2011年上海市青少年“白猫杯”应用化学与技能竞赛
高中组初赛试卷
参赛者须知：
1．竞赛时间为90分钟。迟到超过15分钟者不得进场。30分内不得离场。时间到，把试卷(背面向上)放在桌面上，立即离场。
2．竞赛答案全部书写在答题纸上，应使用黑色或蓝色的钢笔或圆珠笔答题，用红色笔或铅笔所作的答案一概作废无效。
3．姓名、准考证号和学校名称等必须填写在试卷上方指定的位置，写在它处者按废卷处理。
4. 本试卷共5页（其中P.1~P.3为试题，P.4~P.5为答题纸），满分为100分。
一、选择题(每小题有1~2个正确选项，共22分)
1．氡是人类最可能接触到的放射性元素，大气中和室内空气中都存在着它的踪迹！氡是镭—226衰变的产物，它及其子体在衰变时会释放α、β、γ等射线。由于氡与人体中的脂肪有很高的亲和力，氡能在脂肪组织、神经系统、网状内皮系统和血液中广泛分布，对细胞造成损伤，最终诱发癌变。氡是WHO(世界卫生组织)公布的19种主要环境致癌物之一(是除吸烟以外引起肺癌的第二大因素)，且被国际癌症研究机构列入室内主要致癌物。室内环境中氡的主要来源是
①来自于地下地基土壤②来自于地下水③来自于室外大气
④来自于天然气的燃烧⑤来自于建筑材料和室内装饰材料
A．①③⑤B．③⑤
C．①②③⑤D．①②③④⑤
2. 鸡蛋能为人体提供优质蛋白质，是一种既美味又有高营养的食品。但是，在夏天鸡蛋不容易保存，易变质。某化学兴趣小组经实验探究后发现：用石灰水浸泡过的鸡蛋可以延长保质时间。其主要原因是
①石灰呈强碱性，有较强的杀菌作用
②Ca(OH)2能与鸡蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用
③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚
④石灰水能渗透到鸡蛋内部去中和酸性物质
A．①②B．①③C．②③D．⑧④
3．人造骨是—种可以替代人骨且具有生物功能的新型无机非金属材料，它具有类似于人骨和天然牙的性质和结构。人造骨植入人体的初期，在骨骼接合界面上，新骨与体液中的某些离子发生复杂的分解、吸收、析出等化学反应，使新骨表面的组成与结构渐次趋近人骨，最终与人骨融为一体，实现两者之间的牢固结合。在此过程中人造骨吸收的离子主要是
A．Ca2+、P043-B．Cl-、Ag+C．Na+、Cl-D．S042-、Ba2+
4．由于“温室效应”后果的不断积累，全球各地区的极端气候频频发生，2010年冬天我国广袤的地区内持续下大雪就是一例。大雪造成很多城市的交通主干道被阻断，政府有关部门不得不用融雪剂去清除道路积雪，以维持必要的交通。以往使用的融雪剂主要是氯化钠等无机盐(氯化钠可使水的冰点降低，从而使冰雪得以融化)，其优点是价格便宜，货源充足。然而，随着科学技术的发展，氯化钠已逐渐地被有机盐、缓蚀剂等环保型融雪剂所替代。环保型融雪剂有不少优点，但其中不包括
A．环保型融雪剂的融雪原理与无机盐相同，当它溶于水后，使水的冰点降低。
B．使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀。
C．使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害。
D. 使用环保型融雪剂的主要优点是可给植物补充养分。
5．“绿色化学”的精神永远是化学未来发展过程的议题。下列化工生产措施体现绿色化学内涵的是
①减少“三废”排放量②催化剂和载体的最大限度重复使用③回收未反应的原料、副产物、助熔剂、稳定剂等非反应试剂④有关原材料的再生利用⑤拒绝使用有毒、有副作用、污染环境的、无法回收、无法再生和重复使用的原料
A．①②③B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
6．大豆中有含量较高的蛋白质和脂肪，是一种价格相对低廉又有一定营养价值的食品。回答下列问题：(1)豆腐中的主要成分是
A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉
(2)点豆腐所采用的凝聚剂是
A．石膏B．硫酸钾C．氯化钡D．六水氯化镁
(3)食用大豆后，最终被人体吸收、利用的是其中的
A，氨基酸B．蛋白质C．油脂D．碳水化合物
7．臭氧层对于地球生物真是功高盖世!有了这顶保护伞，地球生物才得以免受紫外线的伤害。其实，臭氧的用途远不止此，还有许多其他的用途，当然也不可胡乱应用。在臭氧的下列各项应用中，属于不合理使用的是
A．用来作为生产自来水的消毒剂。
B．用作水果、蔬菜表面残留农药的降解剂。
C．医用臭氧治疗仪用来治疗由淋球菌、葡萄球菌、念珠菌等引发的疾病。
D．危重病人常须“接氧气”助呼吸，用臭氧代替氧气，效果更佳。
二、填空题(共43分)
说明：下列各小题中，每一个需要填充的“空白”处均设置有一个代号，请将你的答案填写在“答题纸”相应代号的空位上。
1．自然界存在的元素中，有20种左右是构成人体组织、维持生理功能、生化代谢所必需的，称为生命元素。其中在人体内占体重0.0l％以上、每人每日需要量在100mg以上的元素称为____<1>____。例如____<2>____(举出五种，写元素符号)；而在人体中含量小于0.01％者则称为___<3>__，例如____<4>____(列出五种，写元素名称)。还有一些元素对人体是有害的，例如__<5>__(列举三种)，我们应该严防这些元素通过各种途径进入人体!
