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化学键第一课时----离子键PPT课件

化学键第一课时----离子键PPT课件

Na +11 2 8 1
+17 2 8 7
Cl
5
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
2021
一、离子键
定义：象NaCl这样，使阴、阳离子结合
成化合物的静电作用，叫做离子键。
构成离子键的粒子：阴、阳离子
静电引力
作用力：静电作用
6
斥力 2021
7
2021
Na Cl
Na Cl
兰州市六十二中：李艳
1
2021
（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而 物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？
（2）构成物质的粒子有哪些呢？
2
2021
钠与氯 气
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟。
反应方程式：
2Na+Cl2=2NaCl
3
2021
4
2021
用所学的原子结构示意图表示这一过程
(2)简单阳离子的电子式：只写出离子符号， 在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电
子数，而且还应用方括号“[ ]”括起来，并
在右上角标出“n-”电荷字样。
10
2021
反馈练习一： 用电子式表示氯化钙：
常见错误
Ca
[ ：C·l ·：] ··
2
：C··l：Ca ··
：C··l： ··
Ca2+ [：C···l·：]2Ca2+ [：C···l·：]22-
11
[：C·l·：]··
Ca2+
[：C·l·：]··
2021

离子化合物共价化合物与化学键ppt课件.ppt

离子化合物共价化合物与化学键ppt课件.ppt
➢离子键的定义？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。
➢哪些元素化合时可形成离子键？
一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成
➢用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？
1、下列电子式中正确的是（ D ） 2、下列电子式中正确的是（ C ）
··
·· ❖形H成·离和子C键··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
构成微粒仍是 CO2 分 子 ， CO2 分子能自由移动
分析：
干冰气化时所克服的是分子间作用力，而 CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的 共价键，以上事实说明分子间作用力与化学 键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。
①分子间作用力：分子间存在着将分子聚 集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫 范德华力。
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是 共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两 化合物中的成键情况？
离子键 共价键 离子化合物
离子键 共价键 离子化合物
电子式
原子： H O Cl Mg Na
离子： Cl
2-
O
Mg 2
Na
原子团：
Na Cl
2-
Na O Na
离子化合物：
Cl Mg2 Cl
2024/11/24
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
原子之间能自动结合是因为它们之间存在 着强烈的相互作用,这种强烈的相互作用
化学键
O
H
H
2024/11/24
微粒之间的相互作用力
21
根据构成强烈的相互作用 的微粒不同，常见的化学 键可分为离子键和共价键 等类型。

配套课件：1.3.1离子键56张PPT

配套课件：1.3.1离子键56张PPT
成才之路 ·化学
人教版 ·必修2
路漫漫其修远兮 吾将上导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第一章
物质结构 元素周期律
第一章
物质结构
元素周期律
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
第一章
第三节 化学键
第一章
物质结构
元素周期律
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
＋ － － －
多原子组成的离子，特别应注意“铵盐”都是离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3 等，但全部由非金属元素组成。
第一章
第三节
第1课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修2
下列有关离子化合物的说法正确的是(
)
A．离子化合物一定易溶于水
B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成 C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物 D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电 【解析】 离 子 化 合 物 不 一 定 易 溶 于 水 ， 如 AgCl 、 BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组 成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由
(2)离子键的形成条件和过程
①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳
离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。 阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属 ( 如 K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属(如F2、Cl2、Br2、O2、S 等)化合时，都能形成离子键。 ②形成过程：
答案：C
点拨：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不光是静电 引力，所以 A、 D选项错误；只有活泼的金属元素和非金属元 素之间才能形成离子键， B选项错误； NH4Cl 含有阴、阳离子 NH、Cl－，所以属于离子化合物。

离子键优秀PPT课件

离子键优秀PPT课件

C F Mg D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
2021/3/7
CHENLI
11
思考 哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐 如：Na2SO4、NaOH等
3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。如：NH4Cl、(NH4)2SO4
2021/3/7
CHENLI
4
二、用电子式表示化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小黑点●（或×）来表示
原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式 。
2021/3/7
CHENLI
5
2.电子式书写要点
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑 点“●”或小叉“×”来表示。 (2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。
1.定义：由离子键构成的化合物
常见离子化合物包括： ①大多数盐，包括铵盐(AlCl3除外)： 如 NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等； ②强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③活泼金属氧化物，如 Na2O、CaO、MgO等
1、下列说法正确的是（ D ）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
2021/3/7
CHENLI
1
一、离子键
实验2-1
现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成大量白烟

