酸碱盐基础概念+练习(经典)

酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。

2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。

（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。

（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。

（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。

（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。

酸碱盐、氧化物的概念及其相互联系1. （07年重庆理综）用过量的H2SO4、NaOH、NH3、出0、NaCI等溶液，按右图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是A .① NaCI、② NaOH、③ NH3 •出0、④ H2SO4B .① H2SO4、② NaOH、③ NH3 •出0、④ NaCIC.① H2SO4、② NH3 •出0、③ NaOH、④ NaCI D .①NaCI、② NH3 •出0、③ NaOH、④ H2SO42. （08年东城一模）下列叙述中不正确的是A •“水滴石穿”的原因之一是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO 3）2B •长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应，其产物将玻璃粘住C •塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D .木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体3. （09年西城一模）下列说法正确的是A .天然气、沼气均属于可再生能源B •明矶、水分别属于强电解质和弱电解质C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物4. (09年石景山一模)以下物质间的转化中，其中有不能..通过一步反应实现的是A. Fe - FeCb —Fe(OH) 2 —Fe(OH)3B. AI - AI2O3 —AI(OH) 3 —NaAIO 2C. S —S02 —H2SO4 —MgSO4D. N2 —NO —N02 —HNO 35. （09年海淀一模）下表中的实验，操作和现象”与结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变酸性：盐酸〉碳酸〉苯酚A浑浊B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶C该Fe（NO3）2试样已经变质液，溶液变为红色D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全6. （08 年山东理综，30, 16 分，5 • 3p288）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

初三化学精讲资料课题九年级化学酸碱盐重难点学情分析九年级化学学习过程中酸碱盐相关知识是一个重要的考点和难点教学目标与考点分析通过学习了解酸碱盐定义及其性质、特性、用途；熟练掌握相关反应方程式的应用；掌握综合题的分析方法。