2．“枯叶剂”又称“落叶剂”，这是能使植物花叶迅速枯萎、进而死亡凋落的化学药剂。枯叶剂有很多种，其成分可能是二噁英、二甲胂酸钠、2，4一二氯苯氧乙酸、2，4，5一三氯苯氧乙酸正丁酯等剧毒的化学物质。1962年美军在越南战场上曾经派遣UC-123飞机向胡志明小道(这条路隐藏在茂密的丛林中)喷洒了2000万加仑这种药剂。根据枯叶剂的功能，请推测美军在越南战场上使用枯叶剂的目的是__<6>__。
3．5月31日是“世界无烟日”。抽烟既有损健康，又污染环境，这是人所共知的事实。无奈烟草中的尼古丁有成瘾性，一旦成了烟民就很难戒掉!这是最令他们烦恼的！根据医务人员的研究，健康年轻人的肺容量一般为4L左右。如果不抽烟，当年龄增长到30岁左右时肺容量开始衰退，通常以每10年0.2L的速率下降。但是如果年轻时就吸烟，则又是另一种情况。当他们活到30岁时，肺容量已经减少30％，并且在30岁以后肺容量将以每10年0.3L的速率下降。肺容量下降有何后果？当一个人的肺容量降低到最大容量的50％时，将会出现呼吸困难的症状。请你通过计算回答：一个从年轻时就开始抽烟的人，他将从__<7>__岁起出现呼吸急促的症状。反之，一个不抽烟的人，他要到___<8>___岁时才得此疾病。两者对比，后者推迟了____<9>____年。
4．酸雨是当前人类面临的重大环境问题之一，是跨越国界的全球性灾害。
(1)地球上的水因为长时间与空气接触，因此空气中CO2与水之间通常是处于溶解平衡状态。已知：①25℃温度下每升水可溶解C020.76L(C02的体积已经折算成标准状况的数据)；②C02在空气中的体积分数
为0.03%；③碳酸在该条件下的电离度为20.7％。则水的pH是__<10>__(要求写出计算过程)。根据你计算的结果，请给出酸雨的定义：__<11>__。“酸雨”这样定义的理由：__<12>__。
(2)酸雨中的成分因地而异，我国酸雨中的主要成分是__<13>__ ，产生的原因是_<14>_；在欧美等发达国家的酸雨中，主要成分是___<15>__，形成的原因是__ <16>__。了解酸雨的成分和成因很有必要，只有了解了这些，治理才有方向，才能对症下药。
三、简答题(只有一题，35分)
“民以食为先”这句俗话概括了“食品”对于人的重要性！事实上，在我们食用的食品中，除了真正的纯天然食物外，所有经过人类加工的食品中，几乎找不到一种完全不添加其他成分的。也就是说，在食品加工过程中，几乎都要加入“食品添加剂”。
相关资料：
①“食品添加剂”是指：为改善食品的色、香、味等品质以及延长保质期等的需要而加入食品中的其他物质(包括天然的和化学合成的)。
食品添加剂按其用途分为：防腐剂、抗氧化剂、调味剂、增稠剂、乳化剂、保鲜剂、香料、营养强化剂等数十大类。随着食品工业产品的多样化，食品添加剂的种类和数量还在迅速发展中。为了安全地使用食品添加剂，我国政府实行了严格的审批制度，目前已被批准使用的食品添加剂有1700多种。任何食品生产厂商一概不准使用未经国家批准的添加剂，违规者必须为其引发的事故承担刑事责任！
②最近台湾地区爆发的“塑化剂事件”就是典型的违规使用添加剂引起的。某黑心厂商为了降低成本、提高利润，竟然在调制“起云剂”(这是一类能对液态食品起乳化、增稠、稳定作用的食品添加剂)时擅自更换配方，用廉价的“DEHP”替代比较昂贵的棕榈油。结果让该厂商降低了4/5的生产成本，赚得了数以亿计的非法利润。殊不知“DEHP”有毒，被污染的“起云剂”坑害了几乎全台湾的老百姓(部分含毒产品还销往大陆和国外)。因为起云剂在食品中的使用面极广(包括果汁、果酱、水果粉、运动饮料、茶饮中的糖浆(如珍珠奶茶)、钙片、维生素、酵素、保健食品等），而且造假时间又长达30年，因此全台湾几乎没有一个人可以逃过DEHP的毒害！
③棕桐油是从油棕树的棕果肉中榨取出来的天然油脂，其主要成分是软脂酸(十六酸，C15H31COOH)和油酸(十八烯酸，C17H33COOH)的甘油酯。无毒，可食用。
④DEHP的学名是“邻苯二甲酸二(2—乙基己基)酯”，是一种化工原料，多用于塑料工业作“增塑剂”(台湾地区称为“塑化剂”)。DEHP进入人体后，其作用类似于女性荷尔蒙，能导致男性生殖器变小，生殖能力降低；对女性则导致性早熟(除此以外，还有很多其他的毒性)。有人认为这可能就是当今台湾生育率低(全世界倒数第一)、不孕症增加等的直接原因。
回答以下问题：
1．举出你家中烹调食品时使用的食品添加剂3种，指出它们所属的类别；
2．举出历年来我国社会上发生的重大食品添加剂事件3例(例如“塑化剂事件”)；
3．写出棕榈油中可能存在的分子的结构简式；并用一个化学式反映棕榈油中软脂酸和油酸的相对含量；
4．没计一种DEHP的制备方法(原料任选，用化学方程式表示)；
5．在塑料的加工过程中，添加DEHP起什么作用?
