高一化学-南通市启东中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷

江苏省南通市启东中学高一下学期第一次月考化学试卷一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D【详解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；故答案为D。

2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。

启东市汇龙中学2015～2016学年度第一学期第二次学情调查高一化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷选择题共40分考生注意：(1)将选择题的正确答案，填涂在答题卡上，在考试结束前10分钟收取(2)将第Ⅱ卷的答案，写在答题纸上，考试结束，只收取答题纸一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。

做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2(SO4)3溶液后，应把它放回的位置是2、下列有关物质的性质与应用不相．．对应．．的是A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂D．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应3、下列实验操作或原理不正确．．．的是A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶4、下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2D．氯水放置数天后酸性将减弱5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②能使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Cu2+⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤6、下列离子方程式的书写，正确的有（）个①将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-②氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－③过氧化钠投入水中：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑④氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋⑤钠放入水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑⑥碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O⑦二氧化硅与浓的氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O⑧漂白液中通入过量CO 2：2ClO-+ H2O + CO22HClO + CO32-A、3个B、4个C、5个D、6个7、下列不能．．达到实验目的是A．比较苏打和小苏打B．检查装置C．向容量瓶D．用苯从碘水的热稳定性的气密性中转移溶液中提纯碘8、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：18．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：712．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性．17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：（2）⑩在水中的电离方程式为．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为．参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D．2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；依据概念结合物质的组成进行判断；【解答】解：A、硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）中纯碱是盐，故A错误；B、硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）符合酸碱盐的分类顺序，故B正确；C、醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）中乙醇不是碱，故C错误；D、盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）中苛性钠是碱，故D错误；故选B．3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．电解质必须是自身电离的化合物；C．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故A错误；B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，不是SO3自身电离，属于非电解质，故B错误；C．液态的铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．Na2O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确．故选D．4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积【考点】物质的量的相关计算．【分析】N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，结合物质的构成来解答．【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，故A正确；B．物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C．均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；D．气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误．故选D．5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM计算水质量；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：A．m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”，所以氮原子质量不是氮原子相对原子质量，故B错误；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子，每个硫酸分子中含有2个H原子，则1molH2SO4中含2molH，故C错误；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故D错误；故选A．6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用N=n×N A，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×N A=N A，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×N A=1.5N A，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2．故选：B．8．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算物质的量，根据c=计算浓度，注意溶液为均一稳定的分散系的特点．【解答】解：n（NaOH）==0.1mol，c==0.1mol/L，从中取出10ml，这10ml 溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故选B．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．氦气为单原子分子；D.1个氯化氢分子含有2个原子．【解答】解：A.32g氧气所含有的原子数物质的量为=2mol，含有的原子数目为2N A，故A错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.4g氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，故C 正确；D．标准状况下，22.4L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2N A，故D错误；故选：C．10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】根据离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答．【解答】解：A、硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硝酸钠为可溶性盐，可用H++OH﹣=H2O 表示，故A正确；B、Fe（OH）3为不溶于水的弱碱，在离子反应中应保留化学式，则氢氧化铁与盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸为强酸，与Ba（OH）2为强碱，硫酸钡不溶于水，则氢氧化钡溶液与硫酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D、石灰浆为微溶于水的氢氧化钙，在离子反应中应保留化学式，则石灰浆与硝酸溶液反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选：A．二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量，物质的量之比等于分子数之比，再利用物质的构成来分析原子数，利用组成来分析碳、氧元素的质量之比．【解答】解：设二者的质量均为mg，则CO的物质的量为=mol，CO2的物质的量为=mol，A、分子数之比等于物质的量为mol：mol=11：7，故A错误；B、原子总数之比为11×2：7×3=22：21，故B错误；C、氧元素的质量比为11×1：7×2=11：14，故C正确；D、碳元素的质量比为11×1：7×1=11：7，故D正确；故选CD．12．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．【解答】解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应用H++OH﹣=H2O表示；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应离子反应需要符合化学式组成比；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；【解答】解：A、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O，故A正确；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H20+BaSO4↓，故B错误；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为；Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选AC．14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：4mol=3：4，故选C．15．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，根据c=计算其物质的量浓度；C．稀释后溶液物质的量浓度=；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL．【解答】解：A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，所以碳酸钠物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，c===1mol/L，故B正确；C．稀释后溶液物质的量浓度==1mol/L，故C正确；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL，溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选BC．三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）反应生成碳酸钙和水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：（1）反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；故答案为：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：（2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为27g/mol．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而计算M摩尔质量．【解答】解：（1）①H2②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO2属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H2SO4属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）2属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物；⑩Al2（SO4）3属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量===133.5g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，M的相对原子质量=133.5﹣35.5×3=27，M摩尔质量为27g/mol，故答案为：27g•mol﹣1．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴A（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体E．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油的混合物，分层；（4）互溶液体，但沸点不同．【解答】解：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：E．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选择合适的仪器；（2）托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量；依据m=CVM计算溶质的质量；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；（4）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．（5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：实验失败，洗净容量瓶重新配制．【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；（2）图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码﹣游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20﹣2.6=27.4g；用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=20.0g；故答案为：27.4；20.0；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；故答案为：查漏；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；所以操作会引起浓度偏高的是：④⑤；无影响的是：③；故答案为：④⑤；③．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，盐酸质量分数=×100%；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）标况下，448L HCl物质的量为=20mol，HCl的质量为20mol×36.5g/mol=730g，水的质量为1270mL×1g/mL=1270g，溶液质量=1270g+730g=2000g，盐酸质量分数=×100%=36.5%，答：所得盐酸的质量分数为36.5%；（2）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，根据c=可知，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为0.32g；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为0.05mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变；（3）根据n=cV计算n（Fe2+），再根据方程式计算反应生成n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），据此计算．【解答】解：（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）=×0.2mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变，故反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为为0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（3）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu2++Fe=Fe2++Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g，故答案为：0.32g；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），则：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c （Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．。

