yk物质的量学案

《物质的量》化学教案一、教学目标1.理解物质的量的概念，掌握其单位——摩尔。

2.学会使用物质的量、质量、体积之间的关系进行相关计算。

3.掌握物质的量浓度概念及其计算方法。

4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学重难点1.教学重点：物质的量的概念、物质的量浓度及其计算。

2.教学难点：物质的量与质量、体积之间的关系，物质的量浓度的计算。

三、教学过程第一课时：物质的量的概念及其单位一、导入1.通过提问方式引导学生回顾已学过的质量、体积等概念，为新课学习打下基础。

2.引导学生思考：化学中还有一个重要的物理量，那就是物质的量，它有什么含义？如何表示？二、新课讲解1.讲解物质的量的概念：物质的量是表示微观粒子（如原子、分子、离子等）的集体数量的物理量。

2.介绍物质的量的单位：摩尔（mol），1mol表示含有6.02×10^23个微观粒子。

3.通过举例让学生理解物质的量、质量、体积之间的关系。

三、案例分析1.分析生活中的实例，如1mol水、1mol氧气等，让学生感受物质的量的实际意义。

2.引导学生运用物质的量的概念解释生活中的现象，如为什么1L 水和1L酒精混合后体积小于2L？四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。

第二课时：物质的量浓度及其计算一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量的理解和掌握。

2.引入物质的量浓度的概念，让学生思考如何表示溶液中物质的浓度。

二、新课讲解1.讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

2.介绍物质的量浓度的单位：mol/L。

3.讲解物质的量浓度与质量浓度、体积浓度的关系。

三、案例分析1.分析生活中的实例，如饮料中的糖分浓度、药物中的有效成分浓度等，让学生感受物质的量浓度的实际意义。

2.引导学生运用物质的量浓度的概念进行相关计算。

四、课堂小结2.布置课后作业，巩固所学知识。

第三课时：物质的量浓度实验一、复习导入1.复习上节课所学内容，检查学生对物质的量浓度的理解和掌握。

《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解物质的量的观点，掌握用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳，培养学生的观察能力和分析能力；3. 情感态度与价值观：通过学习物质的量，让学生感受化学的奇奥，激发学生对化学的兴趣。

二、教学重难点1. 教学重点：物质的量的观点及用物质的量表示微观粒子与宏观物质的方法；2. 教学难点：如何正确理解微观粒子与物质的量的干系。

三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、粉笔、实物展示台、PPT 课件；2. 准备实验器械：托盘天平、砝码、烧杯、滴管、试管、胶头滴管；3. 准备教学材料：氯化钠、水、蔗糖等常见物质；4. 准备学生材料：记录本、笔。

四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中物质的数量及有关计算。

2. 提问：物质的量与物质的质量有什么区别？（二）新课教学1. 物质的量基本观点教学(1) 物质的量是一个物理量，以摩尔为单位时，一摩尔物质所含基本单元数为阿伏加德罗常数。

(2) 强调物质的量的单位是摩尔，不是个数。

(3) 举例说明物质的量在工农业生产和科学钻研中的应用。

2. 摩尔质量教学(1) 物质的摩尔质量为物质的质量与摩尔体积的比值。

(2) 导出摩尔质量观点并总结有关摩尔质量的规律。

(3) 学生实验：用托盘天平称量颗粒状固体物质及用量筒测密度。

通过实验稳固有关化学计量方面的计算能力。

3. 气体摩尔体积教学(1) 在一定条件下，一摩尔任何气体所占的体积都相同，叫气体摩尔体积。

指出气体摩尔体积必须强调在标准状况下，即$25^{\circ}C、101kPa$时。

(2) 学生讨论并总结影响物质体积大小的因素。

(3) 根据气体摩尔体积观点可推出有关气体体积的几个规律。

4. 阿伏加德罗常数教学(1) 阿伏加德罗常数观点产生的条件及符号。

(2) 阿伏加德罗常数与物质的量之间的干系。

(3) 阿伏加德罗常数应用的教学。

物理教案《物质的量》一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。

2. 让学生了解物质的量的表达方式，能够运用物质的量进行相关物理量的计算。

3. 培养学生运用科学思维方法分析问题、解决问题的能力。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的表达方式：物质的量浓度、质量浓度4. 物质的量的相关计算三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、物质的量的计量单位及表达方式。

2. 难点：物质的量的相关计算。

四、教学方法1. 讲授法：讲解物质的量的概念、物质的量的计量单位及表达方式。

2. 案例分析法：分析物质的量的相关计算实例。

3. 互动教学法：引导学生提问、讨论，提高学生的参与度。

五、教学过程1. 导入：通过生活实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。

2. 讲解：讲解物质的量的概念、物质的量的计量单位及表达方式。

3. 案例分析：分析物质的量的相关计算实例，让学生掌握计算方法。

4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。

后续章节待补充。

六、教学活动设计1. 课堂讲解：通过PPT展示，详细讲解物质的量的概念、物质的量的计量单位及表达方式。

2. 互动提问：在讲解过程中，引导学生提问，解答学生的疑问。

3. 案例分析：选取典型的物质计量问题，让学生分组讨论并给出计算方法。

4. 练习与解答：学生在课堂上完成练习题，教师及时给予解答和指导。

七、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。

2. 练习题完成情况：评估学生在课堂上完成的练习题，检查其对知识的掌握程度。

3. 课后作业：布置与本节课内容相关的课后作业，要求学生在课后完成。

4. 学习反馈：通过与学生交流，了解其在课后对知识的巩固情况及遇到的困难。

八、教学拓展1. 物质的量的应用：介绍物质的量在化学、生物学等领域的应用，拓宽学生的知识视野。

《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案（通用3篇）《物质的量》教案篇1本节内容概念多，理论性强，教学难度较大。

本文尝试以三个W的处理为理念设计课堂教学。

详细来说，三个W就是What（什么）——物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数是什么？How（怎样）——物质的量与微观粒子数及阿伏加德罗常数之间的关系是怎样的？Why（为何）——为什么要引入物质的量这个概念？在使用摩尔时，为什么必需指明粒子的种类？【新课引入】以前一章刚刚学习的金属钠与水反应的化学方程式为分析对象，引出微观与宏观的对立关系：2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑该反应式可以表示⑴2个Na原子可与2个H2O分子发生反应……(2个Na原子或2个H2O分子皆不行见、不行称——微观领域)⑴46gNa与36gH2O恰好完全反应……（46gNa或36gH2O 皆既可见又可称——宏观领域）【问题推出】一个方面，化学反应是在粒子的层面发生的；另一方面，人们讨论化学反应需要在可见可称的条件下定量进行。

如何将不行见不行称的粒子（如分子、原子等）与可见可称的宏观物质联系起来呢？（微观粒子——宏观物质）【老师点拨】微观粒子因体积小而不行见、质量小而不行称。

若集合肯定数量(不妨设为N个)的微粒以增大体积和质量，则能达到既可见又可称的目的。

那么，N该为多少才合适呢？【同学争论】每小组点派一个同学发言。

〖设计意图〗摆出冲突，激发参加。

同时让同学懂得新概念的诞生源于科学讨论或解决问题的需要。

【老师讲解】同学们的见解并不统一。

实际上，在第十四届国际计量大会上已经解决了这个问题，这里的N被规定为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”，并打算用摩尔作为计量微观粒子的“物质的量”的单位，即1摩尔粒子为“0.012㎏12C中所含有的碳原子数”。

【同学活动】已知12C的质量为1.9927×10－26㎏，试计算0.012㎏12C中所含有的碳原子数。

（由两名同学上台演算）【老师讲解】为了表彰意大利物理学家阿伏加德罗，人们特将这个数称阿伏加德罗常数，符号为NA（板书）。

第三章《物质的量》教案〔二〕第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔一〕教学目的：1. 知道物质的量的概念和单位。

2. 掌握摩尔的计算方法和应用。

3. 可以根据摩尔的计算方法解决相关问题。

教学重点：1. 摩尔的概念及计算方法。

2. 摩尔与物质的量之间的转换。

教学难点：1. 根据摩尔的计算方法解决相关问题。

2. 运用摩尔的概念解决实际问题。

教学准备：1. 教材《化学》〔必修一〕。

2. 教学课件。

教学过程：一、导入〔5分钟〕1. 复习上节课的内容，回忆物质的组成。

2. 引入本节课的内容，介绍物质的量的概念和单位。

二、讲解〔10分钟〕1. 介绍物质的量的概念。

2. 介绍摩尔的概念和单位。

3. 讲解摩尔的计算方法。

三、示范〔10分钟〕1. 通过例题演示如何计算物质的量。

2. 引导学生参与计算过程。

四、练习〔15分钟〕1. 提供一些练习题，让学生独立解题。

2. 分组讨论，互相检查答案。

五、总结归纳〔10分钟〕1. 回忆本节课的内容和重点。

2. 确保学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。

六、拓展延伸〔5分钟〕1. 引导学生考虑，摩尔的概念和计算方法在日常生活中的应用。

2. 提供一些相关的拓展题，让学生考虑并解答。

七、作业布置〔5分钟〕1. 布置相关的课后作业，稳固所学知识。

2. 引导学生预习下节课的内容。

教学反思：本节课通过简单直观的讲解和示范，引导学生掌握了物质的量的概念和单位，以及摩尔的计算方法。

通过练习和讨论，学生对摩尔的应用有了更深化的理解。

同时，通过拓展延伸的环节，增加了学生对摩尔概念在日常生活中的应用的认识。

整体而言，教学效果良好。

第三章《物质的量》教案〔二〕精选2篇〔二〕教案主题：第三章《物质的量》教案〔一〕教学目的：1. 理解物质的量的概念及其单位2. 掌握计算物质的量的方法3. 理解摩尔的概念及其应用4. 可以解决与物质的量相关的问题教学过程：一、导入：通过问学生一些问题引出物质的量的概念，如：你知道在日常生活中我们经常说到物质的量是什么吗？物质的量有什么单位吗？二、概念讲解：1. 物质的量的概念：物质的量是指物质中包含的根本粒子的个数。

物质的量教案(精选)第一篇：物质的量教案教学目标知识目标1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。

2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。

4．使学生了解摩尔质量的概念。

了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

掌握有关概念的计算。

能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。

培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

培养学生尊重科学的思想。

强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。

教学建议教材分析本节还涉及了相关的计算内容。

主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。

这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。

本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成。

教法建议2.物质的量是一个物理量的名称。

不能拆分。

它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。

教学中应该注意对比，加以区别。

3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。

再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。

因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。

4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。

（1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。

（2）明确粒子的含义。

它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

（3）每一个物理量都有它的标准。

科学上把0.012kg12c所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。

1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02某1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02某1023mol-1”。

《物质的量》教案模板一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。

2. 让学生了解物质的量的表达方式，能够运用物质的量进行有关计算。

3. 培养学生运用科学的方法和严谨的态度进行化学实验和科学研究。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位：摩尔3. 物质的量的表达方式：化学式、物质的量浓度等4. 物质的量的有关计算：物质的量与质量、体积的关系5. 物质的量的应用：化学实验、科学研究三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、计量单位、表达方式和应用。

2. 教学难点：物质的量的有关计算和运用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究和思考。

2. 利用实例和化学实验，让学生直观地理解物质的量的概念和应用。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和团队精神。

4. 运用多媒体技术，提供丰富的教学资源和形象的教学手段。

五、教学安排1. 第一课时：物质的量的概念及其基本性质2. 第二课时：物质的量的计量单位：摩尔3. 第三课时：物质的量的表达方式4. 第四课时：物质的量的有关计算（1）5. 第五课时：物质的量的有关计算（2）六、教学内容6. 物质的量的应用：化学实验操作和数据分析7. 物质的量的相关计算：物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积等8. 物质的量在化学反应中的应用：化学方程式的平衡与计算9. 物质的量在其他科学领域的应用：生物学、物理学等10. 物质的量的前沿研究和发展趋势：纳米技术、材料科学等七、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的应用、物质的量相关的计算、物质的量在化学反应中的应用。

2. 教学难点：物质的量相关的复杂计算、物质的量在化学反应中的应用。

八、教学方法1. 采用案例分析法，结合实验操作和数据分析，让学生深入了解物质的量的应用。

2. 利用化学方程式和计算实例，讲解物质的量在化学反应中的应用。

3. 采用比较法，分析物质的量在其他科学领域的应用及其差异。

物质的量优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解物质的量及其单位摩尔的含义。

（2）掌握物质的量与微粒数之间的换算关系。

（3）了解阿伏加德罗常数的含义及数值。

2、过程与方法目标（1）通过对物质的量概念的构建，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

（2）通过物质的量与微粒数的换算练习，提高学生的计算能力和应用知识解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学、严谨求学的态度。

（2）激发学生对化学的学习兴趣，体验化学知识与生活的紧密联系。

二、教学重难点1、教学重点（1）物质的量的概念及其单位摩尔。

（2）物质的量与微粒数之间的换算关系。

2、教学难点物质的量概念的构建。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课通过展示一些生活中常见的物质，如一瓶水、一包盐等，引导学生思考如何定量地描述这些物质中所含微粒的数目。

提出问题：“我们知道 1 个水分子很小很小，那如果要知道一杯水中水分子的数目，该怎么办呢？”从而引出物质的量的概念。

2、讲授新课（1）物质的量的概念讲解物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它就像一个“大口袋”，把一定数目的微观粒子装在一起。

强调物质的量是一个物理量，符号为“n”。

（2）物质的量的单位——摩尔介绍物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为“mol”。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数叫做阿伏加德罗常数，符号为“NA”，其数值约为 602×10²³ mol⁻¹。

通过举例，如 1 mol 氧气含有 602×10²³个氧分子，1 mol 氢原子含有 602×10²³个氢原子，帮助学生理解摩尔的含义。

（3）物质的量与微粒数的换算关系推导物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：n ＝ N/NA。

一、教学目标1. 让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的基本性质和计量单位。

2. 让学生掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量描述和计算微观粒子。

3. 培养学生运用物质的量解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。

二、教学内容1. 物质的量的概念及其基本性质2. 物质的量的计量单位——摩尔3. 物质的量的计算方法4. 物质的量在化学反应中的应用5. 物质的量与质量、体积的关系三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量的概念、物质的量的计算方法、物质的量在化学反应中的应用。

2. 教学难点：物质的量的概念及其与质量、体积的关系。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨物质的量的概念及其应用。

2. 利用案例分析法，让学生通过实际例子掌握物质的量的计算方法。

3. 采用小组讨论法，培养学生合作学习的能力，提高学生的科学素养。

五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。

2. 新课导入：介绍物质的量的概念及其基本性质，讲解物质的量的计量单位——摩尔。

3. 案例分析：分析实际例子，让学生掌握物质的量的计算方法。

4. 课堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 课堂讨论：以小组为单位，讨论物质的量在化学反应中的应用，培养学生合作学习的能力。

6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步深入学习。

7. 课后反思：教师反思教学效果，针对学生的掌握情况调整教学策略。

六、教学评价1. 评价内容：学生对物质的量的概念、计量单位、计算方法和应用的掌握程度。

2. 评价方法：课堂提问、练习题、小组讨论、课后作业。

3. 评价标准：能准确理解物质的量的概念，熟练运用计量单位进行计算，能够描述和计算微观粒子，能够解决实际问题。

七、教学资源1. 教材：选用权威、系统的化学教材，提供物质的量的相关理论知识。

2. 课件：制作精美、清晰的课件，辅助教学。

3. 实例素材：收集与生活相关的实例，用于讲解和练习。

《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。

2、掌握阿伏伽德罗常数的概念，并能进行简单的计算。

3、理解摩尔质量的概念，掌握物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。

二、学习重点1、物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数的概念。

2、物质的量与微粒数、质量之间的换算。

三、学习难点1、对物质的量概念的理解。

2、物质的量与微粒数、质量之间换算的灵活运用。

四、知识回顾1、原子、分子、离子等微观粒子是构成物质的基本粒子。

2、我们在描述物质的多少时，通常用质量、体积等物理量。

五、新知识讲解（一）物质的量1、定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）摩尔1、摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何粒子的粒子数与 0012 kg 12C 中所含的碳原子数相同。

2、阿伏伽德罗常数（1）定义：0012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，用NA 表示。

（2）数值：约为 602×1023 mol-1（3）单位：mol-1（三）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系n ＝ N ／ NA例 1：计算 2 mol H2O 中水分子的个数。

解：水分子的个数 N ＝ n × NA ＝ 2 mol × 602×1023 mol-1 ＝1204×1024（四）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2、符号：M3、单位：g/mol 或 kg/mol4、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系n ＝ m ／ M例 2：计算 90 g H2O 的物质的量。

解：水的摩尔质量 M ＝ 18 g/mol物质的量 n ＝ m ／ M ＝ 90 g ／ 18 g/mol ＝ 5 mol六、课堂练习1、 15 mol H2SO4 中含有多少个硫酸分子？2、 25 g CuSO4·5H2O 的物质的量是多少？七、课后作业1、课本 PXXX 习题 X、X、X。