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上海市曹杨二中2024学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷命题人：______审核人：____________试卷共6页2张考生注意：1．答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。
2．本试卷共有42道试题，满分100分，考试时间60分钟。
请考生用黑色水笔或钢笔将答案直接写在答题卷上。
3．标注不定项选择的每题有1～2个选项，其余未标注的为单选题。
可能用到的式量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5一、氯化钠的电解（本题共24分）：电解熔融氯化钠可以制备钠单质，同时得到一种黄绿色气体单质。
［1.1］写出电解熔融氯化钠的反应方程式：______。
［1.2］从化学键角度看，上述反应中不涉及（）A.离子键的断裂B.极性共价键的断裂C.金属键的形成D.非极性共价键的形成［1.3］也可以选用熔融的进行电解，但发现生产钠的总能耗升高了。
如果电解熔融氯化钠与电解熔融氧化钠的工艺中，电能的消耗差不多，说明生产钠总能耗升高的原因。
________________________________________________________________________［1.4］有人仿照此工艺，尝试用电解熔融氯化铝的方式制备铝单质，但失败了。
分析他失败的原因。
________________________________________________________________________氯化钠溶液也能导电，如图所示，有人尝试电解氯化钠溶液制备钠单质，但最终只在阳极得到了黄绿色气体，在阴极得到了一种碱X 和一种无色气体Y 。
［1.5］写出碱X 的电离方程式：______。
［1.6］从化合价角度看，在化学反应中如果有元素化合价升高，必有元素化合价降低。
以此推断无色气体Y 应为（）A. B. C. D.HCl［1.7］实验时在阴、阳两极同时滴入酚酞，能够观察到的现象是（）A.阴极变红C.阳极变红B.阴极变蓝D.阳极变蓝2Na O 2H 2Cl 2O［1.8］如果在阳极得到了7.1g 气体，则理论上在两极能收集到的气体在标况下的总体积为______L 。
最简式相同的有机物总结所谓实验式，就是表示化合物分子中各原子最简整数比的式子，又名最简式。
在中学阶段常遇到有关考查实验式相同的有机物的题目。
现对中学阶段常遇到的实验式相同的有机物归纳如下：一. 实验式相同的有机物1. 互为同分异构体的不同类别的有机物（1）烯烃和环烷烃通式为（2）炔烃和二烯烃通式为（3）饱和一元醇和饱和醚通式为（4）饱和一元醛和饱和酮通式为（5）饱和一元羧酸和饱和酯通式为2.含有n个碳原子的炔烃和含3n个碳原子的苯及其苯的同系物具有相同的实验式。
推导如下：若炔烃的分子式为则苯及其苯的同系物的分子式为，即，其最简式必然与炔的最简式相同。
如乙炔。
丙炔和丙苯。
3. 含有n个碳原子的饱和一元醛或酮与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸或酯具有相同的实验式，推导如下，若饱和一元醛的分子式为，则含2n个碳原子的饱和一元羧酸的分子式为，其实验式为。
如甲醛甲酸甲酯（另外葡萄糖、果糖、乳酸的实验式也为（）。
4. 所有烯烃、环烷烃的实验式均相同，为。
5. 淀粉、纤维素的实验式均为。
二. 实验室相同的有机物的燃烧规律1. 等质量具有相同实验式的有机物完全燃烧时，其耗氧量、燃烧生成的的量均相等。
2. 实验式相同的不同有机物不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，则完全燃烧生成的的量以及耗氧量均一定。
三. 练习1. 下列各组中两物质的最简式都是，且都能发生银镜反应的是（）A. 甲醛和乙醛B. 甲醛和葡萄糖C. 蔗糖和果糖材D. 乙酸和葡萄糖2. 下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要总质量不变，完全燃烧时所消耗氧气的量为一定值的是（）。
A. 乙烷和醇 B. 乙炔和苯 C. 甲烷和甲酸甲酯 D. 乙醛和丁酸3. A、B是式量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的的质量也不变。
符合上述情况的四组有机化合物的化学式是_____________、_______________、________________、_____________；A、B满足的条件是_________________。
物 质 的 量1、相对原子质量：以一个碳原子（12C ）质量的1／12作为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，符号为A r 。
2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量之和即为相对分子质量。
3、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为摩尔，简称摩：符号为mol 。
注：摩尔只能用来描述微观粒子。
4、阿伏伽德罗常数：把1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023/mol 表示。
n=N/N A (N 为粒子数)5、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用单位为g/mol 。
n=m/M6、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，常用的单位L/mol 和m 3/mol 。
n=V ／V m 标准状况下（0℃，101KPa ），V m =22.4 L ／mol ,不是标况下V m 也可以等于22.4 L ／mol 。
7、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
PV=nRT(R 是一个常数) ⇒ PM=ρRT(R 是一个常数) cM=1000ρw(w 为质量分数) 一定物质的量浓度溶液的配制： （1）仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
《a 、容量瓶规格：常用的有100ml 、250ml 、500ml 、1000ml 等等。
每种容量瓶只能配制瓶上规定（容积）的液体。
b 、容量瓶查漏：使用容量前要检查是否漏水。
方法：加水→塞瓶盖→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
c 、不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热，不能直接在容量瓶中进行溶解或稀释操作，也不能长期贮存溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
》 （2）配制步骤：计算 配制950m l 的1mol ／L 的NaCl 溶液，NaCl 的质量是58.5g ,而不是58.5×0.950g 称量 天平（托盘天平、分析天平）称量固体药品，量筒、滴定管来量取液体药品。
高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。
摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。
②指代要具体。
用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。
如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。
例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。
知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
初中化学中的大于小于等于及唯一性归类信丰三中兰辛妹在中学化学中常出现可由大于、小于、等于、唯一性等表示方式的物质，现归纳如下：1、空气中所含物质的体积分数：N2﹥O2﹥稀有气体﹥CO22、地壳中元素素含量排布顺序为：O﹥Si﹥Al﹥Fe3、海洋中元素素含量排布顺序为：O﹥H﹥Cl﹥Na﹥Mg,人体中元素素含量排布顺序为：O﹥C﹥H﹥N﹥Ca4、活性炭的吸附性﹥木炭的吸附性5、生铁的含碳量﹥钢的含碳量6、金属的导电性强弱顺序为：Ag﹥Cu﹥Al7、金属的活动性顺序为：K﹥Ca﹥Na﹥Mg﹥Al﹥Zn﹥Fe﹥Sn﹥Pb﹥H﹥Cu﹥Hg﹥Ag﹥Pt﹥Au8、等质量的H2O，H2O2，KCLO3，KMNO4完全分解所得O2的质量为：相对分子质量小的产生的O2﹥相对分子质量大的产生的O29、等质量的各种较活泼的金属如：N、M、Z、A、F等与足量的酸反应产生H2的质量：相对原子质量/化合价其数值小的产生的H2质量﹥相对原子质量/化合价其数值大的产生的H2质量10、金属与酸反应后所得的溶液的质量﹥反应前酸溶液的质量11、阳离子：质子数﹥核外电子数12、非金属元素的原子的最外层电子数≧413、金属元素的原子的最外层电子数﹤414、阴离子：质子数﹤电子数15、两种密度不同的液体混合，混合后的总体积﹤混合前两液体体积之和16、在同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质的质量分数﹥其不饱和溶液的溶质的质量分数17、气体的密度：若气体的相对分子质量﹥29，那么该气体的密度﹥空气的密度，若气体的相对分子质量﹤29，则该气体的密度﹤空气的密度18、酸性溶液的PH值﹤7，中性溶液的PH值﹦7，碱性溶液的PH值﹥7，酸性溶液的P H﹤中性溶液的P H﹤碱性溶液的PH19、稀有气体元素的原子的最外层电子数﹦820、在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和﹦反应后生成物的各物质的质量总和，反应前的各原子种类、总数﹦反应后的各原子的种类、总数21、原子中：质子数﹦核外电子数﹦核电荷数22、在化合物中：正价﹢负价﹦023、某元素的离子所带电荷数﹦该元素的化合价24、相对原子质量﹦质子数﹢中子数﹦一个原子的质量／一个碳原子质量的十二分之一25、溶液的质量﹦溶质的质量﹢溶剂的质量26、溶质的质量分数﹦溶质的质量／溶液的质量×100%27、物质溶解性分类：易溶物质其溶解度﹥10克，可溶物质其溶解度﹥1克，微溶物质其溶解度﹤1克，难溶物质其溶解度﹤0．01克化学中唯一性归类：1、溶于水显碱性的气体：NH32、在空气中能自燃的固体物质：白磷3、遇Ag产生白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的离子为：Cl4、遇Ba产生白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的离子为：SO45、在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是：Mg6、在常温下呈液态的金属单质：Hg7、易导电的非金属单质：石墨8、三原子分子的单质气体：O39、自然界中最硬的物质：金刚石。
2.1 元素与物质分类一、元素与物质的关系1.物质的组成从宏观上看，物质都是由元素组成的，元素是物质的基本组成部分从微观上看，构成物质的微粒有原子、分子、或离子等。
其中由原子直接构成的物质主要有金属、稀有气体2.元素组成的方式⑴每一种元素都能自身组成单质，有的元素还能形成多种单质，如碳元素能形成金刚石、石墨、C60等。
⑵绝大多数元素都能与其他种类的元素组合成化合物，如水（H2O）、碳酸氢钠（NaHCO3）等。
⑶相同的元素也可以组成不同的化合物，相同元素构成的气体：CO与CO2、SO2与SO3相同元素构成的液体：H2O与H2O2、相同元素构成的固体：Fe2O3与Fe3O4、KMnO4与K2MnO4、(NH4)2CO3与NH4HCO3等。
