沪教版初中化学九年级下册第7章《应用广泛的酸碱盐》教学设计及课堂练习

第一节溶液的酸碱性教学目标：知识与技能：1、理解溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；2、会用PH试纸定量地测定溶液的酸碱度；3、知道酸碱性溶液对生命活动及作物生长的重要性及其影响。

过程与方法：1、通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生活、生产中的重要作用；2、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些相关现象。

情感态度与价值观：1、通过溶液酸碱性和酸碱度的检验培养学会学生定性的和定量的理解物质2、通过对酸碱指示剂发现的学习培养学生学习科学家的严谨治学的科学态度3、通过对于溶液酸碱性及酸碱度的检测培养学生能用实验的方法准确地理解和了解物质学习重难点：溶液酸碱性的判断及溶液酸碱度的表示方法学习重难点：对于溶液酸碱性的理解及溶液酸碱性的判断课前准备：实验用品：试管、玻璃棒、表面皿、紫色石蕊试剂、无色酚酞、PH试纸、各种待测液：稀盐酸、白醋、苹果汁、纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、白糖水、教学过程：板书设计：一、酸性溶液和碱性溶液二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱水准。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14|酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3．pH试纸的使用方法;三、溶液酸碱性与生命活动的关系1．人的体液有一定的酸碱度。

2．胃液的pH在0.9~1.5之间。

3．绝大部分的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长4．雨水一般呈略酸性（因为空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。

酸碱盐知识结构要点剖析本章重点本章是全书的重点。

常见酸、碱、盐的化学性质及有关反应的化学方程式，从电离的角度分析酸、碱、盐的性质，从而总结出酸的通性，碱的通性及盐的性质，这是本章的重点。

1．几种常见的酸及酸的通性常见的酸中以盐酸（HCl）为重点。

稀硫酸与盐酸具有相似的化学性质。

因为酸在水溶液中都能电离出氢离子，即不同酸的水溶液中都含有氢离子，所以它们都有一些相似的性质。

常见的酸及酸的通性注意：①在金属+酸→盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，不能生成氢气而生成了水；金属是指氢前面的活泼金属，氢后的金属不能置换酸中的氢。

②通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

③浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。

你想想看为什么这样操作？2．几种常见的碱及碱的通性常见碱中以氢氧化钠（NaOH）为重点，其次是氢氧化钙〔Ca(OH)2〕。

碱在水溶液里都能电离而生成氢氧根离子，即不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子，所以它们有相似的化学性质。

常见的碱及碱的通性①只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。

酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

②盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

3．几种常见的盐及盐的性质在本章主要学习了三种盐，即氯化钠、碳酸钠和硫酸铜，要求同学掌握这三种盐的性质及用途。

依据常见盐的性质总结出盐的化学性质。

注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

第3节几种重要的盐教学目标1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。

【重点、难点】1.铵盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

教学内容【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于某某省一个普通农家。

自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。

1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。

1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

托起了祖国现代化学工业的大厦。

侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOH H2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 ℃)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑复分解反应CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4复分解反应【交流讨论】在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。

《酸和碱的中和反应》教学设计教学目标：1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

教学重点：酸碱之间的中和反应。

教学难点：中和反应的探究过程。

教学过程：一、引入课题酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。

那么，酸与碱能发生反应吗？二、学习目标1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；2.了解中和反应在实际生活中的应用；三、讲授新课1、实验探究在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并持续搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

强调：（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

（2）在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。

思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？总结：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。

所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。

此时溶液中的溶质是反应后新生成的溶质。

2、探讨反应的实质借助图片展示反应过程盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。

借助FLASH动画展示反应过程在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

板书一：中和反应1. 酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

课堂练习试着写出以下反应的化学方程式盐酸与氢氧化钾盐酸与氢氧化钙硫酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠在HCl+NaOH == NaCl+H2O酸 + 碱→盐 + 水讨论：我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？小结：盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。

沪教版九年级下册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐一、单选题1.下列除去杂质（括号内）的方法正确的是（）A. CO2（CO）：通过灼热的氧化铜B. KOH溶液（K2CO3）：加适量稀盐酸C. Ba（NO3）2（BaCl2）：溶于水过滤D. 锌粉（硫酸锌粉末）：加入足量稀硫酸2.下列实验现象和对应的结论描述都正确是（）A. 向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生--该固体一定是碳酸盐B. 向某无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色--该溶液一定是碱溶液C. 某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味--该化肥一定是铵态氮肥D. 把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭--该气体一定是二氧化碳3.如表实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（）A. FeCl3 NaCl NaOH KClB. CuSO4 Ba(OH)2 HCl HNO3C. Na2SO4BaCl2 Na2CO3HNO3D. Ca(OH)2 K2CO3 CaCl2NaCl5.已知：草钙酸[CaC2O4]比碳酸钙受热易分解，CaC2O4△_CaCO3+CO↑．将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法错误的是（）A. 剩余固体为混合物B. 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2D. 将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体6.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出酸根离子C. 都能解离出氢离子D. 都含有氢元素7.现有铁､稀硫酸､氧化铁,氯化铜溶液､氢氧化钠溶液､氯化钾溶液,在常温下两两互相混合,共能发生化学反应的个数为（）A. 4个B. 5个C. 6个D. 7个8.对下列事实的微观解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D9.下列说法中，正确的是（）A. CO2、SO2都是有毒气体B. 有挥发性的药品都需要密封保存C. 温度达到着火点的可燃物都一定燃烧D. 有盐和水生成的反应都是酸碱中和反应10.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A. 溶质的质量分数都变小B. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小二、填空题11.打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现，这是由于浓盐酸有性．12.已知下列事实：①人的胃液里含有少量盐酸．②可溶性钡盐会使人中毒．试回答：透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒？能否用碳酸钡代替硫酸钡？原因是．13.金属汞（Hg）滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现“长毛”现象如图1），变化过程的微观模型如图2。

总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐（第1课时）【教学目标】认知目标：初步了解盐的分类及性质。

水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。

情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。

【教学重点】金属活动性顺序的应用。

【教学难点】金属活动性顺序的应用。

【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。

【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca（NO3）2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1．盐的组成特点讨论交流：从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？点拨：中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。

小结：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。

2．常见的盐讨论交流：请举出生产、日常生活中经常用到的盐。

调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。

注意：化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。

有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。

纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。

3．盐的分类与命名讨论：根据所出现的盐，分别对它们实行分类、命名。

小结：（1）分类方法一：根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。

分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。

（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。

第七章应用广泛的酸碱盐(复习课)一、教学目标：1、初步学会运用分类、比较、归纳、概括等方法对第七章知识进行小结。

2、能清楚地表达自己的观点，主动与他人交流、讨论，培养勤于思考、善于合作、自我反思的科学精神。

3、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。

二、重点、难点：1、由学生对第七章知识进行归纳小结。

2、让学生学会在学习中不断反思、总结，建构新的知识体系。

三、课前准备：学生先根据自己的理解和自己的知识水平对第七章知识进行小结。

第七章应用广泛的酸碱盐（复习课）师：一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸。

我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。

昨天请同学们对第七章知识，进行了小结。

我想每一位同学的小结各不相同，各有特色，每一位同学的问题也不一样。

今天，我们一起交流学习，取长补短，加深对知识的理解，完善本章知识结构。

生：四人一小组，相互交流各自的总结，提出尚不清楚的问题。

（教师巡回，了解学生学习情况，发现质量较高的小结，和典型问题，以便进一步交流。

）师：大家在小组内交流了小结，我猜你一定还想了解其他组同学的小结。

你的疑问，有的同组的同学帮你解决了，有些可能还要请其他组的同学帮忙。

现在我们进行大组交流。

哪位同学愿意将你的小结与大家共享。

（学生利用实物投影仪，演示、讲解自己的小结，提出尚未解决的疑问。

）学生甲：按故事的形式，小结第七章的重点。

设计了一教授与众学生的交流情节。

通过问答，将本章各知识点串联成一体。

学生乙：用表格的形式，对比了酸、碱、盐的不同性质，以及它们在生产、生活中的广泛应用。

学生丙：用树状结构，展示了酸、碱、盐各主要知识点以及它们之间的相互关系。

学生丁：以卡通画的形式，展示金属活动性顺序表，把知识进行了分类、小结。

（在小结的过程中，学生提出了各小组尚存的疑问。

有些问题由学生相互解答。

）（教师适当点评，以赞赏口吻鼓励学生，并解答学生没有解决的疑问。

）师：刚才同学们相互交流了小结。

第7章应用广泛的酸、碱、盐此单元的内容要求学生知道什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性(纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等)；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。

了解溶液酸碱度的表示方法(pH)。

学会pH试纸的正确使用。

知道测定酸碱度的常用材料或仪器(pH试纸、精密pH试纸、pH 计)。

知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。

(不要求记忆具体数据)。

了解“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。

学会嗅闻化学试剂气味的方法。

理解常见酸化学性质：与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碳酸盐反应生成盐和水和二氧化碳。

并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。

知道酸性溶液中含有的H＋使它们具有了上述通性。

记住氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水(氨气的水溶液)的气味；氨水的类别(也属于碱的溶液)；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性(易潮解)、溶解放热、溶解性。

理解氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。

并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。

知道碱性溶液中含有的OH－使它们具有了上述通性。

理解复分解反应的定义。

会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。

理解中和反应的定义。

了解酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。

能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。

了解判别常见的盐。

知道食盐与盐的联系与区别。

熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打(碳酸氢钠)、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。

了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。

记住部分酸碱盐的溶解性。

理解酸碱盐之间涉及教材正文中出现过的反应。

《酸、碱、盐的化学性质》专题复习一、教材分析《酸碱盐的化学性质》在综合复习中一直是初中化学复习的难点，这一节在教材中有很重要的地位，且与现实生活联系密切，应用广泛，在中考中所占比例逐渐增大，是中考探究与实验题型的知识区域。

其中也有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的，但规律多、知识点琐碎，如果复习时面面俱到，那将是知识点的罗列与重复，既不能突出重点，又没有挑战性，起不到巩固基础、发展学生思维与能力的目的。

因此在教学过程中，以酸、碱、盐的化学性质为中心展开复习，主要对酸碱盐化学性质、复分解反应发生的条件进行重点复习突破。

二、学情分析酸碱盐部分的知识因知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，酸碱盐化学性质有关的考题又在中考中占有很大的比例。

学生在做题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，同时对化学方程式的书写也是一个难点。

因此要充分给学生创造发表意见的机会，让学生把自己的感受和体验充分表达出来，无论对错，都能给予合理的评价。

这样不但培养学生的发散思维、创新精神，而且能活跃课堂气氛，同时在学习方法和总结知识系统性、条理性等方面构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用于实际情景之中。

三、设计思路教学过程中，以酸、碱、盐的化学性质为中心展开复习，主要对酸碱盐化学性质、复分解反应发生的条件进行重点复习突破。

所以酸碱盐的化学性质复习时首先让学生将常见的酸碱盐之间反应的化学方程式书写出来，学生通过讨论，教师并没有过多的讲解，学生自己就把酸碱盐之间的反应规律总结很完整。

这样就给学生充分的自主学习、自我展示、合作交流的时间和空间，充分体现了学生的主体地位。

总之，尽一切可能保证了学生学习过程中思维的连贯性、自主性、充分性。

最大限度的满足学生自主学习的欲望。

然后通过练习几种中考题常见题型的例题分析，引导学生在解题时能从物质的类别角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。

复分解反应及其应用教学目标：1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。

2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。

3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。

教学重点：1.复分解反应发生的条件2.有关复分解反应的应用教学难点：离子是否共存、物质的鉴别、除杂的方法教学过程：【课堂热身】判断下列反应能否发生？如不反应，说明理由。

