广东省实验中学顺德学校2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年广东省实验中学高二（上）期末化学试卷（文科）一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．下列名言名句中隐含化学变化的是（）A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油2．下列反应属于化合反应的是（）A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2HClO2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O3．18g水的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023 mol4．对NaNO3分类，不正确的是（）A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐5．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为166．关于NaCl溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象7．下列物质分类合理的是（）A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3H2O8．下列物质属于电解质的是（）A．铁线B．蔗糖C．氯化钠D．盐酸9．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O10．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为（）A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能11．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．12．下列说法不正确的是（）A．氢处于第一周期B．氯处于第ⅦA族C．硅与碳处于同一主族D．第三周期元素全部是金属元素13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl214．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应15．下列元素中非金属性最强的是（）A．Mg B．Na C．F D．Cl16．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应17．下列微粒只有氧化性的是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl﹣18．下列说法正确的是（）A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应19．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零20．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强21．下列钠的化合物俗名为小苏打的是（）A．Na2SO410H2O B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH22．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是（）A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸23．饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠溶解度减小B．溶液中溶质的质量分数变小C．溶剂的质量减小D．溶液变成不饱和溶液24．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是（）A．太阳能B．煤C．天然气D．酒精25．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．塑料26．红磷和白磷互为（）A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物27．小李为了鉴别新买来的饮料不是牛奶而是豆浆，最好选用（）A．溴水B．氯水C．碘酒D．酒精28．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．H229．硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B2O530．1mol/L MgCl2的含义是（）A．1 L水中含有1 mol MgCl2B．1 L溶液中含有1 mol Cl﹣C．将95 g MgCl2溶于1 000 g水中配成溶液D．1 L溶液中含有95 g MgCl2二、单项选择题Ⅱ（本题共20小题，每小题2分；共40分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）31．下列各组性质比较中，不正确的是（）A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞MgC．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．原子半径：Cl＞F32．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．铁和盐酸的反应：Fe+2 H+═Fe2++H2↑B．大理石和稀盐酸的反应：CO+2 H+═CO2↑+H2OC．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH﹣═CO+H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO+Ba2++2 OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓33．下列做法不利于金属防护的是（）A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷上一层油漆D．埋在地下的钢管与锌块连接34．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、OH﹣、NO3﹣B．Ca2+、Na+、HCO3﹣C．OH﹣、Cl﹣、NH4+D．H+、HCO3﹣、Cl﹣35．下列措施不能够使化学反应速率加快的是（）A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积36．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（）A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO437．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块38．环境问题是当今社会大家关注的重大问题．下列因果关系错误的是（）A．粉尘较多的环境﹣﹣易患（诱发）肺病B．NO2和SO2排入大气中﹣﹣导致酸雨C．汽车尾气（含氮的氧化物等）﹣﹣造成光化学烟雾D．滥用化肥及含磷洗衣粉﹣﹣重金属元素污染水土39．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池40．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、H+、OH﹣D．Ag+、Al3+、NO3﹣41．高温条件下，某钾盐发生如下反应：4K2Cr2O7═4K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的是（）A．CrO2B．CrO3C．Cr2O3D．Cr2O542．同浓度的下列水溶液中，溶液H+浓度最大的是（）A．HCl B．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH43．10L 1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有SO42﹣的物质的量浓度是（）A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．20 mol/L44．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能45．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++CuB．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓46．下列说法正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性条件下水解称为皂化C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D．各种油脂水解后的产物中都有甘油47．下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷48．坏血病患者应该多吃的食物是（）A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏49．下列关于食品添加剂的叙述不正确的是（）A．醋可以作为防腐剂和调味剂B．味精可作调味剂C．甲醛是一种很好的食品防腐剂D．苯甲酸钠可用作食品添加剂50．对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是（）A．将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油D．将废弃物倾倒在海洋中三、多项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分）51．下列事实与胶体性质有关的是（）A．用盐卤点豆腐B．用明矾净水C．医药是用三氯化铁止血D．江河入海中形成的三角洲52．