江苏省启东市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（创新班）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分。

时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：S－32 Cl—35.5 K—39 Ca－40 Fe－56 Cu—64 Ba—137一、选择题（每小题只有一选项符合题意，每小题2分共20分）1．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变3．下列有关说法不正确的是A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明CD．在封闭体系中焓减或熵增的化学反应是容易自发发生的4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味6．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－ B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－ D．Ag＋、Cu2＋、NO3－9．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②10．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④ D．②⑤二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共40分）11．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合12．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。

江苏省启东中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题（答案不全）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列电离方程式错误的是A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－B．NaHSO4＝Na++H++SO42－C．HNO3＝H++NO3－D．NaHCO3＝Na++H++CO32－2．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。

最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是3A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NAB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NAD．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的分子数目为0.5NA5．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．往澄清石灰水中通入过量的CO2：OH- + CO2 = HCO3-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑D．小苏打与醋酸反应：HCO3- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列实验操作中正确的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会置换出红色的铜8．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 。

2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：18．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：712．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：215．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性．17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）31（）在水中的电离方程式为．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾（3）分离水和汽油的混合物（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是．无影响的是（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为．2015-2016学年江苏省南通市启东市汇龙中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A．煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B．明矾可以用来净水C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀【考点】胶体的重要性质．【分析】A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；B、从铝离子水解的生成产物分析判断；C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．【解答】解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；故选D．2．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B．硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）C．醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）D．盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；依据概念结合物质的组成进行判断；【解答】解：A、硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）中纯碱是盐，故A错误；B、硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）符合酸碱盐的分类顺序，故B正确；C、醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）中乙醇不是碱，故C错误；D、盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）中苛性钠是碱，故D错误；故选B．3．有关电解质的说法正确的是（）A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B．电解质必须是自身电离的化合物；C．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故A错误；B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，不是SO3自身电离，属于非电解质，故B错误；C．液态的铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．Na2O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确．故选D．4．质量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（）A．物质的量 B．分子个数 C．原子个数 D．气体体积【考点】物质的量的相关计算．【分析】N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，结合物质的构成来解答．【解答】解：A．N2和CO的摩尔质量都为28g/mol，相同质量的CO和N2具有相同的物质的量，故A正确；B．物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C．均为双原子构成的分子，物质的量相同，则原子数相同，故C正确；D．气体存在的条件未知，不能确定体积关系，故D错误．故选D．5．下列说法正确的是（）A．1molH2O的质量是18gB．氮原子的质量就是氮的相对原子质量C．1molH2SO4中含1molH2D．氢氧化钠的摩尔质量是40g【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据m=nM计算水质量；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．【解答】解：A．m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正确；B．质量的单位是g，相对原子质量的单位是“1”，所以氮原子质量不是氮原子相对原子质量，故B错误；C．硫酸分子中不含氢分子，含有氢原子，每个硫酸分子中含有2个H原子，则1molH2SO4中含2molH，故C错误；D．摩尔质量单位是g/mol，质量单位是g，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，故D错误；故选A．6．