第四节化学键离子键-精选.ppt

第四节化学键离子键-精选.ppt
2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。
3.阴离子要加方括号,并注明所带电荷数。
4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一 般分布在两侧。
[ 练习] 写出下列物质的电子式：
CaO
CaCl2
K2S
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
（1）用电子式表示氧化镁的形成过程 （2）用电子式表示氯化钙的形成过程 （3）用电子式表示硫化钾的形成过程
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成过程
Na + 1 1 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl + 1 7 2 8 7
2021/1/5
离子键
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作 用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
思考 哪些物质能形成离子键？
1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2、大部分碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物 等
在元素符号周围 用“ ·”或“×” 来表示原子最外
观察以层叫电下电子示子的例式式，。子，归纳 电子式的书写规则
原子

Mg2
Br
Br
离子化合物
Na Cl Br Mg2 Br
电子式的书写原则
1.在元素符号周围用小点(或× )来表示原子最 外层电子的式子就是该原子的电子式。
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
小结
使阴阳离子结合成化合物的静电作用， 叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程

离子键学习教材PPT课件

离子键学习教材PPT课件

• 问题一：原子相互作用时，原子达到稳定 结构的途径有哪些？
活泼的金属元素原子最外层电子数较少，倾向 于失去电子；活泼的非金属元素原子最外层电子 数较多，倾向于得到电子。因此，它们之间反应 时是通过得失电子达到最外层8个电子的稳定结 构。 非金属元素的原子间进行反应时，因它们都不 易失去电子，只有通过电子的共用来达到稳定结 构。
离子键的形成
以氯与钠化合生成氯化钠为例
离子键的形成
离子键的形成
从原子结构看，钠原子的最外电子层上有1个电子， 容易失去，氯原子最外电子层上有7个电子，容易得 到1个电子。所以，在钠原子与氯原子相互作用时， 氯原子得到钠原子失去的1个电子，都成了最外层是 8个电子的稳定结构，并且分别变成了带正电荷的钠 离子和带负电荷的氯离子，钠离子和氯离子之间产 生了强烈的静电作用。 这种阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离 子键。
3.2《离子键》
• 问题一：为什么稀有气体都是很稳定的物 质？ 这是因为它们的原子最外电子层的电子排布 （氦只有一个电子层为2个电子，其余最外层 均为8个电子）是稳定结构的缘故。
• 除稀有气体元素外，其他元素的原子最外
电子层都没有达到稳定结构。当原子之间 相互作用时，大多有使其最外电子层达到 稳定结构的趋势。
离子键的形成
钠离子和氯离子之间除了有静电吸引作用外，还有 电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用。 当两种离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达 到了平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离 子键。
活泼的金属与活泼的非金属结合时都能形成离子 键。
离子的结构特征
离子所带电荷与原子形成离子键时的得失电子有 关。
离子化合物的化学式只是表示组 成阴、阳离子的个数之比。