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钡53．下列说法不正确的是（）A．石油分馏后得到的汽油、柴油、煤油等都是纯净物B．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”才能提高空气质量C．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源54．现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）A．合成洗涤剂B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料55．在下列变化过程中，有发生化学变化的是（）A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为熟石灰56．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质和纤维素水解的最终产物都是氨基酸C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物57．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中（）A．铁做还原剂B．Fe2O3做氧化剂C．铁元素被还原D．铁元素化合价升高58．下列产品的使用，不会造成环境污染的是（）A．含磷洗衣粉B．酒精灯C．液化石油气D．含汞电池59．3mol Cl2和3mol NO相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等60．下列能量转化过程中有化学能变化的是（）A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉2015-2016学年广东省实验中学高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题Ⅰ（本题共30小题，每小题1分，共30分．在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．下列名言名句中隐含化学变化的是（）A．冰封三尺B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．冰封三尺过程中，水由液体变成固体；B．涂脂抹粉没有生成新物质；C．沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来；D．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成．【解答】解：A．冰封三尺过程中，水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；C．沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D．火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列反应属于化合反应的是（）A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2HClO2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．化合反应的特点是反应物是多种，生成物是一种．【解答】解：A．2Mg+O22MgO是二变一，属于化合反应，故A正确；B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe属于置换反应，故B错误；C．2HClO2HCl+O2↑属于分解反应，故C错误；D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，属于复分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了四大基本反应类型，难度不大，掌握四大基本反应类型的特点是解题的关键．3．18g水的物质的量是（）A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023 mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】水的摩尔质量为18g/mol，根据n=计算．【解答】解：水的摩尔质量为18g/mol，18g水的物质的量是=1mol，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，题目基础性，有利于基础知识的巩固．4．对NaNO3分类，不正确的是（）A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】对NaNO3分类，可以依据所含金属阳离子、酸根阴离子进行分类，也可以依据盐的组成分类，盐分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等．【解答】解：A．NaNO3是钠离子和硝酸根离子构成，分类可以是钠盐，故A正确；B．NaNO3是钠离子和硝酸根离子构成也可以为硝酸盐，故B正确；C．NaNO3可以看做氢氧化钠和硝酸完全反应生成的盐，组成上分类为正盐，故C正确；D．酸式盐是多元酸部分被碱中和反应生成的盐，NaNO3硝酸钠是正盐，不是酸式盐，故D错误；故选D．【点评】本题考查了盐类的分类方法和依据，注意概念实质的理解应用，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．5．下列关于168O的叙述正确的是（）A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合．质量数=质子数+中子数．【解答】解：168O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16﹣8=8．故选：B．【点评】考查学生对原子符号A Z X理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号A Z X理解．6．关于NaCl溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．NaCl溶液能产生丁达尔现象，Fe（OH）3胶体不能产生丁达尔现象D．NaCl溶液不能产生丁达尔效应，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，据此解题．【解答】解：NaCl溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累．7．下列物质分类合理的是（）A．氧化物：CO B．酸：NaHSO4C．碱：纯碱D．铵盐：NH3H2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物；B．酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D．含铵根离子的盐为铵盐．【解答】解：A．CO符合氧化物概念属于氧化物，故A正确；B．NaHSO4水溶液中电离出的阳离子有氢离子和钠离子，属于盐，不是酸，故B错误；C．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱，故C错误；D．NH3H2O水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，不是铵盐，故D错误；故选A．【点评】本题考查了物质组成、物质分类、物质名称等知识点，注意知识的积累和概念实质的理解，题目较简单．8．下列物质属于电解质的是（）A．铁线B．蔗糖C．氯化钠D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．铁不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离；C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物．【解答】解：A．铁不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖溶于水和熔融时均不能发生电离，属于非电解质，故B错误；C．氯化钠溶于水或熔融时能发生电离，属于电解质，故C正确；D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．9．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质．10．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为（）A．化学能转化为热能B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能D．化学能转化为机械能【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】所有发光发热的氧化还原反应都叫燃烧，通过燃烧的定义分析能量的转化形式．【解答】解：2H2+O22H2O是氢气的燃烧反应，将化学能主要转化为热能，故选A．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，比较基础，明确燃烧的定义即可解答，注意基础知识的积累．11．下列选项中，表示ⅥA族某元素原子结构示意图的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据主族序数=最外层电子数可知：元素周期表中ⅤIA族的元素，最外层电子数为6，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断．【解答】解：A．是主族元素，且最外层有5个电子，故为第VA族元素，故A 错误；B．是主族元素，且最外层有6个电子，故为第VIA族元素，故B正确；C．是主族元素，且最外层有7个电子，故为第VIIA族元素，故C错误；D．是主族元素，且最外层有2个电子，故为第IIA族的元素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原子结构示意图的表示方法，题目难度不大，注意掌握原子结构示意图的正确表示方法及含义，明确主族序数与原子最外层电子数的关系是解题关键．