难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、教学内容分析
本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）选修4《化学反应原理》 专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡，第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
二、教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式， 知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、学习者特征分析
在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
四、教学过程
第一环节：新课引入 ，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
第二环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。
第三环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，形成重点知识网络。
第四环节：运用规律，解决问题。
第五环节：科堂小结；布置作业；课外研讨，迁移创新。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计
教师活动 预设学生活动 设计意图
第一环节：新课引入 ，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
1.实验1：展示室温下NaCl的饱和溶实验和讨论共同证明溶解在溶通过对旧知的复习探液；并大屏幕显示
高二化学沉淀溶解平衡人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
沉淀溶解平衡
二. 重点、难点：
1. 难溶电解质的溶解平衡是本节的重点
2. 难溶电解质的溶解和转化是本节的难点
三. 具体内容：
1. 生成沉淀的离子反应能够发生的原因
2. 溶解平衡的概念
3. 溶解平衡的特征
4. 溶解平衡的移动
5. 溶度积的表达式
6. 溶度积的规律
7. 沉淀反应的应用：沉淀的生成、溶解、转化
【典型例题】
[例1] 在有固体Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：
Mg（OH）2Mg2+（aq）+2OH-（aq）。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有什么变化？
答案：固体质量增加；固体质量减少。
解析：考虑所加入物质的电离和水解问题对此溶解平衡的影响。
[例2] 298K时，AgCl的溶解度为1.79×10－3g·L-1，求该温度下AgCl的溶度积？
答案：1.56×10－10
解析：考察溶解度和溶度积之间的换算。
[例3] 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（提示：氢氧化铁完全沉淀时的pH为3.7，氢氧化镁完全沉淀时的pH为11.1）（ ）
A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. MgO
答案：D
解析：考虑除杂原则和溶解沉淀平衡的问题。
[例4] 将等体积的4×10－3mol/L的AgNO3溶液和4×10－3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？
（已知：Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）
答案：能析出Ag2CrO4沉淀
解析：考察QC和Ksp的比较应用。
[例5] 下列叙述中正确的是（ ）
A. 溶度积大的化合物溶解度肯定大 B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
练习题
课程基本信息
课例编号 学科 化学 年级 高二 学期 秋季学期
课题 沉淀溶解平衡(第一课时)
教科书 书名： 普通高中教科书化学选择性必修1化学反应原理
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
学生信息
姓名 学校 班级 学号
课后练习
1.下列说法正确的是（ ）
A.沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
B.难溶电解质都能溶解于稀盐酸溶液中
C.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液充分反应后，溶液中剩余Ag+浓度为零
D.等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液与NaCl溶液充分反应后，溶液中
Q (AgCl)=Ksp(AgCl)
2.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是（ ）
A.沉淀的速率和溶解的速率相等
B.难溶电解质在水中形成饱和溶液
C.再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变
D.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
3.室温下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 ( )
A. AgCl的溶解度、Ksp均不变
B. AgCl溶解度、Ksp均变大
C. 沉淀过程停止，溶解过程加快
D. 沉淀速率将小于溶解速率，直至再达到平衡
4.在一定温度下，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq) ，
则氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（ ）
A.0.1mol/LMgCl2溶液 B.0.1mol/LKOH溶液
C.0.1mol/LKCl溶液 D.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液
5.室温下，在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后，过滤，若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+是否沉淀完全: (填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2+)≤10-5mol/L时可视为沉淀完全，室温下Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
第四单元 沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡（第二课时）
【学习目标】
让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
【新课学习】三、沉淀溶解平衡的应用
版块一、沉淀的生成
【交流与讨论】沉淀生成的意义和条件是什么？
【归纳整理】1、意义：
2、条件：
【交流与讨论】：
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。
2.精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子。
【交流与讨论】：哪些方法可以使沉淀生成？
【归纳整理】3、沉淀生成的方法
a、加沉淀剂
b、调pH值
【例1】：将硫酸铜溶液的pH调节到3－4，就可以除去溶液中的铁离子，为什么不形成氢氧化铜沉淀？（已知Ksp[Fe(OH)3]= 2.6×10-39 Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20，一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全。）
c、同离子效应法
例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。
版块二、沉淀的转化
【实验探究】
（1）取一支试管，向其中滴加2mlAgNO3溶液, 然后向其中逐滴加入NaCl溶液。
（2）向实验（1）中的试管中滴加KI溶液。
（3）向实验（2）中的试管中滴加Na2S溶液。
【归纳整理】
1、沉淀转化的条件
2、沉淀转化的实质
【例2】：重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3(25℃ BaSO4 的Ksp=1.1x10-10 ，BaCO3的Ksp=2.6x10-9)
【交流与讨论】：P85
版块三、沉淀的溶解
【自主学习】：P83【拓展视野】
①.牙齿的主要成份是什么？
②.为什么吃糖会引起龋齿？
③.为什么使用含氟牙膏可以降低龋齿的发生率，使牙齿更健康？
【归纳整理】
