苏教版高中化学专题2 第一单元 氯溴碘及其化合物方程式汇总(总复习)

二、氯气的化学性质
1、与金属反应
2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
现象：剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量白烟
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
现象：产生棕色的烟，加水溶解 得到黄色 溶液。
Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2
现象：产生棕黄色的烟，溶于 水后溶液呈蓝色。
2、与非金属反应
氯气的性质（1）
一、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味有毒 的气体，密度比空气密度大，能 溶于水。
易液化：氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
根据氯气的物理性质你还 能学到哪些知识？
Cl +17 2 8 7 得到1个e-Cl- +17 2 8 8
性质活泼 具有强氧化性
性质较稳定
1．关于Cl-的说法正确的是（ D ） A．Cl-呈黄绿色 B．Cl-有毒 C．Cl-具有氧化性 D．Cl-是稳定结构
A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用 铁罐存放液氯
B．液氯和氯水不是同一种物质 C．光照氢气和氯气的混合气体可以用来 制取氯化氢 D．用少量的氯气和足量的铁反应可以得 到氯化亚铁
以上表现了Cl2的什么性质？
Cl2的氧化性
练习巩固： 《作业本》P35-36 9、21、23题
小结
1.氯气与金属 2.与非金属反应
H2＋Cl2=Biblioteka ==燃==2HCl现象：H2在Cl2中能安静的燃烧， 发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
而H2和Cl2的混合气体在光照条件 下发生爆炸。
氯气与氢气反应时，瓶口的白雾是 什么？
氯气与氢气反应生成氯化氢，氯化 氢散逸到空气中，与空气中的水蒸 气结合成盐酸的小液滴，从而形成 白雾。

《必修1》化学方程式孺子牛教育 程振德 专题1 化学家眼中的物质世界1、① 2KClO 32KCl+3O 2↑ ② 2H 2O 22H 2O+O 2↑③ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2、NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑3、①NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O(不加热一般得到NH 3·H 2O ，加热得NH 3)②NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O （遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色）③铵离子的检验：4、NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 3 （C l ―检验先加AgNO 3后加稀HNO 3） 5、(NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl （SO 42―检验先加稀HCl 无现象再加BaCl 2）专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1、①氯碱工业：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(阳极：Cl 2，阴极：H 2和OH -)②实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（用饱和NaCl 除HCl ，浓硫酸除H 2O ）2、①2Fe+3Cl 22FeCl 3 (棕褐色的烟，产物只能生成+3价的Fe)②Cu+Cl 2CuCl 2 (棕黄色的烟) ③2Al+3Cl 22AlCl 3④ 2Na+Cl 22NaCl (白烟)3、H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)4、 ①Cl 2+H 2OHCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)（离子方程式HClO 不能拆开）② 2HClO2HCl+O 2↑5、①Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O （Cl 2尾气吸收） ②2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)点燃点燃点燃点燃通电MnO 2光照主要成分CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2③Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO如表示漂白粉失效，方程式有两个，后一个是HClO 见光再分解 6、①Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2②Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 （可用淀粉碘化钾溶液检验Cl 2）③ Br 2+2KI ＝2KBr+I 2(氧化性Cl 2﹥Br 2﹥I 2 ， 还原性I —﹥Br —﹥Cl —) 7、①NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 3 （淡黄色沉淀）②KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3 （黄色沉淀可检验I —）第二单元 钠、镁及其化合物1、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（熔成小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响，酚酞变红）2、① 4Na+O 2＝2Na 2O （白色固体）（Na 2O 在空气中加热可转化为Na 2O 2） ②2Na+O 2Na 2O 2 （淡黄色固体）③2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟) ④2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸) 3、4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl （熔融情况下Na 可冶炼贵重金属，在溶液中不能）4、2NaCl2Na+Cl 2↑5、①Na 2O+H 2O ＝2NaOH②2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑（Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂）2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑（Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物） 6、①Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3②2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑（Na 2O 2是供氧剂，又具强氧化性，有漂白性） 7、①Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸） 点燃强酸制弱酸700~800℃通电漂白原理8、NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑ (比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)9、CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 3（CO 2中混有HCl 不用饱和碳酸钠，而用碳酸氢钠） 10、①2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3用Δ）②NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （NaHCO 3溶液转化为Na 2CO 3可加入NaOH ） 11、①CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O （少量CO 2） ②CO 2+NaOH ＝NaHCO 3（足量CO 2） 12、①CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O②2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ ③CH 3COOHCH 3COO -+H +（弱电解质电离符号是可逆的，用表示）常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、HCN(极弱)、H 2SiO 3(不溶) 、H 3PO 4(中强)； 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI13、CaCO 3CaO+ CO 2↑CaO+H 2O ＝Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O MgCl 2Mg+Cl 2↑（MgO 熔点高，工业上用电解MgCl 2）14、①2Mg+O 22MgO ②3Mg+N 2Mg 3N 2③2Mg+CO 22MgO+C （金属单质置换出非金属单质典型反应）④Mg+2H 2OMg(OH)2+H 2↑专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金1、Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O2Al 2O 34Al+3O 2↑（只能用电解Al 2O 3，而AlCl 3不行）通电从铝 土矿 中提 取铝点燃通电点燃高温镁的提取点燃2、2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe （利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5等)中还原出来）3、①2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑②2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑（Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化，钝化属于化学变化）4、①Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O②Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O5、①AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl ②Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O③AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 6、制备氢氧化铝：(1)从铝盐制备最好用氨水： Al 3＋+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4＋(2)从偏铝酸盐最好通CO 2：AlO 2－+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3－（足量CO 2）2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－（少量CO 2）(3)从铝盐和偏铝酸盐制备：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al(OH)3↓7、明矾净水原理 ：①明矾溶于水后完全电离：KAl(SO 4)2==K ++Al 3++2SO 42-②铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al 3＋+3H 2O==Al(OH)3(胶体)+3H +8、侯氏制碱：NH 3+NaCl+H 2O+CO 2==NaHCO 3+NH 4Cl （可用于工业制备小苏打，苏打）第二单元 铁、铜的获取及应用1、H2、CO 、Al 、C 高温下都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来。