12．下列说法不正确的是（）A．氢处于第一周期B．氯处于第ⅦA族C．硅与碳处于同一主族D．第三周期元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层；B、Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7；C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第ⅣA族；D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素．【解答】解：A、因H原子的质子数为1，原子结构中只有一个电子层，则位于元素周期表中的第一周期，故A正确；B、因Cl原子的质子数为17，原子结构中最外层电子数为7，则处于VⅡA族，故B正确；C、硅与碳最外层电子数相等，都是4个，都处于第ⅣA族，故C正确；D、第三周期元素有Na、Mg、P、S、Cl等元素，Na、Mg等属于金属元素，P、S、Cl等属于非金属元素，故D错误；故选D．【点评】本题考查原子的结构和元素在元素周期表中的位置，明确短周期中的元素及元素的质子数、元素的分类是解答本题的关键．13．下列物质中既有有离子键又有共价键的是（）A．Na2S B．NaCl C．Na2O2D．BaCl2【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】离子键：阴阳离子间的静电作用．共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用．【解答】解：A、Na2S中只有离子键，故A错误；B、氯化钠中只有离子键，故B错误；C、Na2O2中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子间存在共价键，故C正确；D、氯化钡中只有离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子键、共价键的区别，侧重考查学生的辨别能力．14．能用H++OH﹣═H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化钡溶液与H2SO4溶液反应B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O可以表示可溶性强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，以此来解答．【解答】解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．氢氧化钡溶液与HNO3溶液反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故B正确；C．醋酸和KOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液与NaHCO3溶液反应反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写及意义，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．下列元素中非金属性最强的是（）A．Mg B．Na C．F D．Cl【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】同周期随原子序数增大，元素的非金属性增强（稀有气体除外），同主族原子自下而上，非金属性逐渐增强，由此分析解答．【解答】解：Na、Mg、Cl处于第三周期，原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，Cl 和F处于同一主族，自下而上，非金属性逐渐增强，因此非金属最强的是F，故选C．【点评】本题考查同周期元素性质的递变规律，比较基础，注意元素周期律的理解掌握．16．下列反应属于吸热反应的是（）A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．碳酸钙受热分解是吸热反应，故A正确；B．氧化钙溶于水是放热反应，故B错误；C．甲烷燃烧，发光发热，是放热反应，故C错误；D．铝粉与盐酸反应是放热反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．17．下列微粒只有氧化性的是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Cl2D．Cl﹣【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，以此解答该题．【解答】解：A．Cu2+的化合价是最高价，所以只有氧化性，故A正确；B．Fe元素化合价有0、+2、+3价，Fe2+中Fe化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故B错误；C．Cl2中Cl的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C错误；D．Cl元素化合价为最低价态，只具有还原性，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．18．下列说法正确的是（）A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．形成化学键需要释放能量；B．所有发光发热的氧化还原反应都是燃烧；C．NaOH溶于水是物理变化；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关．【解答】解：A．由H原子形成1 mol H﹣H键要释放能量，故A错误；B．燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，故B正确；C．NaOH溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，故C错误；D．反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故D错误；故选B．【点评】本题考查了吸热反应和放热反应，比较基础，注意吸热反应和放热反应是对于化学反应过程中的能量变化而言的，反应吸热还是放热与反应的条件无关．19．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2⇌2SO3，下列说法不正确的是（）A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于反应2SO2+O2⇌2SO3来说，增大压强、浓度以及加入催化剂等都可增大反应速率，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0．【解答】解：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故A正确．B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．20．下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A．N、O、F原子最外层电子数依次增加B．N、O、F原子半径依次增大C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；B．同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；C．元素最高正价=最外层电子数；。

为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
：
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A，C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态A到状态B，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：AC
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用图装置
B．X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2＋浓度将减小
C．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动
D．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
10．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
+3O2+4OH-=2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：
2CH3OH12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为：
_________。
36（1分）化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。下列问题：
（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为
② 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=—(Q1-Q2)kJ/mol
（3）－1220 kJ/mol
27（共16分，每空2分）
I．（1）①碳(或C)
铁(或Fe) ②Cu2+ + 2e-=Cu
（2）①Fe-2e-=Fe2+
②2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑

2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．下列物质属于电解质的是（）A．碳酸钠B．酒精 C．铜丝 D．二氧化碳2．下列实验能达到目的是（）A．用酒精从碘水中萃取碘B．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物3．下列实验操作、现象或结论正确的是（）A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤D．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32﹣4．铝可以制成多种建筑型材．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的密度小B．铝的化学性质不活泼C．常温下铝不能与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜5．下列关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的叙述错误的是（）A．分散剂都是水 B．都是具有颜色C．都是透明的液体D．都产生丁达尔效应6．下列分类合理的是（）A．CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．MgO和Al2O3都属于两性氧化物7．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（）A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaClC．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC18．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．Na2CO3受热分解产生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铁粉与硫酸铜溶液反应10．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．NaHCO3B．Al C．Al2O3 D．Al（OH）311．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣12．下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）A．铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁与盐酸反应生成FeCl3C．Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3D．Fe（OH）3受热分解生成红棕色的Fe2O313．下列离子方程式书写不正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+15．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液16．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3C．每生成2mol AlN转移6mol电子D．反应中N2是还原剂，C是氧化剂二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为g．将该气体溶于水配成100ml 溶液所得溶液中Cl﹣的物质量的浓度为mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为mol/L．（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：①该反应的氧化剂是，氧化产物是，反应过程中若转移0.2N A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为L．②实验室中也可以用以下反应制备氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO4 MnO2填符号（“＞”“＜”“=”）．（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式．18．实验室用Na2CO3•10H2O配制500ml 0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；A．用适量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．B．用电子天平准确称量所需Na2CO3•10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线．19．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）回答下列问题：（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是（填序号）（①碳酸钠②碳酸氢钠）．（2）实验一中观察到的实验现象是，得到的结论是，写出受热分解的化学方程式．（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：．20．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C．（1）写出下列物质的化学式：A： E： J： G：（2）按要求写方程式：①A与B生成C和D的化学方程式．②D转化为E的离子方程式：．③F在空气中转化为G的化学方程式：．④I转化为J的离子方程式：．21．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体．（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是．（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度．（设溶液体积不变）2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分．）1．下列物质属于电解质的是（）A．碳酸钠B．酒精 C．铜丝 D．二氧化碳【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态导电的化合物，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，金属、电解质溶液既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．碳酸钠是盐水溶液中或熔融状态下导电，属于电解质，故A正确；B．酒精在水溶液中和熔融状态都不导电，不能电离出离子属于非电解质，故B错误；C．铜丝是金属单质，不是电解质或非电解质，故C错误；D．二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质、非电解质概念实质和物质组成的分析，主要是判断的依据和条件的掌握，题目较简单．2．下列实验能达到目的是（）A．用酒精从碘水中萃取碘B．用激光笔检验豆浆的丁达尔现象C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物【考点】物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．酒精和水能互溶；B．豆浆是胶体；C．汽油和煤油混溶，不能用萃取分液的方法分离；D．KNO3、NaCl都易溶于水．【解答】解：A．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误；B．豆浆是胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．汽油和煤油混溶，但二者的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．KNO3、NaCl都是易溶于水的物质，不能用过滤的方法分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．3．下列实验操作、现象或结论正确的是（）A．蒸发操作时，应使蒸发皿中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量氢氧化钠溶液，反应后过滤、洗涤D．加入盐酸，放出无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO32﹣【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．蒸发时，应防止蒸干后温度过高而导致固体分解；B．分液时应避免液体重新混合而污染；C．铝粉能与氢氧化钠溶液反应；D．也可能为HCO3﹣．【解答】解：A．蒸发时，不能直接蒸干，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，防止蒸干后温度过高而导致固体分解，故A错误；B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故B正确；C．镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，故C错误；D．不能排除HCO3﹣的影响，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离等操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验方案的评价，难度不大．4．铝可以制成多种建筑型材．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的密度小B．铝的化学性质不活泼C．常温下铝不能与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在．【解答】解：A、金属铝的密度小，不是金属铝在空气中能够稳定存在的原因，故A错误；B、铝是一种比较活泼的金属，故B错误；C、常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，故C错误；D、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查了铝的化学性质，只有准确理解、全面掌握铝的化学性质才能完成有关的练习题．5．下列关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的叙述错误的是（）A．分散剂都是水 B．都是具有颜色C．都是透明的液体D．