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初四化学考点一单元溶液一课时溶液的形成及定量表示（0.5-12分）考点一溶解的过程与乳化现象（高频）1、溶解的过程（1）溶液的概念：混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性（3）溶液的组成：溶质、溶剂（4）溶液中溶质、溶剂的推断（5）溶解过程中的吸放热现象2、乳化现象（1）乳浊液（2）乳化现象（3）物质除污方法、原理及举例溶解：汽油洗油渍乳化：洗洁精洗油渍化学变更：盐酸除铁锈考点二饱和溶液与不饱和溶液1、概念（1）饱和溶液:肯定温度，不行再溶（2）不饱和溶液：肯定温度，可再溶2、相互转化：增减溶剂、溶质，变更温度。
考点三溶液组成额定量表示（高频）1、溶液的质量分数（1）概念：溶质与溶液质量之比（2）计算公式2、溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。
考点四配置肯定溶质质量分数的溶液(（高频）A 固体药品配置1、试验用品2、试验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。
B 浓溶液稀释配置1、计算：遵循稀释前后溶质质量不变。
2、步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）课时2 物质的溶解性（0.5-12分）考点一溶解度（高频）1、概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性2、固体的溶解度（1）溶解度的四要素：条件：肯定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，实质：溶质的质量，单位g。
（2）影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。
外因：温度3、气体溶解度4、结晶（1）冷却热饱和法：降温结晶（2）蒸发溶剂法：浓缩结晶考点二溶解度曲线及其应用（高频）1、定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变更的曲线。
2、溶解读曲线的应用（1）考向一：一条曲线曲线上的点表示的意义计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量曲线的含义曲线四周区域的含义依据溶解度推断溶质的质量分数（2）考向二：两条曲线两条曲线交点的含义相同温度下各物质溶解度大小的比较变更温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变更（3）三条曲线物质溶解度受温度影响的变更趋势饱和溶液与不饱和溶液的转化方法推断混合物质提纯或结晶的方法计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量饱和溶液随温度变更析出晶体的质量比较溶质质量分数的计算及比较温度变更，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变更状况二单元常见的酸和碱课时1 常见的酸和碱（1-15分）考点一酸及其性质（高频）1、酸的概念2、常见的酸（1）常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等（2）浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途3、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）腐蚀性（3）脱水性4、稀释浓硫酸：留意依次。
单元10 酸和碱第1讲常见的酸和碱复习导入中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点命题点一常见的酸的性质及用途命题点二常见的碱的性质及用途考点梳理知识点一酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性酸性中性碱性酸碱指示剂 紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。
知识点二常见的酸及其化学性质1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸常见的酸浓盐酸浓硫酸性质和用途 溶质(化学式) HCl H2SO4色、态、味无色、有刺激性气味的液体无色、无气味、黏稠状液体密度(与水比较) 大于水大于水挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生无明显现象敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有分数的变化及原因溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小保存密封保存，玻璃塞密封保存，玻璃塞主要用途重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。
第一部分物质的性质与应用考点8 常见的酸知识结构夯实基础一、相关概念1.溶液导电是由于其中含有自由移动的__________。
酸溶液中的阳离子全是__________。
2.常见的酸(1)酸的化学式:盐酸________，硫酸_________，硝酸__________, 碳酸__________,醋酸__________。
(2)酸电离出氢离子后, 剩余的离子称为“酸根”。
硫酸根__________, 碳酸根__________, 硝酸根__________, 醋酸根__________, 盐酸的酸根__________。
二、盐酸和硫酸酸盐酸（是___________气体的水溶液）浓硫酸（难挥发）色、态、味__________色液体，有___________气味无色粘稠、油状液体、无气味特性__________性（敞口置于空气中，瓶口也__________）①__________性，可用作干燥剂②强__________性③溶于水__________热用途用于金属除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化用于生产化肥、农药和火药等；在实验室用作干燥剂2.注意事项(1)在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌(目的是___________)。
如果将水注入浓硫酸，可能引起的后果是______________________。
(2)浓硫酸事故处理：①用____________________;②再涂上3%~5%的___________溶液。
(3)敞口放置问题，分别把浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后：①浓盐酸：质量变化但不变质（挥发性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______②浓硫酸：质量变化但不变质（吸水性）m(质)变______;m(剂)______;m(液)变______;w%变______三、酸的通性酸有一些相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有____________;酸的化学性质不相同,是因为含有不同的酸根离子。
