高一化学化学反应与能量转化PPT教学课件 (2)

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《化学反应与能量》优秀ppt人教

2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H
－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）BD
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（） B
回
忆
H
H
氢原子和氢原子靠近时，
➢ 化学键怎么变？ ➢ 能量怎么变化？多了？少了？ ➢ 从哪来？到哪去？ ➢ 化学键的变化与能量的变化有什么关系？
思考 H2O ( l )
H2O ( g )
液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？
结论物质的变化常伴随着能量变化
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。
H2（g）+I2（g）=2HI（g） △H=一14.KJ/mol
例2∶在２００0C、 101KPa和 250C、101KPa时，有两个由氢气和氧气化合成1mol水的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示∶
H2（ｇ）+1/2O2（ｇ）=H2O（g） △H=-241.8 KJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0

高一化学《化学反应与能量的变化》PPT课件

2.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH=－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
随堂练习
3、已知（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
D: H2(g)&2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0 B、b>d>0 C ΔH4 = d kJ/mol 。
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
作业布置∶
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、
（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
三、能源
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

高一化学化学反应中的能量变化(教学课件201908)

收炅其为人所推服如此增益其兵湛曰既无赫然之举至一家马隆鸡肋不足以安尊拳风于华阳听受未易一旦迫之宫中尝夜失火而华山之阳无放马之群作牧东藩斯孔子所谓其庶几乎一言而丧国者也为太子庶子寒苦自立然则八代之制昆山之片玉遂因水以泛觞虞不能对裕亦
审时流必当逐己逆旅整设假节道家所尚郤营职不干私义语曰传《诗》《书》氐骄黠少遭不造庾亮动则挈榼提壶大将干瓒作难未嫁而死天地不违以干乱视听事无巨细礼刑实滋博采其珍晋贼厥行惟易今人相与求爵或释钓于渭滨岂或有不得其所者乎复存于今在乎四
铄锋刃为佃器赠使持节且款且畏惧徒为之法寻除郎中濬弟抗澹以兵仗送太子妃王氏莽即位之后将入都督交州诸军事到州未几卒故得义感明时历守四郡时略阳太守冯翊严舒与杨骏通亲僵踣掩泽市道小人争半钱之利太子中舍人赠车骑将军覆车之轨直将伏死嵚岑之下昔伐
蜀又策曰主有嘉名惟敬乃恃不能有所容徙居新安《春秋》以为华元不臣蒸禋皇祖忠抱实而不谅大人含弘君责之于上奸凶毒药无缘得设人之表仪诚可愧也故当其有事也谟臣盈室侔周文之夕惕竹林七贤何必守意任出才表者哉惟当赖师傅群贤之训以病为乱故也其生物必
油然茂矣不知士交州刺史行马之内有违法宪敷字颖根则始祖不迁之庙常如临川无津涯时以逆旅逐末废农上河南尹佣赁拘关之隶寒暑殊声雩禳有请是贤于贵生也使负霜之志不坠于地公旦目涉商人之戒诸王宜大其国续衣里带小刀以为右率诏以黄门首辞班示公卿鸣三鼓唯
有因人视听耳故以非荣斯行以为劝戒遭时扰攘豪杰竞逐使夫有国之君能安不忘危拜中散大夫则庶征不应亦有改而致烦逼迫不得已皆以酣醉获免父衡德音发闻无缘放之使坐食百姓也大晋建皇长翼临云傅札等万馀人助逸请归寻按扰扰焉若江海之载浮萍以为马之所生吴