学习内容一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

酸、碱、盐、氧化物的概念一．选择题（共16小题）1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A．碱B．盐C．氧化物D．单质2．SiO2是水晶的主要成分，SiO2属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（）A．酸B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．盐4．分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是（）A．HCl和H2SO4都属于酸B．K2CO3和K2O都属于盐C．NaOH和Na2CO3都属于碱D．H2O和O2都属于氧化物5．二氧化氯（Cl02）是一种常用的杀菌消毒剂．从物质分类的角度來看，二氧化氯属于（）A．盐B．酸C．有机物D．氧化物6．下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A．SO2 B．CO C．MgO D．Ca（OH）27．2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐8．下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A．都是无色液体B．都是易挥发有刺激性气味的液体C．浓溶液在空气中都有白雾生成D．都是易溶于水的强酸9．Na2C03俗名纯碱，下面有关纯碱分类的叙述中不正确的是（）A．Na2CO s是碱B．Na2C03是盐C．Na2C03是钠盐D．Na2CO a是碳酸盐10．四位同学在一起讨论某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（）A．Na2CO3 B．CaCO3 C．CaCl2 D．NaHCO311．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱12．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质13．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2 H2SO3B CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S HFC 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O NH4HCO3A．A B．B C．C D．D14．下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A．①③④B．②③④C．②③⑤D．①③⑤15．下列物质中属于碳酸盐的是（）A．K2CO3 B．K2SO4 C．KCl D．KNO316．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种物质反应后只生成两种酸⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥二．填空题（共5小题）17．根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类．物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①H2SO4②③NaOH④⑤Na2SO⑥⑦SO2⑧Na2O ⑨HCl（1）请仔细观察表格中的物质类别，H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上．⑦和⑧可发生非氧化还原反应种盐．该反应的化学方程式为．（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为．（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水也能电离出氯离子．检验溶液中氯离子的方法是．18．（1）现有以下物质：a．NaCl晶体b．液态SO3c．液态的醋酸d．汞e．BaSO4固体f．纯蔗糖g．酒精h．熔化的KNO3请回答下列问题（填写相应的字母）：①以上物质中能导电的是．②以上物质中属于电解质的是．③以上物质中属于非电解质的是．④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（填写序号）．①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．19．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A，B，C，D．这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．20．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜．21．标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中（假设进入试管的液体不扩散），光照充分溶解．（1）从物质分类的角度可以推测物质的性质．其中SO2属于氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，实验现象为．（3）装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为．（4）装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是，生成该气体的化学方程式是．三．解答题（共7小题）22．按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．（1）非金属气体单质；具有挥发性的酸；（3）可改良酸性土壤的碱；（4）可作化肥的盐．23．按要求从氢氧化铁、氧化钙、氯化铵、氮气、氢气、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）可做食品防腐剂的单质；可用作化肥的盐；（3）可改良酸性土壤的氧化物；（4）一种难溶性的碱．24．构建知识网络是一种重要的学习方法．下图是关于氢氧化钠化学性质的知识网络，“──”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络：（1）写出A、B、C的化学式：A；B；C．写出由NaOH转化成B的化学反应方程式：．25．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．26．以下一些单质和氧化物之间可发生如图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ），（Ⅲ），（Ⅳ）在反应条件下都是气体．（1）氧化物（Ⅰ）的化学式是；氧化物（Ⅱ）的化学式是；反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；反应③的化学方程式是．27．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成g O2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成L CO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质M N Q P反应前质量（g）50 1 3 12反应后质量（g）X 26 3 30①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．28．将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处①CO2②HCl ③NaOH ④Na2O2⑤Cu2（OH）2CO3⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2属于酸的是、属于含氧酸的是、属于无氧酸的是属于碱的是、属于盐的是、属于碱式盐的是属于镁盐的是、属于碳酸盐的是、属于金属氧化物的是属于非金属氧化物的是、属于强酸的是、属于铵盐的是．3A：酸、碱、盐、氧化物的概念参考答案一．选择题（共16小题）1．B2．D3．C4．A5．D6．C7．A8．AD9．A10．B11．D12．B13．C14．B15．A16．A 二．填空题（共5小题）高考17．HNO3KOHKNO3NH3生成一Na2O+SO2=Na2SO3SO2+2OH-=SO32-+H2O或SO2+OH-=HSO3-取少量被检测的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成18．dhacehbfgbc③⑥19．CO2CuO2H2O是20．H2O、纯净物H2SO4、酸NaOH、碱SO2、非金属氧化物21．酸性溶液充满试管的，气体由红棕色变为无色mol/L 氧气Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑．三．解答题（共7小题）22．O2HClCa（OH）2NH4NO323．N2NH4ClCaOFe（OH）24．C02Na2CO3HCl2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O25．②⑨⑨②③⑤⑥⑦⑧⑧⑦④⑩①②⑨⑦326．Fe2O3COFe2O3+3CO2Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2H2O+C H2+CO2 7．Na2CO3COAl2O3分散质微粒直径大小丁达尔1622.41分解催化剂28．②⑨⑨②③⑥⑤⑦⑧⑤⑧⑤⑦④⑩①②⑨⑦。

酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。

了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。

下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。

练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。

2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。

4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。

5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。

6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。

练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。

2. NaOH是氢氧化钠。

3. NaCl是氯化钠。

4. H2SO4是硫酸。

5. KOH是氢氧化钾。

6. KNO3是硝酸钾。

练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。

【化学】酸和碱练习题(含答案)经典一、酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。

左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。

3222 CaCO+2HCl CaCl+H O+CO 1007344↑＝322 NaHCO+HCl NaCl+H O+CO 847344↑＝3222 MgCO+2HCl MgCl+H O+CO 847344↑＝已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。

故选：C。

2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 ( )A．盐酸B．酚酞C．石蕊D．二氧化碳【答案】D【分析】【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水都能反应，但都没有明显现象，无法区别，选项A 不正确；B、酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变红，无法区别，选项B不正确；C、石蕊溶液遇氢氧化钠溶液、澄清石灰水都变蓝，无法区别，选项C不正确；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液虽然反应但无明显现象，两个反应现象不同，可以区别，选项D正确。