北京市第四中学中考化学总复习：常见的酸和碱(基础)知识讲解_52501 / 1常见的酸和碱（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【学习目标】1. 掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2. 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】 要点一、酸碱指示剂1. 遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2. 常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、 碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液酸性溶液 ( 例：盐酸 )中性溶液 ( 例：食盐 碱性溶液 ( 例：氢氧化指示剂水)钠溶液 )紫色石蕊试液 变红色 不变色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色不变色变红色【要点诠释】1. 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2. 酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3. 显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如 NaHSO 4 溶液显酸性，但不是酸； Na 2CO 3 溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1. 酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2. 盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（ HCl ）硫酸（ H 2SO 4）颜色、状 无色液体，有刺激性气味。
常用浓盐酸中溶无色粘稠的油状液体。
实验室常用浓物 3 硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 态、气味、 质的质量分数为 36%～ 37%，密度为 1.19g/cm 理 1.84g/cm3密度性打开瓶盖 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象质后的现象盐酸是一种重要的化工产品。
用于金属表面 硫酸是一种重要的化工原料。
用于生除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）产化肥、农药、火药、染料、冶炼金 用途等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮 属、精炼石油和金属除锈等；利用浓助消化硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂3. 浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
初四化学第⼀单元常见的酸和碱第⼀单元常见的酸和碱第⼀节⽣活中的酸和碱知识点汇总：1、酸碱指⽰剂：紫⾊⽯蕊：遇酸性溶液变为⾊。
遇碱性溶液变为⾊。
⽆⾊酚酞：遇酸性溶液变为⾊。
遇碱性溶液变为⾊。
蓝⾊⽯蕊试纸：⽤来检验溶液。
红⾊⽯蕊试纸：⽤来检验溶液。
注意区分：酸性溶液和酸溶液；碱性溶液和碱溶液（NH）SO NaCO 324242、原⼦团：在许多反应中，作为⼀个整体来参加反应，像⼀个原⼦⼀样，这样的原⼦集团叫做原⼦团，也叫做根。
原⼦团在溶液中以离⼦的形式存在。
常见原⼦团（根）：NaOH HSO CaCONHCl HNO 34432+的化合物叫做酸。
H 是、酸：电离时⽣成的阳离⼦全部3如：HCl HSO HNO HCO HPO 4234233+ + 酸根离⼦酸------H++的溶液不⼀定是酸的溶液。
HH ，使溶液呈酸性；但含有注意：酸溶液中⼀定含有-的化合物叫做碱。
OH 离⼦全部是4、碱：电离时⽣成的阴如：NaOH KOH Ca(OH)Ba(OH) NHOH 422- OH------⾦属离⼦+ 碱--的溶液不⼀定是碱的溶液。
，使溶液呈碱性；但含有OH注意：碱溶液中⼀定含有OH5、溶液酸碱性的强弱----酸碱度注意区分：酸碱性----指⽰剂酸碱度----pH试纸6、pH试纸的使⽤及精确度针对性练习：1、⼩青在⾃制酸碱指⽰剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指⽰剂2.鉴别⼀种溶液是否是酸溶液，⼀般不采⽤（）A ⽯蕊试液B 酚酞试液C pH试纸D 蓝⾊⽯蕊试纸3.某溶液能使酚酞试液变红⾊，则能使⽯蕊试液（）A 变红⾊B 变蓝⾊C 不变⾊D 变紫⾊4、厨房⾥有以下⼏种物质：①⾷醋、②纯碱、③⽩酒、④⾷盐。
其中溶液显酸性，溶液显碱性，溶液显中性。
5、含有下列各组离⼦的溶液，期中的溶质都属于酸的是（）++2-+--Ca B、ANa H SO、 OH NO341 / 10++-+2--、、HK SO NO Cl CO DC 3346、下列物质溶于⽔后，得到的溶液的pH＞7的是（）A．氢氧化钙 B．⼆氧化碳 C．氯化钠 D．盐酸7、“雪碧”等碳酸型饮料饮⽤前晃动后打开，其pH将（）A.变⼤B.变⼩C.不变D.⽆法确定8、⽤⼀种试剂（或试纸）就能⼀次性把Ca(OH)、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂2（或试纸）是 ( )A酚酞试液 B．紫⾊⽯蕊试液 C．⽔D．都不对9、在⽣活、⽣产和科学研究中，常⽤pH试纸测定溶液的pH。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
一轮复习导学案（1）考点解读知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。
考点梳理1、几种常见的酸(1)盐酸：浓盐酸具有性。
浓盐酸在空气里会形成，这是因为挥发出的气体与空气中的接触形成盐酸小液滴的缘故。
工业用的浓盐酸因含少量Fe3＋杂质而略带黄色。
浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸：纯净的浓硫酸是_____色、黏稠、油状的液体，不易挥发。
浓硫酸具有_______性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，用________冲洗，最后涂抹3%～5%的溶液。
浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把__________沿容器壁_______注入_______里，并不断_______。
切不可将_________倒进_________里！(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
(4)醋酸：CH3COOH2、几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称、、苛性钠，是白色片状固体，易溶于水，溶解时放热。
暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解，可用作。
NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上溶液。
NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，反应的化学方程式为。
(2)氢氧化钙：俗称、，是一种白色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称石灰水。
Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为，反应的过程中放出大量的热。
工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为。
CaO俗称，具有，常用作干燥剂。
（3）氨水：NH3•H2O基础训练1.盐酸、稀硫酸有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是 ( )A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀2.下列药品中不需要密封保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、氯化钠3.下列说法正确的是 ( )A、盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝B、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C、氢氧化钠治疗胃酸过多D、熟石灰用于中和酸性土壤4.氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是（）A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素典型例题1.“探险队员”稀硫酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多与稀硫酸反应的物质，稀硫酸必须避开它们，否则就无法通过。
一轮复习：初四化学第一章常见的酸与碱复习目标导航：识别酸与碱，物质酸碱性及酸碱性强弱的测定方法；重要的酸与碱的物理性质、化学性质，酸碱的中和反应知识回顾：第一节：生活中的酸与碱：知识点1：用酸碱指示剂识别酸与碱1.遇到酸碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫________,简称指示剂。
像_____、_____是初中化学常见的指示剂。
为了方便，化学上通常用________ 色___________ 色的石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈酸性。
使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈碱性。
知识点2：酸碱的概念1.电离时生成的阳离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做酸。
如：______（举一种含氧酸）、_______（举一种无氧酸）2.电离时生成的阴离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做碱。
如：______、_______注意：1.酸溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈酸性，说明溶液中含______，但并不是只有酸的溶液中才有H+.2.碱溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈碱性，说明溶液中含______，但并不是只有碱的溶液中才有OH—。
3.酸一定含有___元素，可能含有_____元素，酸一般只有非金属元素组成；碱一定含有____两种元素，还含有金属或铵根。
4.在酸碱盐的水溶液中，所有阳离子所带的________一定等于所有阴离子所带的__________,溶液呈电中性-电荷守恒。
5.常见的酸都_____于水，而碱________不溶于水，常见溶于水的碱有_____、_____、______,________微溶于水。
知识点3：原子团：1.定义：在许多化学反应里，作为一个_____参加反应，好像一个原子一样，这样的____集团，叫做原子团。
2.氢氧根_____，根价______;硝酸根______,根价_______;硫酸根_______，根价_____;碳酸根_______,根价______;铵根____根价_______磷酸根_______，根价______.知识点4：溶液的酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性是物质的一种重要的_____性质。
酸碱盐知识点总结框架第一部分：酸的基本概念1. 定义：酸是一类化合物，具有酸性质的物质。
酸能够给出氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度增加。
2. 特点：酸的味道酸酸的，有刺激性气味，可腐蚀金属，能使蓝色石蕊转变为红色。
3. 酸的分类：a. 强酸与弱酸：根据其在水溶液中的电离程度可分为强酸和弱酸。
b. 无机酸和有机酸：酸可分为无机酸和有机酸。
4. 酸的化学式：酸的化学式通常以H+开头，如HCl、H2SO4等。
5. 常见酸的性质和用途：例如，硫酸用于制造肥料和清洗剂；盐酸用于废铁的除锈和脱色剂等。
第二部分：碱的基本概念1. 定义：碱是一类化合物，具有碱性质的物质。
碱能够接受氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度降低。
2. 特点：碱的性质受酸的中和。
碱有苦涩的味道，可以腐蚀皮肤、纱布和纺织品。
3. 碱的分类：a. 强碱和弱碱：根据其在水溶液中的电离程度可分为强碱和弱碱。
b. 无机碱和有机碱：碱可分为无机碱和有机碱。
4. 碱的化学式：碱的化学式常含有氢氧根离子（OH-），如NaOH、KOH等。
5. 常见碱的性质和用途：例如，氢氧化钠可用作肥皂和漂白剂的原料；氢氧化钾用于肥料和工业原料等。
第三部分：盐的基本概念1. 定义：盐是由酸和碱中和生成的化合物，通常用于指酸和碱中和生成的化合物产物。
2. 特点：盐是离子化合物，通常呈晶体状。
它们可以溶解在水中，产生电解质溶液。
3. 盐的性质：盐的性质包括晶体形态、熔点、溶解度、导电性等。
4. 盐的分类：盐可分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等多种类型。
5. 常见盐的用途：例如，食盐用于调味；硫酸铜用于制备其他化合物；氯化钠用于工业生产等。
第四部分：酸碱中和反应1. 定义：酸碱中和反应是指酸和碱互相中和的化学反应，生成盐和水。
2. 化学方程式：酸碱中和反应通常表现为酸和碱的中和，生成水和相应的盐。
3. 中和反应的特点：中和反应是放热反应，也是一种重要的化学反应类型。
4. 应用：中和反应广泛应用于化工生产、制药工业等领域。
2024年一轮复习资料知识梳理及真题重现第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类1.物质的组成名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质同素异形体同种元素形成的几种性质不同的单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化2.物质的分类方法（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。
