高一化学《化学反应的速率与限度》练习题含答案1．反应4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:①v (A)＝0.4 mol·L －1·min －1 ②v (B)＝0.5 mol·L －1·s －1③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1④v (D)＝0.5 mol·L －1·s －1下列有关反应速率的比较中，正确的是 A ．③＝②>④>① B ．②＝④>③＝① C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①【答案】A【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故速率与其化学计量数比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致。
①v (A)＝0.4 mol·L －1·min －1＝0.0067 mol·L －1·s －1，则v (A)4＝0.0067 mol·L －1·s －14＝0.0017 mol·L－1·s －1；②v (B)5＝0.5mol·L －1·s －15＝0.1 mol·L －1·s －1；③v (C)4＝0.4 mol·L －1·s －14＝0.1 mol·L －1·s －1；④v (D)6＝0.5 mol·L －1·s －16＝0.083 mol·L －1·s －1，故反应速率③＝②＞④＞①，故选A 项。
2．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是ABCD探究H 2SO 4浓度对化学反应速率的影响 比较Cu 2＋、Fe 3＋对H 2O 2分解速率的影响定量测量化学反应速率探究反应中的热量变化【解析】A 项，两个试管中Na 2S 2O 3的浓度相等，H 2SO 4浓度不同，可以探究H 2SO 4浓度对化学反应速率的影响，正确；B 项，滴加CuSO 4溶液和FeCl 3溶液都是两滴，但是没有说明CuSO 4溶液和FeCl 3溶液的浓度是否相等，不能比较CuSO 4和FeCl 3对H 2O 2分解速率的的影响，错误；C 项，通过单位时间注射器中气体增加的多少，可以定量测量化学反应速率，正确；D 项，通过温度计示数的变化，可以探究反应中的热量变化，正确。
化学反应的限度知识点总结化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。
二、化学反应的限度说明(1)绝大多数反应都有一定的可逆性。
一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
(2)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。
(3)化学平衡是一种动态平衡。
在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。
如反应物A的平衡转化率的表达式为：(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。
提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度教学设计】化学反应的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。
那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比方碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。
同时也有许多反应是不能完全进行的。
我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。
同时思考下氯水中含有哪些物质。
氯水具有漂白性〔这说明它里面包含次氯酸〕，同时氯水是呈现黄绿色的〔说明它其中含有氯气〕。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。
可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。
我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
