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四川省宜宾三中2015-2016学年高二下学期月考化学试卷(6月份) Word版含解析

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2015-2016学年四川省宜宾三中高二（下）月考化学试卷（6月份）

一、本卷包括20个小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意． 1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ） A．将镁块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀 B．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 C．金属的腐蚀全部是氧化还原反应 D．石油裂解、煤的气化都包含化学变化 2．下列说法正确的是（ ） A．2，5﹣二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的电子式： D．化合物是苯的同系物 3．2010年诺贝尔化学奖授予理查德•海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方

面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（ ） A．催化剂只改变反应的正反应速率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂不能改变反应物的转化率 4．下列有机物的命名正确的是（ ）

A． 二溴乙烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷 C．

2﹣羟基丁烷 D． 2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯 5．下列有关实验的说法不正确的是（ ） A．用精密pH试纸测得某碱溶液的pH为12.3 B．用25mL酸式滴定管量取13.50mLK2Cr2O7溶液 C．测定中和热实验的玻璃仪器只需烧杯、量筒和温度计 D．用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 6．下列说法正确的是（ ） A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分

数，从而使反应速率增大 B．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂 C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动 D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因

是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.6mol H2SO4

的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

B．已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1

＞△H2

8．在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

A．常温下=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣ C．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ D．常温下，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe3+、CH3COO﹣、SO4

2

﹣电解

9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32﹣ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O 10．鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液，可选用的试剂是（ ） A．KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．FeCl3溶液 11．下列实验操作正确且能达到预期目的是（ ） 实验目的 操作 A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应

B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 C 分离Br2和CCl4混合物 向混合物中加入蒸馏水，然后分液

D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

A．A B．B C．C D．D 12．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在有同分

异构体的反应是（ ）

A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应 B．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．2一氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA B．0.1 mol CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA C．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA 14．利尿酸是奥运会上被禁用的兴奋剂之一，其结构简式如下： 下列叙述正确的是（ ）

A．利尿酸分子内处于同一平面的原子数不超过10个 B．利尿酸的衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 C．该有机物有4种官能团 D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 15．某电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 B．若X是盐桥，取出X电流表指针仍然偏转 C．若X是锌条，则A电极的质量会减少 D．若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2++2e﹣=Zn 16．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 17．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化

学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a 18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液

为氢氧化钠溶液：下列说法正确的是（ ）

A．a为负极 B．通入空气的电极反应式为O2+2e﹣+2H+═H2O2 C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低 D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移 19．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（ ）

A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等 B．P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣） C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL 20．下列有关溶液中微粒的浓度关系不正确的是（ ） A．0.1mol/LNa2S液中：c（OH﹣）﹣c（HS﹣）﹣c（H+）=2c（H2S） B．0.2mol/L的NH3•H2O溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合（pH＞7）：c（NH4+）+c（H+）

＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣） C．0.1mol/L pH=7.8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．0.1mol/L Na2SO3溶液与0.1mol/L NaHSO3溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（SO32﹣）=3c（HSO3﹣）+3c（H2SO3）

二、本卷包括5个小题，共60分． 21．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡． （1）氨水显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），1mol•L﹣1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）．

（2）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH﹣），则混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）= （填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5） （3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是 （用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 （填化学式）． 22．某学习小组拟以下列合成路线合成1﹣丁醇：

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH 已知： ①HCOOHCO↑+H2O （HCOOH还原性强且易挥发）

②RCH=CH2RCOOH+CO2+H2O 请填写下列空白： （1）仪器f的名称是 ． （2）利用如图装置可以制备纯净干燥的CO，则a装置的作用是 ，若无b装置可能产生的后果是 ． （3）c、d用于除去CO中的杂质气体，c装置中发生反应的离子方程式为 ． （4）以2﹣丙醇为原料可以制备丙烯，化学反应方程式 ． 在所得丙烯气体中还含有少量SO2、CO2及水蒸气．用以下试剂可以检验四种气体，则混合气体通过试剂的顺序依次是 （填序号）． ①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水； ④无水CuSO4；⑤品红溶液

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1﹣丁醇粗品．为提纯1﹣丁醇，该小组设计出如下提纯路线：

已知：①R﹣CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓ ②沸点：乙醚34℃，1﹣丁醇：118℃． 则操作2为 ，操作3为 ．

23．有机化合物G常用作香料，合成路线如下：

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四川省宜宾市第三中学高二化学联考试题含解析

四川省宜宾市第三中学高二化学联考试题含解析

四川省宜宾市第三中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列四个实验中，结论正确的是A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH)4－、Fe3＋、HCO3－B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO3－、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl 的混合物或KCl和NaNO3的混合物C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42－参考答案：DA中几种离子不能大量共存；B组中也有可能是四种物质KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能确定，结论是错误的。

2. 下列食物中富含维生素C的是（）A．食用油 B．蔗糖 C．西红柿 D．鸡蛋参考答案：C略3. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol参考答案：B 考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点4. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

四川省宜宾第三中学2015_2016学年高二生物6月月考试题(无答案)

四川省宜宾第三中学2015_2016学年高二生物6月月考试题(无答案)

高2014级高二下期6月月考试题生物一、选择题（前20小题每题1.5分，后10小题每题2分，共50分）1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是A．硝化细菌和哺乳动物成熟的红细胞均无线粒体，两者的生命活动均不需要氧气B．植物的根尖分生区细胞和动物细胞均无叶绿体，两者都不能合成有机物C．植物细胞和动物细胞均有细胞骨架，此结构具有保持细胞内部结构有序性的作用D．肝脏细胞和胰腺细胞中均有溶酶体，此结构分解后的产物都会排出细胞外2．科学家利用人类干细胞在实验室中培育出了“微型人脑”，该组织已经达到9周胎儿大脑的发育水平，但不能独立思考。

