【原创】高一化学寒假作业（一）一．选择题（共7小题，每一个小题都只有一个正确选项）
B C D．
7．乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是
二．填空题（共3小题）
8．氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是_________；含氢原子最多的是_________；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？_________；含氢原子数最多的是_________．
9．如图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：
（1）当X为二氧化硫气体，Y为碳酸钠溶液时，可观察到有气泡放出，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_________性．
（2）当X为二氧化硫气体，Y为品红溶液时，可观察到的现象是_________，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_________性，反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，可观察到的现象是_________．
（3）若让你设计一个吸收尾气的装置，试着画出装置图并注明需要的药品．
10．某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、_________．
A装置中发生反应的化学方程式是_________．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接_________，_________接_________，_________接_________，_________接
_________，_________接_________．
（3）A装置中发生反应，产生Cl2后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是_________；其中发生反应的化学方程式为_________．
（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为_________．D装置中浓H2SO4作用为
_________．
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为_________．
（6）工业生产漂白粉的化学方程式_________
在反应中消耗2mol氯气，则转移了_________mol电子．
（7）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．该反应中，_________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_________mol，被氧化的物质有_________ mol．
参考答案
一．选择题
1．C2．D3．A 4．C5．A 6. A 7. D
二．填空题
8. H2，H2；是，CH4
9.（1）酸
（2）溶液褪色；漂白；无色溶液变红色；
（3）
10.（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）i；j；g；f；e；d；b；c；h；
（3）干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO
（4）除Cl2中的HCl；除Cl2中的H2O
（5）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（6）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2；
（7）NH3；3；1