6．你认为“食品添加剂”必须具备哪些条件(任举三项)?
7．你对食品添加剂持何种态度？(选择题)
A．国家审批的食品添加剂无毒，且可提高食品的色、香、味等品质，应该适当地使用。
B．食品添加剂有毒，应尽量少用。
c．食品添加剂对人体健康有害，不应在食品中使用。
D．食品添加剂是经国家严格科学审查后确定的，可放心大胆地使用。
高中组初赛试卷的答题纸
一、选择题（每个答案2分，共22分） 二、填空题（共43分）
1．〈1〉__________________；〈2〉__________________ 〈3〉__________________； 〈4〉___________________；〈5〉__________________。
2．〈6〉________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。
3．〈7〉_______________；〈8〉_________________；〈9〉_________________。 4．（1）〈10〉____________________________________________________________ _____________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________ _______________________________________________________
______________________________________________________________________； 〈11〉___________________________________________；
〈12〉_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （2）〈13〉____________________；〈14〉_____________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
〈15〉__________________；〈16〉________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________。 三、简答题（写在反面，共35分）
高中组初赛试卷的参考答案和评分标准
一、选择题（每个答案2分，共22分）
二、填空题（共43分）
1．（共10分）〈1〉常量元素（2分）；〈2〉H、C、N、O、Na、Mg、P、S、Cl、K、Ca等（答出4种以上者给2分，答出2~3种者给1分，其他不给分）；〈3〉微量元素（2分）；〈4〉F、Si、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Se、Mo、Sn、I等（给分标准同〈2〉）；〈5〉Pb、Hg、Cd、Al等（答出3种，给2分；答出1~2种，给1分）
2．（共4分）〈6〉美军为了阻止敌方的渗透和军事行动，用喷洒脱叶剂的方法，使沿途森林变成光秃秃的树林（2分），美机可以看清地面目标实施打击（2分）。
3．（共6分）〈7〉57（2分）；〈8〉130（2分）；〈9〉73（2分）。
4．（共23分）
（1）（6分）〈10〉1L水可溶解标准状况下的CO2的物质的量：
n（CO2）纯CO2＝（0.76L/L÷22.4L/moL）＝3.4×10－2 mol（1分）
1L水可溶解空气中CO2的物质的量：
n
（
C
O
中＝3.4×10－2 mol×0.03%＝1.02×10－5 moL/L（1分）
这就是与空气平衡的水中CO2的物质的量浓度，也就是水中碳酸的物质的量浓度（1分）。即c（CO2）＝c （H2CO3）＝1.02×10－5 moL/L
由于碳酸的电离度为20.7%，故水中氢离子的浓度为：
c（H+）＝1.02×10－5 moL/L×20.7%＝2.1×10－6 moL/L（1分）
pH＝－log c（H+）（1分）＝－log 2.1×10－6＝5.67（1分）
〈11〉（2分）酸雨：pH＜5.67的降水（2分）；
〈12〉（2分）因为CO2是空气的固定成分，既然水与空气处于平衡状态，那末在无污染的情况下水的pH就应该是5.67。也就是说，pH等于5.67的雨水不是酸雨，只有pH小于5.67的降水才能定义为酸雨。（2分）
（2）（4分）〈13〉亚硫酸（2分），硫酸（2分）；
〈14〉（4分）我国的燃料结构以煤为主（1分），而煤中含硫（1分），燃烧时产生的大量SO2进入大气，SO2与大气中的水相遇变成H2SO3（1分），部分H2SO3在大气中颗粒物催化之下氧化成H2SO4（1分）；
〈15〉硝酸（2分）；
〈16〉（3分）发达国家的汽车过多（1分），汽车的排气管中温度很高，在此条件下混合气体中的O2和N2部分化合成氮氧化合物进入大气（1分），氮氧化合物在大气中与氧气、水相遇，遂形成了硝酸（1分）。
三、简答题（共35分）
1．（1）（每种添加剂1分，类别正确，每个1分，共6分。）
（2）吊白块事件；苏丹红事件；瘦肉精事件；三聚氰胺事件等（每个答案2分，共6分，其他正确
答案同样给分）
（3）CH2O—COC15H31 CH2O—CO C17H33CH2O—CO C17H33
│││
CHO—COC15H31 CHO—COC17H33 CHO—COC15H31
│││
CH2O—COC15H31 CH2O—COC17H33 CH2O—CO C15H31
CH2O—COC15H31 CH2O—COC17H33 CH2O—COC15H31
│││
CHO—COC17H33 CHO—COC15H31 CHO—COC17H33
│││
CH2O—COC15H31 CH2O—COC17H33 CH2O—COC17H33
（结构简式每个1分，共6分）
C3H5O3（COC17H33）x（COC15H31)3-x（2分），（0＜x＜3）（1分）
（4）
（反应物正确2分，反应条件1分，配平1分，共4分）
（5）可让塑料分子更均匀散布，从而增加塑料制品的延展性、弹性及柔软度（只要求答出一项，2分）。
（6）①对人体安全无害；②对食品营养成分不起破坏作用；
③食品添加剂必须符合国家规定的质量标准，其有害杂质不得超过允许限量。
（每答出一项给2分，共6分。合理答案均给分）
（7）A（2分）
物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。
2018年上海市青少年“白猫杯”《生活中化学》知识竞赛 初中组决赛试卷 编号__________学校______________ 年级_________ 姓名__________ [本试卷分三大类，判断题为24分，填空题为分，简答题为分，总分为100分] 入其中, 以免造成衣服局部变色。 2 . 酶是生物体内具有催化剂活性的蛋白质。它们无论在常温或是高温下，都可以大大加快物质反应的速度。 3 . 面粉可根据其面筋含量的高低而分为高筋面粉和低筋面粉。前者适宜于做馒头、面包等软韧性食品, 后者适宜于做饼干、香脆饼等松脆性食品。 4 . 由于地球上淡水资源不足，世界上大约有一半的国家、1 / 3 的人口面临水荒的威胁。解决这一问题的两大途径是：①实现海水的淡化处理②寻找和种植适应海水盐度的植物。 5 . 纤维素与淀粉一样, 也是长链分子的碳水化合物。营养学家指出, 食物中适当增加纤维素含量有利于人体的健康。这是由于在人体的消化系统中含有能够分解纤维素的“纤维素酶”，可以把纤维素消化成葡萄糖, 从而为人体活动提供能量的缘故。 6 . 节日里燃放烟花时, 其中的部分火药先被点燃, 所产生的热能推动烟花中剩余的物质顺着封闭的细管笔直向上冲去, 然后在空中炸开! 由于在空中爆炸的炸药中混入硝酸锶、硝酸钡、硝酸钠、硝酸铜等等金属化合物, 因此产生了绚丽多彩的彩花。 7 . 为了维持人体中水的平衡, 必须严格地控制水的摄入量, 使其恰好等于水的排出量。为此目的，一般一个健康的成年人一昼夜需要饮用2000 ~ 2500毫升的水。 8 . 水是一种中性的物质, 因此常温下蒸馏水（很纯净的水）的pH值一定是7。 9 . 人体摄入的六大类营养素中, 属于供能的物质是碳水化合物、脂肪和蛋白质。在相同质量的前提下, 供能最多的物质是脂肪。 10 . 气象的数据表明, 地球气候有日益变暖的趋势。目前普遍认为：温室效应是造成气候变暖的主要原因。为了遏制温室效应, 防止全球性的灾害发生, 作为第一步应首先贯彻、落实自2018年2月16日起生效的《京都议定书》。 11 . 牙膏是人们生活必需品之一。不同品牌、不同功效的牙膏, 配方也各不相同。但保湿剂、胶粘剂、摩擦剂、发泡剂、香味剂、稳定剂、防龋剂等是所有牙膏中共同的、必须具备的组成成份。 12 . 平常缺少锻炼的人一旦做了剧烈运动, 第二天起就会感到肌肉酸痛。出现这种现象的原因是：剧烈运动中单位时间内消耗的能量多, 则发生氧化反应的葡萄糖也多, 生成的大量二氧化碳来不及从体内排出, 以致造成二氧化碳（碳酸）在肌肉内大量积聚而感到酸痛。这种现象只有等到肌肉中二氧化碳慢慢地排出后才能消除。 二、填空题(共分)
考试样卷 本卷可能用到的相对原子质量数据：H —l, C-12,0—16, Na-23, 31—35.5 , Mn —55 O 试卷I 一、选择题（本题有24小题,每小题2分，共48分。每小题只有一个选 ? ? 项符合题意，不选、多选、错选均不得分） 1.“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志,也是2010上海世 博会的亮点之一。其中“低排放”主要指减少排放 A .N 2 B .O 2 C. CO 2 D. SO 2 2.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是 A.水煤气 B.天然气 C.焦炉气 D.石油气 3.下列物质中,属于盐类的是 A. Mgo B. H 2SO 4 C. NaaH D. CaCO 3 4.下列物质中,属于非电解质的是 A.蔗糖 B.金属镁 C ?氧气 D.氯化钠 5.下列反应中，水作为还原剂的是 A.2Na+2H 2O ——2NaOH + H 1 ↑ B. Cl 2 +H 2Ox- IHCl + HClO C.2F 2 +2HUO ——4HF + O 2 D. SO 2 +H 2O-- -k H 2SO 3
6. 下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中,正确的是 A. 两种分散系均呈红褐色 B. 分散质粒子均能透过半透膜 C. 分散质粒子直径均在1 ~ IOOnm 之间 D. 可用丁达尔效应加以鉴别 7. 下列各项中,表达错误的是 ? ? c ?中子数为8的碳原子符号=C D.乙烯分子的结构简式:CH? =CH 2 8. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是 A. C12 B. NaCl C. H 2O D. NaOH 9. 工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中,不涉及的物质： ? ? ? A. H 2SO 4 B. MgCl 2 C. Ca(OH)2 D. HCl 10. 下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A. Na + .Cu 2+ 、CT B. H + S Cr 、C0；? C. Ba 2+ ,Na + 、SO 「 D.H ?K + 、0H~ ∏.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A. CH 4分子的比例模型: B.C1原子的结构示意图：十 2 8
2014年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛(初赛)高中组试卷
2014年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛（初赛） 高中组试卷 参赛者须知： 1．答题时间为90 分钟。迟到超过15分钟者不得进场。开赛后前45分钟内不得离场。规定时间到，立即把试卷整理好放置在桌面上（背面向上），迅速离场。 2．竞赛答案全部书写在试卷纸上，应使用黑色或蓝色的钢笔或圆珠笔答题，凡用红色笔或铅笔所书写的答案一概作废无效。 3．姓名、准考证号码和学校名称等必须填写在试卷上方指定的位置，写在它处者按废卷处理。 4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5．本试卷共6页（其中4页是试卷纸，2页是答题纸），满分为100分。 6．答题须用相对原子质量请从下表中查找。有效数字根据题目要求确定。 1