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9ml H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用N=n×N A，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×N A=N A，③水的质量为9mL×1g/mL=9g，其物质的量为=0.5mol，则原子数为0.5×3×N A=1.5N A，④0.2molH3PO4中的原子数为0.2×8×N A=1.6N A，显然所含的原子数由多到少的顺序①④③②，故选A．7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4 B．1：2 C．1：1 D．2：1【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算．【分析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算甲烷、氧气的物质的量，同温同压下，二者体积之比等于物质的量之比，据此计算判断．【解答】解：甲烷与氧气的质量比为1：4，令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：lg甲烷的物质的量为=mol，4g氧气的物质的量为=mol．同温同压下，甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比为mol：mol=1：2．故选：B．8．将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．0.1mol/L C．0.001mol/L D．10mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算物质的量，根据c=计算浓度，注意溶液为均一稳定的分散系的特点．【解答】解：n（NaOH）==0.1mol，c==0.1mol/L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故选B．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．32g氧气所含有的原子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AC．常温常压下，4g氦气所含原子数目为N AD．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氧气是由氧原子构成，依据n=计算解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．氦气为单原子分子；D.1个氯化氢分子含有2个原子．【解答】解：A.32g氧气所含有的原子数物质的量为=2mol，含有的原子数目为2N A，故A 错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.4g氦气的物质的量为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子，故C 正确；D．标准状况下，22.4L氯化氢物质的量为1mol，所含的原子数为2N A，故D错误；故选：C．10．下列反应中能用离子方程式：H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钠溶液与硫酸反应B．氢氧化铁与盐酸反应C．氢氧化钡溶液与硫酸反应D．石灰浆与硝酸溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】根据离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，以此来解答．【解答】解：A、硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，硝酸钠为可溶性盐，可用H++OH﹣=H2O 表示，故A正确；B、Fe（OH）3为不溶于水的弱碱，在离子反应中应保留化学式，则氢氧化铁与盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸为强酸，与Ba（OH）2为强碱，硫酸钡不溶于水，则氢氧化钡溶液与硫酸反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D、石灰浆为微溶于水的氢氧化钙，在离子反应中应保留化学式，则石灰浆与硝酸溶液反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选：A．二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有1～2个选项符合题意）11．对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（）A．分子数之比为1：1 B．原子总数之比为11：7C．氧元素的质量比为11：14 D．碳元素的质量比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量，物质的量之比等于分子数之比，再利用物质的构成来分析原子数，利用组成来分析碳、氧元素的质量之比．【解答】解：设二者的质量均为mg，则CO的物质的量为=mol，CO2的物质的量为=mol，A、分子数之比等于物质的量为mol：mol=11：7，故A错误；B、原子总数之比为11×2：7×3=22：21，故B错误；C、氧元素的质量比为11×1：7×2=11：14，故C正确；D、碳元素的质量比为11×1：7×1=11：7，故D正确；故选CD．12．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液呈酸性，说明溶液中存在大量的H+离子，凡是与H+离子发生反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子一定不存在．【解答】解：A、MnO4﹣离子有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；B、在酸性条件下本选项中四种离子不发生任何反应，能大量共存，且溶液无色，符合题目要求，故B正确；C、Cu2+离子有颜色，不符合题目无色的要求，故C错误；D、OH﹣与H+离子发生反应的离子不能大量共存，Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．故选B．13．下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A、强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应用H++OH﹣=H2O表示；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应离子反应需要符合化学式组成比；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；【解答】解：A、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O，故A正确；B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H20+BaSO4↓，故B错误；C、氧化镁是氧化物写成化学式，与稀盐酸混合反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故C正确；D、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为；Ba2++Cu2++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；故选AC．14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：4mol=3：4，故选C．15．实验室欲配制若干体积的1.0mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（假设其余各步操作正确无误）（）A．将10.6g Na2CO3溶于100mL水中B．将57.2g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至200mLC．将20 mL 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100mLD．将21.2gNa2CO3•10H2O溶于200mL水中【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，根据c=计算其物质的量浓度；C．稀释后溶液物质的量浓度=；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL．【解答】解：A．n（Na2CO3）==0.1mol，将10.6g Na2CO3溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，所以碳酸钠物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．n（Na2CO3•10H2O）==0.2mol，c===1mol/L，故B正确；C．稀释后溶液物质的量浓度==1mol/L，故C正确；D．n（Na2CO3•10H2O）==0.074mol，溶于200mL水中，溶液体积大于200mL，溶液物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选BC．三、解答题（共6小题，满分60分）16．