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力:KMnO4>MnO2。 (4)根据反应产物的价态判断
同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强,如
2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,则氧化性:Cl2>S。
(如 3O2 2O3)不属于氧化还原反应。 3.氧化还原反应电子转移的方向和数目 双线桥法表示反应前后元素电子转移的方向和数目。 (1)电子转移数以m×ne-的形式表示,m表示得到(或失去)电子的原子个数,n表示每 个原子得到或失去电子的数目(或化合价变化的数目),当m=1或n=1时,要省略。
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/122021/9/122021/9/129/12/2021 7:21:38 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/122021/9/122021/9/12Sep-2112-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/122021/9/122021/9/12Sunday, September 12, 2021
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。

(2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3＋还原成 Fe2＋”这 句话指出，维生素 C 在这一反应中作 有 性。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁 粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成 亚铁盐。此反应的化学方程式为 离子方程式为 ， 。
解析 阅读理解与氧化还原反应有关的题目，关键是准 确判断元素价态的变化。(1)中 Fe2＋―→Fe3＋，Fe2＋失电 子，化合价升高作还原剂，反之 Fe3＋―→Fe2＋，Fe3＋作 氧化剂。(2)中 Vc 把 Fe3＋还原成 Fe2＋，则 Vc 价升高作 还原剂，具有还原性。(3)Fe 与盐酸反应生成 Fe2＋。
答案
B
4．在一定条件下，PbO2 与 Cr3＋反应，产物是 Cr2O2－和 7 Pb2＋，则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为 ( B ) A．3.0 mol C．1.0 mol B．1.5 mol D．0.75 mol
5．下列叙述正确的是 制得 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
解析 该题主要考查物质氧化性(还原性)强弱的判断，在同 一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还 原剂>还原产物。对第一个离子反应分别可得：氧化剂为 Ce4＋，氧化产物为 Fe3＋，则氧化性：Ce4＋>Fe3＋；对第二个 离子反应分析可得：氧化剂为 Fe3＋，氧化产物为 Sn4＋，氧 化性：Fe3＋>Sn4＋，综合归纳为：Ce4＋ >Fe3＋>Sn4＋。
第 5 课时 习题课
典例剖析
题型一 氧化性、还原性强弱的比较 【例 1】 在氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性比氧化产物强， 还原剂的还原性比还原产物强，已知 X2、Y2、Z2、W2 四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列 氧化还原反应能发生的是 ( ) ①2W－＋Z2===W2＋2Z－ ②2Y－＋W2===Y2＋2W－ ③2Z－＋X2===Z2＋2X－ ④2X－＋Z2===X2＋2Z－ A．①② B．①③ C．②④ D．③④