2 H 1.008 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-L u Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-L a 一、选择题 （每小题有1 ～ 2个正确答案，请把你认为正确的答案填在答题纸的相应 位置内，共28分） 1．表面活性剂是从20世纪50年代开始随着石油工业的飞速发展而兴起的一种新型化学品，是精细化工的重要产品。几乎渗透一切经济领域。被称为 A ．工业血液 B ．工业味精 C ．工业粮食 D ．工业催化剂 2．小张同学查阅资料后可知：叠氮酸（HN 3）与醋酸酸性相似。请根据小张同学查得资料分析下列叙述中错误的是 A ．HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN 3)>c(H +)>c(N 3-)>c(OH -) B ．HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C ．NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na +)>c(N 3 -) >c(OH -)>c(H + ) D ．N 3-与CO 2是等电子体 3．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷 参考答案 一、选择题： 二、综合题： ㈠（本题15分） 21. 5 SiO 2 (4) 22. 两者最外层都是一个电子，但钠原子有三个电子层而锂只有二层，所以钠原子对最外层电子的引力小于锂对最外层电子的引力，故钠原子更容易失电子，所以钠的金属性比锂强。(2) 23. 21 () c CO 0.005 mol/(L·min) (4) 1128.8244/()0.005min 20min g L g mol CO mol L υ--÷= =?? 24. 放热 a ＜b 根据平衡原理，改变一个影响平衡的条件，平衡就向着削弱这个改变的方向移动，因为是削弱，所以b 的浓度稍大。 (2+1+2) ㈡（本题15分） 25. Na 2FeO 4 + 2KOH → K 2FeO 4↓ + 2NaOH (2) 26. 4 10 → 2 3 4 10 0.6 mol (3+2) 3.3612 0.622.4/3 L mol L mol ?= 27. Fe 3＋ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H ＋ Fe 3＋ 水解显酸性，加入少量硫酸，能抑制铁离子 的水解。 (2) 28. FeSO 4/Fe 2＋ 取少量需检验的溶液，滴入几滴KSCN 溶液，若无明显变化，则耗完； 若溶液显血红色，则还有Fe 3＋ 。 (2+2) 29. ＜ (2) ㈢（本题15分）(2+2+2+2+2+2+3) 30. CH 2CH 3 CHCH 3Cl CH 2 + NaCl +H 2O 31. 硝化/取代 NaOH/H 2O ，加热 32. 保护醇羟基不被氧化。
电焊工技能大赛理论知识试卷 姓名：分数： 一、填空题：（每空1.5分共30分） 1.焊接时对塑性、韧性和抗裂性要求较高的焊缝，应选用______性焊条。 答：碱 2.按焊条药皮熔化后熔渣的特性，焊条可分为_________和_______两大类。 答：碱性焊条、酸性焊条 3.焊条药皮中稳弧剂的作用是改善焊条的____性能和提高焊接电弧的____性。 答：引弧、稳定 4.焊接接头的基本形式有_______、_______、______、T字接头四种。 答：对接接头；搭接接头；角接接头 5.定位焊的作用是使焊件的_____及边缘的间隙在焊接过程中______________。 答：位置；保持不变 6.钢材按化学成分分类，可分为____和_____两大类。 答：碳素钢、合金钢 7.乙炔瓶涂刷颜色____，字样_____，字样颜色______。 答：白；乙炔；红色 8.金属的焊接性包括________和________两方面内容。 答：接合性能；使用性能 9.]在冲压过程中，材料产生复杂的变形有三个阶段，即_________阶段，___________阶段，_______ 阶段。答：弹性变形；塑性变形；断裂 二、选择题（每空2分共20分） 1.最容易由自身磁场引起磁偏吹现象的是(____)。 A、交流电源 B、直流电源 C、脉冲电源 D、方波电源 答：B 2.磁偏吹最弱的焊机是(____)。 A、弧焊变压器 B、弧焊发电机 C、弧焊整流器 D、逆变直流焊机答：A 3.下列气体会严重危害焊工身体健康的是(_____)。 A、CO B、HF C、N D、Ar 答：B 4.碱性焊剂烘干温度一般为(_____)。 A、100～200℃ B、200～300℃ C、300～400℃ D、400～500℃答：C 5.液化裂纹是属于(____)的一种裂纹。 A、热裂纹 B、冷裂纹 C、延迟裂纹 D、再热裂纹 答：A 6.手工电弧焊合理的弧长应为焊条直径的(_____)倍。 A、0.2～0.5 B、0.5～1.0 C、1.0～2.0 D、2～3 答：B 7. E5015焊条要求采用(____)。
20XX年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型 是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式 是； （4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排
列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）
As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S 结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 20XX年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为
2017年上海市青少年“白猫杯”生活中化学知识竞赛初赛试卷 考试须知： 1．竞赛时间为60分钟。迟到超过15分钟者不得进场。30分钟内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）和答题纸放在桌面上，立即离场。 2．竞赛答案全部写在答题纸上，必须用黑色或蓝色的圆珠笔或钢笔书写，用红色笔或铅笔或没有写在答题纸上的所有答案一概作废无效。 3．姓名、准考证号和所属区、学校必须填写在答题纸指定位置，写在它处者按废卷处理。 4．允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5．本试卷共4页，满分为100分。 一．是非题（正确的在答题纸表格内填“A”，错误的填“B”,每小题3分，共30分）1．居里夫人花费4年多时间，历尽艰辛，从沥青铀矿中提取镭和钋。 2．1826年8月14日，法国化学家李比希宣布他发现了新元素——溴。 3．食品防腐剂能使微生物的蛋白质凝固或变性，从而干扰其生长和繁殖。 能增进食欲，维持神经系统正常活动，并能防止脚气病等。 4．豆腐中含有维生素B 3 5．第一个发现水是一种化合物的科学家是普利斯特里。 6.大量使用含磷洗衣粉会引发水体富营养化。 7.用洗衣粉可以鉴别硬水和软水。 8.铜元素的主要功能是参与造血过程。氟元素可以预防龋齿。 9.“点石成金”永远不可能实现，因为它违反了质量守恒定律。 