写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Mg+Ba+SO4+2OH=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应Fe2O3+6H═2Fe+3H2O．；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）反应生成碳酸钙和水；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．【解答】解：（1）反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；故答案为：Ca2+20H﹣+C02=H20+CaC03↓；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：Mg2++Ba2++SO42﹣+2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故答案为：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；17．现有下列十种物质：①H2②Cu ③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）31在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al+3SO4．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl．则金属M的摩尔质量为27g/mol．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电离方程式的书写；物质的量的相关计算．【分析】（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物，O与其它元素形成的纯净物属于氧化物，溶于水或者熔融状态下能导电的化合物属于电解质；（2）硫酸铝电解生成铝离子和硫酸根；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，从而计算M摩尔质量．【解答】解：（1）①H2②Cu分别属于非金属单质和金属单质；④CO2属于氧化物，不能导电，不是电解质；⑤H2SO4属于酸，是电解质；⑥Ba（OH）2属于碱，是电解质；⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由两种物质组成的混合物；⑩Al2（SO4）3属于盐，是电解质，故答案为：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；（2）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；（3）每个氯化物化学式中含有3个氯离子，氯离子的物质的量是0.600mol，则氯化物的物质的量为0.200mol，氯化物摩尔质量===133.5g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，M的相对原子质量=133.5﹣35.5×3=27，M摩尔质量为27g/mol，故答案为：27g•mol﹣1．18．选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）从溴水中提取溴A（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体E．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）二者的溶解度受温度影响不同；（3）水和汽油的混合物，分层；（4）互溶液体，但沸点不同．【解答】解：（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选萃取分液法从溴水中提取溴，故答案为：A；（2）二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾，故答案为：C；（3）水和汽油的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：D；（4）互溶液体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离酒精和甲苯，故答案为：E．19．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．无影响的是③（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？实验失败，洗净容量瓶重新配制．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序并选择合适的仪器；（2）托盘天平使用原则：左盘质量=右盘质量+砝码质量；依据m=CVM计算溶质的质量；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；（4）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=n/V进行误差分析；（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．（5）在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制，故答案为：实验失败，洗净容量瓶重新配制．【解答】解：（1）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤排序；计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；500mL容量瓶；（2）图中称量方式是左码右物，所称物品质量为砝码﹣游码，再据图读数，砝码20、10共30g，游码2.6g，所以烧杯质量为10+20﹣2.6=27.4g；用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol•L﹣1×0.5L×40g/mol=20.0g；故答案为：27.4；20.0；（3）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水；故答案为：查漏；（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变；④定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；所以操作会引起浓度偏高的是：④⑤；无影响的是：③；故答案为：④⑤；③．20．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：（1）所得盐酸的质量分数？（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）根据n=计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，盐酸质量分数=×100%；（2）根据c=计算所得盐酸的物质的量浓度．【解答】解：（1）标况下，448L HCl物质的量为=20mol，HCl的质量为20mol×36.5g/mol=730g，水的质量为1270mL×1g/mL=1270g，溶液质量=1270g+730g=2000g，盐酸质量分数=×100%=36.5%，答：所得盐酸的质量分数为36.5%；（2）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，根据c=可知，所得盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．21．某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl﹣的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.1mol/L；（2）反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为0.32g；（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为0.05mol/L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变；（3）根据n=cV计算n（Fe2+），再根据方程式计算反应生成n（Cu），再根据m=nM计算Cu的质量；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），据此计算．【解答】解：（1）原溶液中c（Cu2+）=c（Cl﹣）=×0.2mol/L=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；（2）反应中氯离子不参加反应，不考虑溶液的体积变化，则氯离子浓度不变，故反应后测得Cl﹣的物质的量浓度为为0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；（3）n（Fe2+）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu2++Fe=Fe2++Cu，可知生成Cu为0.005mol，故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g，故答案为：0.32g；（4）根据电荷守恒有：n（Cl﹣）=2n（Fe2+）+2c（Cu2+），则：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c （Cu2+），解得：c（Cu2+）=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L．。

江苏省南通市启东中学高一下学期第二次月考化学试卷一、选择题1．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g【答案】B【解析】试题分析：反应前硝酸的物质的量为0.05L×11mol/L=0.55mol，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol，所以参加反应的硝酸是0.5mol，生成气体的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.5-0.2）÷2=0.15mol，则金属铜的质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，答案选B。

考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

高一第二学期化学期中测试卷姓名：___________班级：___________学号：___________一、单选题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）1．下列仪器常用于物质分离的是( )A. ①③⑤B. ①②⑥C. ②④⑤D. ②③⑤2．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（）。

日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131（）。

碘－131 （）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。

对于这两种核素的下列说法正确的是( )A. 2和2互为同素异形体B. 和互为同位素C. 的摩尔质量为131D. 中子数与质子数之差为743．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A. 向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B. 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有Cl―C. 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na＋，不可能有K+D. 向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH4＋4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，N A个NO分子和0.5 N A个O2分子混合后气体的总体积为33．6 LB．10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为N AC．标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 LD．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCO3-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na＋、NH4+、ClO－、I－C. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SO42-D. 强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、CO32-6．下列离子方程式错误的是( )A．钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2↑B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓C．将Cl2通入氯化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A. Mg2+、Al3+、Fe2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(KJ)在一定条件下, 1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl的能量变化为( )A. 放出248 kJ热量B. 吸收248 kJ热量C. 放出183 KJ热量D. 吸收183 kJ热量10．下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①④⑥⑧D. ①②④⑧⑨11．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B. 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D. 还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。

2015-2016学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是( )A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器或用具的角度看，不能进行的实验操作项目是( )A．蒸发B．萃取C．过滤D．升华3．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A．B．C．D．4．下列说法中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B．1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．从1 L0.5 mol•L﹣1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L ﹣15．将5mol•L﹣1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( ) A．0.05 mol•L﹣1 B．0.25 mol•L﹣1C．0.1 mol•L﹣1 D．0.5 mol•L﹣16．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣17．某种H2和CO的混合气体，其密度是相同状况下O2的一半，则H2的体积百分含量为( )A．40% B．46%C．50% D．54%8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1 mol CO2中含有原子数N AB．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD．1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2N A9．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．则A的相对分子质量是( )A．B．C．D．10．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL）( )A．等于2a% B．大于2a%C．小于2a% D．无法确定二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分.每小题只有一个或两个选项符合题意。