高中化学必修二课件离子键

(1)成键微粒：阴离子、阳离子
(2)相互作用：静电作用(静电引力和斥力)
(3)成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定 距离时，吸引作用和排挤作用到达平衡，就形成 了离子键。
归纳与整理
一、离子键
1.定义：带相反电荷离子之间的相互作用称 为离子键。
(1)成键微粒：阴离子、阳离子 (2)相互作用：静电作用(静电引力和斥力) (3)成键过程：阴离子、阳离子接近到某一定 距离时，吸引作用和排挤作用到达平衡，就形成 了离子键。
挑战自我
1.下列说法正确的是 ( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物 的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形 成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也 存在离子键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能 量降低
挑战自我
1.下列说法正确的是 ( D )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物
温馨提示
1.反应物原子的电子式写在左边，生成 物的电子式写在右边，离子须注明电荷数.
温馨提示
1.反应物原子的电子式写在左边，生成 物的电子式写在右边，离子须注明电荷数.
2.相同的原子可以合并写，相同的离子 要单个写。
温馨提示
1.反应物原子的电子式写在左边，生成 物的电子式写在右边，离子须注明电荷数.
思考 哪些粒子能形成离子键?
(4)形成离子键的条件：
(4)形成离子键的条件：
a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金 属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
(4)形成离子键的条件：
a.活泼的金属元素(IA, IIA)和活泼的非金 属元素(VIA, VIIA)之间形成的化合物。
b.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐， 以及强碱。
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２、下列说法正确的是（
）D
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
３、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中
能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （
第二单元 微粒之间的相互作用力
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说 明。
金刚石： 原子食盐：
干离冰子：
。 分子
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如 何彼此结合而构成物质的？
化学键:
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈 的相互作用。
注意：1、直接相邻
2、强烈的相互作用---作用的强度大
含有离子键的化合物一定是离子化合物
活泼金属原 失去电 阳离子
子M
子
Mm+
活泼非金属 得到 原子N 电子
阴离子 Nn-
离
用
静电作用 子
电
化
子
离子键 合 物
式 表 示
活泼金属原 失去电 阳离子
子M
子
Mm+
活泼非金属 得到 原子N 电子
阴离子 Nn-
离
用
静电作用 子
电
化
子
离子键 合 物
式 表 示
例 Cl
[:Cl:]-Ba2+[:Cl:]-
::
::
Na. + .F:
Na+[:F:]-
::
.Mg. + .S.
Mg2+[:S:]2-
K. + .O. + .K
K+[:O:]2-K+
:: ::
::
2021/1/20
微粒之间的相互作用力
24
直接相邻的原子、离子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
Mg
Cl
Cl Mg 2 Cl
CaO、CaCl2、H2O、Fe、 Na2O、Mg3N2、Na2O2、CO2、NH3、CH4 NH4Cl、 Ca（OH）2
3、电子式： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外
层电子的式子，叫电子式。
⑴原子的电子式：
H · Na ·
·Mg ·
·· ·Ca · ·O···
··
·· Cl · ··
3、化学键只存在于原子或离子间而
不存在于分子间 4、化学键的分类：
离子键 共价键
金属键
NaCl的形成过程
不稳定
失e-
电子转移
得e-
稳定
Na+
Cl－
1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用
2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ 不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化 学键——离子键。
一、离子键
1、定义： 使带相反电荷的阴、阳离子结合成化合物的静电作用，
叫做离子键。
⑴成键微粒：阴阳离子 ⑵成键本质：静电作用（静电引力和斥力） ⑶成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
判断形成离子键的方法:
（1）活泼金属与活泼非金属之间， 例如：大部分的IA、IIA族和VIA、VIIA族 （2）大部分含活泼金属阳离子的强碱、盐、金属氧化 物、过氧化物等
（3）含NH4+的盐
判断下列的物质中哪些有离子键？
Na+ [ ：Cl··]：-
2-
··
::
:: :. ..
1、写出下列微粒的电子式 S Br Br- S2- K+
:S: :Br: [:Br:]- [:S:]2- K+
２、试写以下物质的电子式：
KCl 、Na2S 、MgF2、 NaOH、Ba(OH)2 、 Na2O 、MgO、Na2O2
1、下列电子式中正确的是（ ） C
⑵离子的电子式：
简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子符号
H+ Na+ Mg2+ Ca2+
原子团形成的阳离子：元素符号周围标出最外层电子，再标 [ ] 及“ 电荷数 ”
及阴“离电子荷的数电”子式：元素符号周围标出[最：O外···层·]：2电- 子，[再：C标l····[]：- ]
⑶离子化合物的电子式：将阳离子 和阴离子的电子式组合在一起， 阴、阳离子相间写，相同离子不合并。
Байду номын сангаас
）
C A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些化合物属于 离子化合物？
NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
随堂练习：
3、用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2 NaF MgS K2O
23
::
::
::
::
:Cl. + .Ba. + .Cl: