高二化学化学平衡2

1 2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数 练习（解析版）

1．在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（ ）

A．c（SO3）═1.5mo1•L﹣1 B．c（O2）＝c（SO3）═0.75mo1•L﹣1

C．c（O2）═1.25mo1•L﹣1 D．c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣1

【答案】D

【解析】A．为可逆反应，不能完全转化，则c（SO3）＜1.5mo1•L﹣1，故A错误；

B．某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1•L﹣1、1.0mo1•L﹣1、0.5mo1•L﹣1，SO3的浓度增大0.25mol/L变为0.75mo1•L﹣1，此时转化的氧气为0.125mol/L，此时c（O2）＝1.0mol/L﹣0.125mol/L＝0.875mol/KL，故B错误；

C．为可逆反应，不能完全转化，结合上述分析可知，c（O2）＜1.25mo1•L﹣1，故C错误；

D．由S原子守恒可知，c（SO2）+c（SO3）═1.5mo1•L﹣1，故D正确；故选：D。

2．观察图：对合成氨反应中，下列叙述错误的是（ ）

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

【答案】C

【解析】A、反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，生成物的浓度为零，逆反应速率为零，故A正确；

B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，则正反应速率逐渐减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率逐渐增大，故B正确；

C、反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，但都不为零，反应没有停止，故C错误；

龙文教育一对一个性化辅导教案

学生 学校 年级 高二 次数 第3次

科目 化学 教师 日期 时段 8-10

课题 化学平衡2

教学重点 化学平衡常数的计算与应用 ，热化学、化学平衡的综合应用

教学难点 化学平衡常数的计算，化学平衡综合应用

教学目标 利用化学平衡移动的规律结合化学平衡图像与化学平衡常数解答化学原理大题

教

学

步

骤

及

教

学

内

容 一、教学衔接：

1、检查学生的作业，及时指点；

2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。

二、内容讲解：

考点一热化学方程式的书写

考点二 化学平衡常数及其应用

考点三 有关化学平衡的计算——三段式法

三、课堂总结与反思：

带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结

四、作业布置：

安排少量具有代表性的题目让学生回家后巩固练习

管理人员签字：日期：年月日

作业布置 1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○差

备注：

2、本次课后作业：

见—p6

课堂小结

家长签字：日期：年月日

化学平衡2

一、教学衔接

二、教学过程

知识点1反应热的计算

1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与反应的无关。

如物质A变成C，有下列两种途径：

则有ΔH1＝。

2．解释：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。

3．应用：对于进行得很慢的反应，不容易直接发生的反应，产品不纯(即有副反应发生)的反应，测定这些反应的反应热有困难，如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

应用盖斯定律设计反应过程的要点

(1)当热化学方程式乘以或除以某数时，ΔH也相应乘以或除以某数。

(2)当热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”符号，即把ΔH看做一个整体进行运算。

(3)通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把ΔH看做一个整体。

高二化学《化学反应速率与化学平衡》知识点总结

（一） 化学反应速率、转化率和平衡常数的计算

1．化学反应速率的计算

(1)公式法：v(B)＝ΔcBΔt＝ΔnBVΔt。

(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应：mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有vAm＝vBn＝vCp＝vDq。

2．三段式突破反应速率与平衡的有关计算

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

起始/(mol·L－1) a b 0 0

变化/(mol·L－1) mx nx px qx

平衡/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx

(1)反应速率v(A)＝mxΔt

(2)转化率α(A)＝mxa×100%

(3)平衡常数K＝pxp·qxqa－mxm·b－nxn

①同一可逆反应中，K正·K逆＝1；

②几个可逆反应方程式相加，得总方程式，则总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数之积。

(4)分压平衡常数(Kp)的计算(设平衡总压为p0)

N2 ＋ 3H2 2NH3

n(平) a b c

p(分压) aa＋b＋c p0 ba＋b＋c p0 ca＋b＋c p0

Kp＝ca＋b＋c p02aa＋b＋c p0ba＋b＋c p03。

(5)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。

产率＝产物实际质量理论产量×100%

(6)混合物中某组分的百分含量＝平衡量平衡总量×100%

（二）化学反应速率和化学平衡的影响因素

1．特殊条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响

(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率和平衡移动。但固体颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。但仍不影响平衡移动。 (2)对于有固、液参加的反应，改变压强不会影响其反应速率和平衡移动。

高二化学化学平衡试题答案及解析

1. 化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：

编号

化学方程式

平衡常数

温度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应

【答案】C

【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。