下列相关描述正确的是A．将人体干细胞培育成微型人脑，体现了动物细胞的全能性B．在培育微型人脑的过程中发生了细胞分裂、分化、衰老等过程C．若培育过程中出现了细胞凋亡，其根本原因是遗传物质发生了改变D．若培育过程发生了细胞坏死，则属于基因控制下的编程性死亡3．下列实验中有关盐酸和酒精的叙述正确的是A.利用盐酸改变膜的通透性，然后使用健那绿染色，观察口腔上皮细胞中的线粒体B.“观察根尖有丝分裂”实验中使用盐酸是为了促进染色质中DNA与蛋白质分离C.酒精是良好的有机溶剂，“绿叶中色素的提取和分离”可用无水乙醇作为提取液D.酒精是酵母菌无氧呼吸的产物，可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝色最终变为绿色4．一种植物和一种哺乳动物体内细胞的某些化学元素含量(占细胞干重的质量分数%)如下表，下列有关叙述正确的是A．这两种生物体内所含化学元素的种类差异很大B．N、S含量说明动物组织含蛋白质较多，若该动物血钙高则会发生肌肉抽搐C．经测定该植物中某有机物含C、H、O、N、S，此化合物可能携带氨基酸进入核糖体D．碳元素的含量说明有机物是干物质的主要成分5．下列有关ATP的叙述，正确的是①人短时间剧烈运动时，骨骼肌细胞中每摩尔葡萄糖生成ATP的量与安静时相等②若细胞内Na＋浓度偏高，为维持Na＋浓度的稳定，细胞消耗ATP的量增加③人在寒冷时，肾上腺素和甲状腺激素分泌增多，细胞产生ATP的量增加④人在饥饿时，细胞中ATP与ADP的含量难以达到动态平衡A．①② B．②③ C．③④D．①④6. 如图表示不同化学元素所组成的化合物,以下说法不正确的是A.若图中①为某种大分子的组成单位，则①最可能是氨基酸B.若②是良好的储能物质，则②是脂肪C.若③为大分子物质，且能储存遗传信息，则③一定是DNAD.若④主要在人体肝脏和肌肉内合成，则④最可能是糖原7.下表中列举了几种彼此功能不同的多肽化合物，下列描述错误的是B．若多肽化合物⑧由一条α链和一条β链组成，则⑧中含有的肽键数为49C．多肽化合物⑦⑨⑩中常见的氨基酸最多为20种，合成过程中需要的tRNA最多61种D．表中数据表明，蛋白质的功能具有多样性，这些功能决定蛋白质的空间结构8. 某同学在实验中做“植物细胞的吸水和失水”实验时,在老师的帮助下,进行了一系列的A.x为质壁分离,因为细胞壁的伸缩性小于原生质层B. y为质壁分离,可能导致细胞失水过多而死亡C. z为细胞稍增大,细胞液颜色逐渐变浅D.第④组无变化是因为细胞吸水量等于失水量9.以下有关细胞大小和分裂的叙述，正确的是A．细胞体积越小，表面积也越小，物质运输效率越低B．原核细胞只能通过无丝分裂增加数目C．人的成熟红细胞可以进行有丝分裂，蛙的红细胞能进行无丝分裂D．细胞不能无限长大的原因之一是细胞核中的DNA不会随着细胞体积的扩大而增加10.用高倍显微镜观察洋葱根尖细胞的有丝分裂，下列描述正确的是A.处于分裂间期和中期的细胞数目大致相等B.观察处于分裂中期的细胞，可清晰看到赤道板和染色体C.细胞是独立分裂的，因此可选一个细胞持续观察它的整个分裂过程D.将位于视野右上方的物像移向中央，应向右上方移动玻片标本11.下图为植物组织培养的流程图。

2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)

2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。

）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。

则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

四川省宜宾市某重点中学高三化学6月月考试题(含解析)

四川省宜宾市某重点中学高三化学6月月考试题(含解析)

四川省宜宾市某重点中学2015届高三6月月考化学试题一、单选题1．下列装置应用于实验室从废旧的含CuI/SiO2催化剂中提取碘的实验，不能达到实验目的的是A.用装置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取B.用装置乙过滤分离出浸取液C.用装置丙分离得到碘的四氯化碳溶液D.用装置丁分离萃取液中单质碘和四氯化碳【答案】D【解析】本题考查了实验装置的选择和评价等相关知识。

A、用稀H2SO4及H2O2氧化CuI，并用CCl4浸取I2，可以在烧杯中进行，能达到实验目的；B、SiO2不溶于水，可以用过滤的方法除去，能达到实验目的；C、分离得到碘的四氯化碳溶液应该采用蒸馏的方法，不能达到实验目的；D、蒸馏得到四氯化碳，能达到实验目的。

2．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)，下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10－5K a=3.0×10－8K a1=4.1×10－7K a2=4.7×10－11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O2HClO+错误!未找到引用源。

C.图象中a、c两点处的溶液中错误!未找到引用源。

相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度【答案】C【解析】本题考查了离子浓度的比较、水解平衡、pH值、强酸制弱酸规律的应用、电离平衡等知识。

根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>错误!未找到引用源。

，水解能力由大到小的顺序为错误!未找到引用源。