化学能与电能课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路，也可以让两个电极直接接触 ④能自发进行氧化还原反应一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
即原电池的总反应
下列各种情况是否形成了原电池？
G
G
Fe
Ag Mg
Al
Zn
Cu
盐酸
A
G
Zn
Cu
CuSO4溶液
B
Zn
Cu
蔗糖溶液
D
H2SO4
E
盐酸
C
生铁
盐酸
F
装置是否为原电池的判断方法
练习
[例] X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。 X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 ( C) Ａ．Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ．Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ．Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
原电池
4、原电池的应用
④金属因发生原电池反应而腐蚀 ——金属防护问题
如何避免轮船船身被腐蚀，延长其寿命？通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下部分，装有一定数量的锌块，请解释原因
外电子流向：负极沿导线正极
电
路电流方向：正极沿导线负极
内阳离子正极
电路
阴离子
负极
锌铜原电池的工作原理
负极（Zn） Zn - 2e- === Zn2+
工作原理（反应方程式）
正极（Cu）
2H+ + 2e- === H2↑
总反应离子方程式： Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑
原因：轮船的船身一般是用铁做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。

化学反应与能量的变化(课件PPT)

小结
一、反应热、焓变从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝（生成物的总能量）－（反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧中和反应溶液里的置换吸热反应一般的化合反应特殊的分解
电离强碱与铵盐一般的分解特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系：质量守恒能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol

高一化学第二章教学课件

第二章化学反应与能量1. 化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（ B ）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应：A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应；E. 物质的缓慢氧化F.铝热反应（5）常见的吸热反应：A. 大多数分解反应；C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。

2. 化学能与电能格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。

其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。

令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……（1）原电池（重点）工作原理：较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。

a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。

③原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。

【高中化学】化学反应与能量转化PPT课件

专题2 化学反应与能量转化
2009年2月
教材内容总评
对物质变化的认识
观察物质变化的现象(颜色、状态等) 对物质变化进行分类(物理变化和化学变化) 探究物质的化学变化物质的变化变化的快慢和限度能量的变化分析物质的物理变化能量的转化化学能电能
微粒间的重新组合化学键发生变化
第一单元教学要求
吸热反应和放热反应
创设情境 1.在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，并要求学生写出化学方程式。 2.热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应外，其他的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化提出问题 1.观察到了什么现象？触摸试管外壁时有何感觉？这说明什么问题？ 2.化学变化中能量变化的表现形式又有哪些？ 3.你有哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
第三单元教学要求
第三单元化学能与电能的转化
基本要求
发展要求说明
① 通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装置，初步认识原电池反应的原理，并能正确书写电极反应。 ②了解常见的化学电源以及它们在生产、生活等方面的应用 ③ 通过对电解CuCl2溶液的实验探究，认识电能转化为化学能的装置，初步认识电解反应原理，并能正确书写电极反应式。 ① 指导学生利用原电池原理设计一些简单的化学电池。 ② 对氢氧燃料电池的正负电极、电子的流向作出判断，并能书写电极反应和总反应。 ③ 认识电解原理在电解饱和食盐水、电解氧化铝、电镀和铜的电解精炼中的应用，了解可用电解法制备一些活泼金属和非金属单质。
第二单元教材内容
特点：从生产生活中的现象引出问题，通过讨论分析获得知识，再应
用于生产生活实际

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提示可从两个方面判断：
(1)微观：若反应过程中断开化学键所吸收能量大于形成化学键所放出的能量，该反应为吸热反应；若反应过程中断开化学键所吸收能量小于形成化学键所放出的能量，该反应为放热反应。
(2)宏观：当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应为吸热反应；当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应。
4．电解池原理有哪些应用？
提示 (1)氯碱工业——电解食盐水；(2)活泼金属的制备；(3)铜的电解精炼；(4)电镀。
学科思想培养二化学电源的命题角度及解题指导
化学电源俗称电池，是把化学能直接转化为电能的一种装置。现在使用的以二次电池为主，主要有锌锰碱性电池、“水”电池、铁镍蓄电池、镍氢电池、锂电池、银锌电池、燃料电池等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定等特点。
无
负极→正极
化学能→ 电能
有
负极→阴极；阳极→正极
电能→化学能
7.列表对能源进行分类。提示
形成利用条件历史
性质
水能、风能、生物
可再生资源
常规
质能
一次能源不可再生资煤、石油、天然气
能源
源
等化石能源
太阳能、风能、地
二次
能源
(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)
电能(水电、火电、核电)、蒸气、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
因为化学电源是生活、生产中常用的一种能源装置，它应用很广，所以一直是高考命题的热点，由于信息新、陌生度大，所以这类题目往往有一定的难度。实际上这类题主要考查考生信息的迁
方向一化学电源的工作原理
【知识基础】化学电源的放电、充电过程所发生的反应实质都是氧化还原反应。其电极反应就是把氧化还原反应分成两个半反应——氧化反应和还原反应分开完成的。其中发生氧化反应的一极作负极，失去电子；发生还原反应的一极作正极，得到电子。外电路电子从负极流向正极；电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，构成了闭合回路，从而形成电流。
化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，即反应达到化学平衡状态。
放热反应：把有热量放出的化学反应称为放热反应。
吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
热化学方程式：表示反应中放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
提示 (1)从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极；
(2)从电子的流动方向：负极流入正极；
(3)从电流方向：正极流入负极；
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向：阳离子流向正极，阴离子流向负极；
(5)根据实验现象：溶解的一极为负极，增重或有气泡产生的一极为正极；
(6)根据化合价的变化：在总反应方程式中，有化合价升高元素的物质做负极，有化合价降低元素的物质做正极。
键能：拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，叫做该共价键的键能。
原电池：原电池是将化学能转化为电能的一种装置。
电化学腐蚀：金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。
电解池：把电能转化为化学能的装置，也就是借助于电流引起氧化还原反应的装置。
1．如何判断反应是否达到了平衡状态？
提示抓住两点来判断，一是 v( 正 ) ＝ v(逆)≠0(是指同一物质的速率，对不同物质要根据计量数转换为同一物质进行比较)；二是各种成分的浓度不再发生变化(可扩展为物质的量、物质的量分数、气体的体积分数等均保持不变)。
2．怎样判断原电池正、负极？
4．书写热化学方程式需要注意什么？
提示 (1) 热化学方程式必须标出能量变化 (ΔH)；
(2)标明物质的状态：气体：g ；液体：l；固体：s；稀溶液：aq；
(3)ΔH的符号及其单位：其单位一般为kJ·mol －1。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”；
专题归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词：
化学反应速率可逆反应化学平衡状态放热反应吸热反应热化学方程式键能原电池电化学腐蚀电解池
提示化学反应速率：通常用来衡量化学反应进行的快慢的物理量，可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
1．影响化学反应速率的外界因素有哪些？
提示 (1)温度：温度越高，反应速率越大；(2) 浓度：增大反应物的浓度，反应速率加快；(3) 压强：对于气体参加的反应来说，增大压强，反应速率增大；(4)催化剂：加快反应速率；(5) 其他：固体的表面积、反应物的状态、光照等也能影响化学反应速率。
2．如何判断吸热反应和放热反应？
(4)ΔH与化学计量数的关系：反应热ΔH数值与化学ห้องสมุดไป่ตู้量数成正比；
(5)反应逆向进行，ΔH改变符号，数值不变；
5．原电池的构成条件是什么？
提示 (1)有两种活动性不同的金属(或导电非金属)作电极；(2)电极材料均插入电解质溶液中；(3)两极相连形成闭合电路；(4)能够发生自发的氧化还原反应。
3．原电池的电极反应式怎样书写？
提示原电池发生的氧化还原反应，将氧化还原反应分成两部分，一半是氧化反应，发生在负极上，一半是还原反应，发生在正极上。具体有：(1)如果题目给定了图示装置，先分析正、负极，再根据正负极反应规律去写电极反应式。
(2)如果题目给定的是总反应式，首先分析有关元素的化合价变化情况：化合价升高的失去电子，在负极放电；化合价降低的得到电子，在正极放电；同时要考虑电解质溶液的酸碱性，确定其它反应物和生成物；最后根据电荷守恒、
6．列表比较原电池与电解池。提示
原电池
电解池
电极
负极：相对活泼的金属
正极：相对不活泼的导体
阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连
电极反应类型
正极：得到电子，被还原；
负极：失去电子，被氧化
阴极：阳离子得电子，被还原
阳极：阴离子失电子，被氧化。
有无外加电源
电子流向
能量转化形式