H2SO4+Cu(OH)2NaCl+KNO3CuSO4+BaCl2Na2CO3+HClCa(OH)2+Na2CO3Cu(OH)2+Na2CO3HCl+Fe2O 3交流与讨论：1.上面能写出方程式的是什么基本反应类型？2.什么是复分解反应？特点是什么？3.复分解发生的条件是什么？思考：1、能生成沉淀的离子有哪些？2、能生成气体的离子有哪些？3、一对生成水的离子是什么？复分解反应的应用(一 )：判断离子是否共存例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、NO3-C、K+、H+、 Cl-、OH-D、 OH-、NO3-、 K+、 Na+例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32-、 Na+、 OH- B、 NO3-、 Cu2+、 Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42-、 NH4+、 Ba2+、 Cl-练习1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4D、KCl Na2CO3NaOH练习2：下列各物质能在PH=3的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3 HCl Na2SO4B、NaNO3 NaCl CuSO4C、FeCl3 Na2SO4KNO3D、NaOH BaCl2 Na2SO4练习3：某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaNO3、AgNO3C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4D、HCl、BaCl2、NaNO3练习4：下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是（）A、Cu2+ Mg2+ NO3- SO42- B、Na+ H+ NO3- SO42-C、Na+ K+ CO32- SO42- D、K+ Ba2+ Cl- NO3-复分解反应的应用(二)：物质的鉴别2（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸例2：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是练习3：在不用其他指示剂的情况下，鉴别出①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是练习4：下列各组稀溶液中，不用其他任何试剂就能鉴别出来的是( )A．Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4B．Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaClC．HCl、AgNO3、HNO3、NaClD．FeCl3、NaOH、HCl、NaCl复分解反应的应用(三)：物质的除杂大家想一想除杂的原则有哪些？例：选用何种试剂除去KCl溶液中混有的少量BaCl2杂质?练习1：除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）,应选什么试剂?写出有关反应方程式①NaOH(Ca(OH)2)②HCl(H2SO4)③NaCl(Na2CO3)④KNO3(KCl)⑤BaSO4(BaCO3)⑥NaCl(MgSO4)练习2：为了除去下表物质中的杂质所选试剂（过量）及操作方法均正确的是组是【总结本课】【布置作业】完成评测练习。

沪教版九年级下册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐一、单选题1.化学实验必须规范操作,下列选项中操作正确的是（）A. B.C. D.2.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图象，如图所示，下列说法正确的是()A. 图中a点所示溶液呈酸性B. 图中c点所示溶液中阳离子只有H+C. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHD. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中3.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A. KNO3B. K2CO3C. CO(NH2)2D. Ca(H2PO4)24.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）A. 柠檬B. 苹果C. 牛奶D. 玉米粥5.下列图示的实验操作正确的是（）A. 检验氧气是否收集满B. 测定溶液pHC. 加热液体药品D. 取用固体药品6.下列几种化肥，从外观就可与其他化肥相区别的是（）A. 磷矿粉B. 氯化铵C. 尿素D. 硫酸钾7.下列金属不能与CuCl2溶液反应的是（）A. ZnB. AgC. FeD. Al8.分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A. FeCl3、NaOH、KClB. Na2CO3、NaCl、K2SO4C. BaCl2、NaOH、H2SO4D. KCl、NaOH、CuSO4二、填空题9.现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．试按下列要求用序号填空：（1）常用作干燥剂得到是；（2）常用作发酵粉主要成分的是；（3）可以制作食品包装袋的是；（4）常用作改良酸性土壤的碱是．10.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：（1）地壳中含量最多的金属元素是．（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质．（3）早在春秋战国时期，我国古代入民已经开始炼铁．①写出磁铁矿（Fe3O4）与CO反应的化学方程式．②钢铁防腐十分重要，请写出一种防止钢铁生锈的方法．11.铁制品表面常有锈，铁生锈是因为铁与空气中的和发生了化学反应。