3.元素的存在形态⑴游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，⑵化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在状态4.元素的化合价(1) 化合价规律：单质化合价为0，化合物化合价代数和为0(2) 特殊元素的化合价：金属没有负价，H的化合价一般为+1价，O的化合价一般为-2价(3) 同一化合物中，同种元素的化合价也可以不同二、物质的分类溶液悬浊液（如泥水混合物）分散系浊液混合物乳浊液（如油水混合物）胶体[如Fe(OH)3胶体]其他如漂白粉等金属(如Na)物质单质非金属(如C)有机化合物酸性氧化物(如CO2)纯净物碱性氧化物(如Na2O)氧化物两性氧化物(如Al2O3、ZnO)不成盐氧化物(如NO、CO)化合物过氧化物(如Na2O2、KO2)强酸(如HCl、HNO3)按电离程度中强酸（如H3PO4）弱酸(如CH3COOH)酸一元酸(如HCl)按电离出的H+数二元酸(如H2SO4)无机化合物多元酸(如H3PO4)可溶性碱(如NaOH)按溶解性不溶性碱[如Cu（OH）2]碱一元碱(如NaOH)按电离出的OH-数二元碱[如Ba(OH))2]多元碱[如Fe(OH)3]正盐(如Na2CO3)盐酸式盐(如NaHCO3)碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]复盐[如KAl(SO4)2]1、酸性氧化物与碱性氧化物：(1) 概念：能与碱反应生成盐和水的氧化物成为酸性氧化物，如CO2、SO2 能与酸反应生成盐和水的氧化物成为碱性氧化物，如Na2O、CaO (2) 注意事项金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物，同样的酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，甚至金属氧化物都可能是酸性氧化物（如Mn2O7）2、可溶性碱与不溶性碱：可溶性碱主要包括：钾钠钙钡铵不溶性碱主要有：氢氧化铁、氢氧化铜3、多元酸与多元碱：多元酸的电离分步进行，多元碱的电离一步进行4、酸式盐与复盐(1) 酸式盐是指电离出来的阳离子有两种以上，其中一种是氢离子的盐，但是化合物中含有氢元素的盐不一定是酸式盐(2) 复盐是指电离出来的阳离子有两种以上，且都不是氢离子的盐三、物质类别与物质性质1、金属的化学通性①金属+非金属→无氧酸盐，比如：Cu+Cl2点燃CuCl2②金属+氧气→金属氧化物，比如：2Cu+O2∆2CuO③活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④较活泼金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液，比如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、氧化物的化学通性①可溶性酸性氧化物+水→含氧酸，比如：CO2+H2O=H2CO3②酸性氧化物+碱→盐+水，比如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③酸性氧化物+碱性氧化物→盐，比如：CO2+CaO=CaCO3④可溶性碱性氧化物+水→碱，比如：Na2O+H2O=2NaOH⑤碱性氧化物+酸→盐+水，比如：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3、酸的化学通性①酸+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变红色；酚酞试液遇酸不变色②酸+活泼金属→盐+氢气，比如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③酸+碱性氧化物→盐+水，比如：2HCl+CaO=CaCl2+H2O④酸+碱→盐+水，比如：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑤酸+盐→新酸+新盐，比如：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO4、碱的化学通性①碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色②碱+酸性氧化物→盐+水，比如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③碱+酸→盐+水，比如：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O④碱+盐→新盐+新碱，比如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、盐的化学通性①盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl②盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓③盐+盐→新盐+新盐（反应物皆可溶，且有难溶物生成）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3④盐+金属→新盐+新金属Fe+CuCl2===FeCl2+Cu四、胶体1、分散系及其组成(1) 定义：分散系是一种（或几种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成的混合物。
化学计量在实验中的应用一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
