1 / 3 第四节?难溶电解质的溶解平衡?
[课程标准] 1．理解阻碍难溶电解质的溶解平衡挪动的要素。
2．利用平衡挪动的学问分析沉淀的生成、溶解及转化。
[学问回忆]
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。
⑵方法
① 调pH值
如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
② 加沉淀剂
如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－= CuS↓
Hg2＋+S2－= HgS↓
【询问题】
① 假设要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐照旧钙盐？为什么？
答:
② 以你现有的学问，你认为推断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反响全部除去？说明缘由。
答:
2、沉淀的溶解
⑴ 原理
设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向 的方向挪动。
⑵ 举例
① 难溶于水的盐溶于酸中
如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。
② 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液
如：Mg(OH) 2溶于NH4Cl溶液
【演示试验】Mg(OH)2的溶解
【考虑与沟通】
用平衡挪动的原理分析Mg(OH) 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的缘由？
解释：在溶液中存在Mg(OH) 2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 2 / 3 参与盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解；参与NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
3、沉淀的转化
【演示试验】3－4、3－5
假设将上述两个试验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒挨次，会产生什么结果？
沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差异越大，转化越简洁。
热点4 沉淀溶解平衡的应用
【命题规律】
本专题的考查频率较高；本考点往往结合化学平衡移动综合考察，题型可以是填空题，也可以是选择题，难度中等。考查的核心素养以证据推理与模型认知为主。
【备考建议】
2020年高考备考的重点仍以Ksp的相关计算及应用为主，可能会与盐类水解的应用及溶液中微粒浓度关系相结合，以选择题的形式出现。
【限时检测】（建议用时：30分钟）
1.（2019·湖北省黄冈中学高考模拟）水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B. CaSO4(s)+CO32-(aq) ƒ CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C. 该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D. 相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
【答案】D
【详解】A. CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)，A项正确；
B. CaSO4(s)+CO32-(aq)ƒCaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数2-2-2+sp43442-2-269+33sp3K(CaSO)c(SO)c(SO)c(Ca)=310c(CO)c(CO)c(Ca)K(CaCO)910310K，B项正确；
C. 依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)ƒCaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO32-会生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L，则c(SO42-)=1mol/L，根据2-342-3c(SO)K310c(CO)可得溶液中c(CO32-)=-31103，-lg c(CO32-)=3.5，与图像相符，C项正确；
难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、教学内容分析
本节是普通高中课程标准实验教科书（苏教版）选修4《化学反应原理》 专题3第四单元—难溶电解质的沉淀溶解平衡，第一课时《沉淀溶解平衡原理》。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。
二、教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式， 知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
三、学习者特征分析
在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的基本知识，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理论分析和实验探究并重，以思考与交流为主线，注重学习过程，强调学生主动参与。
四、教学过程
第一环节：新课引入 ，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
第二环节：思维模式转化，合作探究。培养学生的逻辑推理能力。作用在于让学生应用已学知识积极思考，有利于其对沉淀溶解平衡的理解，突破难点。
第三环节：归纳总结，畅谈收获。用平衡理论研究难溶电解质溶解平衡。培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力，形成重点知识网络。
第四环节：运用规律，解决问题。
第五环节：科堂小结；布置作业；课外研讨，迁移创新。
五、教学策略选择与信息技术融合的设计
教师活动 预设学生活动 设计意图
第一环节：新课引入 ，通过补充实验，回顾溶解平衡的相关知识，为后面将“有难溶物生成的离子反应”转化为“难溶电解质溶解的问题”来研究作铺垫。
1.实验1：展示室温下NaCl的饱和溶实验和讨论共同证明溶解在溶通过对旧知的复习探液；并大屏幕显示
2021高考化学真题
专题 沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2021·全国高考真题）已知相同温度下，3sp4spBaSO
下列说法正确的是
A．曲线①代表3BaCO的沉淀溶解曲线
B．该温度下4BaSO的sp4BaSOK值为-101.010
C．加适量2BaCl固体可使溶液由a点变到b点
D．2+5.1Ba=10c时两溶液中212-4yy2-3SO=10COcc
【答案】B
【解析】
A．由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由上述分析可知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，选项A错误；
B．曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(2-4SO)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(2-4SO)＝7，则－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，选项B正确；
C．向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c(2-4SO)将减小，因此a点将沿曲线①向左上方移动，选项C错误；
D．由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1时，两溶液中2-42-3SOCOcc＝21yy1010＝12yy10，选项D错误；
答案选B。
2．（2021·全国高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434COCaSOCaCOSO
B．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HO
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OHAlO2HO
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuS
【答案】A
【解析】
A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C23O+CaSO4=CaCO3+S24O，故A正确；