10.水体富营养化会使水体中的溶解氧大量减少，破坏水产资源。 二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分） 1．尽管每个人都离不开穿衣吃饭，而衣服和粮食又离不开农业。但是，大多数化学家不愿意从事农业研究。有一个化学家对农业感兴趣，转而研究农业化学。结果发明了钾肥、磷肥，使粮食产量成倍增长。这个化学家名字是 A.拉瓦锡 B.李比希 C.牛顿 D.道尔顿 2．“以铜为镜，可以正衣冠。以古为镜，可以知兴替。以人为镜，可以明得失。”镜子在日常生活中到处可见。以下关于现在使用的镜子的制法正确的是 A.大多数是在玻璃的背面镀一层铝 B.大多数是在玻璃的背面镀一层银 C.大多数是在玻璃的背面镀一层水银 D.大多数是在玻璃的背面镀一层镁 3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。20世纪70年代人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。80年代以高技术群为代表的新技术革命，又把新材料、信息技术和生物技术并列为新技术革命的重要标志。下列关于材料的说法正确的是
上海高一年级期末考试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－
热电生产中心技术比武试题（电气机专业） 题号一二三四合计统分人 得分 注意事项：1．答卷前将装订线左边的项目填写清楚。 2．装订线外不得做任何与答题无关的记号，否则作废试卷。 3．装订线内不得答题。 一、单选题（50个，请将正确答案的代号填入括号内） 1、在三相交流电路中所谓三相负载对称是指（C）。 A 各相阻抗值相等； B 各相阻抗值不等； C 电阻相等、电抗相等、电抗性质相同； D 阻抗角相等。 2、在交流电流i通过某电阻，在一定时间内产生的热量，与某直流电流I在相同时间内通过该电阻所产生的热量相等，那么就把此直流I定作为交流电流i 的（A）。 A有效值； B最大量； C 最小值； D瞬时值。 3、导体的电阻与导体的长度关系为（A）。 A 正比； B 反比； C 随之增加； D 无关。 4、导体的电阻与导体的截面积关系为（B）。 A 正比； B 反比； C 随之减少； D 无关。 5、蓄电池是一种储能设备，他能把电能转变为（B）能。 A 热； B 化学； C 机械； D 光。 6、在计算复杂电路的各种方法中，最基本的方法是（A）法。 A 支路电流； B 回路电流； C 叠加原理； D 戴维南原理。 7、在电阻、电感、电容组成的电路中，不消耗电能的元件是（A）。 A 电感、电容； B 电阻与电感； C 电容与电阻； D 电阻。 8、在电阻、电感、电容和电抗组成的电路中，消耗电能的元件是（A）。 A 电阻； B 电感； C 电抗； D 电容。
9、在电阻串联电路中，每个电阻上的电压大小（A）。 A 与电阻大小成正比； B 相同； C 与电阻大小成反比； D 无法确定。 10、三个相同的电阻串联总电阻是并联时总电阻的（B）。 A 6倍； B 9倍； C 3倍； D 1/9倍。 11、反映电阻元件两端的电压与电流电阻三者关系的定律是（C）。 A 基尔霍夫； B 焦耳定律； C 欧姆定律； D 全电路定律。 12、如果电流的方向由正向负流动，那么电子流的方向是（B）。 A 由正向负； B 由负向正； C 左右摆动； D 无法确定。 13、流入电路中一个节点的电流之和（C）流出该节点的电流之和。 A 大于； B 小于； C 等于； D 无关。 14、1MW的负荷使用10h，消耗电能等于（D）度。 A 10； B 100； C 1000； D 10000。 15、有一个内阻为0、15 的电流表，最大量程是1A，现将他并联一个0、05 的小电阻，则这个电流表量程可扩大为（B）。 A 3A； B 4A； C 6A； D 2A。 16、一个标有220V，100W的电灯泡，把他接到100V的电源上，灯泡的实际功率约为（C）。 A 50W； B 25W；C20 W；D 10W。 17、电流互感器的二次绕组严禁（A）。 A 开路运行； B 短路运行； C 负载是容性； D 负载是感性。 18、电压互感器的二次绕组严紧（B）。 A 开路运行； B 短路运行； C 负载是容性； D 负载是感性。 19、对称三相电源星形连接时，线电流等于（A）。 A 相电流； B 相电流的倍； C 额定容量0除以额定电压； D 2倍相电流。 20、对称三相电源三角形连接时，线电压等于（A）。 A 相电压； B 2倍的相电压； C 3倍的相电压； D 倍的相电压。 21、在直流电路中，我们把电流流入电源的一端叫做电源的（B）。 A 正极； B 负极； C 端电压； D 电势。 22、欧姆定律阐述了电路中（D）关系。
2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请
2003年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛初赛 初中组试卷A 编号区（县）学校年级姓名 考试须知： 1、竞赛时间为90分钟。迟到超过15分钟者不得进场。30分内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 2、竞赛答案全部写在试卷上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，用红色笔或铅笔所作的答案一概作废无效。 3、姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在试卷纸上方指定位置，写在它处者按废卷处理。 4、允许使用非编程计算器及直尺等文具。 5、本试卷共7页，满分100分。 一、选择题（每题只选一个正确答案，共20分） 1、加酶（佳美）洗衣粉，不能用沸水冲泡的原因是…………………………（）（A）洗涤剂分解（B）酶失去活性（C）洗衣粉中的起泡剂失效（D）以上都是 2、下列各项环保问题中，属于酸雨带来的危害是………………………………（） （A）湖泊，河流酸化（B）建筑物、金属制品遭到腐蚀 （C）雕塑被腐蚀（D）以上都是