常见化合物式量/分子量氢气H22硫酸H2SO498氨气NH317硫酸锌ZnSO4161氮气N228硫酸铵(NH4)2SO4132氧气O232硫酸铜CuSO4160一氧化碳CO28硫酸钡BaSO4233二氧化碳CO244硫酸钙CaSO4136一氧化硫SO48硫酸钾KSO4135二氧化硫SO264硫酸钠Na2SO4142三氧化硫SO380硫酸镁MgSO4120二氧化锰MnO287硫酸铁Fe2(SO4)3400二氧化硅SiO260硫酸亚铁FeSO4152一氧化氮NO30硫酸铝Al2(SO4)3342二氧化氮NO246硫酸氢钠NaHSO4120三氧化钨WO3232硫酸氢钾KHSO4136二硫化碳CS276亚硫酸H2SO382二硫化亚铁FeS2120亚硫酸钠NaSO3103五氧化二磷P2O5142亚硫酸铁Fe2(SO3)3352氧化铁Fe2O3160亚硫酸亚铁FeSO3136氧化亚铁FeO82四氧化三铁Fe3O4232氢氧化钠NaOH40氧化铜CuO80氢氧化钙Ca(OH)274氧化亚铜Cu2O144氢氧化钡Ba(OH)2171氧化钠Na2O62氢氧化镁Mg(OH)258氧化镁MgO40氢氧化铜Cu(OH)298氧化钙CaO56氢氧化钾KOH56氧化铝Al2O3102氢氧化铝Al(OH)378氧化汞HgO217氢氧化铁Fe(OH)3107氧化银Ag2O232氢氧化亚铁Fe(OH)290氧化铅PbO223氧化锌ZnO81高锰酸钾KMnO4158过氧化氢H2O234甲烷CH416碳酸H2CO362乙炔C2H226碳酸钠Na2CO3106甲醇CH3OH32碳酸钙CaCO3100乙醇（酒精）C2H5OH46碳酸镁MgCO384乙酸（醋酸）CH3COOH60碳酸钾K2CO3138尿素CO(NH2)260碳酸氢铵NH4HCO379蔗糖C12H22O11342碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3222葡萄糖C6H12O6180常见化合物式量/分子量氯气Cl271淀粉(C6H10O5)n氯化钾KCl74.5乙烯C2H428氯化钠NaCl58.5磷酸钙Ca3(PO4)2310氯化镁MgCl295磷酸二氢铵NH4H2PO4115氯化钙CaCl2111羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3502氯化铜CuCl2135硝酸HNO363氯化锌ZnCl2136明矾KAl(SO4)2·12H2O474氯化钡BaCl2208绿矾FeSO4·7H2O278氯化铝AlCl3134蓝矾CuSO4·5H2O250氯化铁FeCl3163石膏CaSO4·2H2O168氯化亚铁FeCl2127熟石膏CaSO4·H2O152氯化银AgCl144碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O286氯化氢HCl36.5重铬酸钾晶体K2Cr2O7292氯酸钾KClO3123氨水NH3·H2O35氯化铵NH4Cl53.5β-胡萝卜素C40H56536磷酸H3PO498氢H1磷酸钠N a3PO4164碳C12磷酸钙Ca3(PO4)2310氮N14磷酸二氢铵NH4H2PO4115氧O16羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3502氟F19硝酸HNO363氖Ne20亚硝酸HNO247钠Na23硝酸钠NaNO385镁Mg24硝酸钾KNO3101钨W184硝酸银AgNO3170铂Pt195硝酸镁MgNO386金Au197硝酸铜Cu(NO3)2188汞Hg201硝酸铵NH4NO380铅Pb207硝酸钙Ca(NO3)2164铜Cu64锌Zn65铝Al27银Ag108硅Si28碘I127磷P31钡Ba137硫S32氩Ar40氯Cl35.5钙Ca40钾K39锰Mn55铁Fe56。
“物质的组成、性质、分类”知识点归纳来源：知识文库、新导航教育化学基本概念的知识点贯穿整个中学化学，高考试题常以选择题的形式出现，以新物质产生过程为栽体，考查学生对概念的理解及运用化学视角观察社会的敏锐程度。
复习中要注意概念的内涵与外延，要多对比，要关注生活中的化学问题。
知识点归纳一、物质的组成1、元素、同位素、核素、同素异形体（1）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。
到目前为止，已经发现了110余种元素。
（2）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。
“同位”是指在周期表中处于同一位置。
同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。
大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。
①同位素的实例H有三种同位素：O有三种同位素：C有三种同位素：Sn有十种同位素：U有二种同位素：目前已知的同位素达数千种。
②同位素的稳定性③同位素的性质a．天然同位素有稳定的百分组成b．化学性质几乎相同(同种元素的同位素)④同位素的应用用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准示踪原子：用测岩石的年龄放射治疗，如等核能，如等（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。
例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)注意：同一种元素的不同核素之间互称同位素。
（4）同素异形体同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。
如（氧气）和（臭氧），红磷（P）和白磷（），金刚石和石墨等。
①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
②性质不同的原因是结构不同或组成不同。
③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
如：2、原子①原子是化学变化中的最小粒子。
确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。
②原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅等）和分子的基本粒子。