答案：①②③⑥⑧④⑤⑦（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法｜注意｜①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
常见的混合物（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
酸碱盐知识点梳理【知识网络】1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途①在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。
②胃酸的主要成分是（）。
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液（2）金属 + 酸→盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途4、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）5、酸碱性与酸碱度关系：①酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）；pH 5.6的雨水为酸雨。
酸雨主要是由引起的。
②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸:用（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数范围为）6、常见的盐：物质俗称物理性质用途浓盐酸（）浓硫酸（）颜色、状态纯净：液体；工业用盐酸：（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性(敞口置于空气中，瓶口有，质量 )用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态固体，极易溶于水（溶解）白色粉末，微溶于水俗名、、（具有强）、制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑材料：指示剂石蕊酚酞pH值酸性中性碱性1碳酸钠（）白色粉状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、洗涤、食品工业等碳酸氢钠（）白色晶体，易溶于水发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙（）白色固体，难溶于水用于建筑业、常用于实验室制CO2 7、盐的通性(能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物)（1）盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）（2）盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）（3）盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）（4）盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）8、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
一轮复习：初四化学第一章常见的酸与碱复习目标导航：识别酸与碱，物质酸碱性及酸碱性强弱的测定方法；重要的酸与碱的物理性质、化学性质，酸碱的中和反应知识回顾：第一节：生活中的酸与碱：知识点1：用酸碱指示剂识别酸与碱1.遇到酸碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫________,简称指示剂。
像_____、_____是初中化学常见的指示剂。
为了方便，化学上通常用________ 色___________ 色的石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈酸性。
使__________色的石蕊试纸变_________色，此溶液呈碱性。
知识点2：酸碱的概念1.电离时生成的阳离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做酸。
如：______（举一种含氧酸）、_______（举一种无氧酸）2.电离时生成的阴离子＿＿＿是＿＿＿＿＿的化合物叫做碱。
如：______、_______注意：1.酸溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈酸性，说明溶液中含______，但并不是只有酸的溶液中才有H+.2.碱溶液中都含有____使溶液呈______；溶液呈碱性，说明溶液中含______，但并不是只有碱的溶液中才有OH—。
3.酸一定含有___元素，可能含有_____元素，酸一般只有非金属元素组成；碱一定含有____两种元素，还含有金属或铵根。
4.在酸碱盐的水溶液中，所有阳离子所带的________一定等于所有阴离子所带的__________,溶液呈电中性-电荷守恒。
5.常见的酸都_____于水，而碱________不溶于水，常见溶于水的碱有_____、_____、______,________微溶于水。
知识点3：原子团：1.定义：在许多化学反应里，作为一个_____参加反应，好像一个原子一样，这样的____集团，叫做原子团。
2.氢氧根_____，根价______;硝酸根______,根价_______;硫酸根_______，根价_____;碳酸根_______,根价______;铵根____根价_______磷酸根_______，根价______.知识点4：溶液的酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性是物质的一种重要的_____性质。
2常用________来区分溶液的酸碱性；用______来表示溶液的酸碱性强弱，其数值是从_____到_____，pH<7,溶液显____性，pH越小，酸性___; pH>7，溶液显_____, pH越大，碱性____;pH=7, 溶液显_____.3.常用__________可以粗略测定溶液的酸碱度。
测定方法：在_____或_____上放一片_____,用____ 蘸取待测溶液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与__________对照，即可读出溶液的pH。
4.用pH试纸测定的pH数值是____，不能即将pH试纸直接进入待测溶液测定，否则____________.不能将pH试纸用水润湿，否则测定的酸性溶液的pH数值______，中性溶液的pH数值______，碱性溶液的pH数值______.用后玻璃棒需洗净，擦干。
知识点5：酸和碱对生命活动的意义：1.人体内pH最小的分泌物____,其主要成分是_____,能帮助消化。
2.人剧烈活动时，CO2不能及时排除，血浆的pH会_____。
3.大多数植物适合在接近______的土壤中生长。
4.大多数水果呈___；厨房中常用的洗涤剂呈_____，食盐呈____;卫生间常用的洗涤剂呈________；肥皂水呈_______。