3、腐烂的白菜不能吃，原因是其中含有较大量的………………………………（） （A）亚硝胺（B）亚硝酸（C）H2S （D）亚硝酸盐 4、发酵粉的主要成份是…………………………………………………………（） （A）碳酸氢钠与酒石酸（B）碳酸钠与酒石酸 （C）碳酸钠与硅酸（D）碳酸氢钠与硅酸 5、铜制器皿上刻字画，可以用下列哪一种溶液来处理铜表面………..…. ….（） （A）FeCl2溶液（B）Pb（NO3）2溶液 （C）稀盐酸（D）浓FeCl3溶液 6、在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是……………………………………………………….（）（A）晶体部分溶解（B）晶体形状和质量都不变 （C）晶体质量不变，形状改变（D）晶体质量减少，形状改变了 7、来自海洋深处的可燃“冰”的主要成份是…………………………………（） （A）SiH4（B）H2（C）CO （D）CH4 8、我国三峡水利工程所提供的清洁、价廉、可再生的电能，相当于每年燃烧3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助控制…………………………………（） ①温室效应②白色污染③SO2污染④烟尘污染 （A）①②③（B）②③④（C）①②③④（D）①③④ 9、数种食物的近似pH如下：葡萄3.5～4.5, 苹果2.9～3.3,牛奶6.3～6.6,鸡蛋清7.6～8.0。当人体胃酸过多时适合食用的食物是………………………………（） （A）葡萄（B）苹果（C）牛奶（D）鸡蛋清 10、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物质。下列说法中错误的是………………………………………………………………………（）（A）吸烟有害健康 （B）尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5：7：1 （C）CO比O2更容易同血红蛋白结合，因此CO进入血液会导致人体内缺氧。（D）尼古丁中氮元素的质量分数约为17.3% 二、填空题（共43分） 1、“五钠”是含磷洗衣粉中常用的一种助剂，其分子式为，其中磷的化合价是。 2、五光十色的霓虹灯，其灯管里充入了各种特殊的气体，接通电源后就能发出各种
往年上海普通高中会考化学真题及答案 考生注意： 1.试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸 3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码 贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案） 1．自然界中能以游离态存在的元素是 A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2．下列单质活泼性最强的是 A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是 42 A．42 B．47 C．52 D．94 4．下列化合物属于强电解质的是 A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5．能使淀粉溶液显蓝色的物质是 A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6．不属于石油分馏产品的是 A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7．不能用浓硫酸干燥的气体是 A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl 8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是 A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是 A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是
11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为 A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是 A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应 14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在 A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3— 15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是 A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应 16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知 A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是 A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是
考场号： 参赛序号： 身份证号码： 姓名： 专业班级： J ,?/ kJ 装 订 J 线 (J L 杨凌职业技术学院技能竞赛理论知识考试试题（卷） 项目名称： 园林景观设计 注 意 事 项 1?考试形式为闭卷， 考试时间为60分钟。2?在试卷装订线内填写考场号、 参赛序号、身份证 号码、姓名、专业班级。 3?请仔细阅读答题要求，在规定位置用蓝色或黑色笔填写答案。 一、单项选择题（每小题1分，共计50分，每题有4个答案，请将你认为其中 唯一的一个正确答案序号填写在（）内） ）1.下列园林属私家园林的是（ ）。 A. 承德避暑山庄 B.颐和园 C.畅春园 ）2.风玫瑰图一般指（ ）。 （）3.不计入建筑基地内绿化率计算中的是（ ）o A. 道路绿地 B.屋顶绿地 C.宅旁绿地 D.公共绿地 （）4.下列不属于我国古典园林常见的形式有（ ）o A. 皇家园林 B.私家园林 C.寺庙园林 D.风景名胜园林 （）5.分车绿带植物的配置应是（ ）o A. 以常绿乔木为主 B. 以落叶乔木为主 C.以草皮与灌木为主 D. 以上植物配置都可以 （）6.最早吸收中国山水园的意境融入到造园中，对欧洲造成很大影响的国 家是（）。 A. 英国 B.法国 C.意大利 D.德国 （）7.两种不同的树有规律布置成的行道树属于（ ）o A. 简单韵律B.交替韵律 C.交错韵律 D.渐变韵律。 （ ）8.位于园林轴线及风景视线端点的景物是（ ）o A. 添景 B. 对景 C. 障景 D. 夹景 D.退思园 A.风向频率玫瑰图 B. 平均风速玫瑰图 C.风向频率玫瑰图和平均风速玫瑰图 D.风频、风强、风速玫瑰图
1 知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______ 第n 能层有___个能级,每能层有__个轨道, （2007海南·25）A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空： （1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ； （3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R 原子核外L 层电子数为奇数； ④Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题： （1）Z 2＋ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH 3)4]2＋ 离子中，Z 2＋ 的空间轨道受NH 3分子 提供的 形成配位键。 （3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
计算机操作技能大赛试 卷 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
化德县职业中学第八届教师基本功大赛计算机应用操作技能试题（一） 一、考试要求: 1、开始考试前，在E盘下新建一个以自己姓名命名的文件夹，该文件夹即为考生文件夹。 2、考生所做的所有题目都按要求命名保存到该文件夹下。 3、考试时间为30分，总分100分。 二、WORD操作题：（30分） 1、复制下列汉字并粘贴到WORD中（4分） 高效课堂，是高效型课或高效性课堂的简称，顾名思义是指教育教学效率或效果能够有相当高的目标达成的课堂，具体而言是指在有效课堂的基础上、完成教学任务和达成教学目标的效率较高、效果较好并且取得教育教学的较高影响力和社会效益的课堂。高效课堂是有效课堂的最高境界，高效课堂基于高效教学。 课堂高效的问题，研究及论述颇多。但有个基本的描述，即：以尽可能少的时间、精力和物力投入，取得尽可能好的教学效果。尽可能好的教学效果可以从以下两个方面来体现： 一是效率的最大化。也就是在单位时间内学生的受益量。主要表现在课堂容量，课内外学业负担等。 二是效益的最优化。也就是学生受教育教学影响的积极程度。主要表现在兴趣培养、习惯养成、学习能力、思维能力与品质等诸多方面。
只有效率的最大化或只有效益的最优化的课堂，都不是真正意义上的“高效课堂”。只有二者的和谐统一，“高效课堂”才能形成。简言之，“高效课堂”至少在教学时间、教学任务量、教学效果等三个要素方面有突破，概括为：轻负担，低消耗，全维度，高质量。高效课堂是以最小的教学和学习投入获得最大学习效益的课堂，基本特征是“自主建构，互动激发，高效生成，愉悦共享”。衡量课堂高效，一看学生知识掌握、能力增长和情感、态度、价值观的变化程度；二看教学效果是通过怎样的投入获得的，是否实现了少教多学；三看师生是否经历了一段双向激发的愉悦交往过程。 课堂教学效率至少包含以下三个要素，即：教学时间、教学任务量、教学效果。可以从三个方向和三个层面进行定义分析： 教师层面，教学效率是指在单位教学时间内，在达到预期教学效果的前提下所完成的教学任务量。 学生层面，教学效率 = 教学对所有学生的一切影响的总和/学生所用的时间总和。 这里强调“所有学生”，旨在倡导关注学生参与学习活动的人数，即全体性。 所谓“一切影响”，是指“学生学到的有用知识 + 学生形成的有用能力 + 学生养成的良好非智力因素+负面的影响”。 时间方面，课堂教学效率= 有效教学时间 / 实际教学时间× 100% 。 所以，高效课堂源于有效课堂，基于有效课堂，有效课堂的教学效率就有高有低、有正有负。教学的成果是“人的发展”而非工业产品，教学效率的量化或许永远是一种奢望。提出“教学效率”的概念，不是为了“计算”，只是为教学实践和教学评价提供比较正确的导向，理想的方向。当时间被用到极限时，教学必然从有效走向高效。 2、完成下列操作：（21分，每步3分） （1）设置纸张大小为A5幅面，上、下、左、右的页边距均为2厘米。 （2）添加标题“高效课堂”居中，设为三号，黑体，加粗。 （3）将全文首行缩进2个字符，第二段分等宽的三栏，用分栏线分隔。
高二化学选修三专项训练 1．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I 1 I 2 I 3 I 4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （1）某同学根据上述信息，推断B 的核外电子排布如右图所示， 该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl 2分子中A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾 原子的价电子排布式 ，该物质的K 原子和C 60分子 的个数比为 。 （5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是 ，NCl 3分子空间构型为 。Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为 。 2.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 1s 2p 2s 3s 3p C 60 K
下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 原子形成的最小环上O 原子的数目是__________________________;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是_______，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 3.【化学——选修物质结构与性质】（15分） 铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液 常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO 4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；（2分） （2）CuSO 4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；（2分） （3）SO 42-的立体构型是 ，其中S 原子的杂化轨道类型是_______；O 原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）________，原因为 。（每空1分） （4）元素金（Au ）处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与Au 原子数量之比为_______；该晶体中， 甲 乙 丙