故选D。

酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质属于酸的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：B2. 盐是由以下哪些离子构成的：A. 金属离子和酸根离子B. 金属离子和氢氧根离子C. 氢离子和酸根离子D. 氢离子和非金属离子答案：A3. 碱具有以下哪种性质：A. 能与酸发生中和反应B. 能与金属发生置换反应C. 能与盐发生复分解反应D. 能与非金属发生氧化还原反应答案：A4. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸性盐B. 中性盐C. 碱性盐D. 无法确定答案：B5. 以下哪种物质不能与氢氧化钠反应：A. 硫酸B. 氯化钠C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钙答案：B二、填空题6. 酸的化学性质包括____、____、____。

答案：使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应7. 碱的化学性质包括____、____、____。

答案：使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应8. 盐的化学性质包括____、____。

答案：与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应9. 强酸和强碱反应生成的盐溶液呈____性。

答案：中10. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液呈____性。

答案：酸三、判断题11. 所有的酸都能使紫色石蕊试液变红。

（对/错）答案：错12. 所有的碱都能使无色酚酞试液变红。

（对/错）答案：对13. 所有的盐溶液都呈中性。

（对/错）答案：错14. 强酸和强碱反应生成的盐一定是中性盐。

（对/错）答案：对15. 强酸和弱碱反应生成的盐溶液一定呈酸性。

（对/错）答案：对四、简答题16. 请简述酸、碱、盐的化学性质。

答案：酸具有使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与碱发生中和反应等性质。

碱具有使无色酚酞试液变红、与酸发生中和反应、与某些非金属氧化物反应等性质。

盐具有与酸发生复分解反应、与碱发生复分解反应等性质。

17. 为什么强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性？答案：强酸和强碱反应生成的盐溶液呈中性是因为强酸中的氢离子和强碱中的氢氧根离子在反应中完全中和，生成的水是中性的，因此溶液整体呈中性。

氧化物、酸、碱和盐的概念（北京习题集）（教师版）一．选择题（共7小题）1．（2018•宣武区二模）下列观点正确的是（）A．酸和碱一定含有氢元素B．显碱性的物质一定属于碱C．有单质生成的反应一定是置换反应D．等质量的酸溶液和碱溶液混合后，溶液一定显中性2．（2014•北京模拟）用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物A．A B．B C．C D．D3．（2007•朝阳区一模）在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”，下列说法错误的是（）A．“水银”不是银B．“干冰”不是冰C．“铅笔”不含铅D．“火碱”不是碱4．（2006•顺义区二模）推理是化学学习中常用的思维方法．以下4个推断正确的是（）A．酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．化学变化有新物质产生，所以有新物质产生的变化是化学变化C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碳、氢两种元素组成的化合物在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，所以完全燃烧生成CO2和H2O的物质一定由碳、氢两种元素组成5．（2005•朝阳区一模）酸、碱、盐三类物质的共同点是（）A．都含有氧元素B．都含有氢元素C．都含有原子团D．都是化合物6．（2005•东城区一模）下列各种类别的物质中，一定含有氢、氧两种元素的是（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物7．（2005•崇文区二模）下列叙述正确的是（）A．含氧元素的化合物一定是氧化物B．生成盐和水的化学反应一定是中和反应C．碱中一定含有氢元素和氧元素D．有气体物质生成的反应一定是复分解反应二．填空题（共1小题）8．（2010秋•北京期末）①氧气、②水、③石墨、④二氧化碳、⑤一氧化碳、⑥天然气、⑦生铁、⑧石油、⑨不锈钢等物质中：（填序号）（1）属于单质的是，属于合金的是，极易与血红蛋白结合使人中毒的气体是．（2）写出相应的化学符号：氢氧根离子；澄清石灰水中的溶质．（3）右图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意①该元素的相对原子质量为；②该元素属于元素；（选填：“金属”或“非金属”）③该原子在化学反应中容易电子．三．解答题氧化物、酸、碱和盐的概念（北京习题集）（教师版）参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）1．【分析】A、电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；B、显碱性的物质不一定属于碱；C、有单质生成的反应不一定是置换反应；D、等质量的酸溶液和碱溶液混合后，溶液不一定显中性．【解答】解：A、根据酸和碱的概念可知，酸和碱一定含有氢元素。