第二节中和反应知识点1.盐的概念1.由___离子(或______)和_____离子组成的____叫做盐。
如________（举一种无氧酸盐、___（举一种含氧酸盐）、_______（举一种铵盐）、_______（举一种有四种元素组成的盐）知识点2：中和反应1.中和反应定义___和____相互作用生成___和____的反应，叫做中和反应。
注意：中和反应一定生成___和______，但有盐和水生成的反应_____是中和反应。
2.中和反应的实质是___和_____结合生成______，中和反应过程要____热量。
知识点3.中和反应的应用：1.胃酸过多可服用含______和________的药物，其方程式为_____________和_______________.2.改良酸性土壤常用撒________的方法。
3.污水的含酸量超标，可以利用_______进行中和处理。
如果溶液酸性或碱性太强，就可以用适当的_______或酸调节溶液的pH。
练习：1.下列物质那些为酸、碱、盐、氧化物？写化学式硫酸、水、氢氧化钠、纯碱、食盐、氧化铜、氢氧化钙、盐酸、硫酸钠、氧化铁、碳酸、二氧化碳、氢硫酸、氯化银、硫酸铜、氢氧化铝。
酸______________________,其中含氧酸____________无氧酸______碱__________________________氧化物______________________盐________________________,其中含氧酸盐______________,无氧酸盐_________2.写方程式：盐酸和氢氧化钠______________________盐酸和氢氧化钙_________硫酸和氢氧化钙________________,硫酸和氢氧化钠____________硝酸和氢氧化钙_____________,硝酸和氢氧化钠______________第三节酸和碱的性质知识点1.浓酸的特性1.浓盐酸：有_____性，有______气味，在空气中能形成______。
浓盐酸在空气中，其质量会______，溶质质量分数______.2.浓硫酸的特性：浓硫酸具有______ ______ _________的特性。
因为具有____性，所以可做某些气体的干燥剂，可用它干燥的气体有______、_____、_______等，不能用浓硫酸干燥的有______；因为浓硫酸具有_____,所以可使纸张木柴______.因为具有________性，所以一般不和其他金属反应放出氢气。
3.事故处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即＿＿＿＿＿＿然后涂上＿＿＿＿＿溶液，以防灼伤皮肤。
4.稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断。
且不可将_____倒入里。
知识点2.常见酸的性质、用途及酸的通性2.生锈的铁钉放入足量的盐酸中，先观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，一会又观察到＿＿＿＿＿，方程式为＿＿＿＿＿;知识点3：常见的碱的性质、用途及酸的通性2.复分解反应的定义：两种________相互_______,生成另外两种______的反应，叫做复分解反应。
3书写方程式：有蓝色沉定生成的复分解反应_______________________ 有红褐色沉淀生成复分解反应_______________________ 有白色沉淀生成的中和反应_______________. 基础训练1..（长春）下列实验方案中，正确的是： A.用稀H 2SO 4和Cu 制备氢气 B.用稀盐酸除去CaO 中的少量CaCO 3C.用水溶解后过滤分离CaCl 2和K 2CO 3的混合物D.用Ba(OH)2溶液检验露置在空气中的NaOH 溶液是否变质 2. 5.（湛江）张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH 值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH 值测定，结果如下：参照上图，下列说法正确的是A ．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B ．牙膏是中性物质C ．酱油显碱性，可使酚酞变红色D ．胃酸过多的人宜多吃葡3.（玉溪）化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成 、结构、性质及其变化规律。
下列通过实验得出的结论正确的是A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D.向某无色溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸 4.（临沂）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH 的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中(2)该反应的化学方程式。
5.（梧州）溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。
酸性溶液：碱性溶液：（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？用酚酞溶液：用pH试纸：（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
6．（汕头）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。
请再写出2点。
①。
②。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为。
7.小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。
【问题】白醋是否具有酸类的性质？【查阅资料】（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac—代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。
【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）实验序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH 7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时，一段时间后，有气泡冒出1．白醋能与铁锈反应三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应【反思与评价】（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式。
（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）。
（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式。
(4）通过上面的探究实验名的得出以下结论：食醋具有和____、_______相似化学性质,它们具有相似化学性质的原因的原因是因为它们的水溶液中都含有离子。
