖）与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如
