第章电化学基础

第四章 电化学基础

第一节 原电池

原电池：

1、概念： 化学能转化为电能的装置叫做原电池

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路： 负极——导线——正极

内电路：盐桥中 阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

负极： 氧化 反应： Zn－2e＝Zn2＋ （较活泼金属）

正极： 还原反应： 2H＋＋2e＝H2↑ （较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向 负极流入正极

（3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极

第二节 化学电池

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、 燃料电池

一、一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

二、二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电：负极（铅）：Pb＋SO42-－2e ＝PbSO4

正极（氧化铅）： PbO2＋4H+＋SO42-＋2e ＝PbSO4＋2H2O

充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋SO42-

阳极：PbSO4＋2e ＝Pb＋SO42-

两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O

1 IV Fe Zn III I II Fe Zn 高考化学专题复习：电化学基础

要点一 原电池、电解池、电镀池的比较

原电池 电解池 电镀池

定义 将化学能转变成电能的装置 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。一种特殊的电解池

装

置

举

例

形

成

条

件 ①活动性不同的两电极(连接)

②电解质溶液(电极插入其中并与电极自发反应)

③形成闭合回路 ①两电极接直流电源

②两电极插人电解质溶液

③形成闭合回路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极

②电镀液必须含有镀层金属的离子

电

极

名

称 负极：较活泼金属；

正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等) 阳极：电源正极相连的电极

阴极：电源负极相连的电极 阳极：镀层金属；

阴极：镀件

电

子

流

向 负极正极 电源负极阴极

电源正极阳极 电源负极阴极

电源正极阳极

电

极

反

应 负极（氧化反应）：金属原子失电子；

正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；

阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子 阳极（氧化反应）：金属电极失电子；

阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子

离子流向 阳离子：负极→正极（溶液中）

阴离子：负极←正极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中）

阴离子→阳极（溶液中） 阳离子→阴极（溶液中）

阴离子→阳极（溶液中）

练习1、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液

混合溶液的玻璃皿中（如图所示），经一段时间后，

观察到溶液变红的区域是（ ）

A、I和III附近 B、I和IV附近

C、II和III附近 D、II和IV附近 2 Ag

Ag Fe 丙 甲 Cu C C

乙 练习2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）

练习3、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ）

化学选修4《电化学基础》单元测试卷B（含答案）

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分 选择题（共50分）

一、单项选择题（每小题5分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共30分。）

1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（ ）

A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰

2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

3．下列各变化中属于原电池反应的是（ ）

A．在空气中银质奖牌表面变暗

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜

4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（ ）

A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2

5．关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4 PbSO4＋2H2O的说法正确的是（ ）

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）

6．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，放电

- 1 - 第四章《电化学基础》（复习）

【知识精要】

一、原电池原理及应用

原电池是一种由 能转变成 能的装置。其本质是通过自发进行的 反应，使反应中电子转移而产生 。

1．原电池的判定

先分析有无 ，有 者为电解池，再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，两极为 体且 性不同；二看溶液，两极插入 溶液中；三看回路：形成

或两极接触。

2．原电池正极和负极的确定

（1）由两极的相对活泼性确定：在原电池中， 的金属为原电池的负极。

（2）由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生

反应，此为原电池的 极；若原电池中某一电极上有 生成或电极的质量不断 或，该电极发生 反应，此为原电池的 极。

3．原电池原理的应用（常见电极反应式）

（a）氢、氧燃烧电池（电解质溶液为KOH）：负极: ; 正极: ;

（b）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下生成的CO2与OH-反应生成CO32-和H2O,

而正极是 O2得到电子而成为OH-。）负极: 正极: ;（c）爱迪生蓄电池：Fe + NiO2 +2 H2O 充电

放电 Fe(OH)2 + Ni (OH) 2 负极: 正极: ;

（d）纽扣电池：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag 负极: 正极: ;