都产生丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体都有水；B．Fe（OH）3胶体是红褐色液体，硫酸铜溶液为蓝色；C．Fe（OH）3胶体是透明的；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．【解答】解：A．CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的分散剂都是水，故A正确；B．CuSO4溶液是蓝色溶液和Fe（OH）3胶体是红褐色液体，故B正确；C．CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体是透明的，故C正确；D．CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应，故D错误．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的区别，难度不大，注意基础知识的积累．6．下列分类合理的是（）A．CuSO4和CuSO4•5H2O都属于纯净物B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．MgO和Al2O3都属于两性氧化物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】物质的分类专题．【分析】A．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；B．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．Na2CO3属于盐；D．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物．【解答】解：A．CuSO4和CuSO4•5H2O都是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；B．由金属离子、氢离子和酸根离子组成的属于酸式盐，故B错误；C．纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；KOH属于碱，故C错误；D．氧化镁与酸反应生成相应盐与水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸、碱、盐的鉴别，难度不大，要加强记忆酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．7．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（）A．500 mL容量瓶，58.5 gNaClB．500 mL容量瓶，117 g NaClC．1 000 mL容量瓶，58.5 g NaClD．1 000 mL容量瓶，117 g NaC1【考点】物质的量的相关计算．【专题】化学实验常用仪器及试剂；物质的量的计算．【分析】根据所配溶液的体积选择容量瓶的规格，根据m=cVM计算需要氯化钠的质量．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，所以配制1.00mol．L﹣1的NaCl 溶液1000mL，应选择1000mL容量瓶，需要氯化钠的质量为1L×1.00mol．L﹣1×58.5g/mol=58.5g．故选C．【点评】本题考查溶液配制仪器选择、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的掌握．8．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．Na2CO3受热分解产生CO2B．NaHCO3水溶液呈中性C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，与酸反应时，碳酸氢钠反应较剧烈，以此解答．【解答】解：A．Na2CO3较稳定，加热时不分解，故A错误；B．Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，都可生成二氧化碳气体，故C正确；D．常温下相同的溶剂时，NaHCO3比Na2CO3溶解度小，故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．9．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．碳酸钠与盐酸反应B．氧化铁与一氧化碳在高温下反应C．氧化铜与硫酸反应D．铁粉与硫酸铜溶液反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有离子参加的反应为离子反应，反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故B错误；C．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．有离子反应，且Fe、H元素的化合价变化，既属于离子反应又属于氧化还原反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意是否有离子参加反应及元素化合价判断，题目难度不大．10．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A．NaHCO3B．Al C．Al2O3 D．Al（OH）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．【解答】解：A．NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳和水，与碱反应生成碳酸盐和水，故A错误；B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C．氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；D．氢氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．11．下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、CO32﹣B．Na+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C．K+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣D．Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，且Fe3+为黄色，故B错误；C．Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．12．下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）A．铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁与盐酸反应生成FeCl3C．Fe2O3溶于水生成Fe（OH）3D．Fe（OH）3受热分解生成红棕色的Fe2O3【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．根据铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁进行分析；B．根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；C．根据Fe2O3不溶于水，也不与水反应进行分析；D．根据Fe（OH）3受热分解生成氧化铁和水进行分析解答；【解答】解：A．铁丝在点燃的条件下反应3Fe+2O2Fe3O4，生成四氧化三铁，故A错误；B．铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成FeCl2，故B错误；C．Fe2O3不溶于水，也不与水反应，故C错误；D．Fe（OH）3受热分解2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，生成红棕色的Fe2O3，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了铁及其化合物的性质，掌握铁、氧化铁、氢氧化铁的性质是解答的关键，题目难度不大．13．下列离子方程式书写不正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成偏铝酸钠和氢气；C．氨水是弱碱，氢氧化铝不能溶于弱碱性溶液中；D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁．【解答】解：A．方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．氢氧化铝不能溶于氨水中，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）+，故C错误；3↓+3H2O+3NH4D．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选AC．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题．14．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加．【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选B．【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大．15．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN 溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；D．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应．16．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3C．每生成2mol AlN转移6mol电子D．反应中N2是还原剂，C是氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A．AlN的摩尔质量为41g/mol，质量的单位为g，故A错误；B．AlN中，Al为+3价，则氮的化合价为﹣3价，故B错误；C．每生成2mol AlN，转移2mol×[0﹣（﹣3）]=6mol电子，故C正确；D．N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则N2是氧化剂，C是还原剂，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为7.3 g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl﹣的物质量的浓度为 2 mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L．（2）实验室可用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O制备氯气，请回答以下问题：①该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，反应过程中若转移0.2N A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为 2.24 L．②实验室中也可以用以下反应制备氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 对比两种制备氯气的方法可知氧化性强弱：KMnO4＞MnO2填符号（“＞”“＜”“=”）．（3）金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2（白色固体）．将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中，可以观察到有气泡生成，溶液变红．请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．【考点】氧化还原反应的计算；物质的量的相关计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；物质的量的计算．【分析】（1）结合n=、m=nM、c=及稀释前后溶质的物质的量不变计算；（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应生成1mol气体转移2mol电子；②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，结合反应条件分析；（3）由现象可知生成氢气和碱．【解答】解：（1）标准状况下4.48L 的HCl气体质量为×36.5g/mol=7.3g．将该气体溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl﹣的物质量的浓度为=2mol/L．若将配成的100ml溶液稀释至500ml，所得溶液的物质的量浓度为=0.4mol/L，故答案为：7.3；2；0.5；（2）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应生成1mol气体转移2mol电子，则该反应的氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，反应过程中若转移0.2N A个电子，则产生的氯气在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：MnO2；Cl2；2.24；②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，氧化剂为KMnO4，该反应常温下进行，则可知氧化性强弱：KMnO4＞MnO2，故答案为：＞；（3）由现象可知生成氢气和碱，CaH2与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与计算能力的考查，题目难度不大．18．实验室用Na2CO3•10H2O配制500ml 0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED ；A．用适量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．B．用电子天平准确称量所需Na2CO3•10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（1）根据m=nM求出溶质的物质的量，利用Na2CO3的物质的量和Na2CO3•10H2O的物质的量相等，根据m=nM计算；根据所配溶液的体积确定容量瓶的规格；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，据此解答；（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析对所配溶液浓度的影响．【解答】解：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.1mol•L﹣1×286g/mol=14.3g；配制500ml 0.10mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：14.3；500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏低；偏低；偏高．【点评】本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解，注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠．19．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）。

2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O2．下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A．中子数为33 B．电子数为33 C．质量数为60 D．质子数为273．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大4．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．N2B．NH4Cl C．HCl D．NaCl6．（进度提前）已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量7．下列说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．乙酸和乙醇C．溴和四氯化碳 D．水和四氯化碳9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）10．如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中，正确的是（）A．负极发生的反应是Zn﹣2e﹣═Zn2+B．正极发生的是氧化反应C．一段时间后，溶液的pH减小D．一段时间后，铜片的质量增加11．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（）A．能与水以任意比互溶B．无色、无味的液体C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与金属钠发生反应12．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH13．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．）．．．．15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB．1mol甲基含有的电子数为10 N AC．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N AD．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 N A16．某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应．A．只有①④B．只有①④⑤ C．①②③④D．全部二、非选择题（共52分）17．①16O和18O ②O2和O3③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④正丁烷（CH3CH2 CH2CH3）与异丁烷（）⑤乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）⑥和（1）互为同位素的是；（2）互为同分异构体的是；（3）属于同系物的是；（4）属于同种物质的是．18．某烷烃蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有几种，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：．19．写出实验室制取硝基苯的化学方程式：．（1）在上述元素中，非金属性最强的是，在③～⑦元素中，原子半径最大的是；（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式）．写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式．（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型，0.1mol X与水反应转移电子数为：．21．恒温条件下将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为；（2）反应前A的物质的量浓度是；（3）平衡时A的转化率为；（4）能说明该反应达到平衡状态的是；A．消耗3mol A同时生成2mol C．B．反应体系中各物质的百分含量不变C．混合气体平均相对分子质量不变D.2V正（A）=3V逆（C）．22．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，电解质溶液是；（2）正极的电极反应式为；（3）若导线上转移电子1mol，则被还原的物质的质量为g．23．从有机反应R﹣H+Cl2R﹣Cl+HCl （其中R代表烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：（1）装置A中制取Cl2的离子方程式为．（2）装置B中盛放的溶液是，作用是．（3）装置C有三种功能：①；②；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：．导管末端“肚形”装置的作用是．（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是．该套实验装置还存在的缺陷是．24．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：（1）乙酸乙酯的分子式为；乙烯的结构简式为．（2）反应①的反应类型是，D物质的官能团名称为．（3）写出以下反应的化学方程式：①；②；③．2015-2016学年广东省实验中学顺德学校高一（下）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．四氯化碳的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．结构简式中需要标出官能团结构，乙烯分子中含有碳碳双键；B．四氯化碳的电子式中漏掉了每个氯原子的3对孤电子对；C．比例模型主要体现出分子中各原子的相对体积大小，碳原子半径大于氢原子；D．次氯酸分子中不存在氢氯键，中心原子为O原子．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷的比例模型为：，故C正确；D．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故D 错误；故选C．2．下列关于Co原子的叙述不正确的是（）A．中子数为33 B．电子数为33 C．质量数为60 D．质子数为27【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号中左上角数字为质量数、左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，核内质子数=原子序数=核电荷数数=核外电子数来解答．【解答】解：CO的质子数为27，质量数为60，中子数=60﹣27=33，电子数=质子数=27，故选B．3．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故C正确；D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D错误．故选C．4．下列说法不正确的是（）A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物【考点】淀粉的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；纤维素的性质和用途；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、根据淀粉、纤维素的水解产物判断；B、油脂是小分子化合物；C、根据葡萄糖的官能团判断其性质；D、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点．【解答】解：A、淀粉和纤维素都是多糖，其水解最终产物都是葡萄糖，故A正确；B、油脂是小分子化合物，单糖不能水解，故B错误；C、葡萄糖是多羟基醛，既含有羟基又含有醛基，所以具有醛的性质，既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；D、天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点，故D正确；故选B．5．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．N2B．NH4Cl C．HCl D．NaCl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键且氮气为单质，故A错误；B．氯化铵中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，N﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C．HCl中H﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；D．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D错误；故选B．6．（进度提前）已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生；C、吸热反应是反应物的总能量低于生成物的总能量；D、根据断键吸热成键放热分析．【解答】解：A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故B错误；C、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故C正确；D、反应是吸热反应，则反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，故D错误．故选C．7．下列说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C．将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．浓硫酸与铁发生钝化反应；B．加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数；C．铜与硝酸反应生成NO；D．氯化钠不参与反应，但溶液浓度减小．【解答】解：A．浓硫酸具有强氧化性，常温下与铁发生钝化作用，不能增大反应速率，如加热，则生成二氧化硫气体，故A错误；B．MnO2为反应的催化剂，加入催化剂或升高温度，可增大活化分子百分数，增大反应速率，故B正确；C．形成原电池反应时，硝酸被还原生成NO，故C错误；D．氯化钠不参与反应，但溶液浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选B．8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．乙酸和乙醇C．溴和四氯化碳 D．水和四氯化碳【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，以此解答该题．【解答】解：题中水和四氯化碳，溶液分层，可用分液漏斗分离，而酒精和水、乙酸和乙醇以及溴和四氯化碳都互溶，溶液不分层，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，故选D．9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%C．t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；B．依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，转化率=×100%；C．在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．【解答】解：A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；B、反应开始到10 s时，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，Y的转化率=×100%=79.0%，故B正确；C、t1时，Z和X的浓度相等，在t1时刻之后，X的物质的量进行减小，Z的物质的量进行增大，反应向正反应进行，反应未达到了化学平衡状态，故C错误；D、由图象可以看出，由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20﹣0.41）mol：（1.00﹣0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），故D错误；故选B．10．如图为某原电池装置的示意图．下列叙述中，正确的是（）A．负极发生的反应是Zn﹣2e﹣═Zn2+B．正极发生的是氧化反应C．一段时间后，溶液的pH减小D．一段时间后，铜片的质量增加【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子；B、装置图为原电池，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应；C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小；D、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，所以铜片的质量不变．【解答】解：A、原电池中锌做负极失电子生成锌离子，负极电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故A正确；B、分析装置图可知，锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极得到电子发生还原反应，故B错误；C、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、溶液中氢离子在铜电极上得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，所以铜片的质量不变，故D错误；故选A．11．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（）A．能与水以任意比互溶B．无色、无味的液体C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与金属钠发生反应【考点】乙醇的化学性质．【分析】A、乙醇易溶于水，且与水以任意比例互溶；B、乙醇是无色透明、有特殊香味的液体；C、乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色；D、乙醇与钠能反应．【解答】解：A、乙醇与水可以以任意比例互溶，故A正确；B、乙醇是具有特殊香味的液体，故B错误；C、乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，故C正确；D、乙醇可以与钠反应生成氢气，此为取代反应，故D正确，故选B．12．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（）A．C2H4B．C2H6 C．C2H5OH D．CH3COOH【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同物质的量的烃C x H y O z完全燃烧，耗氧量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大，耗氧量越多，据此判断．【解答】解：等物质的量的下列物质，设均为1mol，则A．消耗氧气为1mol×（2+）=3mol；B．消耗氧气为1mol×（2+）=3.5mol；C．消耗氧气为1mol×（2+﹣）=3mol；D．消耗氧气为1mol×（2+﹣）=2mol，故选B．13．下列反应中，属于加成反应的是（）A．CH4+2O2CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑D．【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此有机物的结构进行判断．【解答】解：A己烷燃烧生成二氧化碳和水属于氧化反应，故A错误；B、乙烯与溴生成1，2﹣二溴乙烷，属于加成反应，故B正确；C、乙醇与钠反应生成氢气，属于取代反应，故C错误；D、苯与液溴在溴化铁催化下生成溴苯属于取代反应，故D错误，故选B．）．．．．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳；B．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；C．易引入新杂质氢气；D．乙酸与NaOH反应后，与乙醇不分层．【解答】解：A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；B．硝酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故B正确；C．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误；D．乙酸与NaOH反应后，与乙醇不分层，不能分液，应利用蒸馏分离，故D错误；故选B．15．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB．1mol甲基含有的电子数为10 N AC．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N AD．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，只需要计算28gCH2中所含氢原子数；B．甲基为中性原子团，1个甲基中含电子数9个；C．根据酯化反应是可逆反应进行判断；D．标准状况下三氯甲烷不是气体．【解答】解：A．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含4mol氢原子即4N A个，故A正确；B.1mol甲基含有的电子数为9 N A，故B错误；C.6.0g冰醋酸与4.6g乙醇发生酯化反应，应为酯化反应为可逆反应，所以生成乙酸乙酯的分子数小于0.1N A，故C错误；D．标准状况下氯甲烷不是气体，4.48LCHCl3中物质的量不是=0.2mol，所以分子数不是0.2 N A，故D错误；故选A．16．某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应．A．只有①④B．只有①④⑤ C．①②③④D．全部【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物分子中含有官能团为：碳碳双键、羧基和酚羟基，还含有苯环，根据官能团结构及具有的化学性质进行解答．【解答】解：解：①含苯环和碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故正确；②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；③含﹣COOH，能跟NaOH溶液反应，故正确；④含﹣COOH、﹣OH，可发生酯化反应，故正确；⑤含碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；故选D．二、非选择题（共52分）17．①16O和18O ②O2和O3③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④正丁烷（CH3CH2 CH2CH3）与异丁烷（）⑤乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）⑥和（1）互为同位素的是①；（2）互为同分异构体的是④⑤；（3）属于同系物的是③；（4）属于同种物质的是⑥．【考点】同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】（1）质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；（2）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；（4）根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同．【解答】解：（1）①16O和18O 质子数相同为8，中子数不同分别为8、10，是氧元素不同核素，互为同位素，故答案为：①；（2）④正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（），它们的分子式相同，都为C4H10，结构不同、所以二者互为同分异构体，故答案为：④⑤；（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 结构相似，都为链状烷烃，分子组成相差两个CH2原子团，互为同系物，故答案为：③；（4）⑥和都为二氯甲烷，属于同一物质，故答案为：⑥．18．某烷烃蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则该烷烃可能的结构有3几种，其中有一种一氯取代物只有一种，写出这种同分异构体的结构简式：．【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，该烷烃蒸气蒸气的密度是H2的36倍，故该烷烃的相对分子质量为36×2=72，据此书写分子式；根据分子式写出符合条件的同分异构体的结构简式，其中有一种一氯取代物只有一种，则应只含一种H原子，以此解答该题．【解答】解：该烷烃蒸气蒸气的密度是H2的36倍，故该烷烃的相对分子质量为36×2=72，故该烃的分子式为C5H12；其主链有5个碳原子的同分异构体有：；其主链有4个碳原子的同分异构体有：；其主链有3个碳原子的同分异构体有，；其中有一种一氯取代物只有一种，应为，故答案为：3；．19．写出实验室制取硝基苯的化学方程式：．【考点】化学方程式的书写．【分析】苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂、吸水剂，水浴加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，据此书写方程式．【解答】解：苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应生成硝基，方程式为，故答案为：．（1）在上述元素中，非金属性最强的是F，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg；（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式）．写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2O．（3）用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程．（4）表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：，该物质所含化学键类型离子键和共价键，0.1molX与水反应转移电子数为：0.1N A．【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，（1）周期表中F的非金属性最强，电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小；（2）高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，①和④的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和水；（3）③和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物；（4）①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，与水反应时，过氧化钠为氧化剂也为还原剂．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Al，⑤为C，⑥为N，⑦为O，⑧为F，⑨为Cl，（1）在上述元素中，非金属性最强的是F，在③～⑦元素中，原子半径最大的是Mg，故答案为：F；Mg；（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：HClO4；Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（3）③和⑨形成的化合物为氯化镁，为离子化合物，电子式表示形成过程为，故答案为：；（4）①和⑦可以形成一种淡黄色物质X为过氧化钠，其电子式为，含离子键和共价键，0.1mol X与水反应转移电子数为0.1N A，故答案为：；离子键和共价键；0.1N A．。